四川省广元市2018-2019学年高二上学期期末教学质量监测化学试卷PDF版含答案.pdf

广元市 2018要2019 学年度上学期期末高中二年级教学质量监测 化学试题 说 明院化学试卷分为第 玉 卷渊选择题冤和第 域 卷渊非选择题冤两部分袁共 6 页袁满分 100 分遥 考试 时间 90 分钟遥 注意事项院 1尧 答题前袁 考生务必将自己的姓名尧 座位号尧 考籍号等用 0.5 毫米的黑色墨水签字 笔填写在答题卡上遥 并检查条形码粘贴是否正确遥 2尧 选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上曰 非选择题用 0.5 毫米的 黑色墨水的签字笔书写在答题卡的对应框内袁 超出答题区域书写的答案无效曰 在 草稿纸尧 试题卷上答题无效遥 3尧 考试结束后袁 将答题卡收回遥 可能用到的相对原子质量院 H要1 C要12 O要16 Na要23 Mg要24 Al要27 Si要28 S要32 Cl要35.5 Fe要56 Cu要64 Ba要137 第 玉 卷选择题 (50 分冤 一尧 选择题(本题包括 25 个小题袁每小题只有一个选项符合题意;每小题 2 分,共 50 分遥 ) 1. 未来新能源的特点是资源丰富袁在使用时对环境无污染或污染很小袁且可以再生遥 下列属于未 来新能源的是 淤天然气 于煤 盂核能 榆石油 虞太阳能 愚生物质能 舆风能 余氢能 A援淤于盂榆 B援虞愚舆余 C援盂虞愚舆余 D援盂榆虞愚舆余 2援 用 pH 试纸测下列溶液的酸碱性袁常温下 pH 大于 7 的一种是 A援 NH4Cl B援 KNO3 C援 CH3COONa D援 CuSO4 3援 一定量的锌与过量的稀 H2SO4 反应制取氢气袁一定温度下为减慢反应速率而又不影响产生氢气 的量袁可向其中加入 A援 KCl 固体 B援 铁粉 C援 KNO3 溶液 D援 K2SO4 溶液 4. 下列表示式错误的是 A援 Na垣的电子排布图院 B援 Na垣的结构示意图院 C援 Na的电子排布式院1s2 2s2 2p6 3s1 D援 Na 的简化电子排布式院[Ne]3s1 5援 下列说法中正确的是 A援 碳与二氧化碳的反应既是放热反应袁也是化合反应 B援 含 1molH2SO4 的溶液和含 1molBa(OH)2 的溶液完全中和所放出的热量为中和热 C援 在 101kPa 时袁1molC燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热 D援 中和反应都是放热反应袁多数分解反应是吸热反应 6援 pH越4 的氯化铵溶液和醋酸溶液中袁在相同条件下水的电离程度的关系前者与后者比较 A援 等于 B援 小于 C援 大于 D援 无法确定 高二化学试题第 1 页渊共 6 页冤 2p1s 2s 8+1128+132 7. 将 0.1mol 下列物质置于 1L水中充分搅拌后袁溶液中阴离子数最多的是 A援 KCl B援 Mg(OH)2 C援 Na2CO3 D援 MgSO4 8. 反应 A(g)垣3B(g) 襒 2C(g)垣2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 淤 v(A)越0.45mol窑L原1 窑min原1 于 v(B)越0.6mol窑L原1 窑s原1 盂 v(C)越0.4mol窑L原1 窑s原1 榆 v(D)越0.45mol窑L原1 窑s原1 下列有关反应速率的比较中正确的是 A援淤>于>盂>榆 B援榆>盂越于>淤 B援榆于>淤 9援在一密闭容器中袁反应 aA(g) 葑 bB(g)达平衡后袁保持温度不变袁将容器体积增加一倍袁当达到新 的平衡时袁B 的浓度是原来的 60%袁则 A援 平衡向逆反应方向移动了 B援 物质 A 的转化率减小了 C援 物质 B 的质量分数增加了 D援 a跃b 10. 在如右图所示的水果电池中袁外电路上的电流从 X 电极流向 Y 电极遥若 X 为铁袁则 Y 可能是 A援 锌 B援 石墨 C援 银 D援 铜 11. 在下列各微粒中袁能使水的电离平衡向电离的方向移动袁且使溶液的 pH淤>于>盂 B援 原子半径院榆>盂>于>淤 C援 第一电离能院榆>盂>于>淤 D援 最高正化合价院榆越淤>盂>于 17援 下列反应原理的应用袁不正确的是 高二化学试题第 2 页渊共 6 页冤 A X YA.Al3+ +3H2O 葑 Al渊OH冤3渊胶体冤 +3H+ 明矾净水 B. 用化学平衡移动原理能解释加催化剂袁使 N2 和 H2 在一定条件下转化为 NH3 C.TiCl4 垣 (x垣2)H2O渊过量冤葑TiO2窑xH2O引垣4HCl 制备 TiO2 粉末 D.CO 2原 3 垣H2O 葑 HCO 原 3 垣 OH- 用热的纯碱溶液清洗油污 18. 符合下图的反应是 A援 X垣3Y 葑 2Z 驻H>0 B援 X垣3Y 葑 2Z 驻HC>D>B C援 A>C>B>D D援 B>D>C>A 25. 室温下袁向 20mLNaOH 溶液中逐滴加入 0.1mol窑L原1 的醋酸溶液袁滴定曲线如下图所示遥 下列判断中袁正确的是渊忽略体积变化冤 A援 在 M 点袁两者恰好反应完全 B援 滴定前袁酸中 c(H垣 )等于碱中 c(OH原 ) C援 在 N 点袁c(CH3COO原 )>c(Na垣 )>c(H垣 )>c(CH3COOH) D援 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.1mol窑L原1 第 域 卷非选择题 (50 分冤 二尧 完成题 (共 50 分) 26. 渊12 分冤 甲醇既是重要的化工原料袁又可作为燃料遥 利用合成气(主要成分为 CO尧CO2 和 H2)在催 化剂作用下合成甲醇袁发生的主要反应如下院 淤 CO(g)+2H2 (g) 葑 CH3OH(g) 驻H1 于 CO2 (g)+3H2 (g) 葑 CH3OH(g)+H2O(g) 驻H2 盂 CO2 (g)+H2(g) 葑 CO(g)+H2O(g) 驻H3 已知反应淤中相关的化学键键能数据如下院 回答下列问题院 渊1冤CH3OH 中氧在周期表中位于 袁属于 区元素袁与其同周期相邻两种元素原 子的第一电离能由大到小的顺序为 袁渊用元素符号表示冤袁其原因是 遥 渊2冤写出 CH3OH 的结构式 曰反应淤的热化学方程式渊热量用具体数值表示冤 遥 渊3冤当 驻H2 =-58kJ窑mol-1 袁 则 驻H3 = kJ窑mol-1 遥 渊4冤CO 和 H2 的混合气体又称水煤气袁可由水和煤在一定条件下产生袁写出该反应的化学方程 式 遥 27. 渊9 分冤在密闭容器中袁使 2molN2 和6molH2 混合发生下列反应院N2(g)垣3H2(g) 葑 2NH3(g) 驻HN>O 渊1 分冤 同一周期从左至右第一电离 能逐渐增大袁但 N 元素 2P 轨道为半充满稳定状态袁第一电离能反常增大袁因而 F>N>O渊2 分冤 渊2冤 渊1 分冤 CO(g)+2H2(g) 葑 CH3OH(g) 驻H1=-99KJ窑mol-1 渊2 分冤 渊3冤 +41 渊2 分冤 渊4冤 C+H2O CO+H2渊2分冤 27. 渊9 分袁每空为 1 分冤 渊1冤 1颐3 1颐1 c2 (NH3冤c(N2)窑c3 渊H2冤 渊2冤 变小不变 渊3冤逆向 渊4冤向左移动 小于 渊5冤 D 28. 渊8 分冤 渊1冤 原电池渊1 分冤 电解池渊1 分冤 渊2冤 A 极(Zn)院Zn原2e原 襒 Zn2垣 渊2 分冤 C 极(Pt)院2OH原 原2e原 襒 H2O垣 1 2 O2尹渊2 分冤 渊3冤将 D 改换为 Fe袁将稀硫酸改为 CuSO源 溶液渊2 分冤 29. 渊13 分冤 玉援渊1冤c(NH 垣 4 )跃c(SO 2原 4 )跃c(H垣 )跃c(OH原 ) 渊2 分冤 渊2冤 HCO 原 3 水解程度大于电离程度渊1 分冤 渊3冤 盐酸渊1 分冤 抑制 Fe3垣水解渊1 分冤 渊4冤 Fe3垣 垣3HCO 原 3 襒 Fe(OH)3引垣3CO2尹渊2 分冤 域. 渊玉冤渊1冤 酸式滴定管(或 10mL 移液管)渊1 分冤 渊3冤 0.60 渊1 分冤 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B C D A D C C B C A A D C 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 B B A B B A C B D C B D H要C要O要H H H 一定条件渊4冤 溶液由无色恰好变为浅红色袁并在半分钟内不褪色渊1 分冤 (芋). 渊1冤 4.5渊2 分冤 渊2冤 b渊1 分冤 30援渊共8分冤 渊1冤NaOH 渊2 分冤 A渊2 分冤 渊2冤 1.8伊10原7 mol窑L原1 渊2 分冤 渊3冤 除去 NaOH 和 Na2CO3(或除去 CO 2原 3 尧OH原 )渊2 分冤 说明院1.本试卷中其它合理答案袁可参照此评分标准酌情给分遥 2.方程式不写野引冶或野尹冶不扣分袁不配平尧未写条件或条件不完全均不得分遥