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班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
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2019届高三第二次模拟测试卷
化 学（三）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《五金铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是
A．金属冶炼方法由金属活动性决定
B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量
D．该法与近代生铁水吹空气炼钢异曲同工
8．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应
B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
C．C8H10属于芳香烃的同分异构体共有4种
D．蛋白质水解最终产物是氨基酸和甘油
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．n(H2CO3)和n(HCO)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA
B．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．用情性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移的电子数为0.4NA
10．NiS可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，经过过滤，制得NiS 沉淀，装置如图所示：
下列对实验的叙述正确的是
A．在装置A中滴加蒸馏水前通入N2，是为了将H2S赶入C装置中与NiSO4溶液反应
B．装置B中盛放浓硫酸
C．装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水
D．反应结束后继续通入N2可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中
11．日本一家公司日前宣布，他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极，两个电极都是碳材料的双碳性电池(放电原理如图所示)，充电速度比普通的锂离子电池快20倍。放电时，正极反应为Cn(PF6)+e−===PF+nC，负极反应为LiCn－e−===Li++nC。下列有关说法中正确的是
A．a极为电池的负极
B．A−为OH−
C．电池充电时的阴极反应为LiCn+e−===Li++nC
D．充电时，溶液中A−从b极向a极迁移
12．H2A是一种二元弱酸，常温下利用KOH固体调节H2A溶液的pH，H2A、HA－和A2−三种形态的粒子的物质的量分数δ(X)＝随溶液pH变化的关系如图所示，已知常温下，H2CO3的电离常数为：K1＝4.3×10−7，K2＝ 5.6×10−11，下列说法错误的是
A．当pH＝4.3时，溶液中有3c(HA−)+c(OH−)＝c(K+)+c(H+)
B．常温下，KHA溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度
C．常温下，K2A溶液中[c(A2−)×c(H2A)]/c2(HA−)＝10−3
D．向Na2CO3溶液中滴加少量H2A，发生的主要反应为：2CO+H2A===A2−+2HCO
13．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X与W、Y可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。下列有关叙述正确的是
A．简单离子半径的大小：Q>Y>Z>X>W
B．五种元素的单质中，只有一种能与其他四种化合
C．相同条件下，YWQ、YXW、Y2Q溶液的pH依次增大
D．Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应
二、非选择题（共43分）
26．（15分）亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。
已知：室温下，①2NO+Na2O2===2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+。
请按要求回答下列问题：
（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体Ar，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。上述操作的作用是_____________________
________________________。
（2）B中观察到的主要现象是___________________________________。
（3）A装置中反应的化学方程式为____________________________________。
（4）D装置中反应的离子方程式为____________________________________。
（5）预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和________。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为________。
（6）利用改进后的装置，将3.12g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭_______g。
27．（14分）氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究重点。已知利用FeO与Fe3O4循环制氢的相关反应如下：
反应I．H2O(g)+3FeO(s)Fe3O4 (s) + H2(g) ΔH=a kJ·mol−1；
反应Ⅱ．2Fe3O4(s)FeO (s) + O2(g) ΔH=b kJ·mol−1。
（1）反应：2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=________(用含a、b的代数式表示)kJ·mol−1。
（2）上述反应中a0，从能源利用及成本的角度考虑，实现反应II可采用的方案是________
____________________________________________________。
（3）900℃时，在甲、乙两个体积均为2.0L的密闭容器中分别投入0.60mol FeO(s)并通入0.20mol H2O(g)，甲容器用FeO细颗粒，乙容器用FeO粗颗粒。反应过程中H2的生成速率的变化如图1所示。
①用FeO细颗粒和FeO粗颗粒时，H2的生成速率不同的原因是___________________________。
②用FeO细颗粒时H2O(g)的平衡转化率与用FeO粗颗粒时H2O(g)的平衡转化率的关系是_____
______(填“前者大”“前者小”或“相等”)。
（4）FeO的平衡转化率与温度的关系如图2所示。请在图3中画出1000℃、用FeO细颗粒时，H2O(g)转化率随时间的变化曲线(进行相应的标注)。
（5）NH3-O2燃料电池的结构如图所示。
①a极为电池的________(填“正”或“负”)极，电极反应式： 。
②当生成1mol N2时，电路中流过电子的物质的量为_______。
28．（14分）铁、铝是生活中重要的金属材料，铁铝及其化合物有非常重要的用途。
（1）下列说法不正确的是__________(填序号)。
①配制FeCl3、ACl3溶液时，均是先将固体FeCl3、ACl3溶于较浓的盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度
②FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通过化合反应生成
③利用氯水和KSCN溶液可以检验FeCl3溶液中有无Fe2+
④加热蒸干Al2(SO4)3溶液残留固体的成分为Al2O3
（2）以高碗铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
①流程中两次焙烧均会产生SO2，用NaOH溶液吸收处理SO2的离子方程式为________________
_________________________________。
②添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知：多数硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率=(1－)×100%
I．不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于_______________。
Ⅱ．700℃时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是___________________________________________。
③“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，写出该反应的化学方程式___________________。
（3）已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10−33。
①在25℃下，向浓度均为0.1mo·L−1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______
___(填化学式)沉淀。
②溶液中某离子浓度低于1.0×10−5ml·L−1时，可以认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+恰好沉淀完全时，测得c(Al3+)=0.2mol·L−1，所得沉淀中___
_______(选填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。理由是______________(通过计算说明)。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为___________________，第一电离能最小的元素是__________(填元素符号)。
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是___________(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是_________________________。
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为__________；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为__________，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为__________g·cm−3(保留两位有效数字)。(=1.732)
（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为__________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是__________ (填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是__________________________________
__________。请写出上述过程的离子方程式：______________________________________。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是 (填标号)
a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为____________________。
（3）D中的官能团名称为__________，D生成E的反应类型为____________________。
（4）F的化学名称是__________，由F生成G的化学方程式为__________________________
____。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 g CO2，W共有__________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为____________________。
（6）参照上述合成路线，以(反，反)−2，4−己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对苯二甲酸的合成路线______________________________。
2019届高三第二次模拟测试卷
化 学（三）答案
一、选择题：每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.【答案】B
【解析】金属冶炼方法由金属活动性决定，特别活泼的金属通常用电解法冶炼，较活泼的金属用热还原法，较不活泼的金属用热分解法，选项A正确；熟铁比生铁的硬度小，延展性较好，选项B错误；炒铁是为了把生铁中的碳氧化成碳的氧化物，从而降低铁水中的含碳量，选项C正确；往生铁水中吹空气可以降低碳的含量，选项D正确。
8.【答案】C
【解析】乙烯使酸性高锰酸钾褪色，发生了氧化还原反应，选项A错误；乙烯、苯为平面结构，乙酸中含甲基，甲基为四面体结构，则乙酸中所有原子不可能在同一平面上，选项B错误；C8H10的芳香烃满足CnH2n－6的通式，取代基可为1个乙基或两个甲基，同分异构体有，选项C正确；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，选项D错误。
9.【答案】D
【解析】根据物料守恒：n(H2CO3)+n(HCO)+n(CO)＝n(Na+)，所以Na+数目大于NA，选项A错误；HO与DO的摩尔质量均为20g·mol−1，故4.0g HO与D216O的物质的量共为0.2mol，且两者中均含10个中子，即0.2mol由HO与DO组成的“混合”物中含2NA个中子，HO与DO组成的属于纯净物，选项B错误；氢气所处的状态不明确，无法计算氢气的物质的量，则转移的电子数无法计算，选项C错误；用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4NA个，选项D正确。
10.【答案】C
【解析】NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S，在装置A中滴加蒸馏水前通入N2，是为了除去装置中的空气，选项A错误；硫化氢能够被浓硫酸氧化，选项B错误；NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S，为了防止被氧化，装置D
中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水，选项C正确；反应结束后继续通入N2可将C装置中产生的H2S赶出吸收，防止污染空气，选项D错误。
11.【答案】D
【解析】根据题给装置图判断，a电极有A−生成，b电极有Li+生成，结合放电时，正极反应为Cn(PF6)+e−===PF+nC，负极反应为LiCn－e−===Li++nC，可知a电极为正极，b电极为负极，选项A错误；A−为PF，选项B错误；充电时，阴极反应为Li++nC+e−===LiCn，选项C错误；充电时，溶液中A−从b(阴)极向a(阳)极迁移，选项D正确。
12.【答案】B
【解析】由图可知pH＝4.3时，c(HA−)＝c(A2−)，根据电荷守恒：c(K+)+c(H+)＝2c(A2−)+c(HA−)+c(OH−)，选项A正确；由图可知H2A的K1＝10−1.3，K2＝10−4.3，因此HA−的水解常数Kn＝＝10−12.7W>X>Y>Z，选项A错误；五种元素的单质中，H2、O2、S均能与其他单质化合，选项B错误；相同条件下，NaHS、NaOH、Na2S溶液的pH大小顺序为NaOH>Na2S>NaHS，选项C错误。
二、非选择题（共43分）
26.【答案】（1）排尽空气，防止生成的NO被空气中O2氧化
（2）红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出
（3）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
（4）5NO+3MnO+4H+===3Mn2++5NO+2H2O
（5）NaOH 碱石灰
（6）0.48
【解析】装置A中是浓HNO3和碳加热发生的反应，反应生成NO2和CO2和H2O，装置
B中是A装置生成的NO2和H2O反应生成HNO3和NO，HNO3和Cu反应生成Cu(NO3)2，NO和H2O；通过装置C中的Na2O2吸收NO、CO2，最后通过酸性KMnO4溶液除去剩余NO防止污染空气。（1）为避免生成的NO被空气中O2氧化，需要把装置中的空气通入Ar气排净后再进行反应，然后加热制备NaNO2；（2）装置B中NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3与Cu反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O，则B中现象为红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出；（3）装置A中是浓HNO3和碳加热发生的反应，反应生成NO2和CO2和H2O，反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）D装置中反应是除去未反应的NO，防止污染空气，反应的离子方程式为：5NO+3MnO+4H+===3Mn2++5NO+2H2O；（5）因为NO中混有CO2和H2O，CO2和Na2O2发生的反应生成Na2CO3和O2，H2O与Na2O2反应生成NaOH，故C产物中除NaNO2外还含有副产物Na2CO3和NaOH，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应为碱石灰，用来吸收CO2和H2O；（6）根据①C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；②3NO2+H2O===2HNO3+NO；③3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；④2NO+Na2O2===2NaNO2，则有C～4NO2～NO；4NO2～HNO3～NO；C～(+)NO～2NO～Na2O～2NaNO2，所以3.12g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭的质量为×12g·mol−1＝0.48g。
27.【答案】（1）2a+b；
（2）用反应I放出的热量向反应II供热或用廉价清洁能源提供热能；
（3）①FeO细颗粒表面积大，与H2O的接触面积大，反应速率快；②相等
（4）
（5）①负极 2NH3-6e−+6OH−===N2+6H2O ②6mol
【解析】（1）已知H2O(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+H2(g) ΔH=a kJ·mol−1（Ⅰ）；2Fe3O4(s)
FeO(s)+O2(g) ΔH=b kJ·mol−1（Ⅱ），利用盖斯定律，将（Ⅰ）×2+（Ⅱ）可得2H2O(g)===
2H2(g)+O2(g) ΔH=（2a-b）kJ·mol−1，答案为：2a+b；（2）b>0，要使该制氢方案有实际意义，应给反应Ⅱ
提供能量才能使反应发生，可利用廉价清洁能源提供热能或利用太阳能、地热能、生物能、核能等，故答案为：用反应I放出的热量向反应II供热或用廉价清洁能源提供热能；（3）①因细颗粒FeO表面积大，固体的表面积越大，与氢气的接触面越大，则反应速率越大，故答案为：细颗粒FeO表面积大，与氢气的接触面越大，反应速率加快；②固体的表面积大小与平衡移动无关，则平衡状态相同，故答案为：相等；（4）由图1可知，升高温度，FeO的转化率降低，说明正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，但反应物的转化率降低，则图象为。（5）a极通入氨气，是负极，电极反应式是：2NH3-6e−+6OH−===N2+6H2O。②按其中N的化合价由-3价变成0价，当生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol，故答案为：6mol。
28.【答案】（1）③④
（2）SO2+2OH−===SO+H2O或SO2+OH−===HSO FeS2
S转化成了CaSO4，留在矿粉中 FeS+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑
（3）Al(OH)3 不含有 Fe3+完全沉淀时，c(Al3+)·c3(OH−)＜Ksp[Al(OH)3]
【解析】（1）①配制FeCl3、AlCl3溶液时，先将固体FeCl3、AlCl3溶于较浓的盐酸，防止Fe3+、Al3+水解，再用蒸馏水稀释到所需浓度，故①正确；②FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通过化合反应生成，例如：2FeCl3+Fe===3FeCl2、2Fe+3Cl2===3FeCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3，故②正确；③因为Fe3+遇KSCN溶液变成血红色溶液，所以不能用可以氯水和KSCN溶液可以检验FeCl3溶液中有无Fe2+，故③错误；④加热蒸干Al2(SO4)3溶液虽然Al3水解，但硫酸是难挥发性酸，所以残留固体的成分仍为Al2(SO4)3，故④错误；本题答案为：③④。（2）①NaOH和SO2反应，生成Na2SO3和H2O，离子方程式为：SO2+2OH−===SO+H2O或SO2+OH−===HSO；②I.由题给已知条件，多数金属硫酸盐的分解温度，高于600，不添加CaO的矿粉低于500焙烧时去除的S元素，主要来自于FeS2，Ⅱ.700℃时，添加1% CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是生成了CaSO4，留在矿粉中；本题答案为：FeS2，S转化成了CaSO4，留在矿粉中。③Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，化学方程式为：FeS+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑；（3）①根据Al(OH)3、Cu(OH)2的溶度积常数，在25下，向浓度均为
0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，由于，加入相同的浓度的氨水，Al(OH)3最先析出，本题答案为：Al(OH)3。②Fe3+完全沉淀时，c3(OH−)===4.0，c(Al3+)·c(OH−)=0.2=8×10KspAl(OH)3，所以没有生成Al(OH)3沉淀，故此时所得沉淀不含有Al(OH)3；本题答案为；不含有，Fe3+完全沉淀时，c(Al3+)·c3(OH−)＜Ksp[Al(OH)3]。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
【答案】（1） Cu
（2）HF＞HI＞HBr＞HCl HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大；
（3）sp2 34% 3.5
（4）面心立方最密堆积 ①②③
（5）首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液
Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH、Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH−
【解析】本题考查物质结构，主要考查元素推断、核外电子排布、晶体结构与化学键、杂化轨道、配合物、晶胞计算等。原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则C为氯元素，（1）四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子排布为3s23p5，其基态原子的价电子排布图为：，四种元素中只有Cu为金属，其它为非金属，故Cu的第一电离能最小；（2）HF＞HI＞HBr＞HCl，HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高；（3）图一为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120°，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化；一个晶胞中含碳原子数为8×1/8+6×1/2+4=8，令碳原子直径为a，晶胞中C
原子总体积=8×，碳原子与周围的4个原子形成正四面体结构，中心碳原子与正四面体顶点原子相邻，其连线处于体对角线上，且为对角线长的1/4，故体对角线长为4a，故棱长为，则晶胞体积为，晶胞空间利用率={[8×]÷}×100%≈34%，晶胞质量为 g，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则晶胞体积为：，则此晶胞的密度为g÷=3.5g/mL，（4）晶体Cu为面心立方最密堆积，结合图三醋酸铜晶体的局部结构可知：碳与碳之间形成非极性键，C与氧之间形成极性键，且氧与铜离子之间有配位键，其晶体中含有极性键、非极性键和配位键，答案为：面心立方最密堆积；①②③；（5）硫酸铜溶液中加入氨水会产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，有关反应的离子方程式为：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH、Cu(OH)2+4NH3=== [Cu(NH3)4]2++2OH−。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
【答案】（1）cd
（2）取代反应(酯化反应)
（3）酯基、碳碳双键 消去反应
（4）己二酸
+(2n−1)H2O
（5）12
（6）
【解析】（1）糖类不一定具有甜味，不一定符合碳水化合物通式，a项错误；麦芽糖水解生成葡萄糖，而蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，b项错误；用碘水检验淀粉是否完全水解，用银氨溶液可以检验淀粉是否水解，c项正确；淀粉、纤维素都是多糖类天然高分子化合物，d项正确。（2）B→C发生酯化反应，又叫取代反应。（3）D中官能团名称是酯基、碳碳双键。
D生成E，增加两个碳碳双键，说明发生消去反应。（4）F为二元羧酸，名称为己二酸或1，6−己二酸。己二酸与1，4−丁二醇在一定条件下合成聚酯，注意链端要连接氢原子或羟基，脱去小分子水的数目为(2n−1)，高聚物中聚合度n不可漏写。（5）W具有一种官能团，不是一个官能团；W是二取代芳香族化合物，则苯环上有两个取代基，0.5mol W与足量碳酸氢钠反应生成44g CO2，说明W分子中含有2个羧基。则有4种情况：①—CH2COOH，—CH2COOH；②—COOH，—CH2CH2COOH；③—COOH，—CH(CH3)COOH；④—CH3，—CH(COOH)COOH。每组取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系，W共有12种结构。在核磁共振氢谱上只有3组峰，说明分子是对称结构，结构简式为。（6）流程图中有两个新信息反应原理：一是C与乙烯反应生成D，是生成六元环的反应；二是D→E，在Pd/C，加热条件下脱去H2增加不饱和度。结合这两个反应原理可得出合成路线。
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