2018学年於潜中学高一上化学期末复习测试卷
可能用到的相对原子质量: H—1 O—8 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39
Cr—52 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137
第I卷(选择题共44分)
一.选择题:(共22小题,每小题2 分,共计44分。每小题只有一个选项符合题)
1.化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A.在燃煤中加生石灰以减少含硫化合物排放
B.天然气运输时应悬挂右图所示的标志
C.面粉生产车间应严禁烟火
D.金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火
2.下列有关化学用语表示中正确的是
A.中子数为8的碳原子: B.NaClO 中氯的化合价:+ 1
C.氟离子的结构示意图: D.H2SO4的电离方程式:H2SO4=H+SO
3.下列变化属于物理变化的是
A.从海带中提取单质碘 B.活性炭吸附异味
C.将黏土烧结成陶瓷 D.漂白粉漂白织物
4.下列物质属于纯净物的是
A.液氯 B.合金 C.水玻璃 D.漂白粉
5.除去CO2中的HCl气体,所选用的试剂合理的是
A.NaOH溶液 B.氨水
C.饱和NaHCO3溶液 D.饱和Na2CO3溶液
6.当光束通过下列分散系:①烟雾 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④鸡蛋清溶液,能观察到有丁达尔现象的是( )
A.①② B.②③ C.①④ D.②④
7.粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在,需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是
A.称量 B.溶解 C.蒸发 D.焰色反应
8.下列各组离子能大量共存的是
A.Fe3+、Cu2+、Cl-、NO B.H+、Na+、HSO3-、CO
C.Ca2+、Fe2+、SO、ClO- D.Mg2+、NH、OH-、HCO
9.下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是
A.Cl2→Clˉ B.Iˉ→I2 C.SO2→SO D.CuO→Cu
10.工业制取高纯硅的反应流程如下,其中有两个反应类型相同,这两个反应的类型是
A.置换反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.化合反应
11.下列说法不正确的是
A.定容时,因不慎使液面高于容量瓶的刻度线,可用滴管将多余液体吸出
B.焰色反应时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧,然后再进行实验
C.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,可以看到石蕊溶液先变红后褪色
D.取少量晶体放入试管中,再加入适量NaOH溶液,加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝,则可证明该晶体中含有NH
12.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
B
向酸性KMnO4溶液中滴加足量H2O2
溶液的紫红色消失
双氧水有漂白性
C
向含I‾的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性:Cl2>I2
D
向某无色溶液中滴加足量稀盐酸
产生白色沉淀
该无色溶液中一定存在Ag+
13.某盐的混合物中含有0.2 mol/L Na+、0.4 mol/L Mg2+、0.4 mol/L Clˉ,则SO42ˉ为( )。
A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L
14.下列各组括号内的试剂或方法不能除去杂质的是( )
A.Fe粉中混有Zn粉杂质(稀H2SO4) B.FeCl3溶液中混有FeCl2杂质(Cl2)
C.NaCl固体中混有I2杂质(加热) D.SiO2中混有CaCO3杂质(盐酸)
15.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.碳酸镁溶于盐酸:CO3 2-+2H+=H2O+CO2↑
B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++SO=BaSO4↓
C.CuCl2 溶液与铁粉反应: 3Cu2++2Fe =3Cu+2Fe3+
D.金属钠与水反应: 2Na+2H2O =2Na++2OH-+H2↑
16.下列实验结论正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉,若加入铁粉充分反应后的溶液无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+
B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸沉淀不消失,则该溶液中一定有 SO4 2-
C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则原溶液中一定有 CO32-
D.向某溶液中加入 NaOH 浓溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则 该溶液中一定有 NH4 +
17.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。
下列说法不正确的是
X
Y
Z
W
A.原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y)
B.X和W可形成化合物XW3
C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高
D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
18.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2 L H2O 含有的氢原子数是NA
B.24 g Mg 中含有的电子数是 2NA
C.0.5 mol·L-1K 2SO4溶液中含有的钾离子数是NA
D.常温常压下,3.2 g 氧气所含的分子数是 0.1 NA
19.海洋中有丰富的资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A.由反应①可知:相同温度下,NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
B.通过电解MgCl2·6H2O晶体可以获得Mg单质
C.反应②的离子方程式为:Br2+SO2+2H2O=SO+2Br—+4H+
D.粗盐中含有的Mg2+、SO等杂质离子,可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸等试剂加以去除
20.高铁酸盐可用作净水剂,不仅可以消毒杀菌,还能吸附水中悬浮物,可以用下面反应制得:Fe2O3+ KOH+ KClO—— K2FeO4+ KCl+ H2O(未配平)
下列说法正确的是
A.Fe2O3发生氧化反应,被还原 B.KClO失去电子,作氧化剂
C.该条件下的氧化性:KClO<K2FeO4 D.参加反应的n(Fe2O3)∶n(KClO)=1∶3
21.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L‾1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(标准状况)的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是( )
A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.无法计算
22.今有一混合物的水溶液,含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣,现取两份100m L的该溶液进行如下实验:
(1)第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下的气体448mL;
(2)第二份加足量Ba(OH)2
溶液,得沉淀4.30g,再用足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.
根据上述实验,下列推测正确的是( )
A.Ba2+一定存在
B.100mL该溶液中含0.01mol HCO3﹣
C.Na+不一定存在
D.Cl﹣不确定,可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验
第II卷(非选择题共56分)
二、 填空题(本题共3个大题,共28分)
23.(10分)按要求回答下列问题:
(1)工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和 (填名称)。
(2)工业上金属钠可用来制备钛等金属,利用了金属钠的 性。
(3)盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用 塞(填“玻璃”或“橡胶)
(4)用四氯化碳萃取溴水后,分液时水层从分液漏斗的 (填“下口放出”或“上 口倒出)
(5)工业上制印刷电路板时,每溶解 3.20 g 铜转移电子的物质的量是 mol。
24.(10分)已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素,非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同,Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍。Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2。W+与Z2-具有相同的电子数。X在L中燃烧,产物XL溶于水得到一种强酸。请回答下列问题:
(1)X在周期表中的位置是_____。请写出实验室制备单质L的化学方程式______,尾气处理的离子方程式____________。
(2)由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为___________________。
(3)由X、Y、Z、W组成的一种盐,在面食中有大量使用,在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的厨房中常见的一种酸,反应的离子方程式为______________。
25.(8分)化学反应是化学实验现象的本质,根据描述回答下列问题:
(1) 在BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若先通入或加入下列的另一种物质,再通入SO2不能看到沉淀的有____________(填序号)。
①Cl2 ②NaOH ③HCl ④FeCl3溶液 ⑤CO2 ⑥H2S ⑦NH3 ⑧NaClO溶液
(2) 图中A、B、C之间有以下的转化关系(副产物已略去);
则下列说法正确的是____________。
a.若A是非金属单质,则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
b.若A是金属单质,则C与水反应的生成物可能是强碱
c.若A是化合物,则C与水反应的生成物可能是强酸
(3) 离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点。
反应物从下列物质中选取:Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4
错误观点
“否定的”离子方程式
①
所有的离子方程式均可以表示一类化学反应
②
所有酸碱中和反应均可表示为H++OH‾=H2O
二、 实验题(本题共2个大题,共16分)
26.(6分)重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。酸性条件下,Cr2O通常被还原为Cr3+。
(1)某同学欲用K2Cr2O7固体配制500 mL 0.04000 mol·L-1的K2Cr2O7溶液。
①需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。
②应该称取K2Cr2O7固体的质量为 。
(2) 交警常用装有重铬酸钾酒精测试仪检测司机是否酒后驾车,其化学反应原理如下:2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4===2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O。每有1 mol C2H5OH发生反应,转移电子的物质的量是 。
27.(10分)为进行某些实验的探究,某兴趣小组设计了如下装置。
(1)为探究浓硫酸与木炭反应的全部产物,分液漏斗中盛浓硫酸,圆底烧瓶中放木炭。
①装置B中试剂的名称是 。
②装置C、D、E中所盛放的试剂分别是品红、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水。C装置的作用是 ,确认产物中含有CO2的实验现象是 。
(2)为了制取无水氯化铜,上述装置中的分液漏斗中盛浓盐酸,圆底烧瓶中放MnO2,B中放铜粉并在玻璃管下添加酒精灯,且将B装置平移至D与E之间。
①此时C、D中依次加入的试剂分别是 。
②若E中为NaOH溶液用于尾气吸收,常温下发生反应的离子方程式为 。
③实验结束时,应首先熄灭装置B下面的酒精灯,其目的是 。
二、 计算题(本题共2个大题,共12分)
28. 在加热条件下,用二氧化锰与足量浓盐酸反应,制得氯气0.56L(标准状况)。问:
(1) 理论上需要消耗MnO2为
(2) 被氧化的HCl的物质的量是
29.向1 L FeCl3与CuCl2的混合溶液(其中Cu2+浓度为0.05 mol·L-1)中加入一定量的Fe粉,充分反应后过滤,剩余固体质量为6.0 g,向滤液中加入足量的AgNO3溶液,生成57.4 g沉淀。
(1)剩余固体成分为
(2).加入Fe粉的质量为 g
(3).原溶液中Fe3+浓度为 mol·L-1
(4).反应后溶液中Fe2+浓度为 mol·L-1
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说明:所有题目均要求答在规定区域内,超出答题范围一律不得分。
一、 选择题(本题有22小题,每小题只有一个正确选项。每小题2分,共44分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
二、 填空题(有3小题,共28分)
23. (10分)
(1) (2) (3)
(1) (5)
24. (10分)
(1) ; ;
(2)
(3)
25. (8分)
(1) (2)
“否定的”离子方程式
①
②
(3)
一、 实验题(本题共2个大题,共16分)
23. (6分)
(1) ① ②
(2)
24. (10分)
(1)① ② ,
(2)
①
② 。
③
二、 计算题(本题共2小题,共12分)
27.(1) (2)
25. (1) (2)
(3) (4)
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说明:所有题目均要求答在规定区域内,超出答题范围一律不得分。
一、选择题(本题有22小题,每小题只有一个正确选项。每小题2分,共44分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
B
B
A
C
C
C
A
B
A
A
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
C
C
A
D
D
C
D
C
D
C
B
二、 填空题(有3小题,共28分)
23.(10分)
(1) 石灰石 (2) 还原 (3) 橡胶
(1) 上口倒出 (5) 0.1
24.(10分)
(1) 第一周期IA族 ; MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+Cl2+2H2O ;
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
(2) HCl〉CH4
(3) CH3COOH+HCO3-==CH3COO-+CO2+H2O
25.(8分)
(1) ③⑤ (2) abc
“否定的”离子方程式
①
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2
②
2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4+2H2O
(3)
一、 实验题(本题共2个大题,共16分)
26.(6分)
(1)① 胶头滴管、500ml容量瓶 ② 5.9
(2) 4mol
27.(10分)
(1)① 无水硫酸铜 ② 检验SO2气体 , D中溶液不褪色,E中产生白色沉淀
(2)
饱和食盐水、浓硫酸
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
防止倒吸
二、 计算题(本题共2小题,共12分)
28.(1) 2.175g (2) 0.05mol
23. (1) 铜和铁 (2) 8.4
(3) 0.1 (4) 0.2