吉林省通化市第十四中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案.doc

‎2018--2019上学期期末考试 高二化学试卷 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 K 39 Cl 35.5 Cu 64 Na 23 Ag 108 ‎ ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。‎ 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共10小题）‎ ‎1．下列有关能源与能量的说法正确的是( )‎ A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源 B．蒸汽属于一次能源 C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应 D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热 ‎2．下列热化学方程式表达正确的是( )‎ A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃烧热）‎ B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和热）‎ C．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反应热）‎ D．2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反应热）‎ ‎3．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是(　　)‎ A．Na与水反应时增大水的用量 B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2‎ C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ A．放热反应均是自发反应 B．ΔS为正值的反应均是自发反应 C．物质的量增加的反应，ΔS为正值 D．如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行 ‎5．下列说法正确的是（ ）‎ A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B．化学反应速率只能加快不能减慢 C．决定化学反应速率的主要因素是浓度 ‎ D．增加反应物的用量一定能增大反应速率 ‎6．某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）‎ ‎7．等物质的量浓度和等体积的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是( )‎ ‎8．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )‎ A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧 C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ‎9、A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）‎ A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．D＞C＞B＞A D．D＞B＞C＞A ‎10．已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为( )‎ A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)‎ C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)‎ 二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共10小题）‎ ‎11、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）2Z（g）‎ ‎ 一定达到化学平衡状态的是( )‎ ‎①容器中气体的密度不再发生变化； ‎ ‎②X、Y、Z的浓度不再发生变化；‎ ‎③容器中的压强不再发生变化； ‎ ‎④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y．‎ A．①② B．②③ ‎ C．③④ D．①④‎ ‎12、能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是 ( )‎ A．HSO3﹣ B．OH﹣‎ C．Al3+ D．HCO3﹣‎ ‎13．下列各烧杯中均盛着海水，其中铁腐蚀最快的是（ ）‎ ‎ ‎ 14． 下列关于铜电极的叙述中不正确的是( )‎ A．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极 B．在原电池中，铜电极只能作正极 C．在镀件上镀铜时，金属铜作阳极 D．锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应 ‎15．下图是可逆反应A＋2B‎2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断(　　)‎ A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体 ‎16、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，2CO（g）+O2（g）=CO2‎ ‎（g）△H=﹣282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成‎3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（　　）‎ A．2：1 B．1：2‎ C．1：1 D．2：3‎ ‎17、在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）‎ A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L ‎18．0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN-)＜C(Na＋)，则下列关系中，正确的是：( )‎ A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C( H＋)＞C(OH-)‎ B．C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1‎ C．C(CN-)＞C(HCN) ‎ D．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN-)+C(OH-)‎ ‎19、少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）‎ ‎①加H2O　 ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸　 ④加CH3COONa固体　 ⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） 　⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．‎ A．①⑥⑦ B．③⑤⑧‎ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧‎ ‎20．只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是(　　)‎ A．K值不变，平衡可能移动 B．平衡向右移动时，K值不一定变化 C．K值有变化，平衡一定移动 D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ 三、填空题（50分）‎ ‎21．（10分）利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：‎ ‎①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；‎ ‎②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；‎ ‎③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答：‎ ‎（1）如右图所示，仪器A的名称是_______________；‎ ‎（2）NaOH溶液稍过量的原因 ____________________________。‎ ‎（3）加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）。‎ A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入 ‎（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 _________________________。‎ ‎（5）实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ‎ a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 ‎22.（13分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K=，已知‎1‎‎100℃‎时K=0.263‎ ‎（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ；平衡常数K值 （选填“增大”“减小”或“不变”）‎ ‎（2）‎1100℃‎时测得高炉中c（CO2）=0.025mol·L﹣1、c（CO）=0.1mol·L﹣1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v（正） v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 ．‎ ‎（3）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。‎ Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol Ⅱ.CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2‎ ‎（g）的热化学方程式_____________________________。‎ ‎23.（10分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。‎ 实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：‎ ‎(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________________和______________。‎ ‎(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 消耗NaOH溶液的体积(mL)‎ ‎20.05‎ ‎20.00‎ ‎18.80‎ ‎19.95‎ 则该醋酸溶液的准确浓度为____________________。(保留小数点后四位)‎ 实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定‎25℃‎时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：‎ 醋酸溶液浓度(mol·L－1)‎ ‎0.001 0‎ ‎0.010 0‎ ‎0.020 0‎ ‎0.100 0‎ ‎0.200 0‎ pH ‎3.88‎ ‎3.38‎ ‎3.23‎ ‎2.88‎ ‎2.73‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________‎ ‎(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎24.(17分)在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加‎2.16g．试回答下列问题．‎ ‎（1）电源中X电极为直流电源的 极．‎ ‎（2）A中发生反应的离子方程式为 ．‎ ‎（3）B中电解一段时间后，溶液的PH如何变化 （填：变大、变小或不变），若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的 ．‎ ‎（4）写出以下电极反应式 ‎①C中的Ag电极 ．‎ ‎②B中的阳极 ．‎ ‎（5）通电5min时，B中共收集224mL（标准状况下）气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为（设电解前后溶液体积无变化） ．‎ ‎（6）若电解中的直流电源为甲烷燃料电池（KOH为电解质），则电池的负极反应式为 ．‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C D D A C A C B D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B D B B B C A D C D 化学期末试题答案 21. ‎（每空2分，共10分）‎ ‎(1）环形玻璃搅拌棒 ‎（2）确保硫酸被完全中和 ‎（3）B ‎（4）用环形玻璃棒轻轻上下搅动 ‎（5）1/2H2SO4（aq）＋NaOH（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；ΔH=-56.8kJ·mol-1‎ ‎（6）abc ‎ ‎22.（1）（每空2分）增大；增大；‎ ‎（2）（每空2分）否；大于；Qc==0.25＜0.263，因为温度不变，K不变，为增大K平衡应向正向移动，所以v（正）＞v（逆）．‎ ‎（3）（3分）CH4（g）＋H2O（g）CH3OH（g）＋H2（g）ΔH＝＋77.0 kJ·mol－1‎ ‎23.（每空2分，共10分）‎ 实验一 ‎(1)胶头滴管　250 mL容量瓶 ‎(2)0.200 0 mol·L－1‎ 实验二 ‎(1)0.010 0 mol·L－1醋酸溶液的pH大于2或醋酸溶液稀释10倍时，pH的变化值小于1 ‎ ‎(2)增大 ‎24.（1）（2分）负；‎ ‎（2（2分））2Cl-﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-﹣；‎ ‎（3）（每空2分）变小，CuO或CuCO3；‎ ‎（4）（每空2分） ① Ag﹣e﹣═Ag+；‎ ‎② 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；‎ ‎（5）（2分）0.025mol/L；‎ ‎（6）（3分）CH4﹣8e﹣+10OH-﹣=CO32-﹣+7H2O．‎