高一期末考试化学试题
一、 选择题（每小题3分，共48分）
1. 草木灰的主要成分是碳酸钾，其焰色反应为( )
A． 绿色 B． 紫色 C． 红色 D． 黄色
2. 有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（ ）
A． 2∶1 B． 1∶1 C． 1∶2 D． 3∶2
3.在钠元素焰色反应的实验中，不需要的仪器或药品是( )
A． 铂丝棒 B． 酒精灯 C． 蓝色钴玻璃 D． 稀盐酸
4. 下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是 ( )
A． 金属铝和氢氧化钠溶液 B． 硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液
C． 氧化铝和热水 D． 硫酸铝溶液和过量的氨水
5.氧化钠和过氧化钠的相同点是( )
A． 都是淡黄色的固体 B． 都是碱性氧化物
C． 都能与水反应生成碱 D． 都能与二氧化碳反应放出氧气
6. ．下列除杂试剂或方法不正确的是( )
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
FeCl3溶液
FeCl2
通入适量Cl2
B
FeCl2溶液
FeCl3
加入过量铁粉并过滤
C
铁粉
铝粉
加入过量NaOH溶液并过滤
D
Fe(OH)3
Fe(OH)2
在空气中灼烧
7．下列关于金属钠的叙述正确的是( )
A．金属钠可以保存在煤油中
B．金属钠着火时，可用水来灭火
C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜
D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶
8. 将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是( )
A．溶液中有蓝色沉淀生成
B．有气体生成
C．有红色物质析出
D．钠熔成小球浮游在液面上
9．两份铝屑，一份与足量的稀盐酸反应，另一份与足量的NaOH溶液反应，产生H2的体积比为1∶2(同温同压下)，则两份铝屑的质量比为( )
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4
10．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有( )
A． 氧化性 B． 还原性 C． 碱性 D． 酸性
11．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是( )
①Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 ⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸
A．只有① B．只有①③⑤ C．只有①②③ D．全部
12．将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是( )
①有气泡产生 ②生成白色沉淀 ③生成红褐色沉淀 ④无变化
A．①③ B．①② C．①②③ D．④
13．下列离子的检验方法合理的是( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
14.下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是（ ）
A． Ca2+、Cl﹣、、K+ B ． Cu2+、Cl﹣、、OH﹣
C． K+、Cl﹣、、H+ D． H+、Cl﹣、、Na+
15.下列反应中，氯元素被氧化的是( )
A． 2KClO32KCl＋3O2↑ B． 2P＋5Cl22PCl5
C． MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D． H2＋Cl22HCl
16.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A． 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-===CO2↑+H2O
B． 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+===H2↑+Fe2+
C． 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓
D． NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+===+H2O
二、填空题 (共52分)
17. （10分）某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是____________________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是__________________，有关反应的离子方程式为____________________。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________，有关反应的离子方程式为____________________。
18.（10分）回答下列问题：
(1)偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是____________________，反应的离子方程式是____________________________、____________________________。
(2)偏铝酸钠溶液中持续不断地通入二氧化碳，可观察到的现象是________________，反应的离子方程式是________________________。
19.（10分）下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。
(1)写出下列符号所代表的物质的化学式：
A____________，B____________，C____________，D____________。
(2)写出下列转化的化学方程式：
①A→B________________________________________。
②B→D________________________________________。
③A→C________________________________________。
20．（8分）在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH
溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。
(1)罐壁内凹而瘪的原因是__________________________________________________，
离子方程式可能为_________________________________________________________；
(2)罐再鼓起的原因是_____________________________________________________，
离子方程式可能为________________________________________________________。
21．（14分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
(1)请写出Fe2O3与物质①反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)物质②为____________________。
(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式：_________________________________________________________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_____________________________________________________________________________，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表示)_________________________________。
(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是______________________________________________________________。
高一化学答案
一、 选择题（每小题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
B
B
C
D
C
D
A
C
9
10
11
12
13
14
15
16
B
B
B
A
C
C
C
D
二、 非选择题（共52分）
17. （10分） (1)Fe3＋、Cu2＋ (2)Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
18.（10分） (1)开始产生白色沉淀，并不断增多；盐酸过量时沉淀溶解，最后完全消失
＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(2)产生白色沉淀，并不断增多
＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋
19.（10分）(1)Na Na2O2 NaOH Na2CO3
(2)①2Na＋O2Na2O2 ②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
20．（8分）(1)CO2被吸收而被外界大气压瘪
2OH－＋CO2===CO＋H2O
(2)由于铝与碱反应生成H2，压强增大而重新鼓起
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
21．（14分） (1)Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O (2)NaOH溶液
(3)2FeCl3＋Fe3FeCl2
(4)先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3
(5)Fe(OH)3胶体 分散质微粒直径的大小
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