铜陵一中月考化学试卷
原子量：H:1 C:12 O:16
一．选择题 （共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项）
1. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
2. 有关能量的判断或表示方法正确的是
A.由：H+(aq) + OH —(aq) = H2O(l) △H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ
B.从C（石墨）= C（金刚石） △H = + 119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) △H = -285.8kJ/mol
3. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A (g)+xB(g）2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是
A.8min时表示正反应速率等于逆反应速率
B.前20min A的反应速率为1.00mol/(L·min )
C.反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强↓
D.40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应
4. 如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。T℃时，M、N两个容器中均发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是
A.反应达到平衡时N2的转化率：M>N
B.H2的体积分数：M>N
C.容器N中达到平衡，测得容器中含有1.2mol NH3，此时N的容 积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数K=25V2/12
D.该反应在T℃时的平衡常数K：M=N
5. 某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，
则0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是
表： 几种弱酸的电离平衡常数
酸
电离常数
CH3COOH
Ka=1.8×10－5
HClO
Ka=3.0×10－8
H2CO3
Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11
H3PO4
Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=2.2×10－13
A.CH3COONa B.NaClO C.Na2CO3 D.Na3PO4
6. H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L—1 NaHSO3溶液中，下列关系不正确的是
A.c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)
B.c(Na＋)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)
C.c(Na＋)＞ c(HSO3—)＞c(H＋)＞c (OH－)
D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c (OH－)＋c(SO32—)
7. 常温下，由水电离出的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是
A.NH4+、Al3+、NO3－、Cl－ B.Na+、Ba2＋、Cl－、NO3－
C.Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－ D.Na+、AlO2－、SO42－、SiO32－
8. 室温下，将1.000mol·mol-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·mol-1氨水中，溶液p H
和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10－14 mol·L-1
B.b点：
C.c点：
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
9. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是
pH
0
5
10
20
a
V(CH3COOH)/mL
12
8
7
4
·
用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定
20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c(Na＋)：
③＞②＞①
B.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：
c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C.右图中pH＝7时：
c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
D.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
10. 已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp ＝ 5.6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp ＝ 7.4×10-11。下列说法正确的是
A.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
B.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大
C.25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 相比较，前者小
D.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2
11. 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下 列说法正确的是
A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小
B.三个不同温度中，363K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和 溶液
12 常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是
A.在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH一）一定等于10-11mol/L
B.将pH=l的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7
C.将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（H+）=
D.若强酸、强碱中和后溶液pH=7，则中和前酸、碱的pH之和一定等于14
13. 常温下，有下列四种溶液：
下列说法正确的是
A.由水电离出的C(H+ ):①>③
B.③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C.①与③混合，若溶液pH = 7 则V(NaOH) > V(CH3COOH)
D.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c(CH3COOˉ)>C(H+)>C(Na+)>c(OHˉ)
14. 实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是
A.该原电池的正极反应是：Zn—2e－＝Zn2+
B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C.该电池铂电极上有气泡出现
D.该电池总反应为：3Zn + 2Fe3+ ＝ 2Fe + 3Zn2+
15. 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①
16. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时，正极上发生反应的物质是
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag20 D.Zn
第Ⅱ卷（非选择题，每空2分 ，共52分）
17. 镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸）。（1）该电池负极反应为___________________________。（2）电池工作时，正极周围海水的pH值________（增大或减小）。（3）溶液中的H+向_____(负极或正极)移动。(4）电池总反应为：__________________
18.有A 、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。
回答下列问题：
(1) A是_____ ， C 是____ 。
（2）写出足量的B溶液与少量的C溶液混合后发生反应的离子方程式：____________________________________________________
（3）A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：
___________________________________
19. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，
C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A可按原子个数比3：2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是 丙的化学式是
(2)由上述元素中的三种组成的水溶液呈碱性的盐的化学式为 ，
其水溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
20. 熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889
年，上世纪的30~60年代在荷兰得到广泛的发
展，而且建成了寿命超过40000小时的电池，
可应用于中心电站。
现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例
Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。操作温
度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2）直接作燃料，其工作原理如图所示。
请回答下列问题:
（1）B极为 极，发生 （填“氧化”或“还原”）反应，该极发生的电极反应为 ；
（2）电池总反应为____________________________。
21.草酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品。草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x的值进行如下实验：
①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液为待测液。
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，所发生的反应为
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试完成下列问题：
(1)实验中需要用到的玻璃仪器有：滴定管、100mL量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒，其中还缺少的玻璃仪器有 。
(2)滴定时，将KMnO4 标准液装在如图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。达到滴定终点的现象是 。
(3)在滴定过程中若用去0.1000mol·L-1的KMnO4溶液10.00mL(已取三次平均值)，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1 ,由此可计算x的值是
(4) ①若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”，下同)。
②若滴定终点时俯视读数，则由此测得的x值会
y
13
13
x
o
22.某温度（T℃）下的溶液中，c(H＋)=10－x mol·L－1，
c(OH－)= 10－y mol·L－1，x与y的关系如右图所示，请
回答下列问题：
⑵ 该温度T________25℃（填“＞”、“＜”或“=” ），
⑵ 若将此温度（T℃）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a∶b=____________；
②若所得混合液的pH=2，则a∶b=____________。
一、选择题(每题3分，共48分)
1. B
2． A
3. D
4 . A
5. D
6. D
7. B
8. C
9. D
10. A
11. C
12. C
13. D
14. B
15. C
16. C
二、非选择题：（每空2分，共52分）
17.（1） Mg-2e-=Mg2+ ,（2） 增大
（3） 正极 （4）Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O
18. （1）A : 盐酸 C : AlCl3溶液
(2) Al3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
（3） c(NH4+) ﹥c(Cl-)﹥c(OH-)﹥c (H+)
19.（1） 第二周期、 ⅥA ,丙: Mg3N2
（2） NaAlO2(或NaNO2)
AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH- 或NO2-+H2OHNO2+OH- （离子方程式）
20.（1） 正 极，发生 还原 反应，电极反应式 2CO2+O2+4e-=2CO32-
（2）电池总反应式 CO+H2+O2=CO2+H2O
21.（1）100ml容量瓶
（2） 甲 ，滴入最后一滴KMnO4溶液变成紫红色，且半分钟内不退色。
（3） 0.1000moL／L ，X= 2
（4）①无影响 ② 增大。
22.（1） ﹥
（2）① 10 : 1 , ② 9 : 2 。
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