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2018～2019学年度第一学期高三化学第三次月考试题
相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Al 27 Cu 64 S 32 N 14 C 12
一、选择题：(本大题有10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)
1.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 由2H和18O所组成的水11g，其中所含的质子数为5NA
B. 1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C. 标准状况下,11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NA
D. 62g白磷晶体中，含2NA个P-P键
2.下列说法正确的是
A. 酸化高锰酸钾溶液时可以用盐酸酸化 B. 金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火
C. 氢氧化铁胶体的电泳实验，证明了氢氧化铁胶体带电荷
D. 能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物
3. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是：
A. 原子半径：rW>rZ>rY
B. 化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同
C. 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
D. 由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的电子数不可能相同
4. 下列离子方程式正确的是
A. NaHCO3 溶液与少量Ba(OH)2 溶液反应: HCO3-+ Ba2++ OH-= BaCO3 ↓+H2O
B. 向NaClO溶液中通人过量SO2: ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C. 氯化铝溶液与过量氨水反应: Al3+ + 3NH3•H2O=3NH4++Al(OH)3 ↓
D. 向NaAlO2 溶液中通入过量CO2: 2AlO2-+ CO2 +3H2O=2Al(OH)3 ↓+ CO32-
5. 已知a是一种常见单质，可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中不正确的是
A．a在与强碱溶液的反应中氧化剂是强碱
B．向b中滴加适量盐酸可得到c
C．c不一定是两性物质
D．d一定能和氢氧化钠溶液反应
6. 将足量的SO3不断通入KOH、Ba(OH)2、KAIO2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图象是
A B C D
7. 已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的量如下表。
向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示．以下推断错误的是
A．AB段可能发生的反应：2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
B．C点对应的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4
C．OA段可能发生的反应：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓
D．据图计算原溶液中：c(Cl-)=c（SO42-）
8. 将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体，且体积均为0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为
A. 3.12g B. 4.28g C. 4.68g D. 5.08g
9.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:
选项
实验目的
试剂a
试剂b
试剂c
装置
A
验证非金属性:S>C>Si
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
B
制备纯净的氯气
浓盐酸
MnO2
饱和食盐水
C
检验溶液X中含有CO32-
盐酸
溶液X
澄清石灰水
D
除去Na2CO3中的Na2SO4
氯水
混合物
NaOH溶液
10. 已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 （II） 下列说法正确的是（ ）
A. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 B. 反应I中HCl是氧化剂
C. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2 D. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
二、非选择题：（本大题共3小题，共45分。）
11.（15分）如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选择，必要时可重复选用。
请回答下列问题：
（1）若在装置A的烧瓶中装入锌片，分液漏斗中装入稀硫酸，以验证H2的还原性并检验其氧化产物。按顺序连接仪器_________，（用字母表示）装置B中所盛放药品的化学式____（填化学式）。
（2）若在装置A的烧瓶中装入Na2O2，分液漏斗中装入浓氨水，装置B中装入固体催化剂，以进行氨的催化氧化。若装置的连接顺序为A→C→B→C，则装置B中氨的催化氧化反应的化学方程为________，装置B中可能观察到的现象是__________。
（3）若在装置A的烧瓶中装入Na2SO3，分液漏斗中装入浓H2SO4，装置B中装入Na2O2，以探究SO2气体与Na2O2反应。则B中反应的化学方程式为_________。
12.（14分）某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺（见下图）（已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似）
所用试剂在下列试剂中选择① 铁粉 ②锌粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
请回答下列问题：
(1)试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)
(2)操作2是_______、_________、__________
(3)操作3是__________________
(4)加过量CO2时发生反应的离子方程式________________________
(5)用离子方程式解释试剂3能分离出Mg(OH)2的原理：_________、____________
(6)在金属冶炼方法中方法1是_________，方法2是____________
13．（16）已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。
（）A的结构式 ， E与F的反应是 （填反应名称），在工业生产中此反应有什么用途？ 。
（）若反应除生成甲外，还生成丙，回答
（1）、（2）小题：（1）写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：
（2）以D、F为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池正极的电极反应为：
（）若A与丙可以化合生成甲；甲与D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X。
回答（2）、（3）小题：
（3）写出下列方程式 ：
：
（4）将含有1.2molX的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为
三、选做题（选做一题，15分）
14.( 15分)化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：
⑴B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是_____________，该反应的类型是________；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_________。
⑵C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0％，氢的质量分数为4.4％，其余为氧，则C的分子式是________。
⑶已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是 。另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是 。
⑷A的结构简式是 。
15.（15分） 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。 请回答：
（1)A元素的名称是
(2)B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是
(3)E元素在周期表的位置为 ，其元素名称是 ， 它的+2价离子的电子排布式为 ：
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合 物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
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