山东省青岛市2019年中考化学真题试题.docx

‎2019 年青岛市初中学业水平考试化学试题 15‎ 说明：‎ ‎（考试时间：90 分钟；满分：80 分）‎ 15‎ 1. 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 30题。第Ⅰ卷为选择题，共 22小题，28分； 第Ⅱ卷为非选择题，共 8小题，52分。‎ 2. 所有题目均在答．题．卡．上作答，在试题上作答无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，Na－23，Al－27，Si－28，S－32，‎ Cl－35.5，Fe－56，Cu－64，Ba－137‎ 第Ⅰ卷（共 28 分）‎ 一、选择题（本题共 16 小题，每小题 1 分，共 16 分）‎ 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ 1. 下列物质属于纯净物的是 A．啤酒 B．生铁 C．河水 D．氮气2．向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是 A．硝酸钾 B．蔗糖 C．花生油 D．酒精3．下列对甲烷性质的描述，属于化学性质的是 A．极难溶于水 B．具有可燃性 C．标准状况下，密度比空气小 D．通常为无色、无味的气体 4. 实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，部分操作如下图所示，其中不正确的是 ‎ NaOH ‎ NaOH A B C D 5. 下列关于能源的说法不正确的是 A．氢气是21世纪的理想能源 B．科技发展可促进能源的开发利用 C．煤、石油和天然气都属于可再生能源 D．能源结构向多元、清洁和低碳方向转型6．下列汽车组件中，其主要材料不属于有机高分子材料的是 A．塑料灯罩 B．涤纶座套 C．橡胶轮胎 D．钢制车架 15‎ 7. 下列与水相关的说法不正确的是 A．水在天然循环过程中发生了物理变化 B．活性炭在净水过程中发生了化学变化C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降 8. 下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围，其中酸性最强的是 物质名称 鸡蛋清 牛奶 葡萄汁 苹果汁 pH 范围 ‎7.6~8.0‎ ‎6.3~6.6‎ ‎3.5~4.5‎ ‎2.9~3.3‎ A．鸡蛋清 B．牛奶 C．葡萄汁 D．苹果汁9．下列与洗涤有关的做法不合理的是 A．用洗洁精洗去餐具上的油污B．用汽油洗去沾在衣服上的油渍 C．用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D．用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈 10. 下列关于氧气的说法正确的是 A. 氧气具有可燃性，可以支持燃烧 B. 水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水C．工业上利用分离液态空气的方法制取氧气 D．氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应11．下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B．液态水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大 C．固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子性质相同D．过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子发生改变 12. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法不正确的是 A．空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸B．用煤炭烧锅炉时不断鼓入空气，可使煤炭燃烧更剧烈、更充分 C. 实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点D．森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火 13. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是 物质 用途 性质 A 干冰 制造舞台烟雾效果 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧 B 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应 C 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打能与盐酸发生反应 15‎ D 稀有气体 制造多种用途的电光源 通电时可以发出不同颜色的光 15‎ 12. 下列化学用语书写正确的是 A．2 个氯原子：Cl2‎ B．3 个一氧化氮分子：3NO C．5 个铁离子：5Fe2+‎ ‎2+‎ C. 氧化镁中镁元素的化合价为＋2价：MgO 13. 下列对主题知识的归纳，完全正确的是 A. 化学与健康 B. 化学与环境 ‎①食用乳制品、豆制品可补充钙元素 ‎②长期饮用可乐等碳酸饮料不利于健康 ‎①为治理雾霾，禁止使用化石燃料 ‎②为节约和环保，分类回收生活垃圾 C. 化学与生活 D. 化学与农业 ‎①霉变的大米多次淘洗后可以食用 ‎②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与纯棉线 ‎①用铁桶配制农药波尔多液 ‎②科学合理使用化肥能促进粮食增产 14. 高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为：‎ 15‎ ‎①SiO ‎+ 2C高温 ↑‎ ‎250℃ 高温 15‎ ‎2 ==== Si+ 2CO ②Si + 3HCl ===== HSiCl3+H2 ③HSiCl3 + H2 ==== Si +3X 反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷(HSiCl3)的沸点是 31.8℃。下列有关说法不正确的是 A. 反应③中X的化学式为 HCl B. 三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成C．三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为 1∶3‎ D．反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅 二、选择题（本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分）‎ 在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。‎ 15. 珍爱生命，关注安全。下列做法正确的是A．发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气 B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的氢氧化钠溶液C．误食重金属盐后，就医前可服用蛋清或牛奶自救 D．新装修的房屋入住前开窗通风一段时间，防止甲醛等有害物质危害健康 16. 下图是某些物质间发生化学反应的微观示意图，用 和 分别表示两种元素的原子。下列化学方程式符合图示反应关系的是 15‎ A．2CO + O2‎ B．N2 + 3H2‎ ‎===== 2CO2‎ 点燃 催化剂 2NH3‎ 15‎ C．C + O2‎ ‎‎ 15‎ ‎=============‎ 点燃 高温、高压 ‎===== CO2‎ 15‎ 点燃 D．2Mg + O2 ===== 2MgO 15‎ 12. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入过量的石灰水，充分反应后过滤 B 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 C 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤 D 除去银粉中的锌粉 加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 溶解度 ‎/g 13. t1℃时，将 a、b两种固体物质（均不含结晶水）各 25g，分别加入盛有 l00g水的烧杯中， 充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是 a、b 两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 15‎ a t1℃‎ b ‎‎ a 升温 t2℃‎ b ‎M ‎ N t1 t2温度/℃‎ 15‎ 甲 乙 丙 A. 图甲中两烧杯内 a、b溶液的溶质质量分数相等 B. 图乙中烧杯内b 溶液的溶质质量分数为 25%‎ C. 图丙中曲线 M表示 a物质的溶解度曲线 D. 若 a中混有少量 b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯 a 14. 化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是 物 氧化物 纯净物 有机物 化合物 15‎ A. 化合 ‎B. 含碳化合物 15‎ 15‎ ‎．‎ 有气体生成 复分解 有化合价变的反应 反应 化的反应 C D．‎ ‎溶液饱和溶液 ‎‎ 浓溶液 15‎ 15. 将铜粉和铁粉的混合物 mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入 FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入 FeCl3溶液体积的关系如下图所示。下列相关说法正确的是 ‎【小资料】铁和铜都能与 FeCl3 溶液发生反应，反应的化学方程式为：Fe＋2FeCl3＝3FeCl2；Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2‎ 剩余固体的质量/g 15‎ A. FeCl3与Cu发生的化学反应属于置换反应 B. 铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为(m－n) g 15‎ C．N 点对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl－D．当加入 V1 mL FeCl3 溶液时，Cu 恰好完全反应 ‎m n ●M N ‎0‎ ‎●‎ V1 加入 FeCl3溶 液的体积/mL 15‎ 三、非选择题 ‎第Ⅱ 卷（共 52 分）‎ 15‎ ‎23．（4分）右图是某校食堂周二午餐食谱的部分内容。请回答下列问题。‎ 主食 米饭 副食 红烧牛肉、炒鸡蛋、咸味花生米 饮品 酸奶 （1） 红烧牛肉中富含的营养物质 在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。‎ （2） 从均衡营养的角度分析，该食谱中缺少的有机营养物质是 。‎ （3） 人体所需热量的60%~70%来自 ， 该食谱中富含此类营养物质的食物是 。‎ ‎24．（9分）根据下列实验装置图，请回答问题。‎ 15‎ ‎① ②‎ ‎‎ 澄清的石灰水 ‎‎ 饱和 NaHCO3‎ 溶液 浓 硫 酸 15‎ A B C D E F G （1） 写出标有①②序号的仪器名称：① ，② 。‎ （2） 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是 （选填装置字母序号，下同）。检验二氧化碳应选用的装置是 ，该装置内发生反应的化学方程式为 。‎ （3） 用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是 。‎ （4） 若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是 气体发生装置→ → （选填装置字母序号）。‎ ‎25．（5分）联合国将2019年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下，请回答下列问题。‎ 15‎ ‎38 Sr 锶 ‎87.62‎ ‎12 Mg 镁 ‎24.31‎ ‎+12 2 8 2‎ Mg ‎+38 2 8 18 8 2‎ Sr 15‎ A B C D （1） 镁原子的核电荷数为 ，镁元素的相对原子质量为 。‎ （2） 锶原子在化学反应中容易 （选填“得”或“失”）电子，锶的氧化物的化学式为 。‎ （3） 元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多 ，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的金属活动性比镁的金属活 15‎ 动性 （选填“强”或“弱”）。‎ 15‎ ‎26．（7分）金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。‎ （1） 生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的 性。‎ （2） 厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法 。‎ （3） 铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的 、 等优点（写出两条即可）。‎ （4） 某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。‎ ‎【实验记录与分析】‎ 实验一 实验二 实验三 实验操作 铁片 ‎ 5%盐酸 铜片 ‎5%盐酸 锰片 ‎5%盐酸 实验现象 立即产生气泡，速率较慢 无明显现象 立即产生气泡，速率较快 实验结论 铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为 ＞ ＞‎ 写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式 。‎ ‎27．（8分）实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。‎ 15‎ 食盐水 ‎干冷烧杯 ‎‎ ‎①‎ CO2 光亮 铜片 ‎‎ ‎②‎ O2 和 CO2‎ ‎‎ 氢氧化钠溶液 15‎ 煮沸过的 ‎ 氢气 蒸馏水 ‎ ‎二氧化碳 15‎ A B C D （1） 用图A所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是 。‎ （2） 用图B所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为 。在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先 。‎ （3） 图C所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 。实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是 。‎ （4） 甲同学用图D所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是 。乙同学利用图D所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的 换成 ，实验 15‎ 步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论： 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。‎ 15‎ ‎28．（5分）某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。‎ ‎【实验过程与分析】‎ 实验一 实验二 实验三 实验操作 KOH 溶液 ‎ CuSO4 溶液 NH4Cl KOH溶液 溶液 稀硫酸 KOH 溶液 实验现象 无明显现象 实验结论 氢氧化钾能与硫酸铜发 生反应 氢氧化钾能与氯化铵发 生反应 氢氧化钾不能与硫酸 发生反应 ‎【实验反思与拓展】‎ ‎①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案： （写出操作方法和现象）。‎ ‎②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验 的方法来证明物质间发生了化学反应。‎ ‎29．（6分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是 BaCO3）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如下图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。）‎ 15‎ 毒重石样品 加过量盐酸过滤 ‎①‎ 请回答下列问题。‎ ‎‎ 浓缩 滤液Ⅰ ‎③‎ 滤渣 水洗 水 洗 液 ‎②‎ ‎30℃结晶 氯化钡浓溶液 滤液Ⅱ 过滤 ‎④‎ 15‎ （1） 步骤①中发生反应的化学方程式为 。‎ （2） 滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。‎ （3） 关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是 （选填字母序号）。‎ A. 氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全 B. 该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料 C. 可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体D．步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少 Ba2+对环境的污染 （4） 某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为 。为防止污 15‎ 染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法： 。‎ 15‎ ‎30．（8分）某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。主题Ⅰ 探究氯化钠样品中杂质的成分 产生白色沉淀 无明显现象 已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。 甲同学的实验探究过程记录如下：‎ 15‎ 取少量样品完全溶于水 加入适量 NaOH溶液 ‎加入适量 无明显现象 Na2CO3 溶液 ‎先加入足量稀盐酸， 再加入适量 BaCl2 溶液 15‎ ‎① ② ③‎ 根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。‎ ‎【实验分析】‎ （1） 步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是 。‎ （2） 乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？ （选填“同意”或“不同意”），请说明原因 。‎ 主题Ⅱ 测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数 确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 2.33g。请计算该样品中氯化钠的质量分数。‎ ‎（写出计算步骤，计算结果精确到 0.1%）‎ 15‎ 15‎