江油中学高2017级第三次月考化学试题
一、选择题
1．下列各项叙述中正确的是（ ）
A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．铁原子由ls22s22p63s2→ls22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态
D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
2．在2A+B3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)
C. v(C)=0.8mol/(L·s) D. v(D)=1mol/(L·s)
3．下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是（ ）
A.应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液
B.实验中应使用相同浓度和体积的氢氧化钠溶液和盐酸溶液
C．实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条，目的是减少实验过程中热量的损失
D.相同体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行实验．测得中和热的数值比理论值偏高
4．下列说法不正确的是（ ）
A．互为手性异构体的分子互为镜像 B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C. 手性异构体分子组成相同 D．手性异构体性质相同
5．对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，△HNaBr>NaI
7．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ）
A．两种元素组成的分子一定只有极性键
B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高
D．含阴离子的化合物一定有阳离子
8．下列说法正确的是（ ）
A．对于有气体参与的反应，增大压强,活化分子总数增多，化学反应速率增大
B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减
C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞
D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大
9．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2杂化形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的σ键
D. C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
10．下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（ ）
A.SiO2和CaO的熔化 B．氧化钠和铁的熔化
C．碘和干冰的气化 D．晶体硅和晶体硫的熔化
11．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（ ）
A.Mg2CNi3 B.MgC2Ni C.MgCNi2 D.MgCNi3
12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
B. 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)△H＝-571.6kJ·mol-1，则氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH (aq) +CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝-57.3kJ·mol-1
D.已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H＝-QkJ·mol-1(Q>0)，则将16g SO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量
13．已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A.12g金刚石中平均含有2NA个σ键 B.1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键
C.12g石墨中平均含1.5NA个σ键D. 1molCH4中含4NA个p-pσ键
14．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，碱金属为第一列，稀有气体元素为第18 列。按这种规定，下列说法正确的是（ ）
A．第六周期共包含18种元素 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第四周期第8列是铁元素 D．第10、11列为ds区
15．对于可逆反应：2AB3(g) 2A(g)+3B2(g)△H>0，下列选项中不正确的是（ ）
16．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60% ，下列说法正确的是（ ）
A.平衡向正反应方向移动了 B．物质B的质量分数减小了
C．物质A的转化率减小了 D. a>b
17．前四周期元素X、Y、Z、W，已知W2+、Y+、X2-、Z-的离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A.电负性：X>Y>Z>W B．第一电离能X>Y>Z>W
C．离子半径X2->Z->Y+> W2+ D．原子序数：W>Y>X>Z
18．已知反应：
①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=-23.9kJ/mol
②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) △H2=-29.1kJ/mol
③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) △H3=+50.7kJ/mol
在C2H4(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g) △H4中，△H4等于（）
A.-48.5kJ/mol B.+48.5kJ/mol C.-45.5kJ/mol D.+ 45.5kJ/mol
19．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）
A．S2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化
B．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2
D．S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子
20．已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容积相同，发生反应2X（g）+2Y（s）⇌3Z（g）并达平衡．下列说法正确的是（ ）
A．从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ
B．平衡时Z的转化率：Ⅰ＜Ⅱ
C．平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY，则X的物质的量将减少
D．平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小
二、非选择题
21. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）M的元素符号为_______，P的元素名称为___________
（2）D元素原子的价电子排布图为______，该元素形成的单质中σ键和π键个数比为_____；与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为___________
（3）NE2I2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断NE2I2是______（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）在① 苯、②CH3OH、③ HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_________（填序号）。
（5）元素O可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6 的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为__________________
22.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）A、B、C、D四种元素第一电离能最大的是_______________。
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是______。
（3）A的简单氢化物分子中的中心原子采取_______杂化，E的低价氧化物分子的立体构型是_______。用KMnO4酸性溶液吸收该氧化物时，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_________。
（4）F的核外电子排布式是___________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为____________。
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），若晶胞边长为a，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度计算式为ρ=___________
23.（1）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是______________。
A.电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑
B.高温使水分解制氢：2H2O(g) 2H2+O2
C.太阳能催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑
D.天然气制氢：CH4+H2O(g) CO+3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－49.0 mol·L-1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从0 min到10 min，v(H2)=__________mol·(L·min)-1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是____________。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（2）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
①参考合成反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是_____。
A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在低温下不能自发进行，在高温下可自发进行
C.在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1 molCO和0.2 molH2.达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
②若容器容积不变，则下列措施可提高反应CO转化率的是_____。
A.充入CO，使体系总压强增大 B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He，使体系总压强增大 D.使用高效催化剂
24.恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：________________________________。
（2）ΔH2＝__________kJ·mol－1。
（3）在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为______________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
江油中学2017级 月考试题化学答案
选择题
1-10：ABBDD CDDAC 11-20:DBDCD ACCDD
21、（1）Sc（1分）镓（1分）（2）略（1分）, 1:2 （1分）；CO （2分）
（3）非极性（1分）；（4）①③（2分）
（5）[Co(SO4)(NH3)5]Br（2分）
22、（1）N（l分）；
（2）高（l分）NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体（l分）
（3）sp3（l分）V形（l分）
5SO2+2MnO4-＋2H2O=2Mn2++5SO42-＋4H＋（2分）
（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或［Ar］3d104s1）（l分）[Cu(NH3)4]2-（l分）
（5）或（2分）
23、（1）① C（l分）② 0.125（2分）③ D（2分）（2）① A、C（2分）②B（2分）
24、（10分）
（1）S(s)+O2(g)==SO2(g) △H＝-297kJ/mol（2分）
（2）-78.64（2分）
（3）20％（2分）吸收（2分）19.66（2分）
微信/支付宝扫码支付