江苏省扬州中学2019届高三上学期12月月考试题化学Word版含答案.doc

扬州中学高三12月检测化学试卷 ‎2018.12.22‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Sr-88 Pd-106 ‎ 选择题（共40分）‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是 A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化 C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 ‎ D．煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化 ‎2. 下列化学用语正确的是 ‎ A．18O2—结构示意图： B．硝基苯的结构简式： ‎ ‎ C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4 == Na+ + HSO4－ ‎ ‎ D．CO2的比例模型：‎ ‎3．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A.海带提碘 B.氯碱工业 C. 海水提溴 D.侯氏制碱 ‎4. 下列实验现象可用同一原理解释的是 ‎ A.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 ‎ B.品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色 ‎ C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出 ‎ D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结 ‎5. 实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应验目的的是 ‎ A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙使Br－全部转化为溴单质 C．用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层 ‎ D．用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3‎ ‎6. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，‎ 且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1／2。下列说法正确的是 ‎ A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M ‎ B．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 ‎ C．XZ2、X‎2M2‎、W2Z2均为直线型的共价化合物 ‎ D．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 ‎7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ‎ A．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3−＋I−＋6H＋=I2＋3H2O ‎ B．用两个铜电极电解CuSO4 溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ + O2↑ +4H+‎ ‎ C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：‎ ‎ H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O＋BaSO4↓‎ ‎ D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入‎7.8 g Na2O2：‎ ‎ 4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑‎ ‎8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ‎ A．能溶解Al2O3 的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－‎ ‎ B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2 溶液：K+、Na+、I－、Cl－‎ ‎ C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－‎ ‎ D．加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－‎ ‎9. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是(　　)‎ A. SiO2SiCl4Si B. CuSO4Cu(OH)2Cu C. 饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)‎ D. FeS2(s)SO3(g)H2SO4‎ ‎10. 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为 AlLi＋Cx(PF6)Al＋xC＋Li＋＋PF。电池结构如右图所示。下列说法正确的是(　　) ‎ A. 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动 B. 放电时，正极反应为Cx(PF6)＋e－===xC＋PF C. 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连 D. 充电时，若电路中转移1 mol电子，阴极质量增加9 g 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11. 化合物 Ⅲ 是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：‎ ‎ +HCl 下列有关叙述正确的是 A．I的分子式为C9H10O4 B．II中所有原子均有可能共面 C．可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III D．1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5 mol ‎12．下列说法错误的是 ‎ A．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH＝1的醋酸溶液 ‎ B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大 ‎ C．反应SiO2(s)+ ‎3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H>0‎ ‎ D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小 ‎13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫色 I－还原性强于Cl－‎ B 向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN，溶液呈红色 溶液中一定含有Fe2＋‎ C 将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液, 有白色沉淀产生 样品已变质 D 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未出现红色沉淀 蔗糖未水解 ‎14．‎25℃‎时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ‎ A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)‎ ‎ B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：‎ ‎ c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)‎ ‎ C．0.1mol/LNa‎2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H‎2C2O4为二元弱酸）：‎ ‎ 2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)‎ ‎ D．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：‎ ‎ c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)‎ ‎15．己知：CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下图所示：‎ 下列说法正确的是 A.该反应的△H＜O B.X 点CH4的转化率为20%‎ C. X点与Y点容器内压强比为51：55‎ D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 时v(正)C>H sp2 ， sp3 9NA ‎(3)①直线型 ②Ti4CN3‎