呼兰一中2018—2019学年度上学期第三次月考
高三化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Ag： 108 Ba ：137 Cl ：35.5
一、选择题(本题包括23个小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列对化学反应的认识错误的是（ ）
A．会引起化学键的变化 B．必然引起物质状态的变化
C．会产生新的物质 D．必然伴随着能量的变化
2．下列物质中属于强电解质的是
A．稀硫酸 B NH3·H2O C．Al（OH）3 D．BaSO4
3、 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3¯ + 3NH4+
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝Fe3+ + 4H2O
C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑
D．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑
4、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是
A、硫酸铜晶体 B 、HCl气体 C、醋酸钾晶体 D、氯化钡晶体
5．下列说法正确的是( )
A． 1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热
B．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量
C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示
D．1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热
6．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH大于7的是
A．pH=4的盐酸和pH=10的氨水
B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
7．在一密闭容器中，反应aA(g) bB (g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是( )
A．平衡向正反应方向移动了 B．a >b
C．物质B的质量分数增加了 D．物质A的转化率增大了
8．将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )
A．溶液中c（H+）和c（）都减小 B．溶液中c（H+）增大
C．溶液的pH增大 D．醋酸电离平衡向左移动
9．为了配制NH4＋的浓度与Cl―的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量NH4NO3 ；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOH
A. ①② B②③. C.①③ D. ②④
10．常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中( )
A. c（HCOO－) ＝c（Na＋) B.c（HCOO－) ＜c（ Na＋)
C. c（HCOO－) ＞c（Na＋) D.无法确定c（HCOO－) 与c（Na＋) 的关系
11.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )
A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H＋)＞c(OH－)
B．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
D．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)
12．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，负极：Li－e－=Li＋。下列说法中正确的是( )
A．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连
B．充电时的总反应为FePO4＋Li=LiFePO4
C．放电时电池内部Li＋向负极移动
D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原
13.常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10－3 mol·L－1的氨水b L;②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L;③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L, 其中a、b、c、d的关系正确的是( )
A．a＝b＞d＞c B．b＞a＝d＞c C．a＝b＞c＞d D．c＞a＝d＞b
14．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是( )
A．NH4HSO4 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO4
15．下列过程中需要通电才可以进行的是( )
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀
A．①②③ B．②③④ C．全部 D．②③
16．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是( )
A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的
B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色
D. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色
17．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）
A．HC1 B．NaOH C．NaCl D．CuSO4
18. 在水中加等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为( )
A．35.5∶108 B．16∶207 C．108∶35.5 D．8∶1
19．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是( )
A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[NaOH] C．CuSO4[Cu(OH)2] D．NaCl[HCl]
20.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为 （ ）
A．4 mol B．8 mol C．6 mol D．5mol
21．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－
C．电池工作时，锌失去电子
D．外电路中每通过2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g
22.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。有关该电池的说法正确的是( )
A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 molCH4转移12 mol电子
B．电极B上发生的电极反应：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－
C．电池工作时，CO32－向电极B移动
D．电极A上H2参与的电极反应：H2＋2OH－－2e－＝2H2O
23．设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X > 11将上述两溶液分别取
等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是 （ ）
A．c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B．c(NH4+)c(Cl－)c(H＋) c(OH－)
C．c(Cl－) c(NH4+)c(OH－) c(H＋) D．c(NH4+)c(Cl－) c(OH－)c(H＋)
第II卷（填空题54）
24．（20分）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式 。
向B极附近滴加铁氰化钾溶液现象是 发生反应的离子方程式
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为 ，总反应的离子方程式为 。习惯上把该工业生产称为
（3）有关上述实验，下列说法正确的是 。
A．溶液中Na＋向A极移动
B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．反应很短一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应为 。 此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因____________________________________________________。
25．（14分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________。直到_________ _ 。
( 2)下列说法中正确的有___________________。
A.滴定管主要用来精确地放出一定体积的溶液
B.碱性溶液和强氧化性溶液应该选择碱式滴定管
C.滴定管润洗的方法是从上口将所要盛装的溶液装满,在从下口将液体放入预置的烧杯中
D.排出碱式滴定管尖嘴部分气泡的方法是打开活塞快速放液以赶走气泡
E.本实验中待测的氢氧化钠溶液需要用量筒来量取
（1） 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处。
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000mol/L盐酸的体积（mL）]
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
________
__________
_________
第二次
25.00
1.56
28.08
26.52
第三次
25.00
0.22
26.34
26.12
（5）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=________。
26. （12分）25℃时，电离平衡常数：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10﹣5
K1=4.3×10﹣7
K2=5.6×10﹣11
3.0×10﹣8
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：________________；（填编号）
（2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数_____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是_________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）_______醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_______________________；
（3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=____________________．（填准确数值）．
27.（8分）运用相关原理，回答下列各小题：
（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度 pH=9的NH3·H2O中水的电离程度（填“＞”、”=”或“＜”）。
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为 （用离子方程式表示）；常温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则c(Na+)+c(NH4+) 2c(SO42-)（填“＞”、”=”或“＜”，下同）；常温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的PH 7。
试卷答案
1—5：BDACC 6—10：ABCCA 11—15: BABAD 16—20: CBDDD 21—23:ABD
24、（20分）
Fe-2e- = Fe2＋； 出现带有特征蓝色的沉淀；3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2
（2）2H＋+2e- = H2↑；2Cl-+2H2O 2OH－+ H2↑+ Cl2↑ ； 氯碱工业
（3） B
（4） ①2H2O－4e- = 4H＋ + O2↑ ； 小于 ； ②D
③H2O H＋+ OH－，H＋在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c(OH－)>c(H＋)（除了氯碱工业、D选项1分，其余均每空2分）
25.(14分)(1) 锥形瓶中溶液颜色的变化； 因加入一滴标准液而使溶液由红色变为无色并在30s内不恢复（各2分）
（2） A 2分 （3） D 2分
（4）（每空各1分）
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.10
26.10
第二次
25.00
1.56
28.08
26.52
第三次
25.00
0.22
26.34
26.12
（5）0.1044mol/L（2分）
26. （12分）（1）a＞b＞d＞c；（2分）
（2）大于（2分）；HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大（2分）；大于（2分）；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小（2分）；
（3）9.9×10﹣7mol/L．（2分）
27.（8分,每空2分）运用相关原理，回答下列各小题：
（1）=
（2）NH4++H2O=NH3•H2O+H+；=；>。
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