山西大学附中2018—2019学年第二学期高一月考试题
化 学 试 题
考查时间：80分钟 考查内容：必修二第三章 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Li：7 Mg：24
一、选择题（本题包括21小题，每题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语使用正确的是（）
A．钙离子的结构示意图： B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．CH4分子的球棍模型： D．丙烯的电子式:
2．“模型法”是学习化学的常用方法。以下模型所表示的物质中，能与溴水发生化学反应而使溴水褪色的是
3．下列有机化学方程式书写正确的是（ ）
A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2 B．+HO-NO2+H2O
C．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2 D．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3
4．一定条件下：甲分子和乙分子反应生成丙分子和丁分子，下列说法不正确的是（ ）
A．分离甲和丙可以采用蒸馏法 B．甲的空间构型是平面正六边形
C．丙不属于烃类物质 D．该反应类型是置换反应
5．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应
B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
6．下列叙述正确的是（ ）
A．甲烷、乙烯中所有原子都在同一平面上
B．二氯甲烷只有一种结构
C．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同
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D．金刚石和石墨互为同分异构体，两者之间不能相互转化
7．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（）
A．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA
B．常温常压下，4.2g C2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子数为0.3NA
C．7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3 NA
D．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
8．物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（）
选项
物质及其杂质
检验方法
除杂
A
Cl2（HCl）
通入AgNO3溶液中
饱和食盐水
B
FeCl2溶液(FeCl3)
滴入KSCN溶液
通入过量氯气
C
乙酸乙酯（乙酸）
滴入石蕊溶液
饱和 Na2CO3溶液
D
乙烷（乙烯）
溴水
一定条件下通入氢气
9．已知苯乙烯的结构为 。有关该物质的下列说法正确的是（）
A．该物质在一定条件下和氢气完全加成，需要4mol氢气
B．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同
C．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D．苯乙烯易溶于水
10．联苯的结构简式如图，下列有关联苯的说法中正确的是（ ）
A．分子中含有6个碳碳双键
B．1mol联苯最多可以和7molH2发生加成反应
C．它容易发生取代反应，但不容易被强氧化剂氧化
D．它和蒽（ ）同属于芳香烃，两者互为同系物
11．验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（）
A．只须验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
B．只须测定其燃烧产物中H2O 和CO2 物质的量的比值
C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的H2O 、CO2 的物质的量之比
D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O 和CO2 的质量
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12．有机化合物 可能发生的化学反应有①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代
A．①②③ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①③④
13．山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是（ ）
A．只要食品中添加的山梨酸符合国家要求，那么该食品可以放心食用
B．山梨酸能发生加成反应、取代反应、氧化反应
C．山梨酸的分子式为C6H8O2 ，与乙酸互为同系物
D．1mol山梨酸能和足量碳酸氢钠溶液反应能生成1 mol二氧化碳气体
14．下列实验结论不正确的是（）
实验操作
现象
结论
A
食醋浸泡水垢
产生无色气体
乙酸的酸性比碳酸强
B
乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合
橙色溶液变为绿色
乙醇具有氧化性
C
将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
溴的四氯化碳溶液褪色
石蜡油分解的产物不都是烷烃
D
硫酸铜固体上滴乙醇
白色固体变蓝
乙醇中含有水
15. 下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是（）
A．乙烷的四氯代物有2种同分异构体
B. CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃
C．戊烷有3种同分异构体
D.苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有3种
16．分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）
A．4 B．5 C．6 D．7
17．甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是( )
A．2种 B．4种 C．5种 D．7种
18．含有一个双键的烯烃，和H2加成后的产物结构简式如图，则此烃可能有的结构有（）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
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19．按系统命名法，的正确名称是( )
A．3，3，4-三甲基己烷 B．3，3-二甲基-2-乙基戊烷
C．3，4，4-三甲基己烷 D．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
20. 常温下，a mL三种气态烃的混合物与b mL过量的氧气引燃爆炸后，恢复到原来的状态，气体的体积比反应前缩小2a mL，则三种气态烃不可能是( )。
A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6
C．C2H4、C2H2、C3H8 D．C2H2、CH4、C3H6
21．将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa，120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收
B．产物的平均摩尔质量为24g/mol
C．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa，120℃)，则压强变为原来的1/3
D．反应中消耗的氧气为56g
二、非选择题（本题包括4小题，共58分。）
22．（8分）有下列各组物质：
AO2和O3(臭氧) B和
G．CH3COOH与HCOOCH3 H．金刚石与石墨
（1）组两种核素互为同位素； （2）组两物质互为同素异形体；
（3）组两物质属于同系物； （4）组两物质互为同分异构体；
（5）组两物质互属于同一种物质
23．（20分）Ⅰ、有下列五种烃：①②③乙烷 ④戊烷⑤ ，其中互为同分异构体的是（填序号），②与⑤之间的关系为，②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（填序号）。
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Ⅱ、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：
（1）写出A的电子式，E的结构简式为；
（2）写出下列反应化学方程式，并注明③⑤反应类型
② _____________________________________________；
③ _____________________ ，反应类型________；
⑤ _____________________ ，反应类型________；
（3）除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为。
24．（8分）苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：
（1）试管C中苯的作用是：_____________________________________。反应开始后，观察D和E两试
管，看到的现象为： D ______________；E__________________________。
（2）反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是________________________________。
（3）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有______________________________（填字母）。
25．（22分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
（1）若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：
与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是。
（2）甲试管中混合溶液的加入顺序：；
（3）步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是______________________________________________。
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（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。
A．反应掉乙酸和乙醇
B．反应掉乙酸并吸收乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（5）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是__________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器________ （填：“下口放” 或“上口倒”）出。
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） __________。
①混合物中各物质的浓度不再变化；
②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；
③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
（7）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号
试管Ⅰ中试剂
试管Ⅱ中试剂
有机层的厚度/cm
A
2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18mol•L-1 浓硫酸
饱和Na2CO3 溶液
3.0
B
2mL乙醇、1mL乙酸、3mLH2O
0.0
C
2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol•L-1H2SO4
0.6
D
2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸
0.6
① 实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和mol•L-1。
② 分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
（8）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为。
(产率% =（实际产量/理论产量）x 100%)
山西大学附中2018—2019学年第二学期高一月考试题
化 学 试 题 答案及评分标准
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一、选择题：(共21小题，每题2分，共42分)
1-5：CBBDC 6-10: BBCAC 11-15: DBCBD 16-20: ACDAB 21: A
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
22（8分）（每个字母1分，漏写则按写对的个数给分，每空若有错即为0分，）
（1） B； （2）A、H ； （3）E ； （4）C、G （5）D、F
23（20分）（反应类型各1分，其余空每空2分；注:所有方程条件和箭头共1分，化学方程式②③中反应条件写“一定条件”或有“催化剂”就给分）
I. ②④（全写对给2分，只要有错即为0分） 同系物 ④②⑤③（全写对给2分，只要有错即为0分）II.（1）
（2）②CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
③CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应（1分）
⑤CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 取代反应（1分）
（3） 溴水
24．（8分）
（1）除去HBr气体中混有的溴蒸气；（1分）
D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生（2分）（写对一个现象给1分）
E试管中出现浅黄色沉淀（1分）
（2）在溶液底部有无色油状液体；（1分）
（3）D、E、F（3分）（每个字母为1分，漏写给相应写对的分数，错写1个倒扣1分）
25．（22分）（除标注外，每空2分）
（1）CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O（条件和可逆号总共1分，只要有错就扣1分，18O的位置写错和不写全扣，） 冷凝和防止倒吸；
（2）先加入乙醇，再沿壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸（浓硫酸放在乙醇之后就给2分）
（3）减少原料损失（1分），减少副产物（1分）
（4） BC（每个字母为1分，漏写给相应写对的分数，错写即为0分）
（5）分液漏斗（1分）上口倒（1分）；
（6）①③（每个数字为1分，漏写给相应写对的分数，错写即为0分）
（7）① 34 ② AC（全写对给2分，只要有错即为0分）
（8） 66.7%
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