2018-2019高二化学上学期期末试卷(含答案甘肃武威十八中)
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资料简介
高二化学试卷 ‎ 命题人 可能用到的相对原子质量:H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23 ‎ 一. 选择题:( 每小题只有一个选项符合题意,共25小题,每小题2分,共50分)1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(  )‎ ‎ 选项 类别  ‎ A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H3PO4‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 蔗糖 BaSO4‎ 酒精 H2O ‎2.2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是(   )。‎ A.0.40‎‎ mol     B.0.20 mol ‎ C.小于0.20 mol      D.大于0.20 mol,小于0.40 mol ‎3.在‎100℃‎时,水的离子积等于1.0×10-12,若该温度下某溶液中的c(H+)=1×10-7 mol/L,则该溶液(  )‎ A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(H+)=c(OH-)‎ ‎4.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0,下列叙述正确的是(  )‎ A.加入少量W,逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 C.升高温度,平衡逆向移动 D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大 ‎5.常温下,关于溶液的稀释,下列说法正确的是(  )‎ A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5‎ B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(H+)=‎ ‎1×10-6 mol·L-1‎ C.将‎1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为‎2 L,pH=13‎ D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6‎ ‎6.在下列实验方法中,不能证明醋酸是弱酸的是 ( )‎ A.‎25℃‎时,醋酸钠溶液呈碱性 B.‎25℃‎时,0.1 mol/L的醋酸的pH约为3‎ C.‎25℃‎时,等体积的盐酸和醋酸,前者比后者的导电能力强 D.‎25℃‎时,将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液,醋酸所需加入的水量多 ‎7.把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,两者恰好中和,则酸和碱的体积比应是(  )‎ A.10∶1 B.1∶10‎ C.1∶100 D.1∶2‎ ‎8.下列事实不属于盐类水解应用的是(  )‎ A.明矾净水 B.使用热的纯碱溶液去除油污 C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 ‎9.常温下,盐酸和氨水混合,所得溶液pH=7,则此溶液中的关系正确的是 A.c(NH)<c(Cl-)‎ B.c(NH)=c(Cl-)‎ C.c(NH)>c(Cl-)‎ D.无法确定c(NH)与c(Cl-)的大小 ‎10.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是(  )‎ A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)‎ B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)‎ C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)‎ D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)‎ ‎11.将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(‎400℃‎)‎ ‎,可以得到该物质的固体的是(  )‎ A.AlCl3 B.NaHCO3‎ C.MgSO4 D.KMnO4‎ ‎12.实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是(  )‎ A.防止硫酸铁分解     B.抑制硫酸铁水解 C.促进硫酸铁溶解 D.提高溶液的pH ‎13.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )‎ A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH、I-、NO C.FeCl3溶液:K+、Na+、SO、AlO D.常温下,=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO、NO ‎14.有关原电池的下列说法中正确的是(  )‎ A.在外电路中电子由正极流向负极 B.在原电池中负极发生还原反应 C.阳离子向正极方向移动 D.原电池中正极一定是不活泼金属 ‎15.下列装置中,能构成原电池的是(  )‎ ‎16.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(  )‎ A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速率甲比乙慢 ‎17.下列说法中,不正确的是(  )‎ A.化学电池是将化学能转变成电能的装置 B.化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等 C.化学电池供能稳定可靠,可以制成各种形状和大小,使用方便,易于维护 D.废旧电池可以随意丢弃 ‎18.关于铅蓄电池的说法正确的是(  )‎ A.在放电时,正极发生的反应是 Pb(s)+SO(aq)-2e-===PbSO4(s)‎ B.在放电时,该电池的负极材料是铅板 C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小 D.在充电时,阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+SO(aq)‎ ‎19.下列关于电解池的叙述中不正确的是(  )‎ A.与电源正极相连的是电解池的阴极 B.与电源的负极相连的是电解池的阴极 C.在电解池的阳极发生氧化反应 D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极 ‎20.若要在铜片上镀银时,下列叙述中错误的是(  )‎ ‎①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是Ag++e-===Ag ④在银片上发生的反应是4OH--4e-===O2↑+2H2O ⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液 ⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液 A.①③⑥ B.②③⑥‎ C.①④⑤ D.②③④⑥‎ ‎21.下列关于平衡常数K的说法中,正确的是 ( )‎ A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值 B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关 D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 ‎22. 列对熵变的判断中不正确的是(  )‎ A.少量的食盐溶解于水中:ΔS>0‎ B.炭和氧气反应生成CO(g):ΔS>0‎ C.气态水变成液态水:ΔS>0‎ D.CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g):ΔS>0‎ ‎23.下列能发生水解的粒子是(  )‎ A.H        B.Na+‎ C. D.CH3COO-‎ ‎24.为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀,正确的操作方法是 ( ) ‎ ‎ A.稀释 B.加稀硫酸 C.加NaOH溶液 D.加热 ‎25.在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中,缓慢加入AgNO3稀溶液,析出三种沉淀的先后顺序是( )‎ A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl ‎ C. AgBr、AgCl、AgI D. 三种沉淀同时析出 二.选择题(共50分)‎ ‎26.(6分)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答:‎ ‎(1)“O”点导电能力为0的理由是____________________________‎ ‎(2)a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为 ‎__________________________。‎ ‎(3)a、b、c三点处,电离程度最大的是________。‎ ‎27.(12分) (1).向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,①观察到的现象是_______________________,原因是___________________ ‎ ‎______________________________________ (用离子方程式表示)。‎ ‎②若微热溶液,观察到的现象是__________________,‎ 原因是__________________________ 。‎ ‎( 2 ). 在一定温度下,向AgI的饱和溶液中:(填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎① 若加入AgNO3固体,c(I-) 。‎ ‎② 若加入更多的AgI固体,则c(Ag+) 。‎ ‎28.(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中的装置图进行实验。‎ 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题:‎ ‎(1)装置甲中负极的电极反应式是____________________________。‎ ‎(2)装置乙中正极的电极反应式是____________________。‎ ‎(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。‎ ‎(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是____________。‎ ‎29.(10分) 阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池,其电极反应为:‎ ‎2H2+4OH--4e-===4H2O O2+2H2O+4e-===4OH-‎ ‎(1)在负极发生反应的物质是__________,负极发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应。‎ ‎(2)在正极发生反应的物质是________,正极发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应。电池总反应是____________。‎ ‎30. (14分) 某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。‎ ‎(1).滴定管如右图所示,用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。‎ ‎(2).用滴定的方法来测定盐酸的浓度,实验数据如下所示:‎ 实验编号 待测HCl溶液的体积/mL 滴入NaOH溶液的体积/mL ‎1‎ ‎20.00‎ ‎23.00‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎23.10‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎22.90‎ 该实验中用去标准液的体积为________ml。‎ ‎(3).下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。‎ A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥 B.滴定前,碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失 C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗 D.读碱式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数 ‎(4).滴定过程中,眼睛应注视__________________________________ _ ;在铁架台上垫一张白纸,其目的是______________________ ;‎ 若用酚酞作指示剂,则判断达到滴定终点时的现象是 ‎ ‎ 。‎ ‎(5).根据上表数据,计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字)‎ ‎‎ 高二化学试题答案 一. 选择题:( 每小题只有一个符合题意,共25小题,每小题2分,共50分)‎ CCABC CBDBD CBDCD CDBAC CCDBB 二.填空题(共50分)‎ ‎26.(6分)‎ ‎(1)在“O”点处醋酸未电离,无离子存在 ‎(2)c

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