黑龙江省大庆四十六中2019年中考化学二模试卷（含解析）.doc

‎2019年黑龙江省大庆四十六中中考化学二模试卷 一．选择题（共10小题，满分40分，每小题4分）‎ ‎1．原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础．其中创立原子论的科学家是（　　）‎ A．门捷列夫 B．道尔顿 C．汤姆斯 D．阿伏加德罗 ‎2．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．点燃酒精灯 B． ‎ C．液体加热 D．‎ ‎3．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（　　）‎ A．陶瓷烧制 B．火药使用 ‎ C．粮食酿酒 D．甲骨刻字 ‎4．建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式．下列对于宏观现象的微观解释中错误的是（　　）‎ A．物体受热体积膨胀﹣﹣﹣﹣分子的大小随温度的升高而增大 ‎ B．氧气加压后变成液氧﹣﹣﹣﹣分子间的间隔变小 ‎ C．肉眼看不见空气中的氧分子﹣﹣﹣﹣分子很小 ‎ D．非吸烟者受到被动吸烟的危害﹣﹣﹣﹣分子在不断地运动 ‎5．下列有关叙述、对应方程式、基本反应类型都正确的是（　　）‎ A．硝铵不能和熟石灰混用：2NH4NO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3 ）2+2H2O+2NH3 ↑ 复分解反应 ‎ 21‎ B．赤铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应 ‎ C．葡萄糖在人体中氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O 氧化反应 ‎ D．比较铁和银的金属活动性：Fe+2AgCl＝FeCl2+2Ag 置换反应 ‎6．生活中的下列物质，属于纯净物的是（　　）‎ A．矿泉水 B．葡萄酒 C．水 D．糖水 ‎7．分类是学习化学的方法之一。下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）‎ A．金刚石、高锰酸钾、赤铁矿 ‎ B．氮气、氯酸钾、钢 ‎ C．铁水、干冰、冰水混合物 ‎ D．氧气、蒸馏水、生铁 ‎8．下列有关溶液的说法中不正确的是（　　）‎ A．食用油加入含有洗洁精的水中，振荡后，可形成溶液 ‎ B．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 ‎ C．氯化钾饱和溶液中可以溶解少量硫酸铜晶体 ‎ D．硝酸铵溶于水，使溶液温度降低 ‎9．将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b，只向b中加入少量二氧化锰，另一份微微加热。则放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系的图象正确的是（　　）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎10．除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）下列操作顺序正确的是（　　）‎ A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③②⑤④ D．①③⑤④②‎ 二．解答题（共5小题，满分29分）‎ 21‎ ‎11．（5分）化学改变我们的生活。‎ ‎（1）很多家庭使用一种简单实用的“扫地机器人”，它可以帮助我们自动打扫地面卫生。请回答下列问题。‎ ‎①机身外壳材料的主要成分是铝合金，与单质铝相比，它的硬度更　 　（填“大”、“小”或“不确定”）。金属铝耐腐蚀的原因是　 　，写出该反应的化学方程式　 　。‎ ‎②机内塑料万向轮，属于　 　材料（填“无机”或“合成”或“复合”）。‎ ‎（2）水是生命资源①自然界中的水一般要净化后才能使用，在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是　 　。‎ ‎②很多家庭使用家用净水器，向净化后的水中加入　 　即可判断是软水还是硬水。‎ ‎③如图为电解水的实验，试管a、b中产生的气体体积比约为　 　，该实验证明水是由　 　组成的。‎ ‎12．（6分）某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图），请根据图象信息判断，下列说法正确的是　 　‎ A．四种金属与酸反应的速率：Al＞Mg＞Fe＞Zn B．四种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞Fe C．同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Mg＞Al＞Fe＞Zn D．同质量的Al、Mg、Fe、Zn四种金属与足量酸反应得到氢气的质量比：　 　‎ ‎13．（6分）人类合理利用和开发金属资源．‎ 21‎ ‎（1）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的五分之一．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是　 　，工厂回收废旧铁制瓶，要清除铁表面的铁锈，可用下列哪些物质．‎ A．自来水 B．稀盐酸 C．食盐水 D．氢氧化钠溶液 ‎（2）工业用CO气体在高温条件下与Fe3O4反应炼铁，写出该反应的化学方程式　 　．‎ ‎（3）290t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上可炼得铁的质量是　 　t．‎ ‎（4）铝的金属活动性比铁的强，但在生活中常在铁的表面涂上铝漆．其原因是　 　（请用化学方程式表示）．‎ ‎（5）金属钴（Co）与铁的化学性质相似．CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，写出该反应发生时的实验现象　 　．发生反应的化学方程式　 　．‎ ‎14．（7分）原子、分子、离子都是构成物质的微粒，分别用原子，分子，离子填空．氢气（H2）是　 　构成的；金属铁（Fe）是由　 　构成；氯化钠（NaCl）是由　 　构成．‎ ‎15．（5分）下列是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：‎ ‎（1）‎20℃‎时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是　 　；‎ ‎（2）‎50℃‎时，向‎50g水中加入‎50g A固体，所得溶液中溶质的质量为　 　g。‎ ‎（3）下列说法不正确的是　 　。‎ ‎①将‎50℃‎时A、B、C的饱和溶液降温到‎20℃‎，溶质质量分数从大到小的顺序是B＞A＝C ‎②将‎50℃‎的C的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液质量、溶剂质量、溶质质量分数不一定发生变化 ‎③A中含有少量的B可采用海水晒盐的原理提纯A ‎④‎50℃‎时，将等质量的A、B、C三种物质分别加水完全溶解配制成饱和溶液，A所需要的水最少 ‎⑤分别将‎40℃‎时三种物质的饱和溶液降温到‎20℃‎，A溶液中析出的晶体最多，C溶液中无晶体析出 三．解答题（共2小题，满分23分）‎ ‎16．（10分）如图为实验室制氧气的装置图。请从20﹣A或20﹣B两题中任选一个作答，若两题均作答，按20﹣A计分。‎ 21‎ ‎20﹣A ‎20﹣B ‎（1）A图中反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）O2可用排水法收集，其原因是　 　。‎ ‎（1）B图中反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）B中长颈漏斗底端伸入液体内的原因是　 　。‎ ‎17．（13分）食品包装中常有一种袋装防腐剂，主要成分是铁粉、生石灰等，同学们对一包久置的该防腐剂固体样品很好奇，设计实验进行探究。‎ ‎【提出问题】久置固体的成分是什么？‎ ‎【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。‎ ‎【查阅资料】铁与氯化铁溶液（黄色）在常温下发生反应生成氯化亚铁（浅绿色）。‎ ‎【实验探究】甲同学的方案：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎（1）取少量固体放于试管中，加入适量的水，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液 溶解时放出大量热，滴加无色酚酞试液后的溶液呈红色 固体中一定含有 ‎　 　和Ca（OH）2‎ ‎（2）另取少量固体于试管中，滴加足量的　 　‎ 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液 固体中一定含有 ‎　 　，一定不含Fe2O3‎ ‎（3）乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是　 　。‎ ‎（4）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是　 　，并设计实验方案继续验证。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎　 　‎ 固体中一定含有CaCO3‎ 21‎ 取少量固体研碎，用磁铁充分吸引后，向固体中加入足量水后过滤，向过滤后的固体滴加稀盐酸 和Fe2O3．‎ 四．计算题（共1小题，满分8分，每小题8分）‎ ‎18．（8分）某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品‎12g，加水充分溶解，得到溶液‎50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液‎100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。‎ 次　　数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 加入碳酸钠溶液的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 生成沉淀的质量/g ‎2.5‎ x ‎7.5‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎（1）上表中x的数值为　 　。第　 　次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。‎ ‎（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？‎ ‎（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？‎ 21‎ ‎2019年黑龙江省大庆四十六中中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共10小题，满分40分，每小题4分）‎ ‎1．原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础．其中创立原子论的科学家是（　　）‎ A．门捷列夫 B．道尔顿 C．汤姆斯 D．阿伏加德罗 ‎【分析】化学的发展史可分为三个阶段：古代化学、近代化学、现代化学，在古代对化学的认识只停留在表象阶段，到了近代，道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论﹣分子学说，奠定了近代化学的基础．‎ ‎【解答】解：A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。‎ B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项正确。‎ C、汤姆斯发现了电子，故选项错误；。‎ D、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说；故选项错误；‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．‎ ‎2．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．点燃酒精灯 B． ‎ C．液体加热 D．‎ ‎【分析】A、根据酒精灯的使用方法与注意事项进行判断；‎ B、使用托盘天平是，注意“左物右码”，否则称量不准确；‎ C、根据液体加热需要注意事项进行判断；‎ D、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；‎ 21‎ ‎【解答】解：A、点燃酒精灯时，切忌用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾；故本选项操作错误；‎ B、使用托盘天平是，注意“左物右码”，图中操作错误，故B正确；‎ C、给试管内液体加热时，试管内液体的体积不能超过试管体积的．故本选项操作正确；‎ D、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程。故选10毫升，故D错误；‎ 故选：BC。‎ ‎【点评】熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键．‎ ‎3．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（　　）‎ A．陶瓷烧制 B．火药使用 ‎ C．粮食酿酒 D．甲骨刻字 ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。‎ ‎【解答】解：A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。‎ B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。‎ C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。‎ D、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。‎ ‎4．建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式．下列对于宏观现象的微观解释中错误的是（　　）‎ A．物体受热体积膨胀﹣﹣﹣﹣分子的大小随温度的升高而增大 ‎ 21‎ B．氧气加压后变成液氧﹣﹣﹣﹣分子间的间隔变小 ‎ C．肉眼看不见空气中的氧分子﹣﹣﹣﹣分子很小 ‎ D．非吸烟者受到被动吸烟的危害﹣﹣﹣﹣分子在不断地运动 ‎【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、物体受热体积膨胀，是因为分子的间隔随温度的升高而增大，故选项解释错误。‎ B、氧气加压后变成液氧，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。‎ C、肉眼看不见空气中的氧分子，是因为分子很小，故选项解释正确。‎ D、非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康，故选项解释正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．‎ ‎5．下列有关叙述、对应方程式、基本反应类型都正确的是（　　）‎ A．硝铵不能和熟石灰混用：2NH4NO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3 ）2+2H2O+2NH3 ↑ 复分解反应 ‎ B．赤铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应 ‎ C．葡萄糖在人体中氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O 氧化反应 ‎ D．比较铁和银的金属活动性：Fe+2AgCl＝FeCl2+2Ag 置换反应 ‎【分析】根据化学反应的原理、反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。‎ ‎【解答】解：A．硝酸铵与氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，故正确；‎ B．在化学反应的条件是高温，且反应是两种化合物，不属于置换反应，故错误；‎ C．氧化反应不属于基本反应类型，故错误；‎ D．氯化银是一种难溶性盐，所以铁不能与氯化银发生置换反应，故错误。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。‎ 21‎ ‎6．生活中的下列物质，属于纯净物的是（　　）‎ A．矿泉水 B．葡萄酒 C．水 D．糖水 ‎【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由多种物质组成的物质属于混合物。‎ ‎【解答】解：A、矿泉水中含有水和一些可溶性的物质，属于混合物；‎ B、葡萄酒中含有酒精和水、葡萄糖等物质，属于混合物；‎ C、水是由一种物质组成的，属于纯净物；‎ D、糖水是由水和蔗糖等物质组成的，属于混合物。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的知识。可以依据物质的组成进行。‎ ‎7．分类是学习化学的方法之一。下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）‎ A．金刚石、高锰酸钾、赤铁矿 ‎ B．氮气、氯酸钾、钢 ‎ C．铁水、干冰、冰水混合物 ‎ D．氧气、蒸馏水、生铁 ‎【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。‎ ‎【解答】解：A、金刚石属于单质，高锰酸钾属于化合物但不属于氧化物，赤铁矿属于混合物，故选项错误；‎ B、氮气属于单质，氯酸钾属于化合物但不属于氧化物，钢属于混合物，故选项错误；‎ C、铁水属于单质，干冰属于氧化物，冰水混合物中只有水分子，因此属于纯净物，故选项错误；‎ D、氧气属于单质，蒸馏水属于氧化物，生铁是铁的合金，属于混合物，故选项正确；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。‎ ‎8．下列有关溶液的说法中不正确的是（　　）‎ A．食用油加入含有洗洁精的水中，振荡后，可形成溶液 ‎ B．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 ‎ C．氯化钾饱和溶液中可以溶解少量硫酸铜晶体 ‎ D．硝酸铵溶于水，使溶液温度降低 21‎ ‎【分析】A、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。‎ B、根据溶液具有稳定性，进行分析判断。‎ C、根据一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，进行分析判断。‎ D、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、食用油加入含有洗洁精的水中，洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这些细小的液滴能随着水冲走，没有形成溶液，故选项说法错误。‎ B、溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，故选项说法正确。‎ C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，氯化钾饱和溶液中可以溶解少量硫酸铜晶体，故选项说法正确。‎ D、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，故选项说法正确。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶液具有稳定性、洗洁精具有乳化作用等是正确解答本题的关键。‎ ‎9．将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b，只向b中加入少量二氧化锰，另一份微微加热。则放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系的图象正确的是（　　）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎【分析】本题要从催化剂和反应条件角度考虑，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下或加热到一定的温度都能产生氧气，质量相等的两份过氧化氢溶液完全反应后收集到的氧气的量应该是相等的。‎ ‎【解答】解：A、加入催化剂反应速度要快，但生成的氧气的量相等，故此项错误。‎ B、质量相等的两份过氧化氢溶液完全反应后收集到的氧气的量应该是相等的，与催化剂没有关系，此项错误。‎ C、反应一开始就产生氧气，加入催化剂反应速度要快，但生成的氧气的量相等，故此项正确。‎ 21‎ D、反应一开始就产生氧气，加入催化剂反应速度要快，但生成的氧气的量相等，故此项错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】记住催化剂的“一改变，二不变”的特性，即“改变化学反应的速率；反应前后，自身的质量和化学性质都不改变”，另外，催化剂也不能改变生成物的质量。‎ ‎10．除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）下列操作顺序正确的是（　　）‎ A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③②⑤④ D．①③⑤④②‎ ‎【分析】根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．‎ ‎【解答】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①③②⑤④。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制．‎ 二．解答题（共5小题，满分29分）‎ ‎11．（5分）化学改变我们的生活。‎ ‎（1）很多家庭使用一种简单实用的“扫地机器人”，它可以帮助我们自动打扫地面卫生。请回答下列问题。‎ ‎①机身外壳材料的主要成分是铝合金，与单质铝相比，它的硬度更　大　（填“大”、“小”或“不确定”）。金属铝耐腐蚀的原因是　铝在常温下和氧气反应生成一层致密的氧化铝膜（或铝的表面产生致密的氧化膜）　，写出该反应的化学方程式　4Al+3O2＝2Al2O3　。‎ ‎②机内塑料万向轮，属于　合成　材料（填“无机”或“合成”或“复合”）。‎ ‎（2）水是生命资源①自然界中的水一般要净化后才能使用，在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是　蒸馏　。‎ ‎②很多家庭使用家用净水器，向净化后的水中加入　肥皂水　即可判断是软水还是硬水。‎ ‎③如图为电解水的实验，试管a、b中产生的气体体积比约为　2：1　，该实验证明水是由 21‎ ‎　氢、氧元素　组成的。‎ ‎【分析】（1）根据合金的性质，以及铝的化学性质；合成材料的种类回答；（2）根据水的净化和电解的相关知识回答。‎ ‎【解答】解：（1）①合金比组成纯金属的硬度大，金属铝耐腐蚀的原因是铝在常温下和氧气反应生成一层致密的氧化铝膜， ②塑料属于合成材料；‎ ‎（2）①单一操作相对净化程度最高的是蒸馏，②常采用肥皂水区分硬水和软水，③电解水的实验，负极和正极产生的气体体积比约为2：1，该实验证明水是由氢、氧元素组成的。‎ 答案为：（1）①大； 铝在常温下和氧气反应生成一层致密的氧化铝膜（或铝的表面产生致密的氧化膜）；4Al+3O2＝2Al2O3 ；②合成；‎ ‎（2）①蒸馏；②肥皂水；③2：1； 氢、氧元素。‎ ‎【点评】本题涉及合金的性质、铝的化学性质、合成材料的种类，以及水的净化和电解。难度较小 ‎12．（6分）某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图），请根据图象信息判断，下列说法正确的是　B　‎ A．四种金属与酸反应的速率：Al＞Mg＞Fe＞Zn B．四种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞Fe C．同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Mg＞Al＞Fe＞Zn D．同质量的Al、Mg、Fe、Zn四种金属与足量酸反应得到氢气的质量比：　：：：　‎ 21‎ ‎【分析】通过坐标分析等质量的金属产生氢气的质量多少，以及最终反应产生氢气的多少分析C和D，根据金属活动性顺序进行对四种金属排序并分析与酸反应的速率，根据“相同质量的四种金属：Zn、Mg、Fe、Al，分别与足量的稀盐酸完全反应”，产生氢气的多少需根据：氢气的质量＝×金属的质量，进行计算。‎ ‎【解答】解：A、在金属活动性顺序中Mg＞Al＞Zn＞Fe，活动性越强，与酸反应的速率越快，因此反应速率为：Mg＞Al＞Zn＞Fe，故选项错误；‎ B、在金属活动性顺序中，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg＞Al＞Zn＞Fe，故选项正确；‎ C、根据坐标可知，若金属的质量都是‎0.9g的Al、Mg、Fe、Zn四种金属，分别跟足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序为：Al＞Mg＞Fe＞Zn，故选项错误；‎ D、由氢气的质量＝×金属的质量可知，同质量的Al、Mg、Fe、Zn四种金属与足量酸反应得到氢气的质量比是：：：：。‎ 故选：B，D补充：：：：。‎ ‎【点评】本题考查了金属与酸反应产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合坐标的信息进行分析，难度较大，能够考查学生知识的运用能力。‎ ‎13．（6分）人类合理利用和开发金属资源．‎ ‎（1）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的五分之一．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是　氧化铁　，工厂回收废旧铁制瓶，要清除铁表面的铁锈，可用下列哪些物质．‎ A．自来水 B．稀盐酸 C．食盐水 D．氢氧化钠溶液 ‎（2）工业用CO气体在高温条件下与Fe3O4反应炼铁，写出该反应的化学方程式　4CO+Fe3O43Fe+4CO2　．‎ ‎（3）290t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上可炼得铁的质量是　168　t．‎ ‎（4）铝的金属活动性比铁的强，但在生活中常在铁的表面涂上铝漆．其原因是　4Al+3O2＝2Al2O3　（请用化学方程式表示）．‎ ‎（5）金属钴（Co）与铁的化学性质相似．CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，写出该反应发生时的实验现象　金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色　．发生反应的化学方程式　Co+2HCl＝CoCl2+H2↑　．‎ ‎【分析】（1）根据铁锈的主要成分及其性质来分析；‎ 21‎ ‎（2）根据一氧化碳可把四氧化三铁还原为铁写出化学反应式；‎ ‎（3）根据矿石的质量和四氧化三铁的质量分数计算矿石中四氧化三铁的质量，根据铁在四氧化三铁中的含量求得铁的质量即可．‎ ‎（4）根据铝在空气中表面易形成致密的氧化物保护膜分析；‎ ‎（5）根据物质的性质可以判断实验现象．‎ ‎【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应，而与水、食盐水和氢氧化钠不反应，所以用稀盐酸来除锈；故填：氧化铁；B；‎ ‎（2）一氧化碳可把四氧化三铁还原为铁，并生成二氧化碳气体．化学反应式是：4CO+Fe3O43Fe+4CO2．故答案为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2；‎ ‎（3）理论上可炼得铁的质量是290t×80%×＝168t；故填：168；‎ ‎（4）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中会和氧气反应形成致密的氧化物薄膜，保护铝不被进一步氧化；故填：4Al+3O2＝2Al2O3；‎ ‎（5）金属钴投入稀盐酸中时，发生化学反应：Co+2HCl＝CoCl2+H2↑，随着反应的进行，金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色；故填：金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色；Co+2HCl＝CoCl2+H2↑．‎ ‎【点评】此题是对炼铁知识的考查，解决的关键是知道炼铁的原理金属的锈蚀与除锈、化学方程式的书写等，属基础性知识考查题．‎ ‎14．（7分）原子、分子、离子都是构成物质的微粒，分别用原子，分子，离子填空．氢气（H2）是　分子　构成的；金属铁（Fe）是由　原子　构成；氯化钠（NaCl）是由　离子　构成．‎ ‎【分析】欲正确解答本题，须知构成物质的微粒有何不同．‎ ‎【解答】解：因为氢气（H2）是由氢分子聚集构成的，金属铁（Fe）是由铁原子直接构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故答案为：分子，原子，离子．‎ ‎【点评】本题主要考查学生对构成物质的微粒的掌握情况．‎ ‎15．（5分）下列是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：‎ ‎（1）‎20℃‎时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是　B＞A＝C　；‎ ‎（2）‎50℃‎时，向‎50g水中加入‎50g A固体，所得溶液中溶质的质量为　‎25　‎g。‎ ‎（3）下列说法不正确的是　①③⑤　。‎ ‎①将‎50℃‎时A、B、C的饱和溶液降温到‎20℃‎，溶质质量分数从大到小的顺序是B＞A＝C ‎②将‎50℃‎的C的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液质量、溶剂质量、溶质质量分数不一定发生变化 21‎ ‎③A中含有少量的B可采用海水晒盐的原理提纯A ‎④‎50℃‎时，将等质量的A、B、C三种物质分别加水完全溶解配制成饱和溶液，A所需要的水最少 ‎⑤分别将‎40℃‎时三种物质的饱和溶液降温到‎20℃‎，A溶液中析出的晶体最多，C溶液中无晶体析出 ‎【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；（1）‎20℃‎时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是：B＞A＝C；‎ ‎（2）有关的计算要准确；‎ ‎（3）说法不正确的是：①将‎50℃‎时A、B、C的饱和溶液降温到‎20℃‎，溶质质量分数从大到小的顺序是B＞A＝C；③A中含有少量的B可采用海水晒盐的原理提纯A；⑤分别将‎40℃‎时三种物质的饱和溶液降温到‎20℃‎，A溶液中析出的晶体最多，C溶液中无晶体析出；‎ ‎【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：‎20℃‎时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是：B＞A＝C；故答案为：B＞A＝C（或B＞C＝A）；‎ ‎（2）‎50℃‎时，向‎50g水中加入50gA固体，所得溶液中溶质的质量＝‎50g÷2＝‎25g；故答案为：25；‎ ‎（3）说法不正确的是：①将‎50℃‎时A、B、C的饱和溶液降温到‎20℃‎，溶质质量分数从大到小的顺序是B＞A＝C，因为没有指明饱和溶液的质量；③A中含有少量的B可采用海水晒盐的原理提纯B，不是A；⑤分别将‎40℃‎时三种物质的饱和溶液降温到‎20℃‎，A溶液中析出的晶体最多，C溶液中无晶体析出，因为没有指明饱和溶液的质量；故答案为：①③⑤；‎ ‎【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。‎ 三．解答题（共2小题，满分23分）‎ ‎16．（10分）如图为实验室制氧气的装置图。请从20﹣A或20﹣B两题中任选一个作答，若两题均作答，按20﹣A计分。‎ 21‎ ‎20﹣A ‎20﹣B ‎（1）A图中反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。‎ ‎（2）O2可用排水法收集，其原因是　氧气不易溶于水　。‎ ‎（1）B图中反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　。‎ ‎（2）B中长颈漏斗底端伸入液体内的原因是　防止产生的氧气从长颈漏斗逸出　。‎ ‎【分析】20﹣A（1）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；‎ ‎（2）根据O2可用排水法收集的原因是：氧气不易溶于水进行分析；‎ ‎20﹣B（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；‎ ‎（2）根据B中长颈漏斗底端伸入液体内的原因是防止产生的氧气从长颈漏斗逸出进行分析。‎ ‎【解答】解：20﹣A（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ ‎（2）O2可用排水法收集的原因是：氧气不易溶于水；‎ ‎20﹣B（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎（2）B中长颈漏斗底端伸入液体内的原因是防止产生的氧气从长颈漏斗逸出。‎ 故答案为：20﹣A（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ ‎（2）氧气不易溶于水；‎ ‎20﹣B（1）2H2O22H2O+O2↑；‎ 21‎ ‎（2）防止产生的氧气从长颈漏斗逸出。‎ ‎【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。‎ ‎17．（13分）食品包装中常有一种袋装防腐剂，主要成分是铁粉、生石灰等，同学们对一包久置的该防腐剂固体样品很好奇，设计实验进行探究。‎ ‎【提出问题】久置固体的成分是什么？‎ ‎【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。‎ ‎【查阅资料】铁与氯化铁溶液（黄色）在常温下发生反应生成氯化亚铁（浅绿色）。‎ ‎【实验探究】甲同学的方案：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎（1）取少量固体放于试管中，加入适量的水，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液 溶解时放出大量热，滴加无色酚酞试液后的溶液呈红色 固体中一定含有 ‎　CaO　和Ca（OH）2‎ ‎（2）另取少量固体于试管中，滴加足量的　稀盐酸　‎ 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液 固体中一定含有 ‎　铁　，一定不含Fe2O3‎ ‎（3）乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是　氧化钙能和水反应生成氢氧化钙　。‎ ‎（4）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是　氧化铁和稀盐酸反应生成的氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁　，并设计实验方案继续验证。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体研碎，用磁铁充分吸引后，向固体中加入足量水后过滤，向过滤后的固体滴加稀盐酸 ‎　产生气泡，溶液由无色变成黄色　‎ 固体中一定含有CaCO3‎ 和Fe2O3．‎ ‎【分析】氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放热，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；‎ 21‎ 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；‎ 氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁；‎ 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。‎ ‎【解答】解：【实验探究】甲同学的方案如下所示：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎（1）取少量固体放于试管中，加入适量的水，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液 溶解时放出大量热，滴加无色酚酞试液后的溶液呈红色 固体中一定含有CaO和Ca（OH）2‎ ‎（2）另取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液 固体中一定含有铁，一定不含Fe2O3‎ ‎（3）乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞试液变红色。‎ 故填：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。‎ ‎（4）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是氧化铁和稀盐酸反应生成的氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁。‎ 故填：氧化铁和稀盐酸反应生成的氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁。‎ 设计实验方案继续验证，实验过程如下所示：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体研碎，用磁铁充分吸引后，向固体中加入足量水后过滤，向过滤后的固体滴加稀盐酸 产生气泡，溶液由无色变成黄色 固体中一定含有CaCO3‎ 和Fe2O3．‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ 四．计算题（共1小题，满分8分，每小题8分）‎ ‎18．（8分）某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2‎ 21‎ 和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品‎12g，加水充分溶解，得到溶液‎50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液‎100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。‎ 次　　数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 加入碳酸钠溶液的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 生成沉淀的质量/g ‎2.5‎ x ‎7.5‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎（1）上表中x的数值为　5　。第　4　次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。‎ ‎（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？‎ ‎（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？‎ ‎【分析】第一次和第三次以及第四次都是增加了‎2.5g，所以第二次也是增加‎2.5g，可知x为5，且第四次为恰好完全反应。据此结合对应的化学方程式求算对应的物质的质量，进而求算对应的质量分数。‎ ‎【解答】解：‎ 第一次和第三次以及第四次都是增加了‎2.5g，所以第二次也是增加‎2.5g，可知x为5，且第四次为恰好完全反应 设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。‎ Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ‎ 111　　100　　　117‎ ‎ x　　 ‎10 g　　 y ‎＝＝‎ x＝‎‎11.1g y＝‎‎11.7 g 样品中氯化钙的质量分数为×100%＝92.5%‎ 所得不饱和溶液的溶质质量分数为×100%＝10.5%‎ 答：（1）上表中x的数值为 5．第 4次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。‎ ‎（2）样品中氯化钙的质量分数是92.5%。‎ ‎（3）所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.5%。‎ ‎【点评】‎ 21‎ 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。‎ 21‎