2019年黑龙江省大庆四十六中中考化学一模试卷
一．选择题（共10小题，满分40分，每小题4分）
1．人类认识化学经历了漫长的过程，下列物质的出现过程正确的顺序是（ ）
①火 ②青铜器 ③火药 ④纳米材料．
A．①②③④ B．①③②④ C．②③④① D．④③②①
2．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．称量10.05g固体
C．加热液体 D．量取95mL液体
E．检查气密性
3．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．潮湿的衣服被晒干了
C．钢铁生锈 D．水变成水蒸气
4．和县城北20公里覆釜山下有一温泉，名“香淋泉”，也叫“太子汤”．泉水四季常温，可治皮肤病、关节炎等症．明代戏曲家汤显祖在《送客避和州》诗中写道：“晓色连古观，春香太子泉”．下列能解释“春香”的是（ ）
A．分子的质量和体积都很小
B．分子总是在不断运动着
C．分子间是有间隔的
D．分子是由原子构成的
5．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．金属铝放罝在空气中形成氧化膜 4Al+3O2═2A12O3氧化反应
B．用氢氧化铝治疗胃酸过多症A1（OH）3 +3HCl＝A1Cl3+H2O复分解反应
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C．比较铜和银的活动性强弱Cu+2AgCl＝CuCl2+2Ag置换反应
D．用盐酸除铁锈 Fe2O3+6HC1＝2FeCl3+3H2O复分解反应
6．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
A．二氧化碳，澄清石灰水
B．冰水混合物，五氧化二磷
C．矿泉水，河水
D．净化后的空气，受污染的空气
7．下列物质按混合物、化合物。氧化物、单质的顺序排列的是（ ）
A．石油 铝合金 干冰 石墨
B．汽水 煤 二氧化碳 金刚石
C．空气 碳酸钙 蒸馏水 液氧
D．天然气 石灰石 氧化铜 锌
8．下列说法中不正确的是（ ）
A．糖水，汽水都是溶液
B．用洗洁精清洗油污是乳化现象
C．饱和溶液就是不能再溶解溶质的溶液
D．用水可以区分氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种白色固体
9．下图中能表示氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在反应混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的曲线图是（ ）
A． B．
C． D．
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10．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质
二．解答题（共5小题，满分29分）
11．（5分）小丽同学在参观生态农庄时收获很大，发现化学在生态农业方面发挥着重要作用．小丽同学发现农庄里使用大量材料：
①围在鸡舍外面的铁丝网；②猪舍用的混凝土；③家禽家畜食槽使用的铝合金；④覆盖在蔬菜大棚上的塑料膜．
以上材料中使用复合材料的是 （填序号，下同），使用有机合成材料是 ．
（2）生态农庄开发和使用新能源上进行了很多尝试，小丽在农庄道旁发现一种不用外接电源的路灯（如图1），只要每天有短时间的光照就能使用，这种路灯使用的新能源是 ．
（3）生态农庄大量作用沼气做能源，沼气的主要成分是甲烷（CH4），（如图2）沼气燃烧产生的光和热可用于做饭、照明、取暖等．写出甲烷燃烧的反应的化学方程式为： ．近年来矿难事故时有发生，主要是因为矿井中的气体甲烷发生燃烧引起的爆炸，那么为了防止爆炸可以采取哪些措施 （写一条）
（4）生态农庄除大量的动物粪便外，还有每天成千上万参观者丢弃的垃圾，针对这些废弃物，下列说法正确的是 ．
①生物垃圾可用于制沼气的原料
②这些垃圾可送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电
③这些垃圾中的塑料制品不要随意丢弃，避免“白色污染”
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12．（6分）在AgNO3、Al（NO3）3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，溶液甲呈蓝色。
（1）固体乙中一定含有 。
（2）溶液甲中一定含有的阳离子为 。
13．（6分）钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就利用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁锈的主要成分为 （填化学式）．
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是 ．
（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
请写出第③步反应的化学方程式： ．
（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 （填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．
14．（7分）微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应掌握的重要思维方法．
（1）请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：氢气、金刚石、氯化镁、水、铝、氯化钠、铁、二氧化碳、碳酸钠．
①由原子构成的物质： ；
② ；
③ ．
（2）从宏观和微观的角度将有关物质组成的图示补充完整．
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（3）从定量（宏观、微观）的角度对化学反应2H2+O22H2O进行描述（各答出一项即可）：
宏观 ；
微观 ．
15．（5分）如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：
（1）t1℃时，A物质的溶解度为 ．
（2）a点的含义是 ．
（3）t3℃等质量的A、B饱和溶液降温至t1℃，析出溶质多的是 ．
（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用 的方法．
三．解答题（共2小题，满分23分）
16．（10分）实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：b ；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是 （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式： ，在该反应中二氧化锰起 作用。
（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将 。
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（3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式 ，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是 。
17．（13分）南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示。南南和北北对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计如下实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。
【实验探究】南南同学的方案：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸。
固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液。
固体中一定含有 ，
一定不含Fe2O3．
北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 ，并设计如图2实验方案继续验证。
（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是 。
（2）步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含 。
北北同学对滤渣B又进行探究。
实验操作
实验现象
实验结论
①取滤渣B于试管中，加入适量
稀盐酸
②生成的气体通入澄清石灰水
①固体消失，
②澄清石灰水变浑浊。
固体中一定含有CaCO3和Fe2O3．
【实验结论】综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。
四．计算题（共1小题，满分8分，每小题8分）
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18．（8分）某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g。
（1）反应中生成二氧化碳质量；
（2）通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符？
（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
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2019年黑龙江省大庆四十六中中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题，满分40分，每小题4分）
1．人类认识化学经历了漫长的过程，下列物质的出现过程正确的顺序是（ ）
①火 ②青铜器 ③火药 ④纳米材料．
A．①②③④ B．①③②④ C．②③④① D．④③②①
【分析】根据人类利用材料的历史进行分析判断即可．
【解答】解：①人类已有几十万年的利用火的历史；②我国在商代就能制造精美的青铜器；③火药最早应用的是我国发明的黑火药，距今已有一千多年了；④纳米材料是现代科学家们研究的一种新型材料。
则上述物质的出现过程正确的顺序是①②③④。
故选：A。
【点评】了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．
2．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．称量10.05g固体
C．加热液体 D．量取95mL液体
E．检查气密性
【分析】A、点燃酒精灯时，应用火柴点燃．图中操作错误会引起安全事故；
B、使用托盘天平是，注意“左物右码”，否则称量不准确，同时天平的精确度为0.1g，无法精确到0.01g；
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C、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出；
D、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；
E、用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏．
【解答】解：A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故A错误；
B、使用托盘天平是，注意“左物右码”，图中操作错误，同时天平的精确度为0.1g，无法精确到0.01g，故B错误；
C、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的，防止沸腾溅出，图中液体太多，故C错误；
D、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程。故选100毫升，故D正确；
E、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好。操作正确；故E正确。
故选：DE。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
3．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．潮湿的衣服被晒干了
C．钢铁生锈 D．水变成水蒸气
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、潮湿的衣服被晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
D、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
4．和县城北20公里覆釜山下有一温泉，名“香淋泉”，也叫“太子汤”．泉水四季常温，可治皮肤病、关节炎等症．明代戏曲家汤显祖在《送客避和州》诗中写道：“
23
晓色连古观，春香太子泉”．下列能解释“春香”的是（ ）
A．分子的质量和体积都很小
B．分子总是在不断运动着
C．分子间是有间隔的
D．分子是由原子构成的
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：“晓色连古观，春香太子泉”，闻到“春香”的是因为香味含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到“春香”。
A、由分子的性质可知，闻到“春香”的主要原因与分子的质量和体积的大小无关，故选项错误。
B、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到“春香”的主要原因，故选项正确。
C、由分子的性质可知，闻到“春香”的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误。
D、由分子的性质可知，闻到“春香”的主要原因与分子是由原子构成的无关，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
5．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．金属铝放罝在空气中形成氧化膜 4Al+3O2═2A12O3氧化反应
B．用氢氧化铝治疗胃酸过多症A1（OH）3 +3HCl＝A1Cl3+H2O复分解反应
C．比较铜和银的活动性强弱Cu+2AgCl＝CuCl2+2Ag置换反应
D．用盐酸除铁锈 Fe2O3+6HC1＝2FeCl3+3H2O复分解反应
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，但氧化反应不是基本的反应类型，故选项错误。
B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式为A1（OH）3+3HCl＝A1Cl3+3H2O，故选项错误。
C、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能发生置换反应，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
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故选：D。
【点评】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
6．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
A．二氧化碳，澄清石灰水
B．冰水混合物，五氧化二磷
C．矿泉水，河水
D．净化后的空气，受污染的空气
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．
【解答】解：A、二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物；澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；
B、冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物；五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物；
C、矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，属于混合物；河水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；
D、净化后的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；受污染的空气中含有氮气、氧气、污染物等物质，属于混合物。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．
7．下列物质按混合物、化合物。氧化物、单质的顺序排列的是（ ）
A．石油 铝合金 干冰 石墨
B．汽水 煤 二氧化碳 金刚石
C．空气 碳酸钙 蒸馏水 液氧
D．天然气 石灰石 氧化铜 锌
【分析】根据物质的组成分析，混合物是由多种物质组成的物质；化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；单质是由同种元素组成的纯净物。
【解答】
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解：A、石油属于混合物，铝合金属于混合物，干冰属于氧化物，石墨属于单质。故A不符合题意；
B、汽水属于混合物，煤属于混合物，二氧化碳属于氧化物，金刚石属于单质。故B不符合题意；
C、空气属于混合物，碳酸钙属于化合物，蒸馏水属于氧化物，液氧单质。故C符合题意；
D、天然气属于混合物，石灰石属于混合物，氧化铜属于氧化物，锌属于单质。故D不符合题意。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握物质的分类方法方面的内容，同时要注意一些特殊物质，例如纯碱不是碱，它属于盐。
8．下列说法中不正确的是（ ）
A．糖水，汽水都是溶液
B．用洗洁精清洗油污是乳化现象
C．饱和溶液就是不能再溶解溶质的溶液
D．用水可以区分氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种白色固体
【分析】A、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
B、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。
C、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
D、根据氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种白色固体溶于水的温度变化，进行分析判断。
【解答】解：A、糖水、汽水均是均一稳定的混合物，均属于溶液，故选项说法正确。
B、用洗洁精清洗油污，利用了洗洁精具有乳化作用，故选项说法正确。
C、饱和溶液不是不能再溶解溶质的溶液，改变温度能继续溶解或者是一定温度下还能溶解其它的溶质，故选项说法错误。
D、氢氧化钠、硝酸铵溶于水分别放热、吸热，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、洗洁精具有乳化作用、溶液是均一稳定的混合物等是正确解答本题的关键。
9．下图中能表示氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在反应混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的曲线图是（ ）
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A． B．
C． D．
【分析】催化剂是一种物质，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化．
【解答】解：因为二氧化锰属于催化剂，在反应前后质量不变，但氯酸钾的质量在不断的减少（由于氯酸钾在加热时不断产生氧气），所以二氧化锰的质量分数在不断增加，反应结束后就不变了，在没有反应时二氧化锰的质量分数不能是零。
故选：D。
【点评】催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响．
10．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质
【分析】
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根据除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去进行分析，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水进行分析。
【解答】解：A、除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，实验操作步骤改为：①③④②⑤⑥，不会影响形成沉淀和效果，故A正确；
B、⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性，故B正确；
C、氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒会影响除掉多余的钡离子而形成沉淀，故C正确；
D、加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种，故D错误。
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先要知道除去的杂质的离子的性质，然后选择合适的试剂和滴加顺序进行除杂，一般加碳酸根离子要放在加钡离子之后，可以将剩余的钡离子除去，除杂的结果，最后只能剩余氯化钠，也就是氯离子和钠离子。
二．解答题（共5小题，满分29分）
11．（5分）小丽同学在参观生态农庄时收获很大，发现化学在生态农业方面发挥着重要作用．小丽同学发现农庄里使用大量材料：
①围在鸡舍外面的铁丝网；②猪舍用的混凝土；③家禽家畜食槽使用的铝合金；④覆盖在蔬菜大棚上的塑料膜．
以上材料中使用复合材料的是 ② （填序号，下同），使用有机合成材料是 ④ ．
（2）生态农庄开发和使用新能源上进行了很多尝试，小丽在农庄道旁发现一种不用外接电源的路灯（如图1），只要每天有短时间的光照就能使用，这种路灯使用的新能源是 太阳能 ．
（3）生态农庄大量作用沼气做能源，沼气的主要成分是甲烷（CH4），（如图2）沼气燃烧产生的光和热可用于做饭、照明、取暖等．写出甲烷燃烧的反应的化学方程式为： CH4+2O22H2O+CO2 ．近年来矿难事故时有发生，主要是因为矿井中的气体甲烷发生燃烧引起的爆炸，那么为了防止爆炸可以采取哪些措施 保持良好的通风 （写一条） 严禁烟火等
（4）生态农庄除大量的动物粪便外，还有每天成千上万参观者丢弃的垃圾，针对这些废弃物，下列说法正确的是 ①②③ ．
①生物垃圾可用于制沼气的原料
23
②这些垃圾可送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电
③这些垃圾中的塑料制品不要随意丢弃，避免“白色污染”
【分析】（1）根据题干所给材料的化学成分及材料的分类依据进行分析即可；
（2）根据太阳能产生能源的特点分析即可；
（3）根据化学方程式的书写规则来写．
（4）从环境保护这一方面去分析．
【解答】解：（1）农庄中使用到的材料分别有：①属金属材料；②是钢筋和水泥多种材料形成的复合材料；③铝合金是一种金属材料；④塑料属有机合成材料．
故答案为：②；④；
（2）太阳能发电的原理是把太阳能转化为电能，从而可以提供照明．
故答案为：太阳能；
（3）①沼气的主要成分是CH4，燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O22H2O+CO2；甲烷属于可燃性气体，不纯遇明火可能会发生爆炸，所以为了防止爆炸可以采取措施：保持良好的通风、严禁烟火等；
故答案为：CH4+2O22H2O+CO2；保持良好的通风；严禁烟火等；
（4）从保护环境的角度去考虑，①利用生物垃圾发酵可以制备沼气，回收再利用．②垃圾焚烧产生热量，进而转化为电能，既环保有节约资源；③白色污染主要有废弃塑料造成的，所以不要随便丢弃，三个选项均符合题意．
故答案为：①②③．
【点评】解答本题要掌握常见材料的分类及化学方程式的书写方法和节能环保的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
12．（6分）在AgNO3、Al（NO3）3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，溶液甲呈蓝色。
（1）固体乙中一定含有 Ag 。
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（2）溶液甲中一定含有的阳离子为 铜离子、铝离子 。
【分析】铜的金属活动性比银强，比铝弱，在AgNO3、Al（NO3）3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉，铜能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，不能与硝酸铝、硝酸铜溶液反应，溶液甲呈蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，据此进行分析解答。
【解答】解：（1）铜的金属活动性比银强，比铝弱，在AgNO3、Al（NO3）3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉，铜能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，不能与硝酸铝、硝酸铜溶液反应，溶液甲呈蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，无法确定反应发生的程度，固体乙中一定含有银，可能含有铜。
（2）溶液甲中一定含有硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，溶液甲中一定含有的阳离子为铜离子、铝离子。
故答案为：
（1）Ag；
（2）铜离子、铝离子。
【点评】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
13．（6分）钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就利用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁锈的主要成分为 Fe2O3 （填化学式）．
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是 隔绝氧气和水 ．
（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
请写出第③步反应的化学方程式： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ．
（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 节约金属资源 （填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．
【分析】（1）根据物质的组成来分析；
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（2）根据铁锈的成分来分析；
（3）铁在与水和氧气并存时易生锈；防锈就是破坏铁生锈的条件；
（4）根据炼铁的原理以及化学方程式的书写方法来分析；
（5）根据金属的回收利用进行分析．
【解答】解：（1）钢铁是铁的合金，属于混合物；故填：混合物；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁；故填：Fe2O3；
（3）在铁制品表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法都是使铁与氧气、水隔绝，故填：隔绝氧气和水；
（4）由于赤铁矿的主要成分是氧化铁，所以反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温写在等号的上边，由于反应物中有气体，生成物中的气体不能标气体上升符号．故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（5）目前废钢铁的回收利用率较高，从而大大节约了金属资源，故填：节约金属资源．
【点评】本题考查金属的性质及应用、除锈、金属的冶炼，并涉及节约金属的资源的措施、方法，解答此题可依据已有知识进行．
14．（7分）微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应掌握的重要思维方法．
（1）请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：氢气、金刚石、氯化镁、水、铝、氯化钠、铁、二氧化碳、碳酸钠．
①由原子构成的物质： 金刚石、铝、铁 ；
② 由分子构成的物质：氢气、水、二氧化碳 ；
③ 由离子构成的物质：氯化镁、氯化钠、碳酸钠 ．
（2）从宏观和微观的角度将有关物质组成的图示补充完整．
（3）从定量（宏观、微观）的角度对化学反应2H2+O22H2O进行描述（各答出一项即可）：
宏观 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水；质量之比为H2：O2：H2O＝1：8：9；反应前后总质量不变、元素种类不变等 ；
微观 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子；分子数之比为2：1：2；反应前后原子的个数、种类都没发生变化 ．
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【分析】（1）根据金属和固态非金属单质等由原子构成，气态单质、共价化合物一般由分子构成，离子化合物由离子构成的，进行分析判断即可．
（2）从物质的宏观组成和微观构成对有关物质组成的图示补充完整即可．
（3）依据化学方程式表示的意义，从宏观物质的质量以及微观结构的数量关系分析解答即可；
【解答】解：（1）因为金属和固态非金属单质等由原子构成，气态单质、共价化合物一般由分子构成，离子化合物由离子构成的，可知①由原子构成的是金刚石、铝、铁，而氢气、水、二氧化碳由分子构成；氯化镁、氯化钠、碳酸钠由离子构成；
（2）从宏观物质的质量以及微观结构的数量关系分析可知：一种元素组成的纯净物是单质，多种元素组成的纯净物是化合物，原子可以构成分子，原子得失电子后会变成离子；
（3）依据化学方程式表示的意义，从宏观物质的质量关系可以体现：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水；质量之比为H2：O2：H2O＝1：8：9；反应前后总质量不变、元素种类不变等；
从微观结构的情况可知：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子；分子数之比为2：1：2；反应前后原子的个数、种类都没发生变化等；
故答案为：
（1）①金刚石、铝、铁 ②由分子构成的物质：氢气、水、二氧化碳 ③由离子构成的物质：氯化镁、氯化钠、碳酸钠；
（2）；
（3）宏观：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水；质量之比为H2：O2：H2O＝1：8：9；反应前后总质量不变、元素种类不变等；
微观：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子；分子数之比为2：1：2；反应前后原子的个数、种类都没发生变化．
【点评】本题主要考查了物质的结构以及化学方程式含义，掌握物质的宏观组成与微观构成以及化学反应方程式所表示的宏观与微观意义是解题的关键．
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15．（5分）如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：
（1）t1℃时，A物质的溶解度为 25g ．
（2）a点的含义是 t1℃时，A、B物质的溶解度相等 ．
（3）t3℃等质量的A、B饱和溶液降温至t1℃，析出溶质多的是 A ．
（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用 降温结晶 的方法．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A物质的溶解度为25g；
（2）a点的含义是：t1℃时，A、B物质的溶解度相等；
（3）t3℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，t1℃时，A物质的溶解度小于B物质的溶解度，所以t3℃等质量的A、B饱和溶液降温至t1℃，析出溶质多的是A；
（4）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以从A、B的混合物中分离A物质，一般采用降温结晶的方法．
故答案为：（1）25g；
（2）t1℃时，A、B物质的溶解度相等；
（3）A；
（4）降温结晶．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
三．解答题（共2小题，满分23分）
16．（10分）实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
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（1）请写出图中标有字母的仪器名称：b 铁架台 ；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是 A （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式： 2KClO32KCl+3O2↑ ，在该反应中二氧化锰起 催化 作用。
（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将 导气管撤出水面 。
（3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ ，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是 节约能源、装置简单，安全易操作 。
【分析】（1）熟记仪器的名称、根据反应物的状态与反应条件确定制取装置、根据化学反应的原理来书写化学方程式；
（2）根据排水法收集氧气的步骤来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析解答。
【解答】解：（1）仪器b是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气属于固体加热型，选择装置A来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气；故填：铁架台；A；2KClO32KCl+3O2↑；催化；
（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面；故填：导气管撤出水面；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装置简单，安全易操作等。故填：2H2O22H2O+O2↑；节约能源、装置简单，安全易操作。
【点评】解答本题关键是要知道化学方程式的写法，熟悉常见仪器的名称，了解制取氧气加热时发生装置的组装，知道收集氧气的方法。
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17．（13分）南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示。南南和北北对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计如下实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。
【实验探究】南南同学的方案：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸。
固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液。
固体中一定含有 Fe ，
一定不含Fe2O3．
北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁 ，并设计如图2实验方案继续验证。
（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是 使样品和磁铁充分接触，从而除尽铁 。
（2）步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含 氧化钙 。
北北同学对滤渣B又进行探究。
实验操作
实验现象
实验结论
①取滤渣B于试管中，加入适量
稀盐酸
②生成的气体通入澄清石灰水
①固体消失， 产生气泡，溶液由无色变黄色
②澄清石灰水变浑浊。
固体中一定含有CaCO3和Fe2O3．
【实验结论】综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。
【分析】盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
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磁铁能够吸引铁。
【解答】解：【实验探究】
取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液，说明反应生成了氯化亚铁，进一步说明样品中一定含有铁，实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸。
固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液。
固体中一定含有Fe，
一定不含Fe2O3．
北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁。
故填：氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁。
（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是使样品和磁铁充分接触，从而除尽铁。
故填：使样品和磁铁充分接触，从而除尽铁。
（2）步骤②中固体溶解时放出大量热，是因为氧化钙溶于水放热，由此可以判断固体中一定含氧化钙。
故填：氧化钙。
取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，固体消失，产生气泡，说明样品中含有碳酸钙，溶液由无色变黄色，说明样品中含有氧化铁，实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
实验结论
①取滤渣B于试管中，加入适量
稀盐酸
②生成的气体通入澄清石灰水
①固体消失，产生气泡，溶液由无色变黄色
②澄清石灰水变浑浊。
固体中一定含有CaCO3和Fe2O3．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四．计算题（共1小题，满分8分，每小题8分）
18．（8分）某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g。
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（1）反应中生成二氧化碳质量；
（2）通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符？
（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙和氯化氢的质量，进一步可以计算和判断相关方面的问题。
【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g﹣64.5g＝5.5g，
答：生成了5.5g二氧化碳。
（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 5.5g
＝＝，
x＝12.5g，y＝9.125g，
每片中钙含量是：12.5g×÷10＝0.5g＜0.6g，
由计算比较可知，实际钙含量与标注不相符。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝18.25%，
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。
【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。
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