安徽省宿州市十三所重点中学2018-2019学年高二上学期期末质量检测化学（理）试题Word版含答案.doc

宿州市十三所重点中学2018-2019学年度第一学期期末质量检测 高二化学（理科）试题 命题：泗县一中高二化学备课组 审核：泗县一中 陈松林 说明：1、本试卷分第I卷和第II卷两部分;满分100分，考试时间100分钟。‎ ‎ 2、请将第I卷和第II卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上。‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O: 16 N:14 Na:23 S: 32 ‎ 第I卷 （选择题 共48分）‎ 一、选择题（本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）‎ ‎1、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法不正确的是：‎ A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是过滤 C．“取碱”得到的是一种盐溶液 D．“浣衣”过程有化学变化 ‎2、下列叙述正确的是：‎ A．使用催化剂可以改变反应的活化能，也可以改变反应的焓变。‎ B．金属腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀 C．电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气 D．同种弱电解质溶液，增大物质的量浓度导电能力不一定增强 ‎3、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：‎ A．铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=== Cu C．生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强 D．铁制品上镀锌，锌做阴极，铁制品做阳极，电解质溶液中含Zn2＋‎ ‎4、下列溶液一定呈酸性的是：‎ A．含有H＋的溶液 ‎ B．pH=6.5的溶液 C．c(OH－) Ksp(AgI) ‎ C ‎ 室温下，取相同大小、形状和质量的Zn粒分别投入0.1mol/L的盐酸和1.0mol/L的盐酸中 Zn粒与1.0mol/L的反应更剧烈 探究浓度对化学反应速率的影响 D ‎ 用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液 ‎ 阴极上先析出铜 ‎ 金属活动性：Cu > Mg ‎ ‎11、向0.50 L 0.3mol·L－1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g。有关该溶液说法正确的是：‎ ‎ A．溶质为Na2CO3 ‎ ‎ B．‎ ‎ C．‎ D．‎ ‎12、某弱酸溶液中存在电离平衡HAH++A－，下列叙述不正确的是：‎ A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋) = c(OH－)＋c(A－) B．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大 C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动 D．0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大 ‎13、常温下，浓度均为0.1mol/L 的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是：‎ 溶质 Na2CO3‎ NaClO NaHCO3‎ NaHSO3‎ pH ‎11.6‎ ‎10.3‎ ‎9.7‎ ‎4.0‎ A．常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力 B．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度 C．Na2CO3 溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) ‎ D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高 ‎14、下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是：‎ ‎①标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管中注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤滴定管 ⑥调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度 ⑦记数 A．⑤①②③④⑥⑦ B．③⑤①②⑥⑦④ C．③⑤②⑦①⑥④ D．②⑥⑦①③⑤④ ‎15、图1‎ 图2‎ 常温下，向20mL0.2mol·L－1H2B溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ表示H2B，Ⅱ代表HB－、Ⅲ代表B2－），根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是：‎ A．c(Na+)＞c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B) ‎ B．c(Na+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)‎ C．c(Na+)＞c(H+)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H2B) ‎ D．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HB－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)‎ ‎16、某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如右图所示。据图分析，下列判断错误的是：‎ A．Ksp[Fe(OH)3]< Ksp [Cu(OH)2] B．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 D．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ ‎ 二、填空题（本大题5小题，共计52分）‎ ‎17、(10分)室温下，把下列各题的结果填在横线上 ‎（1） c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液的pH= ‎ ‎（2）0.01mol/L HNO3溶液中，水电离出的H+的物质的量的浓度c(H＋)= ‎ ‎（3）某溶液由水电离出H+的物质的量的浓度c(H＋)= 1×10－5mol/L，则该溶液可以是______（填“硫酸”或“氯化铵”或 “氢氧化钠” 或“氯化钠”）溶液 ‎（4）将0.39g过氧化钠溶于足量水中并配成100 ml溶液，则溶液的pH= ‎ ‎（5） 0. 12mol/L HCl溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合，混合液的pH= ‎ ‎18、(13分)利用所学化学反应原理，解决以下问题：‎ ‎（1） KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是____________________________________(用离子方程式表示)‎ ‎（2） 碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是__________（填化学式）‎ ‎（3） 向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_____________‎ ‎（4）将AgCl分别放入①5 mL H2O　②10 mL 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液　③20 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液④40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液中溶解至饱和，各溶液中Ag＋的浓度由大到小的顺序是________________________（用序号填空）‎ ‎（5）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合：‎ 若c(K+)＜c (CH3COO－)，则a_____________b（填>、、④>②>③（2分）‎ ‎(5) >（2分）‎ ‎(6)③