成都外国语学校2018-2019学年度下期5月月考
高一化学试题
注意事项：
1. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；
2. 本堂考试100分钟，满分100分；
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一．选择题（每题仅有一个正确答案，每小题2分，共50分）
1．“生物质能”主要指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。下列做法既可利用生物质能，又可减少环境污染的是( )
A．秸秆就地焚烧 B．秸秆粉碎还田 C．秸秆生产沼气 D．秸秆造纸
2．科学研究发现了一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”的说法不正确的是( )
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4
C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大
3．下列有关化学用语正确的是( )
A．全氟丙烷的电子式为： B． 的分子式为：C8H8
C．乙烯的结构简式为：CH2CH2 D．硝基苯的结构简式：
4． CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )
A．分子式为C3H6N3O3
B．三聚氰酸可与水形成氢键
C．分子中既含极性键，又含非极性键
D．生成该物质的上述反应为化合反应
5．恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)（正反应为放热反应），n(SO2)随时间变化关系如下表：
时间/min
0
1
2
3
4
5
n(SO2)/mol
0.20
0.16
0.13
0.11
0.08
0.08
下列说法正确的是( )
A．当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
B．该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率
C．从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)
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D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4
6．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
A．CH3COONa B．KNO3溶液 C．Na2CO3 D．NaHSO4
7．下列事实能够说明甲比乙金属性强的是( )
A．乙单质能从甲的盐溶液中置换出甲单质
B．甲单质与乙单质构成原电池，甲单质作负极
C．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强
D．甲、乙的单质都能与盐酸反应，相同条件下甲单质与盐酸反应更剧烈
8． 某有机物的结构如右图，则下列说法正确的是( )
A．该物质为苯的同系物
B．该物质的官能团是苯环
C．该物质能使酸性高锰酸钾褪色
D．在铁做催化剂时，该物质可以和溴水发生取代反应
9．下列实验操作能达到目的的是( )
实验目的
实验操作
A
除去乙醇中的水
加入生石灰，蒸馏
B
除去乙烷中的乙烯
将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液
C
鉴别苯和环己烷
加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色差异
D
分离苯和溴苯
加水后分液
10． 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，28 g CH2＝CH2含有的共用电子对数为6NA
B．标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为0.5NA
C．常温常压下，23 g Na完全燃烧时失去的电子数为2NA
D．1 mol －OH（羟基）含有的电子数为10NA
11． 电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技。某锂电池的电池
反应为：xLi＋Li3-xNiCoMnO6充电
放电
Li3NiCoMnO6 ，下列说法正确的是( )
A． 该电池的充、放电过程互为可逆反应 B． 放电时，电池的负极反应为 Li－e－==Li+
C． 放电过程中，Li+向电池的负极移动 D． 该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液
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12．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是( )
A． 相对分子质量M>N，沸点M>N
B． 原子半径：D>B>C>A
C． Z 为 NaOH
D． M中含有非极性键
13． 分子式为C6H14的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目为( )
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
14． 2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应。如图表示
则丙烯（CH3-CH=CH2）和丁烯（CH3-CH2-CH=CH2）发生烯烃复分解反应可生成新的烯烃种类数为( )
A．3 B．4 C．5 D．6
15．在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表：
共价键（1 mol）
C—H键
C—C键
C＝C键
H—H键
吸收的能量/kJ
413.4
347.7
615
436
则下列有关CH2＝CH2＋H2—→CH3CH3反应的说法正确的是( )
A．生成1 mol乙烷时反应放出能量123.5 kJ
B．生成物的总能量为2828.1 kJ
C．该反应为加成反应，可以实现完全转化
D．该反应为放热反应，无需加热即可实现
16． 在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是( )
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.6
16.8
22.4
26.5
29.9
A．2 min时H2O2的浓度c(H2O2)＝0.314 mol/L
B．0～4 min的平均反应速率v(H2O2)＝3.75×10-2 mol/(L·min)
C．6～10 min，过氧化氢的平均反应速率v(H2O2)＝2.75×10-2 mol/(L·min)
D．反应到6 min时，H2O2分解了50%
17． 柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是
( )
A．1 mol柠檬烯只能与1 mol H2反应
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B．能发生取代反应和加成反应
C．属于乙烯的同系物
D．不能使酸性高锰酸钾褪色
18． 下列实验操作的现象与对应结论均正确的是( )
选项
实验操作
现 象
结 论
A
将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置
溶液分层，上层呈紫色
I2更易溶于有机溶剂
B
将铜片和M金属片用导线连接并插入M的硝酸盐溶液中
铜片溶解
金属性：M＞Cu
C
将一小块Na放入酒精中
有气泡产生
酒精中含有水
D
将石蜡油分解产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
气体中可能含有烯烃
19． 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol苯分子中含有C＝C双键数目为3NA
B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2NA
C．1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA
D．常温常压下，15 g 甲基含有的电子总数为10NA
20． 分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)( )
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
21．中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法不正确的是( )
A．酚酞属于芳香族化合物
B．酚酞的分子式为C20H14O4
C．分子中所有碳原子可能共平面
D．酚酞具有官能团羟基能与钠发生反应
22．105 ℃、101 kPa时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃80 mL与过量O2混合并完全燃烧，恢复到原来
的温度和压强，混合气体总体积增加了30 mL。原混合烃中乙烷的体积分数为( )
A． 12.5% B． 25% C． 50% D． 75%
23．物质的鉴别方法多种多样。下列物质鉴别方法不能达到目的的是( )
A．用水鉴别乙醇、苯、溴苯 B．用Ba(OH)2溶液鉴别硫酸钠和亚硫酸钠
C．用溴水鉴别甲烷和乙烯 D．用紫色石蕊溶液鉴别乙醇溶液和盐酸
24．下列排序正确的是( )
A．微粒半径：Fe(OH)3胶粒
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