高二化学试卷
命题人 可能用到的相对原子质量:H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23
一. 选择题:( 每小题只有一个选项符合题意,共25小题,每小题2分,共50分)1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )
选项
类别
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
2.2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )。
A.0.40 mol B.0.20 mol
C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol,小于0.40 mol
3.在100℃时,水的离子积等于1.0×10-12,若该温度下某溶液中的c(H+)=1×10-7 mol/L,则该溶液( )
A.呈碱性 B.呈酸性
C.呈中性 D.c(H+)=c(OH-)
4.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0,下列叙述正确的是( )
A.加入少量W,逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.升高温度,平衡逆向移动
D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
5.常温下,关于溶液的稀释,下列说法正确的是( )
A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5
B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(H+)=
1×10-6 mol·L-1
C.将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,pH=13
D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6
6.在下列实验方法中,不能证明醋酸是弱酸的是 ( )
A.25℃时,醋酸钠溶液呈碱性
B.25℃时,0.1 mol/L的醋酸的pH约为3
C.25℃时,等体积的盐酸和醋酸,前者比后者的导电能力强
D.25℃时,将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液,醋酸所需加入的水量多
7.把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,两者恰好中和,则酸和碱的体积比应是( )
A.10∶1 B.1∶10
C.1∶100 D.1∶2
8.下列事实不属于盐类水解应用的是( )
A.明矾净水
B.使用热的纯碱溶液去除油污
C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
9.常温下,盐酸和氨水混合,所得溶液pH=7,则此溶液中的关系正确的是
A.c(NH)<c(Cl-)
B.c(NH)=c(Cl-)
C.c(NH)>c(Cl-)
D.无法确定c(NH)与c(Cl-)的大小
10.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是( )
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
11.将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400℃)
,可以得到该物质的固体的是( )
A.AlCl3 B.NaHCO3
C.MgSO4 D.KMnO4
12.实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是( )
A.防止硫酸铁分解 B.抑制硫酸铁水解
C.促进硫酸铁溶解 D.提高溶液的pH
13.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO
B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH、I-、NO
C.FeCl3溶液:K+、Na+、SO、AlO
D.常温下,=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO、NO
14.有关原电池的下列说法中正确的是( )
A.在外电路中电子由正极流向负极
B.在原电池中负极发生还原反应
C.阳离子向正极方向移动
D.原电池中正极一定是不活泼金属
15.下列装置中,能构成原电池的是( )
16.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速率甲比乙慢
17.下列说法中,不正确的是( )
A.化学电池是将化学能转变成电能的装置
B.化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等
C.化学电池供能稳定可靠,可以制成各种形状和大小,使用方便,易于维护
D.废旧电池可以随意丢弃
18.关于铅蓄电池的说法正确的是( )
A.在放电时,正极发生的反应是
Pb(s)+SO(aq)-2e-===PbSO4(s)
B.在放电时,该电池的负极材料是铅板
C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小
D.在充电时,阳极发生的反应是
PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+SO(aq)
19.下列关于电解池的叙述中不正确的是( )
A.与电源正极相连的是电解池的阴极
B.与电源的负极相连的是电解池的阴极
C.在电解池的阳极发生氧化反应
D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
20.若要在铜片上镀银时,下列叙述中错误的是( )
①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是Ag++e-===Ag ④在银片上发生的反应是4OH--4e-===O2↑+2H2O ⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液 ⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液
A.①③⑥ B.②③⑥
C.①④⑤ D.②③④⑥
21.下列关于平衡常数K的说法中,正确的是 ( )
A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关
D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
22. 列对熵变的判断中不正确的是( )
A.少量的食盐溶解于水中:ΔS>0
B.炭和氧气反应生成CO(g):ΔS>0
C.气态水变成液态水:ΔS>0
D.CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g):ΔS>0
23.下列能发生水解的粒子是( )
A.H B.Na+
C. D.CH3COO-
24.为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀,正确的操作方法是 ( )
A.稀释 B.加稀硫酸 C.加NaOH溶液 D.加热
25.在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中,缓慢加入AgNO3稀溶液,析出三种沉淀的先后顺序是( )
A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl
C. AgBr、AgCl、AgI D. 三种沉淀同时析出
二.选择题(共50分)
26.(6分)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答:
(1)“O”点导电能力为0的理由是____________________________
(2)a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为
__________________________。
(3)a、b、c三点处,电离程度最大的是________。
27.(12分) (1).向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,①观察到的现象是_______________________,原因是___________________
______________________________________ (用离子方程式表示)。
②若微热溶液,观察到的现象是__________________,
原因是__________________________ 。
( 2 ). 在一定温度下,向AgI的饱和溶液中:(填“增大”、“减小”或“不变”)
① 若加入AgNO3固体,c(I-) 。
② 若加入更多的AgI固体,则c(Ag+) 。
28.(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中的装置图进行实验。
装置
现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中负极的电极反应式是____________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是____________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是____________。
29.(10分) 阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池,其电极反应为:
2H2+4OH--4e-===4H2O O2+2H2O+4e-===4OH-
(1)在负极发生反应的物质是__________,负极发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)在正极发生反应的物质是________,正极发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应。电池总反应是____________。
30. (14分) 某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
(1).滴定管如右图所示,用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。
(2).用滴定的方法来测定盐酸的浓度,实验数据如下所示:
实验编号
待测HCl溶液的体积/mL
滴入NaOH溶液的体积/mL
1
20.00
23.00
2
20.00
23.10
3
20.00
22.90
该实验中用去标准液的体积为________ml。
(3).下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。
A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前,碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗
D.读碱式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数
(4).滴定过程中,眼睛应注视__________________________________ _ ;在铁架台上垫一张白纸,其目的是______________________ ;
若用酚酞作指示剂,则判断达到滴定终点时的现象是
。
(5).根据上表数据,计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字)
高二化学试题答案
一. 选择题:( 每小题只有一个符合题意,共25小题,每小题2分,共50分)
CCABC CBDBD CBDCD CDBAC CCDBB
二.填空题(共50分)
26.(6分)
(1)在“O”点处醋酸未电离,无离子存在
(2)c