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吉安市2019届五校联考高三化学试题
命题人：邓新开 学校：吉安县第二中学 时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：Be～9 C～12 N～14 0～16 Mg～24 Al～27 S～32
Cl～35.5 Fe～56 Cu～64 Ag～108 Cr～52
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2018年11月2日凌晨1时13分，福建省“东港石化”执行“碳九”装船作业时，码头连接海域软管处发生泄漏，造成一起安全生产责任事故引发的环境污染事件。该事件的“主角”“碳九”是指（ ）
A.碳元素的一种含有9个中子的放射性核素
B.至今为止发现的第9种具有放射性的碳原子
C.一种含有9个碳原子的有毒无机物
D.一系列含碳原子数在9左右的碳氢化合物
2.我国科学家通过测量SiO2中26 Al和10 Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26 Al和10 Be的说法不正确的是（ ）
A.10 Be和9 Be是中子数不同、质子数相同的不同原子
B.10 Be原子核内的中子数比质子数多
C.5.2g 26 A13+中所含的电子数约为1. 2 X 1023
D. 26AI和26 Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子的数目为0.4NA
B.1L1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3NA
C.将0.1molFeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
D. 1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA
4.某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.100 0 mol/L和0.0100 mol/L两种)对其进行滴定。下列说法正确的是（ ）
A.该实验应选用甲基橙作指示剂
B.用0.100 0 mol/L标准NaOH溶液滴定时误差更小
C.准确量取一定体积的白醋放人洗净的锥形瓶中后,可以再加少量蒸馏水后开始滴定
D.滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下
5.物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系
错误的是（ ）
A. A→F,△H =一△H6
B. △H +△H2 + △H3 + △H4 + △H5 + △H6=0
C. C→F, △H= △H1+ △H2 + △H6
D.若A→C为放热过程，则△H3 + △H4 + △H5 + △H6 >0
6.在含有Na+、Fe2+ 、Fe3+、Al3+、NH、Mg2+等的溶液中加人足量的Na2 O2固体，再加人过量的稀盐酸，完全反应后，上述离子的离子数目几乎没有改变的有（ ）
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 2种
7.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ）
A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C.用装置丙稀释反应后的混合液
D.用装置丁测定余酸的浓度
8.下列图示不能说明某反应(或某可逆反应的正反应)一定是放热反应的是（ ）
9. O3在水中易分解，一定条件下， O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
T/℃ n
T/℃
t/min
P H
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
据表中的递变规律，推测O3分别在条件①40℃、pH=3.0,②10℃、pH=5. 0,
③30℃、pH=7.0下，分解速率依次增大的顺序为（ ）
A.①②③ B.③②① C.②①③ D.③①②
10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. A、C中所含的化学键类型相同
C. 1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol
D. lmol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子
11.常温下，已知电离常数：Kb ( N H3·H2O)=1.8×10-5；K (H2C2O4)=5.9×10-2,KH2C2O4)=6.2×10-5。下列说法正确的是（ ）
A. (N H4)2C2O4溶液中，c(NH)=2c(C2O)
B.等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
C. pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
D.用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中。c(NH)=2c(C2O)+c(HC2O)
12.将反应 Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是( ）
A. 电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-== Cu2+
B. 银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大
C. 当X电极质量变化0.64 g时，Y溶液质量变化2.16 g
D. 外电路中电流由银极流向铜极
13.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向盛有1 mL浓硫酸的试管中加人5 mL 0 .1 mol/L的K2 Cr2 O7溶液
溶液橙
色变深
增大生成物浓度，平衡Cr2 O+H2O2CrO+2H逆向移动
B
向Mg(OH)2悬浊液中加人少量醋酸铵晶体
沉淀溶解，溶液变澄清
说明反应Mg2++2NH3·H2O Mg(OH)2+2NH,具有可逆性
C
相同温度下，同时向①4mL0.1 mol/L. KMnO4)，酸性溶液和②4 mL 0.2 mol/LKMnO4，酸性溶液中，分别加人4mL 1 mol/L. H2 C2 O4溶液
①中溶液先褪色
该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快
D
向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水
产生淡蓝色火焰煤炭燃烧更旺
加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量
14.在T℃时，发生反应Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g)，该反应的平衡常数K= 64，在1L恒容密闭容器甲和乙中，甲中加有四种物质各1 mol，乙中加有Fe2O3 、Fe、CO2各1 mol, CO 2 mol。达平衡后，两容器中不相等的是（ ）
A.用CO表示的反应速率 B.平衡混合气体的平均相对分子质量
C. CO的转化率 D. CO2的体积分数
15.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图所示转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（ ）
A.若A中含有非极性键，则X可能为一种酸酐
B.若A是单质，则B和E中也一定有一种是单质
C.若B具有强氧化性，则A、E的组成元素可能相同
D.若X为O2，则B、C、D在常温下均可以是气体
16.某温度下，将打磨后的镁条放人盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化(如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化)。下列有关描述正确的是（ ）
A.该温度下Mg(OH)2的KSP的数量级约为10-10。
B.该实验是在常温下进行的
C. 50 s时向溶液中滴人酚酞试液，溶液变红
D. 150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2逐渐溶解
二、非选择题(本题共生小题，共52分)
17、(9分)氯化亚矾(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、医药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有带刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为SO2+ Cl2+ SCl2=2SOCl2装置如下图所示。请回答以下问题:
(1)仪器A的名称是 ,装置乙中盛放的试剂是 装置B的作用是 。
(2)装置丁中发生反应的离子方程式为 。
(3)蒸干A1C13溶液不能得到无水A1C13，使SOCl3与A1C13·6H2O混合加热，可得到无水A1C13，试解释原因：
(4)若反应中消耗的C12的体积为896 mL(已转化为标准状况下，SCl2、SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为 (保留三位有效数字)。
(5)常温下，将(0. 01 mol SOCl2加人100 mL 0. 3 mol/L NaOH溶液中恰好完全反应，所得溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中所有阴离子的浓度大小顺序为 。(已知H2 SO3的K=1 .52×10-2，K=1.02×10-7)
(6)将少量SOCl2滴人5 mL 1 mol/L的AgNO3溶液中，有白色沉淀生成，该白色沉淀的成分是
(填化学式)。
18、(13分)由废铁制备FeCl2并测定FeCl2的含量。主要过程如下所示：
I.按上图所示过程制备FeCl3·6H2O。
(1)用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用： 。
(2)在过程②中要不断向溶液中补充盐酸，目的是 。
(3)步骤③的操作是 。
Ⅱ.由FeCl3·6H2O制得干燥FeCl2的过程如下所示：
1.向盛有FeCl3·6H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3；
2.将无水FeCl3置于反应管中，通入过程①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2;
3.收集FeCl2，保存备用。
(4)上述过程2中产生FeCl2的化学方程式是 。
Ⅲ.测定FeCl2的含量。
分析方法：①取a g样品配制成100 mL溶液;②用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、锥形瓶内并加水200 mL;③加硫酸锰溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。
(5)滴定终点的判断依据是 。
(6)滴定时如果不加入硫酸锰很容易导致测定结果偏高，则加入硫酸锰可使测定结果准确的原因可能是 。
(7)若所配溶液中(FeC12) (g/L) =kV(式中V——消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)，则k= (保留四位有效数字)。
19、（12分）科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。
(1 已知:CH4 、CO, 、H2的燃烧热分别为890. 3 KJ·mol-1、283. 0 KJ·mol-1、285. 8 KJ·mol-1。则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=
(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2 ( g) + 3H2 (g)CH3OH(g)+ H2O(g)。某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充人体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:
①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=
②该温度下，CO2的平衡转化率为
(3)在300℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2 ( g)＋6H2 (g)
C2H1 (g)＋4H2 O(g) △H。在0 .1 MPa时，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度()下，平衡时四种气态物质的物质的量()的关系。
①该反应的△H O(填“>”或“c(HS03-)>c(S032- )>c（OH-)
(6)AgCl、Ag2SO4
18.(13分，除标明外其余每空2分)
（1)3Fe2++N03- +4H+ = 3Fe3++N0↑+2H2O
（2）补充H+使N03- 继续氧化Fe2+直至N03- 完全消耗，既不产生Fe(N03)3又不引入其他杂质
(3)加人适量盐酸，蒸发(浓缩)、(冷却)结晶、过滤(洗涤、干燥)(缺少括号中内容不扣分)
(4)2FeC13+H2 2FeCl2+2HC1
(5)最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液产生的微红色在30s内不消失（1分）
(6)硫酸锰能阻止高锰酸钾氧化氯离子
(7)12.70
19.(12分，每空2分)
(1)-71.4 kJ·mol-1
(2)①0.225 mol·L-1·h-1(或13.5 mol·L-1·minL-1 ②40%
(3)
（4）①< ②C2H4
20、（9分，除标明外其余每空2分)
（1）4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4 =2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O
（2）①Cr3O8 Cr2O3 （2分）② 4CrO3 2Cr2O3＋3O2↑
（3）① 增强溶液的导电性(1分) ②3×10－6
21、（9分，除标明外其余每空1分）
(1). H2SO3、H2SO4 (2分) (2). S2-＞O2-＞Na+ (3).
离子键、非极性共价键（或离子键、共价键） (2分)
(4) NH4NO3 NH4++OH-=NH3。H2O (5) 4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
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