黑龙江省牡丹江市2019年中考化学二模试卷（含解析）.doc

‎2019年黑龙江省牡丹江市中考化学二模试卷 一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）‎ ‎1．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（　　）‎ A．陶瓷烧制 B．火药使用 ‎ C．粮食酿酒 D．甲骨刻字 ‎2．少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是（　　）‎ A．白糖 B．白酒 C．白醋 D．花生油 ‎3．下列化学肥料中属于磷肥的是（　　）‎ A．CO（NH2）2 B．KCl C．KNO3 D．Ca3（PO4）2‎ ‎4．生活中“加碘盐”、“高钙奶”、“加铁酱油”中的碘、钙、铁指的是（　　）‎ A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 ‎5．以下归纳和总结完全正确的一组是（　　）‎ A对鉴别方法的认识 B对安全的认识 ‎①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌 ‎②区分棉纤维和羊毛纤维，点然后闻气味 ‎③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰研磨 ‎①海鲜食品喷洒福尔马林防腐 ‎②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ‎③点燃可燃性气体前一定要验纯 C对现象的认识 D对元素与人体健康的认识 ‎①气体压缩、分子变小 ‎②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大 ‎③活性炭除去异味，活性炭具有吸附性 ‎①缺钙会引起甲状腺肿大 ‎②缺氟易得龋齿 ‎③缺铁会引起贫血 A．A B．B C．C D．D ‎6．用“●”和“〇”分别表示两种不同质子数的原子，如图所示。其中表示化合物的是（　　）‎ 34‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎7．生活中﹣些物质物质的pH值如图所示，以下说法错误的是（　　）‎ A．西瓜汁显酸性 ‎ B．胃酸过多的人不宜吃橘子 ‎ C．肥皂水可以使紫色石蕊变红 ‎ D．草木灰可改良酸性土壤 ‎8．下列物质露置于空气中，一段时间后，总质量减小的是（　　）‎ A．碳酸钙 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．浓盐酸 ‎9．规范的实验操作是实验安全与成功的保证。下列操作正确的是（　　）‎ A．点燃酒精灯 B．检查装置气密性 ‎ C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿 ‎10．用“分子的观点”解释下列现象，其中合理的是（　　）‎ A．水结成冰一一水分子停止了运动 ‎ B．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起一一分子的体积变大 ‎ C．湖面上柳絮飘扬一一分子做无规则运动 ‎ D．‎1L酒精与‎1L水混合后总体积小于‎2L一一分子间有间隙 ‎11．下列有关实验现象的描述说法中正确的是（　　）‎ 34‎ A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧 ‎ B．硫在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰 ‎ C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁 ‎ D．燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 ‎12．下列关于水的说法不正确的是（　　）‎ A．一水多用可以节约水资源 ‎ B．自来水经过活性炭吸附后变为纯水 ‎ C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 ‎ D．电解水的实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成的 ‎13．空气是一种宝贵的自然资源。下列说法不正确的是（　　）‎ A．N2化学性质不活泼，可作保护气 ‎ B．工业上常用分离液态空气的方法制取O2 ‎ C．CO、NO2、CO2均属于空气污染物 ‎ D．稀有气体约占空气体积的0.94%‎ ‎14．下列关于碳单质的说法正确的是（　　）‎ A．C60由原子直接构成 ‎ B．碳单质都是黑色固体 ‎ C．常温下碳的化学性质很活泼 ‎ D．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同 ‎15．如图是元素周期表中的一部分，下列有关说法中正确的是（　　）‎ A．锂原子的质子数为3 ‎ B．氢元素的相对原子质量‎1.008g ‎ C．锂元素和氢元素都属于金属元素 ‎ D．锂元素和氢元素属于同周期元素 34‎ ‎16．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 ‎ B．要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾，常用降温结晶法 ‎ C．‎40℃‎时，将‎35 g硝酸钾晶体放入‎50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0% ‎ D．将‎20℃‎的硝酸钾饱和溶液升温至‎60℃‎，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）‎ ‎17．归纳总结是化学学习的重要方法。下列归纳总结不正确的是（　　）‎ A．催化剂不一定加快化学反应的速率 ‎ B．金属单质在常温下不一定都是固态 ‎ C．化学反应前后原子的个数不一定相等 ‎ D．生成盐和水的反应不一定是中和反应 ‎18．要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案设计中不合理的是（　　）‎ A．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网 ‎ B．NaC1溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤 ‎ C．CaCO3（CaCl2）：加水溶解、过滤、洗涤、干燥 ‎ D．KC1溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸 ‎19．黄金是一种贵重金属，下列事实不能解释金的化学性质稳定的是（　　）‎ A．自然界黄金能以单质形式存在 ‎ B．“真金不怕火炼” ‎ C．黄金质地比较软 ‎ D．黄金在潮湿的空气中不会锈蚀 ‎20．在如图所示的密闭容器中有一个理想活塞（滑动自如，且密封性绝对可靠），处在容器体积的处；其中，的部分充的是空气，另的部分充的是H2和O2‎ 34‎ 的混合气体；当后者用电火花点燃引爆时，活塞先被冲到左边；而当容器内的气体逐渐恢复到原来的温度时，活塞渐渐向右边移动，最终停在容器容积的处，则原来的氢气和氧气的体积比可能是（　　）‎ A．8：1 B．7：‎2 ‎C．4：5 D．2：7‎ 二．填空题（共4小题，满分17分）‎ ‎21．（3分）请用化学用语填空：‎ ‎（1）氩的元素符号　 　。‎ ‎（2）两个亚铁离子　 　。‎ ‎（3）标出碳酸钾中碳元素的化合价　 　。‎ ‎（4）地壳中含量最多的元素　 　。‎ ‎22．（6分）被誉为中国“新四大发明”的高铁、共享单车、网购、移动支付极大地提高了人们的生活质量。‎ ‎（1）高铁可加快出行步伐。高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶，涤纶属于　 　（填“天然”或“合成”）材料；列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的　 　作用。‎ ‎（2）共享单车（自行车）成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳理念。“低碳”就是较低的　 　排放。‎ ‎（3）网购比传统购物更便捷。小明通过“饿了么”网站订了外卖套餐：红焖刀鱼、蒜蓉西兰花、米饭、鲜榨橙汁，其中富含蛋白质的食物是　 　，橙汁中含有丰富的维生素C，人体缺乏维生素C可引起　 　。‎ ‎（4）手机移动支付安全快捷。很多手机外壳属于合金材料。 小明了解到镁铝合金在熔炼时选择真空环境而不是在空气中熔炼，原因是　 　。‎ ‎23．（4分）化学与生产、生活息息相关，请你用所学知识回答下列问题：‎ ‎（1）瑞天超市出售的①蒙牛纯牛奶、②崂山矿泉水、③乐爽蒸馏水、④汇源果粒橙等饮品中属于纯净物的是　 　（填编号，下同），属于溶液的是　 　；出售的海晶牌碘盐、珍极加铁酱油、嶂石岩牌富硒大枣中，“碘”、“铁”、“硒”是指元素、单质、分子、原子中的　 　．‎ ‎（2）油锅着火后，特殊情况下还可以倒入大量食用油﹣﹣即“火上浇油”‎ 34‎ ‎，也可以灭火，灭火的原理是　 　．‎ ‎（3）我国第五套一元硬币材质为钢芯镀镍，利用了镍具有光泽好、　 　（答一点即可）的特点．‎ ‎（4）学校为防止铁质校门生锈，往往刷了一层油漆，防锈的原理是：　 　．‎ ‎（5）生活中铝制品耐腐蚀的原因是铝容易和空气中氧气反应，表面形成致密的氧化物薄膜对铝起保护作用，其化学方程式是　 　．‎ ‎（6）我国生产的歼﹣20隐形飞机发动机喷口、喷管的金属材料中加入了稀土金属铼，可以提高金属材料的耐高温、易机械加工等性能．可用KReO4冶炼金属铼，其中铼的化合价是　 　，冶炼铼的化学方程式为2KReO4+7H22Re+6X+2KOH，X的化学式是　 　．‎ ‎24．（4分）填写正确答案序号：①物理变化 ②化学变化 ③物理性质 ④化学性质 ‎（1）通常状况下，水是无色无味的液体　 　；‎ ‎（2）酒精受热变成了酒精蒸气　 　；‎ ‎（3）镁带能在空气中燃烧生成氧化镁　 　；‎ ‎（4）石蜡燃烧生成二氧化碳和水　 　．‎ 三．推断题（共1小题）‎ ‎25．图中A、B、C、D、E、F分别是铁、水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液中的一种，其中A为单质，C和E的物质类别相同。图中用“﹣”或“⌒”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：‎ ‎（1）写出C、E物质（或溶质）的化学式：C　 　，E　 　。‎ ‎（2）A﹣B反应的化学方程式为　 　；F→D反应的化学方程式为　 　，该反应的基本类型为　 　。‎ ‎（3）写出A与C发生反应的实验现象：　 　。‎ 34‎ 四．解答题（共1小题，满分4分，每小题4分）‎ ‎26．（4分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学产品。工业上用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）制备硅酸钠晶体的流程如图所示：‎ ‎（1）“研磨”的目的是　 　；‎ ‎（2）操作1的名称是　 　；‎ 五．实验探究题（共4小题，满分24分）‎ ‎27．（3分）以下是实验室常用到的仪器。请结合图示回答问题：‎ ‎（1）取用固体药品时用到的仪器是　 　（填字母）；‎ ‎（2）胶头滴管的用途是　 　；‎ ‎（3）过滤操作时使用到的玻璃仪器有　 　（填字母）。‎ ‎28．（8分）根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：‎ ‎（1）写出标号仪器的名称：①　 　；②　 　。‎ ‎（2）实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为　 　，若要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为　 　。‎ ‎（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为　 　； 装置B中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是 ‎　 　。‎ 34‎ ‎29．（5分）兴趣小组设计如下实验证明某混合气体中可能含有CO、CO2、H2（实验过程中装置气密性良好）。温馨提示：白色硫酸铜粉末遇水变蓝色。‎ ‎（1）A中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有　 　；‎ ‎（2）B的作用是　 　，写出B中反应的化学方程式：　 　；‎ ‎（3）实验时小明发现C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝，于是得出混合气体中含有H2，小红认为小明的结论不严密，理由是　 　。‎ ‎（4）如图所示的装置被称作“万能瓶”，它在化学实验中有广泛的应用。除用于洗气、验证气体的功能外，还有　 　功能。（答出一点）‎ ‎30．（8分）将‎4cm光亮镁条放入一定量的稀HCl中，产生大量气泡后出现白色固体。‎ 小组同学为探究白色不溶物的成分进行如下实验。‎ ‎【资料】‎ 在MgCl2溶液中，常温下发生反应：Mg+2H2O═Mg（OH）2↓+H2↑。‎ ‎【猜想】‎ Ⅰ．生成的MgCl2过多而析出 Ⅱ．反应后有镁粉剩余Ⅲ．生成了Mg（OH）2沉淀 ‎【实验】相同3次实验，过滤并用蒸馏水洗涤固体，直至最后一次洗涤所得滤液中滴加硝酸银溶液无　 　（填现象），分别得到干燥洁净固体m g。‎ ‎（1）对比实验：将m g固体与m g　 　，分别加入5mL蒸馏水中，充分振荡，观察固体有无明显减少。‎ 结论：假设Ⅰ不成立。‎ 34‎ ‎（2）取m g固体，加入稀盐酸。若观察到　 　现象。‎ 结论：假设Ⅱ也不成立。‎ ‎（3）取m g固体，全部溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。‎ ‎①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.16gMg（OH）2沉淀；‎ ‎②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了‎2.87g沉淀。‎ 结论：假设Ⅲ也不成立，若已知白色固体化学式为[Mgx（OH）y　 　z]，则缺少的元素符号为　 　。‎ ‎【结论】经计算分析x：z＝　 　，x：y＝　 　。‎ 请写出得到白色固体和H2的化学方程式（已知两者计量数比为1：2）：　 　。‎ 六．计算题（共2小题，满分15分）‎ ‎31．（8分）复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛的作用．其有效成分的分子模型如图，请回答：‎ ‎（1）该有机物的相对分子质量为　 　．‎ ‎（2）该有机物中氧元素的质量分数为　 　（结果精确到0.1%）．‎ ‎32．（7分）某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品‎12g，加水充分溶解，得到溶液‎50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液‎100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。‎ 次　　数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 加入碳酸钠溶液的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 生成沉淀的质量/g ‎2.5‎ x ‎7.5‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎（1）上表中x的数值为　 　。第　 　次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。‎ ‎（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？‎ ‎（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？‎ 34‎ ‎2019年黑龙江省牡丹江市中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）‎ ‎1．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（　　）‎ A．陶瓷烧制 B．火药使用 ‎ C．粮食酿酒 D．甲骨刻字 ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。‎ ‎【解答】解：A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。‎ B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。‎ C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。‎ D、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。‎ ‎2．少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是（　　）‎ A．白糖 B．白酒 C．白醋 D．花生油 ‎【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在溶剂中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。‎ ‎【解答】解：A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。‎ B、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。‎ C、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。‎ 34‎ D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的溶解性方面的知识是解答本题的关键。‎ ‎3．下列化学肥料中属于磷肥的是（　　）‎ A．CO（NH2）2 B．KCl C．KNO3 D．Ca3（PO4）2‎ ‎【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。‎ ‎【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故A错。‎ B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错。‎ C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故C错。‎ D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。‎ ‎4．生活中“加碘盐”、“高钙奶”、“加铁酱油”中的碘、钙、铁指的是（　　）‎ A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 ‎【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中，我们经常听说“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．‎ ‎【解答】解：我们生活中“加碘盐”、“加铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘铁钙等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘、铁、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．‎ ‎5．以下归纳和总结完全正确的一组是（　　）‎ A对鉴别方法的认识 B对安全的认识 ‎①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌 ‎②区分棉纤维和羊毛纤维，点然后闻气味 ‎①海鲜食品喷洒福尔马林防腐 ‎②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 34‎ ‎③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰研磨 ‎③点燃可燃性气体前一定要验纯 C对现象的认识 D对元素与人体健康的认识 ‎①气体压缩、分子变小 ‎②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大 ‎③活性炭除去异味，活性炭具有吸附性 ‎①缺钙会引起甲状腺肿大 ‎②缺氟易得龋齿 ‎③缺铁会引起贫血 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】A、根据物质的鉴别方法分析解答；‎ B、根据福尔马林有毒分析解答；‎ C、根据分子的性质、活性炭的特点以及气体溶解度的影响因素分析解答；‎ D、根据元素的生理功能分析解答。‎ ‎【解答】解：A、①软硬水遇肥皂水的现象不同，软水泡沫多，硬水泡沫少，故肥皂水可以区分两者；②羊毛纤维和棉纤维燃烧时的气味不同，羊毛纤维有焦羽毛味，棉纤维有烧纸的味道，所以点燃后闻气味可以区分两者；‎ ‎③铵盐遇碱能产生氨气，故硫酸铵遇碱性熟石灰会生成刺激性气味的氨气，而硫酸钾不会与熟石灰反应，所以区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨可以区分两者；故A归纳和总结完全正确；‎ B、①甲醛有毒，所以不能在海鲜食品上喷洒甲醛溶液防腐；②煤矿矿井内常含有大量的甲烷气体，所以矿井内要保持通风、严禁烟火；③可燃性气体点燃有可能会发生爆炸，所以点燃前一定要验纯；故B归纳和总结不完全正确；‎ C、①分子之间存在一定的间隔，在气体被压缩时该间隔会减小而不是分子变小；②气体的溶解度随温度的升高而降低，所以喝汽水后容易打嗝；③活性炭具有较强的吸附性，所以可以用其除掉异味；故C归纳和总结不完全正确；‎ D、①缺碘会引起甲状腺肿大，缺钙会引起骨质疏松；②缺氟易得龋齿；③缺铁会引起贫血；故D归纳和总结不完全正确；‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题体现了化学知识与生活的密切关系，掌握常见的化学知识是正确解答本题的关键。‎ ‎6．用“●”和“〇”分别表示两种不同质子数的原子，如图所示。其中表示化合物的是（　　）‎ A． B． ‎ 34‎ C． D．‎ ‎【分析】化合物为不同种元素构成的纯净物，因此在判断是否为化合物前首先要确定为纯净物；同种分子构成的物质为纯净物，而构成相同的分子为同种物质的分子；确定为纯净物后，再判断分子是否同不同种原子构成，同种原子构成的分子为单质的分子。‎ ‎【解答】解：A、图中5种分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由一种原子构成，为单质，故错误；‎ B、图中4个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；而该分子是由两种原子构成的化合物的分子，故正确 C、图中5个分子构成不同，为两种物质的分子，属于混合物，故错误；‎ D、图中5个分子由两种物质的分子，该图所示物质为混合物，故错误；‎ 故选：B。‎ ‎【点评】分子同原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种物质的分子构成的物质为纯净物；不同种原子构成的分子为化合物分子，同种原子构成的分子为单质分子。‎ ‎7．生活中﹣些物质物质的pH值如图所示，以下说法错误的是（　　）‎ A．西瓜汁显酸性 ‎ B．胃酸过多的人不宜吃橘子 ‎ C．肥皂水可以使紫色石蕊变红 ‎ D．草木灰可改良酸性土壤 ‎【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH大于7，能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；碱性溶液的pH大于7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红；中性溶液的pH等于7，不能使指示剂变色。‎ ‎【解答】解：A、西瓜汁的pH小于7，呈酸性，故A正确；‎ B、橘子呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃橘子，故B正确；‎ C、肥皂水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故C错误；‎ D、草木灰呈碱性，能用于改良酸性土壤，故D正确。‎ 34‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题考查了溶液的酸碱性于pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。‎ ‎8．下列物质露置于空气中，一段时间后，总质量减小的是（　　）‎ A．碳酸钙 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．浓盐酸 ‎【分析】根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可，碳酸钙、氯化钠在空气中质量几乎不会变化，浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠易潮解并吸收二氧化碳而变质。‎ ‎【解答】解：A、碳酸钙在空气中质量几乎不会变化，故错；‎ B、氯化钠在空气中质量几乎不变化，故错。‎ C、氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水，质量要增加，故错；‎ D、浓盐酸具有挥发性，质量要减少，故对；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】此题是对常见物质性质的考查，解题的重点是对四种物质在空气中的变化情况的了解，属常规性物质基础知识考查题。‎ ‎9．规范的实验操作是实验安全与成功的保证。下列操作正确的是（　　）‎ A．点燃酒精灯 B．检查装置气密性 ‎ C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿 ‎【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。‎ B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。‎ C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。‎ D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。‎ B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。‎ 34‎ C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。‎ D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。‎ ‎10．用“分子的观点”解释下列现象，其中合理的是（　　）‎ A．水结成冰一一水分子停止了运动 ‎ B．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起一一分子的体积变大 ‎ C．湖面上柳絮飘扬一一分子做无规则运动 ‎ D．‎1L酒精与‎1L水混合后总体积小于‎2L一一分子间有间隙 ‎【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、水结成冰，水分子仍是在不断的运动的，故选项解释错误。‎ B、变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。‎ C、湖面上柳絮飘扬，柳絮是宏观的物质，不能说明分子做无规则运动，故选项解释错误。‎ D、‎1L酒精与‎1L水混合后总体积小于‎2L，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。‎ ‎11．下列有关实验现象的描述说法中正确的是（　　）‎ A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧 ‎ B．硫在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰 ‎ C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁 ‎ D．燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 ‎【分析】A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。‎ B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。‎ 34‎ C、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。‎ D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧，属于化学性质，不属于实验现象，故选项说法错误。‎ B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。‎ C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成了四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。‎ D、燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，发出白光，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。‎ ‎12．下列关于水的说法不正确的是（　　）‎ A．一水多用可以节约水资源 ‎ B．自来水经过活性炭吸附后变为纯水 ‎ C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 ‎ D．电解水的实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成的 ‎【分析】A、根据节约用水的方法解答；‎ B、根据净水的方法解答；‎ C、根据降低水的硬度的方法解答；‎ D、根据电解水的实验现象及结论解答；‎ ‎【解答】解：‎ A、一水多用可以节约水资源，故正确；‎ B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和意味，自来水经过活性炭吸附后，水中含有可溶性物质，属于混合物，故错误；‎ C、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故正确；‎ D、电解水生成氢气和氧气，该实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成的，故正确；‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题考查的是水的有关知识，属于经常考查的内容，但难度一般不大。‎ ‎13．空气是一种宝贵的自然资源。下列说法不正确的是（　　）‎ 34‎ A．N2化学性质不活泼，可作保护气 ‎ B．工业上常用分离液态空气的方法制取O2 ‎ C．CO、NO2、CO2均属于空气污染物 ‎ D．稀有气体约占空气体积的0.94%‎ ‎【分析】A、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；B、工业上常用分离液态空气的方法制取O2正确；C、CO、NO2、CO2均属于空气污染物错误，因为二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物；D、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。‎ ‎【解答】解：A、N2化学性质不活泼，可作保护气正确，正确但不符合题意，故选项错误；‎ B、工业上常用分离液态空气的方法制取O2正确，正确但不符合题意，故选项错误；‎ C、CO、NO2、CO2均属于空气污染物错误，因为二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物，错误符合题意，故选项正确；‎ D、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03，正确但不符合题意，故选项错误；‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量、用途、空气的污染等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。‎ ‎14．下列关于碳单质的说法正确的是（　　）‎ A．C60由原子直接构成 ‎ B．碳单质都是黑色固体 ‎ C．常温下碳的化学性质很活泼 ‎ D．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同 ‎【分析】C60在室温下为紫红色的，金刚石是无色的，石墨是灰黑色的，木炭是黑色的。在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳。碳原子的排列方式不相同 ‎【解答】解：A．C60是由分子构成的，错误。‎ B．金刚石是无色透明的固体，错误；‎ C、碳原子最外层电子数是4，通常情况下不容易得失电子，因此通常情况下化学性质不活泼，错误；‎ 34‎ D、金刚石、石墨的物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同，故正确；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题的难度不大，熟记碳单质的性质、结构、用途等知识即可分析解答。‎ ‎15．如图是元素周期表中的一部分，下列有关说法中正确的是（　　）‎ A．锂原子的质子数为3 ‎ B．氢元素的相对原子质量‎1.008g ‎ C．锂元素和氢元素都属于金属元素 ‎ D．锂元素和氢元素属于同周期元素 ‎【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；‎ 除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；‎ 相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；‎ 元素核外电子层数是几，所处周期就是几；‎ 一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。‎ ‎【解答】解：A、锂原子的质子数为3，该选项说法正确；‎ B、氢元素的相对原子质量1.008，单位不是g，该选项说法不正确；‎ C、锂元素属于金属元素，氢元素属于非金属元素，该选项说法不正确；‎ D、锂元素核外电子层数是2，处在第二周期，氢元素核外电子层数是1，处在第一周期，该选项说法不正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。‎ ‎16．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ 34‎ A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 ‎ B．要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾，常用降温结晶法 ‎ C．‎40℃‎时，将‎35 g硝酸钾晶体放入‎50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0% ‎ D．将‎20℃‎的硝酸钾饱和溶液升温至‎60℃‎，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；‎ B、氯化钾的溶解度受温度饱和影响较大，所以要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾，常用降温结晶法，故B正确；‎ C、‎40℃‎时，硝酸钾的溶解度是‎63.9g，所以将‎35g硝酸钾晶体放入‎50g水中，充分搅拌后，溶液达到饱和状态，所得溶液的溶质质量分数为：×100%＝39.0%，故C正确；‎ D、将‎20℃‎的硝酸钾饱和溶液升温至‎60℃‎，溶液的溶质质量分数不变，故D错误。‎ 故选：BC。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。‎ ‎17．归纳总结是化学学习的重要方法。下列归纳总结不正确的是（　　）‎ A．催化剂不一定加快化学反应的速率 ‎ B．金属单质在常温下不一定都是固态 ‎ C．化学反应前后原子的个数不一定相等 ‎ D．生成盐和水的反应不一定是中和反应 34‎ ‎【分析】根据催化剂的作用分析；‎ 金属汞单质常温下是液态分析；‎ 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。‎ ‎【解答】解：A、催化剂能改变化学反应的速率，不一定加快化学反应速率，故选项说法正确。‎ B、常温下不是所有的金属单质都是固态，汞是液态，故选项说法正确。‎ C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的个数一定相等，故说法错误；‎ D、酸性氧化物和碱反应或碱性氧化物和酸反应，都生成盐和水，但不是中和反应，故说法正确；‎ 故选：C。‎ ‎【点评】题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。‎ ‎18．要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案设计中不合理的是（　　）‎ A．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网 ‎ B．NaC1溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤 ‎ C．CaCO3（CaCl2）：加水溶解、过滤、洗涤、干燥 ‎ D．KC1溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸 ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ B、Na2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ C、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。‎ D、K2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。‎ ‎19．黄金是一种贵重金属，下列事实不能解释金的化学性质稳定的是（　　）‎ 34‎ A．自然界黄金能以单质形式存在 ‎ B．“真金不怕火炼” ‎ C．黄金质地比较软 ‎ D．黄金在潮湿的空气中不会锈蚀 ‎【分析】根据金的性质分析判断，金的性质很稳定。‎ ‎【解答】解：A、金的化学性质很稳定，在自然界中，因为性质稳定，不与水、空气、土壤中成分反应，能以单质形式存在，故A不符合题意；‎ B、由于黄金的性质很稳定，即使在高温时也不易与其他物质反应，所以“真金不怕火炼”，故B不符合题意；‎ C、黄金的质地软是其物理性质，不是化学性质，故C符合题意；‎ D、因为黄金性质稳定，在潮湿的空气中黄金都不会发生化学变化，属于化学性质，故D不符合题意。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题较为简单，准确理解金的化学性质很稳定即可分析判断。‎ ‎20．在如图所示的密闭容器中有一个理想活塞（滑动自如，且密封性绝对可靠），处在容器体积的处；其中，的部分充的是空气，另的部分充的是H2和O2的混合气体；当后者用电火花点燃引爆时，活塞先被冲到左边；而当容器内的气体逐渐恢复到原来的温度时，活塞渐渐向右边移动，最终停在容器容积的处，则原来的氢气和氧气的体积比可能是（　　）‎ A．8：1 B．7：‎2 ‎C．4：5 D．2：7‎ ‎【分析】由题意可知，活塞最终停在容器体积的处，可知反应后剩余的气体与原先空气的体积一致，即氢气和氧气的混合气体由原来的占密闭容器的，反应后剩余气体是原体积的．‎ ‎【解答】解：根据氢气和氧气反应的化学方程式：2H2+O22H2O可知 设氢气和氧气的体积分别为x，y．设装置的体积为‎4a．（相同状态下，气体的体积之比等于计量系数之比）‎ 34‎ 第一种情况，假设氢气完全反应，剩余的是氧气 ‎2H2+O22H2O ‎2 1‎ x 0.5x y﹣0.5x＝a x+y＝‎‎3a x＝‎ y＝‎ x：y＝4：5。‎ 第二种情况，氧气完全反应 ‎2H2+O22H2O ‎2 1‎ ‎2y y x﹣2y＝a ‎ x+y＝‎‎3a y＝‎ x＝‎ x：y＝7：2‎ ‎ 故选BC ‎【点评】理解反应后气体的体积的变化是解决本题的关键．‎ 二．填空题（共4小题，满分17分）‎ ‎21．（3分）请用化学用语填空：‎ ‎（1）氩的元素符号　Ar　。‎ ‎（2）两个亚铁离子　2Fe2+　。‎ ‎（3）标出碳酸钾中碳元素的化合价　K2O3　。‎ ‎（4）地壳中含量最多的元素　O　。‎ ‎【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②‎ 34‎ 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。‎ ‎（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。‎ ‎（3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。‎ ‎（4）地壳中含量最多的元素是氧元素，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）书写元素符号注意“一大二小”，氩的元素符号是Ar。‎ ‎（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个亚铁离子可表示为：2Fe2+。‎ ‎（3）碳酸钾中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，碳元素显+4价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故碳酸钾碳元素的化合价可表示为：K2O3。‎ ‎（4）地壳中含量最多的元素是氧元素，其化学式为：O。‎ 故答案为：‎ ‎（1）Ar；‎ ‎（2）2Fe2+；‎ ‎（3）K2O3；‎ ‎（4）O。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。‎ ‎22．（6分）被誉为中国“新四大发明”的高铁、共享单车、网购、移动支付极大地提高了人们的生活质量。‎ ‎（1）高铁可加快出行步伐。高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶，涤纶属于　合成　（填“天然”或“合成”）材料；列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的　乳化　作用。‎ ‎（2）共享单车（自行车）成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳理念。“低碳”就是较低的　二氧化碳　排放。‎ ‎（3）网购比传统购物更便捷。小明通过“饿了么”网站订了外卖套餐：红焖刀鱼、蒜蓉西兰花、米饭、鲜榨橙汁，其中富含蛋白质的食物是　红焖刀鱼　‎ 34‎ ‎，橙汁中含有丰富的维生素C，人体缺乏维生素C可引起　坏血病　。‎ ‎（4）手机移动支付安全快捷。很多手机外壳属于合金材料。 小明了解到镁铝合金在熔炼时选择真空环境而不是在空气中熔炼，原因是　镁和铝易与氧气反应　。‎ ‎【分析】根据已有的物质的类别以及物质的性质、食物中的营养素以及金属的性质进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：（1）涤纶属于合成材料；列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的乳化作用，故填：合成；乳化。‎ ‎（2）“低碳”就是较低的二氧化碳排放，故填：二氧化碳。‎ ‎（3）富含蛋白质的食物是红焖刀鱼，橙汁中含有丰富的维生素C，人体缺乏维生素C可引起坏血病，故填：红焖刀鱼；坏血病。‎ ‎（4）镁铝合金在熔炼时选择真空环境而不是在空气中熔炼，是因为镁和铝易与氧气反应，故填：镁和铝易与氧气反应。‎ ‎【点评】解答本题的关键是掌握常见的物质的性质。‎ ‎23．（4分）化学与生产、生活息息相关，请你用所学知识回答下列问题：‎ ‎（1）瑞天超市出售的①蒙牛纯牛奶、②崂山矿泉水、③乐爽蒸馏水、④汇源果粒橙等饮品中属于纯净物的是　③　（填编号，下同），属于溶液的是　②　；出售的海晶牌碘盐、珍极加铁酱油、嶂石岩牌富硒大枣中，“碘”、“铁”、“硒”是指元素、单质、分子、原子中的　元素　．‎ ‎（2）油锅着火后，特殊情况下还可以倒入大量食用油﹣﹣即“火上浇油”，也可以灭火，灭火的原理是　使可燃物温度降低到着火点以下　．‎ ‎（3）我国第五套一元硬币材质为钢芯镀镍，利用了镍具有光泽好、　化学性质不活泼（或耐腐蚀）　（答一点即可）的特点．‎ ‎（4）学校为防止铁质校门生锈，往往刷了一层油漆，防锈的原理是：　防止铁与空气、水（或水蒸气）接触　．‎ ‎（5）生活中铝制品耐腐蚀的原因是铝容易和空气中氧气反应，表面形成致密的氧化物薄膜对铝起保护作用，其化学方程式是　4Al+3O2═2Al2O3　．‎ ‎（6）我国生产的歼﹣20隐形飞机发动机喷口、喷管的金属材料中加入了稀土金属铼，可以提高金属材料的耐高温、易机械加工等性能．可用KReO4冶炼金属铼，其中铼的化合价是　+7　，冶炼铼的化学方程式为2KReO4+7H22Re+6X+2KOH，X的化学式是　H2O　．‎ 34‎ ‎【分析】（1）根据纯净物是由一种物质组成的以及溶液的含义进行解答；‎ ‎（2）根据灭火的原理进行解答；‎ ‎（3）根据合金的优良性能进行解答；‎ ‎（4）根据防止生锈的措施进行解答；‎ ‎（5）根据生活中铝制品耐腐蚀的原因是铝容易和空气中氧气反应生成致密的氧化铝保护膜进行解答；‎ ‎（6）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0以及化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答．‎ ‎【解答】解：（1）纯净物是由一种物质组成的，所以乐爽蒸馏水属于纯净物；崂山矿泉水属于溶液，而蒙牛纯牛奶属于乳浊液，汇源果粒橙属于悬浊液，海晶牌碘盐、珍极加铁酱油、嶂石岩牌富硒大枣中，这里的“碘”、“铁”、“硒”是指元素；‎ ‎（2）油锅着火后，特殊情况下还可以倒入大量食用油﹣﹣即“火上浇油”，也可以灭火，灭火的原理是；‎ ‎（3）我国第五套一元硬币材质为钢芯镀镍，利用了镍具有光泽好、化学性质不活泼（或耐腐蚀）（或价格较低、硬度大等等）的特点；‎ ‎（4）为防止铁质校门生锈，往往刷了一层油漆，防锈的原理是：防止铁与空气、水（或水蒸气）接触；‎ ‎（5）生活中铝制品耐腐蚀的原因是铝容易和空气中氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，其化学方程式是；‎ ‎（6）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0和KReO4可知铼的化合价是+7，由化学反应前后原子的种类和数目不变和冶炼铼的化学方程式为2KReO4+7H22Re+6X+2KOH，可知X的化学式H2O．‎ 故答案为：（1）③；②；元素；‎ ‎ （2）使可燃物温度降低到着火点以下；‎ ‎（3）化学性质不活泼（或耐腐蚀）；‎ ‎（4）防止铁与空气、水（或水蒸气）接触；‎ ‎（5）4Al+3O2═2Al2O3；‎ ‎（6）+7；H2O．‎ ‎【点评】‎ 34‎ 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、化合价的计算方法等是正确解答此类题的关键所在．‎ ‎24．（4分）填写正确答案序号：①物理变化 ②化学变化 ③物理性质 ④化学性质 ‎（1）通常状况下，水是无色无味的液体　③　；‎ ‎（2）酒精受热变成了酒精蒸气　①　；‎ ‎（3）镁带能在空气中燃烧生成氧化镁　④　；‎ ‎（4）石蜡燃烧生成二氧化碳和水　②　．‎ ‎【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，没有新物质生成的变化属于物理变化，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）通常状况下，水是无色无味的液体，为物理性质，故选③；‎ ‎（2）酒精受热变成了酒精蒸气，没有新物质生成，为物理变化，故选①；‎ ‎（3）镁带“能”在空气中燃烧生成氧化镁，需要发生化学变化表现，为化学性质，故选④；‎ ‎（4）石蜡燃烧生成二氧化碳和水，没有新物质生成，为化学变化，故选②．‎ 故答案为：（1）③；（2）①；（3）④；（4）②．‎ ‎【点评】联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．‎ 三．推断题（共1小题）‎ ‎25．图中A、B、C、D、E、F分别是铁、水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液中的一种，其中A为单质，C和E的物质类别相同。图中用“﹣”或“⌒”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：‎ ‎（1）写出C、E物质（或溶质）的化学式：C　HCl　，E　H2SO4　。‎ ‎（2）A﹣B反应的化学方程式为　Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag　；F→D反应的化学方程式为　CaO+H2O═Ca（OH）2　，该反应的基本类型为　化合反应　。‎ ‎（3）写出A与C发生反应的实验现象：　固体逐渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液　。‎ 34‎ ‎【分析】根据A是单质，所以A是铁，C和E的物质类别相同，故C和E是盐酸和稀硫酸中的一种；铁能与B反应，故B表示硝酸银；硝酸银能与C反应，E能转化为C，故C是盐酸，E是硫酸；硫酸能转化为F，F能转化为D，故F是水，D是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。‎ ‎【解答】解：A是单质，所以A是铁，C和E的物质类别相同，故C和E是盐酸和稀硫酸中的一种；铁能与B反应，故B表示硝酸银；硝酸银能与C反应，E能转化为C，故C是盐酸，E是硫酸；硫酸能转化为F，F能转化为D，故F是水，D是氢氧化钙，带入框图，推断合理；‎ ‎（1）C是盐酸，E是硫酸，故填：HCl；H2SO4；‎ ‎（2）A与B的反应是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故填：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag；‎ F生成D是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反应；‎ ‎（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故会观察到固体逐渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液，故填：固体逐渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液。‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。‎ 四．解答题（共1小题，满分4分，每小题4分）‎ ‎26．（4分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学产品。工业上用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）制备硅酸钠晶体的流程如图所示：‎ ‎（1）“研磨”的目的是　将颗粒变小，增大反应的接触面积，使反应更充分　；‎ ‎（2）操作1的名称是　过滤　；‎ ‎【分析】（1）根据物质接触面积越大，溶解速率越快进行分析；‎ 34‎ ‎（2）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）由于反应物之间接触越充分反应越快，同时颗粒越小，溶解也就越快，所以“研磨”的目的是 使溶解或者反应更快更彻底；‎ ‎（2）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作1的名称是过滤。‎ 故答案为：（1）将颗粒变小，增大反应的接触面积，使反应更充分；‎ ‎（2）过滤。‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。‎ 五．实验探究题（共4小题，满分24分）‎ ‎27．（3分）以下是实验室常用到的仪器。请结合图示回答问题：‎ ‎（1）取用固体药品时用到的仪器是　E　（填字母）；‎ ‎（2）胶头滴管的用途是　吸取和滴加少量液体试剂　；‎ ‎（3）过滤操作时使用到的玻璃仪器有　ACD　（填字母）。‎ ‎【分析】（1）根据取用固体药品所用仪器来分析；‎ ‎（2）根据常见仪器的主要用途来分析；‎ ‎（3）根据过滤操作所用仪器来分析。‎ ‎【解答】解：（1）取用固体药品时用到药匙；故填：E；‎ ‎（2）胶头滴管的用途是吸取和滴加少量液体试剂；故填：吸取和滴加少量液体试剂；‎ ‎（3）过滤操作需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；故填：ACD。‎ ‎【点评】本题考查了常见仪器的名称、用途，难度不大。‎ ‎28．（8分）根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：‎ 34‎ ‎（1）写出标号仪器的名称：①　酒精灯　；②　集气瓶　。‎ ‎（2）实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　，若要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为　E　。‎ ‎（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为　BC　； 装置B中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是 ‎　可以控制反应的速率　。‎ ‎【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；‎ ‎（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，排水法收集的氧气纯净进行分析；‎ ‎（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是酒精灯，②是集气瓶；‎ ‎（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，排水法收集的氧气纯净，所以要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为E；‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为BC； 装置 B 中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是：可以控制反应的速率。‎ 故答案为：（1）酒精灯，集气瓶；‎ ‎（2）2KClO32KCl+3O2↑，E；‎ ‎（3）BC，可以控制反应的速率。‎ ‎【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。‎ ‎29．（5分）兴趣小组设计如下实验证明某混合气体中可能含有CO、CO2、H2（实验过程中装置气密性良好）。温馨提示：白色硫酸铜粉末遇水变蓝色。‎ 34‎ ‎（1）A中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有　二氧化碳　；‎ ‎（2）B的作用是　吸收二氧化碳　，写出B中反应的化学方程式：　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　；‎ ‎（3）实验时小明发现C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝，于是得出混合气体中含有H2，小红认为小明的结论不严密，理由是　若混合气体中含有一氧化碳，在通入氢氧化钠溶液时混入了水蒸气，也能使C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝　。‎ ‎（4）如图所示的装置被称作“万能瓶”，它在化学实验中有广泛的应用。除用于洗气、验证气体的功能外，还有　收集气体　功能。（答出一点）‎ ‎【分析】（1）根据二氧化碳的检验方法分析回答；‎ ‎（2）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应分析回答；‎ ‎（3）根据一氧化碳的还原性和水能使白色硫酸铜粉变蓝色分析；‎ ‎（4）根据装置的特点分析回答。‎ ‎【解答】解：（1）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，由A中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳；‎ ‎（2）由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，所有B的作用是：吸收二氧化碳，B中反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；‎ ‎（3）由于一氧化碳具有还原性，水能使白色硫酸铜粉末变蓝色，所以实验时小明发现C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝，于是得出混合气体中含有H2，小红认为小明的结论不严密，理由是：若混合气体中含有一氧化碳，在通入氢氧化钠溶液时混入了水蒸气，也能使C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝。‎ ‎（4）如图所示的装置被称作“万能瓶”‎ 34‎ ‎，它在化学实验中有广泛的应用。除用于洗气、验证气体的功能外，还有收集气体功能等。‎ 故答为：（1）二氧化碳；（2）吸收二氧化碳，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）若混合气体中含有一氧化碳，在通入氢氧化钠溶液时混入了水蒸气，也能使C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝；（4）收集气体。‎ ‎【点评】本题主要考查了二氧化碳、一氧化碳的性质和“万能瓶”的用途，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。‎ ‎30．（8分）将‎4cm光亮镁条放入一定量的稀HCl中，产生大量气泡后出现白色固体。‎ 小组同学为探究白色不溶物的成分进行如下实验。‎ ‎【资料】‎ 在MgCl2溶液中，常温下发生反应：Mg+2H2O═Mg（OH）2↓+H2↑。‎ ‎【猜想】‎ Ⅰ．生成的MgCl2过多而析出 Ⅱ．反应后有镁粉剩余Ⅲ．生成了Mg（OH）2沉淀 ‎【实验】相同3次实验，过滤并用蒸馏水洗涤固体，直至最后一次洗涤所得滤液中滴加硝酸银溶液无　白色沉淀　（填现象），分别得到干燥洁净固体m g。‎ ‎（1）对比实验：将m g固体与m g　MgCl2　，分别加入5mL蒸馏水中，充分振荡，观察固体有无明显减少。‎ 结论：假设Ⅰ不成立。‎ ‎（2）取m g固体，加入稀盐酸。若观察到　无气泡　现象。‎ 结论：假设Ⅱ也不成立。‎ ‎（3）取m g固体，全部溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。‎ ‎①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.16gMg（OH）2沉淀；‎ ‎②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了‎2.87g沉淀。‎ 结论：假设Ⅲ也不成立，若已知白色固体化学式为[Mgx（OH）y　Cl　z]，则缺少的元素符号为　Cl　。‎ ‎【结论】经计算分析x：z＝　1：1　，x：y＝　1：1　。‎ 请写出得到白色固体和H2的化学方程式（已知两者计量数比为1：2）：　2Mg+2HCl+2H2O＝Mg2（OH）2Cl2↓+2H2↑　。‎ ‎【分析】【实验】根据硝酸银和氯化镁反应生成氯化银沉淀和硝酸镁进行分析；‎ ‎（1）根据控制变量法的具体操作进行分析；‎ 34‎ ‎（2）根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气进行分析；‎ ‎（3）根据氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀进行分析；‎ ‎【结论】根据元素守恒，以及氢氧化镁、氯化银的质量进行分析；‎ 根据在MgCl2溶液中，常温下发生反应：Mg+2H2O═Mg（OH）2↓+H2↑，得到镁、盐酸和水反应生成碱式氯化镁和氢气进行分析。‎ ‎【解答】解：【实验】硝酸银和氯化镁反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，所以相同3次实验，过滤并用蒸馏水洗涤固体，直至最后一次洗涤所得滤液中滴加硝酸银溶液无白色沉淀，分别得到干燥洁净固体mg；‎ ‎（1）对比实验：将m g固体与mgMgCl2，分别加入5mL蒸馏水中，充分振荡，观察固体有无明显减少；‎ ‎（2）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以取m g固体，加入稀盐酸，若观察到无气泡现象；‎ ‎（3）氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以结论：假设Ⅲ也不成立，若已知白色固体化学式为[Mgx（OH）yClz]，则缺少的元素符号为Cl；‎ 镁元素质量为：‎1.16g×＝‎0.48g，‎ 氯元素质量为：‎2.87g×＝‎0.71g，‎ 根据题意有：24x：35.5z＝‎0.48g：‎0.71g，‎ x：y＝1：1，‎ 假设镁原子个数是1，则氯原子个数是1，由化合物中元素化合价代数和为零可知，（+2）×1+（﹣1）×y+（﹣1）×1＝0，‎ y＝1，‎ 所以【结论】经计算分析x：z＝1：1，x：y＝1：1；‎ 得到白色固体和H2的化学方程式（已知两者计量数比为1：2）：2Mg+2HCl+2H2O＝Mg2（OH）2 Cl2↓+2H2↑。‎ 故答案为：【实验】白色沉淀；‎ ‎（1）MgCl2；‎ ‎（2）无气泡；‎ ‎（3）Cl；‎ ‎【结论】1：1，1：1；‎ ‎2Mg+2HCl+2H2O＝Mg2（OH）2 Cl2↓+2H2↑。‎ 34‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。‎ 六．计算题（共2小题，满分15分）‎ ‎31．（8分）复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛的作用．其有效成分的分子模型如图，请回答：‎ ‎（1）该有机物的相对分子质量为　152　．‎ ‎（2）该有机物中氧元素的质量分数为　31.6%　（结果精确到0.1%）．‎ ‎【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．‎ ‎（2）根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）1个该分子是由8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成的，其化学式为C8H8O3，该有机物的相对分子质量为12×8+1×8+16×3＝152．‎ ‎（2）该有机物中氧元素的质量分数为×100%≈31.6%．‎ 故答案为：（1）152；（2）31.6%．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎32．（7分）某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品‎12g，加水充分溶解，得到溶液‎50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液‎100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。‎ 次　　数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 加入碳酸钠溶液的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 生成沉淀的质量/g ‎2.5‎ x ‎7.5‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎（1）上表中x的数值为　5　。第　4　次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。‎ ‎（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？‎ ‎（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？‎ ‎【分析】第一次和第三次以及第四次都是增加了‎2.5g，所以第二次也是增加‎2.5g 34‎ ‎，可知x为5，且第四次为恰好完全反应。据此结合对应的化学方程式求算对应的物质的质量，进而求算对应的质量分数。‎ ‎【解答】解：‎ 第一次和第三次以及第四次都是增加了‎2.5g，所以第二次也是增加‎2.5g，可知x为5，且第四次为恰好完全反应 设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。‎ Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ‎ 111　　100　　　117‎ ‎ x　　 ‎10 g　　 y ‎＝＝‎ x＝‎‎11.1g y＝‎‎11.7 g 样品中氯化钙的质量分数为×100%＝92.5%‎ 所得不饱和溶液的溶质质量分数为×100%＝10.5%‎ 答：（1）上表中x的数值为 5．第 4次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。‎ ‎（2）样品中氯化钙的质量分数是92.5%。‎ ‎（3）所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.5%。‎ ‎【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。‎ 34‎