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期中考试
高一年级·化学试卷
考试时间：90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 Fe-56
第I卷 选择题（50分）
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个正确答案）
1、主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )
A. 相对原子质量和核外电子数 B. 相对原子质量和最外层电子数
C. 电子层数和最外层电子数 D. 电子层数和次外层电子数
2、下列说法中不正确的是( )
A. 共价化合物中不可能含有离子键，一定含有共价键
B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键
C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
3、下列变化过程中，属于放热反应的是( )
①煅烧石灰石制生石灰 ②木炭取暖 ③固体 NaOH溶于水
④酸与碱的中和反应 ⑤铝热反应 ⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
A. ①③⑥ B. ②④⑤ C. ②③④ D. ②④⑥
4、原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )
A. A是Zn，B是Cu，C为硝酸 B. A是Cu，B是Zn，C为盐酸
C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 D. A是Ag，B是Fe，C为Cu(NO3)2溶液
5、l3C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是( )
A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与12C性质相同
C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同
6、下列物质中只含有离子键的是( )
A． HCl B．NH4Cl C．CCl4 D．CaCl2
7、原电池是将化学能转变为电能的装置．关于如图所示原电池
的说法正确的是( )
A．Cu为负极，Zn为正极
B．电子由铜片通过导线流向锌片
C．正极反应式为Zn﹣2e﹣= Zn2+
D．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱
8、已知反应2H2O2 = 2H2O＋O2↑，下列条件中，反应速率最快的是( )
A. 10 ℃，5 mL 3% H2O2溶液 B. 10 ℃，5 mL 5% H2O2溶液
C. 30 ℃，10 mL 5% H2O2溶液 D. 30 ℃，5 mL 5% H2O2溶液且加入少量MnO2
9、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol C12中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl 中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是( )
A. Q1+Q22Q3 C. Q1+Q2>Q3 D. Q1+Q2Z>Y>X
C．X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质
D．Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应
20、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、
v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是( )
A. 4v（NH3）= 5v（O2） B. 6v（O2）= 5v（H2O）
C. 4v（NH3）= 6v（H2O） D. 5v（O2）= 4v（NO）
21、把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B
相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A. A>B>C>D B. A >C >D>B
C. C>A>B>D D. B>A>C>D
22、在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( )
A. 该反应的化学方程式为：3Z2X+3Y
B. t0时，反应停止，反应速率为0
C. t0时，Z的浓度为1.2 mol/L
D. t0时，X、Y、Z的质量不再改变
23、某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e－+2H2O = 4OH－。下列有关该电池的叙述正确的是( )
A. 工作时，电解质溶液中的OH－向正极移动
B. 负极上发生的反应为H2－2e－= 2H+
C. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小
D. 若电池在工作过程中有0.4 mol电子转移，则正极消耗2.24L O2 ，
24、根据所学知识判断以下观点不正确的是( )
①放热反应不需要任何条件就能进行
②原电池装置中化学能转化为电能
③加热时化学反应速率增大
④化学反应达到平衡时反应不再进行
A. ①④ B. ①②④
C. ②③ D. ①③④
25、在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于( )
A. 5% B. 10%
C. 15% D. 20%
第II卷 非选择题（50分）
二、填空题（本题包括5大题，共50分）
26、（14分）下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
（1）写出元素符号：②__________，⑦__________。
（2）①的原子结构示意图为__________________，⑤的离子结构示意图为_____________。
（3）元素⑨的最高价氧化物对应的水化物的电子式为__________。
（4）元素④、⑧、⑩的氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________(填化学式)。
（5）写出元素③和⑥形成的化合物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式___________________________________________________。
27、（12分）反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。
A．改铁片为铁粉 B．滴加少量CuSO4 溶液
C．升高温度 D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为__________________，该极上发生的电极反应为_______________。2 min后铁片的质量减少1.4 g，则导线中流过的电子为_______mol。
28、（10分）在一个容积为2L的密闭容器内进行如下反应：A2（气）+3B2（气）= aX（气）。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。
请计算：
（1）a值______________。
（2）X的表示式（用A、B表示）________________。
（3）2min末A2的浓度_______________。
（4） B2的化学反应速率为_____________。
（5） 2min末B2的转化率为_____________。
29、 （14分） 甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。
根据要求完成下列各题。
（1） 填写所示仪器名称：A__________，B__________。
（2） 实验步骤：连接仪器、______________、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 > 碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；
装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。
③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。
化学参考答案
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个正确答案）
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答 案
C
B
B
C
C
D
D
D
A
B
B
D
B
题 号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
/
答 案
C
A
D
D
C
D
B
B
D
C
A
C
/
二、填空题（本题包括5大题，每空2分。共50分）
26、（14分） （1） N ； Si ；
（2）
（3）
（4）HF > HBr> HCl
（5）Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O
27、 （12分）（1）放热
（2） ABC
（3） 正
有气泡产生
2H++2e-=H2↑
0.05
28、 （10分）（1） 2
（2）AB3
（3）0.15 mol·L-1
（4）0.9 mol·L-1·min-1
（5）90%
29、 （14分）（1） 分液漏斗 ; 圆底烧瓶
（2）检验装置气密性
（3）①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
除去二氧化硫气体
②E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀
③否
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