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第Ⅰ卷 选择题
一、选择题
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同
B．硅胶可用作干燥剂
C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化
D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制
2．下列有关实验的说法一定正确的是( )
A．用湿润的pH试纸测溶液的pH
B．实验室制备干燥纯净的氯气时，气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸
C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤
D．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，测定结果偏低
3．Zn还原SiCl4的反应如下：
SiCl4(g)+2Zn(l) Si(s)+2ZnCl2(g) ΔH1;SiCl4(g)+2Zn(g) Si(s)+2ZnCl2(g) ΔH2
下列说法正确的是( )
A．Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2（ΔH1-ΔH2 ）
B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
C．增加Zn(g)的量，ΔH2变大
D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生。
4．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A．饱和氯水中：Na+、K+、Cl-、CO32-
B．淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I-
C．Na2SiO3溶液中：Cl-、I-、K+、CO2
D．葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-
5．下列有关离子方程式正确的是（ ）
A．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
B．向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：Fe3+＋3AlO2-＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓
C．用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
D．向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：Al3+＋MgO＋H2O＝Al(OH)3↓＋Mg2+
6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的1/3，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：rW＞rZ＞rY
B．Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同
C．化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同
D．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
7．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示的转化关系，则下列组合中不可能的是( )
8．将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（ ）。
A．升高温度，该反应平衡常数K减小
B．压强大小有P3＞P2＞P1
C．平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大
D．在该条件下M点X平衡转化率为9/11
9．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ∆H＝－196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法不正确的是( )
A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08 mol·L-1 ·min-1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1 mol SO2和0.5 mol O2时，v (正)＞ v (逆)
C．该温度，反应的平衡常数为11.25 L·mol-1
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5 mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
10．常温下，取20 mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如下图所示。下列叙述正确的是( )
A．所用HCl的浓度是0.09 mol·L-1，NaOH溶液浓度为0.03 mol·L-1
B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C
D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低
11．已知：常温下，Ka(HF)> Ka(HClO)。现有1 L 0.1mol·L-1的两种溶液：①NaClO溶液；② NaF溶液。下列说法正确的是 ( )
A．c(H+)：①＞②
B．分别加入1 L 0.1 mol·L-1HCl溶液后，两溶液的pH：①＜②
C．分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：①＜②
D．n(HF)＋n(F-)＝n(HClO)＋n(ClO-)
12．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ( )
A．Ksp[Fe(OH)3]
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