湖北省随州市2019年中考化学真题试题（含解析）.doc

1 2019 年湖北省随州市初中毕业升学考试理科综合试题化学部分 （理科综合考试时间为 120 分钟，满分 150 分；其中，物理：70 分，化学：50 分，生物：30 分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Zn—65 第 I 卷（选择题 化学共 16 分） 第 I 卷共 25 题，每题只有一个选项最符合题意。1~7 题为生物题，8~15 题为化学题，16~25 题为物理题。 1~15 题每题 2 分，16~25 题每题 3 分。 8．下列变化中，一定发生化学变化的是( ) A．胆矾的研碎 B．工业上大量制取氧气 C．以石墨为原料合成金刚石 D．品红在水中扩散 【答案】C 【解析】胆矾的研碎、工业上大量制取氧气和品红在水中扩散发生变化时没有生成新的物质，属于物理变 化；以石墨为原料合成金刚石生成新的物质，属于化学变化。故选 C。 9．下列实验操作正确的是( ) A．检查装置气密性 B．倾倒液体 C．加热液体 D．蒸发食盐水 【答案】D 【解析】检查装置气密性时，长颈漏斗下端伸入液面下，否则装置漏气，该操作错误；倾倒液体时瓶塞倒 放在桌面上，防止污染试剂和腐蚀桌面，该操作错误；加热液体时，试管内液体体积不能超过试管体积的 1/3，该操作错误；蒸发食盐水时用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部受热，导致液滴飞溅，该操作正确。 故选 D。 10．对于下列化学用语，有关说法不正确的是( ) ①CO2 ②Fe3+ ③KMnO4 ④ ⑤ A．①表示的是两种元素组成的化合物 B．②中数字的含义：一个铁离子带 3 个单位的正电荷 C．③中锰元素的化合价为+7 价 D．④⑤表示的元素位于同一周期 【答案】D 【解析】CO2 表示的是二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物；②Fe3+表示一个铁离子带 3 个单位的正电 荷；KMnO4 中钾元素的化合价为+1，氧为-2，可以判断锰元素的化合价为+7 价； 表示镁离子， 表示氖元素不属于同一周期。故选 D。 11．下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是( ) A．守恒观 B．能量观 ①化学反应前后，元素的种类和质量都不变 ②某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可以推测出该物 ①化石燃料燃烧放出大量的热 ②中和反应放出热量 +12 28 +10 28 —→ +12 28 +10 282 质中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素 ③发生置换反应时，一定有元素的化合价改变 ③用过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾制取氧 气都是吸热反应 C．微粒观 D．分类观 ①冰和干冰都是由分子构成的 ②水银和银都是由原子构成的 ③酸碱盐溶液都是由离子构成的 ①质子数相同的微粒一定属于同种元素 ②含有氧元素的化合物都是氧化物。含有 碳元素的化合物都是有机物 ③纯碱和烧碱都属于碱 【答案】A 【解析】化学反应前后，元素的种类和质量都不变；某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可以推测出该物质 中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素；发生置换反应时，一定有元素的化合价改变，A 选项正确； 化石燃料燃烧放出大量的热，中和反应放出热量，用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气都是吸热反应，B 选项错 误；冰和干冰分别由水分子和二氧化碳分子构成的，水银和银都是由原子构成的，酸、碱、盐溶液都是由 离子和水分子构成，C 选项错误；质子数相同的同一类原子一定属于同种元素，含有氧元素的化合物不一 定是氧化物，如 KMnO4，含有碳元素的化合物不一定是有机物，如 CO，纯碱是盐、烧碱属于碱。故选 A。 12．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反 应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 4.0 2.0 3.0 2.0 反应后的质量（g） 1.2 x 2.4 5.4 A．该反应是化合反应 B．x=2.0，乙可能是催化剂 C．参加反应的甲、丙的质量比为 1：2 D．丙可能是单质 【答案】C 【解析】反应前后各物质的质量：甲 4.0→1.2，减少 2.8，为反应物；丙 3.0→2.4，减少 0.6，为反应物； 丁 2.0→5.4，增加 3.4，为生成物；甲、丙参加反应的质量等于生成丁的质量，乙质量不变，即 x=2.0， 可能为催化剂；该反应方程式：甲+丙=丁，属于化合反应；参加反应的甲、丙的质量比：2.8:0.6=14：3 ； 丙可能是单质，也可能是化合物。故选 C。 13．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是( ) 选项 实验目的 实验方案或结论 A 除去 CO2 中混有少量 HCl 气体 通入装有足量 NaOH 溶液的洗气瓶 B 除去 KCl 固体中的 K2CO3 取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发 C 鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入稀盐酸 D 鉴别某溶液中是否含有 SO4 2- 取少量溶液于试管中，滴加 BaCl2 溶液，有白色 沉淀生成，则该溶液中一定有 SO4 2- 【答案】C 【解析】CO2、HCl 气体都与氢氧化钠反应，不符合除杂原则；K2CO3 与稀硫酸反应可以除去 K2CO3，但引入新 的杂质，不符合除杂原则；碳粉不与稀盐酸反应、铁粉和稀盐酸反应产生气泡，氧化铜粉末与稀盐酸，反 应，稀盐酸溶液由无色变成蓝色，可以鉴别三种物质；BaCl2 溶液与 SO4 2-、Ag+都能产生白色沉淀，无法鉴3 别某溶液中是否含有 SO4 2-。故选 C。 14．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是( ) A．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子 B．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多 D．CO 有毒可致人死亡，空气中 CO2 的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所以 CO2 也有毒 【答案】A 【解析】分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子，如中子不带电；燃烧都 伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光发热；氢氧化钠腐蚀性较强， 不可以治疗胃酸过多；CO 有毒可致人死亡，空气中 CO2 的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，因为 CO 2 不支持呼吸。故选 A。 15．下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是( ) A B C D A．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 B．向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量 C．向 pH=2 的稀盐酸中加入 pH=12 的氢氧化钠溶液 D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 【答案】C 【解析】生石灰与水反应放热且生成氢氧化钙，饱和石灰水中产生浑浊，即向一定量的饱和石灰水中不断 加入生石灰，溶液中的溶质不断减小，A 选项错误；镁比锌活泼，产生氢气的速率镁较快，产生氢气的质 量比锌多，B 选项错误；向 pH=2 的稀盐酸中加入 pH=12 的氢氧化钠溶液，溶液的 pH 值变大，C 选项正确； 向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸先与氯化钡发生沉淀，因此起点应该是 0， D 选项正确。故选 C。 第Ⅱ卷（非选择题 化学共 34 分） 26~35 为物理题；36~42 为化学题，共 7 小题，共 34 分；43~45 为生物题。 36．（6 分）从 H、C、N、O、Na、S、Zn 七种元素中选择适当的元素，用化学用语填空。 （1）厨房用的酸性调味品中的酸 ； （2）电子数为 10 的阳离子结构示意图 ； （3）亚硝酸钠中氮元素的化合价 ； （4）2 个铵根离子 ； （5）有 CO2 生成且不属于基本反应类型的反应 ；（6）有非金属单质生成的置换反应 。 【答案】（1）CH3COOH （2） （3）+3 （4）2NH4 + （5）CH4+2O2 点燃 =====CO2+2H2O （或 Fe2O3+3CO 高温 =====2Fe+3CO2 合理即可） （6）Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑（合理即可） 0 NaOH溶液的质量/g pH 12 7 2 +11 28 0 生石灰的质量/g 溶质的质量/g 0 稀盐酸的质量/g 生成盐的质量/g Mg Zn 0 稀硫酸的质量/g 沉淀的质量/g4 【解析】（1）厨房用的酸性调味品中的酸是食醋 CH3COOH；（2）钠原子最外层电子数为 1 容易失去，形成 钠离子， ；（3）NaNO2 中钠元素显+1 价，氧元素显-2 价，可以计算氮元素的化合价+3；（4）2NH4 + 表示两个铵根离子；（5）生成二氧化碳的氧化反应：CH4+2O2 点燃 =====CO2+2H2O（或 Fe2O3+3CO 高温 =====2Fe+3CO2 合 理即可）；（6）实验室制取氢气：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑（合理即可）。 37．（4 分）化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。 （1）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的有毒气体，这是利用了活性炭的 性。 （2）农业上选种需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在其他操作无错误的前提下，用量筒取水时 俯视读数，则配制的溶液中溶质质量分数会 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）氢化镁（MgH2）是一种相对廉价的储氢材料。当它与水混合时放出氢气，同时生成一种碱，该反应的 化学方程式是 。 （4）大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为 C3H6S，硫化丙烯中碳、氢、硫三种元素的质 量比为 （最简整数比）。 【答案】（1）吸附 （2）偏大 （3）MgH2+2H2O===Mg(OH)2+2H2↑ （4）18：3：16 【解析】（1）活性炭具有吸附性，可以除去房间内的有毒气体；（2）量筒取水时俯视读数，量取的水的 实际体积小，使得配制的溶液中溶质质量分数偏大；（3）根据反应物和生成物和质量守恒定律判断反应 方程式：MgH2+2H2O===Mg(OH)2+2H2↑；（4）硫化丙烯 C3H6S 中碳、氢、硫三种元素的质量比=12×3：1×6： 32=18：3：16。 38．（3 分）金属在生产和生活中有广泛的应用。 （1）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出 的固体一定有 ，滤液中含有的金属离子是 （写离子符号）。 （2）若锌和镁混合物的质量为 4.8g，与 100g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则生成 H2 的质量为 g。 【答案】（1）铜、银（或 Cu、Ag） Al3+、Zn2+ （2）0.2 【解析】（1）金属活动性：铝>锌>铜>银，锌与硝酸铜、硝酸银反应生成铜、银（或 Cu、Ag），充分反应 后滤液为无色，硝酸铜反应完全，滤出的固体一定含有铜、银；滤液中含有的金属离子 有 Al3+、Zn2+； （2）锌、镁都与稀硫酸反应，生成氢气的质量取决于稀硫酸的质量，H2SO4→H2，稀硫酸的质量 100g×9.8% =9.8g，生成氢气的质量=9.8g×2/98=0.2g。 39．（3 分）请根据如图 a、b、c 三种固体的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P 点的含义： 。 （2）若 b 物质中混有少量 a 物质，最好采用 的方法 提纯 b（填“降 温结晶”或“蒸发结晶”）。 （3）下列说法正确的是 。 A．将 a 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少 B．t2℃时，a、b、c 三种物质的饱和溶液各 100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序 c>b>a C．将 t1℃时 c 物质的饱和溶液升温到 t2℃，其溶液的质量一定减少 +11 28 a b c 溶解度/g 0 t1 t2 温度/℃ 50 P5 【答案】（1）t1℃时，a、c 两种物质的溶解度相等 （2）蒸发结晶 （3）BC 【解析】（1）P 点的含义：t1℃时，a、c 两种物质的溶解度相等；（2）b 的溶解度受温度影响比 a 大，采 用蒸发结晶除去 b 物质中混有少量 a 物质；（3）将 a 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分 数不一定减少；t2℃时，a、b、c 三种物质的溶解度的 a>b>，取三种物质饱和溶液各 100g，所含溶剂的质 量由大到小的顺序 c>b>a；将 t1℃时 c 物质的饱和溶液升温到 t2℃，c 物质析出晶体，其溶液的质量一定 减少。故选 BC。 40．（5 分）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种 物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。 请回答下列问题： 【查阅资料】CO2 不能直接与 BaCl2 和 MgCl2 发生反应。 （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 （2）滤渣 a 的成分是 ；白色沉淀 b 的成分是 。 （3）滤渣 a 中加入足量稀盐酸的目的： 。 （4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是 。 【答案】（1）玻璃棒 （2）CaCO3、Mg(OH)2（填名称也可） BaCO3（填名称也可）（3）排除硫酸钡沉 淀的干扰，证明样品中无硫酸钠 （4）CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名称也可） 【解析】（1）过滤操所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）滤渣中含有原混合物中的 CaCO3 和反 应生成的 Mg(OH)2、BaCO3；（3）滤渣 a 中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫 酸钠；（4）“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是 CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。 41．（4 分）请根据装置回答下列问题。 A B C D E （1）写出图中仪器 a 的名称 。 （2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集纯净的氧气，应选用的装置为 （填字母，在 A～E 中选取），反应的化学方程式为 。 （3）若用 F 装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 （填字母序号）。A．NH3B．H2C．O2D．CO2 【答案】（1）集气瓶 （2）AE 2KClO3===== MnO2 △ 2KCl+3O2↑ （3）CD 【解析】（1）仪器 a 是集气瓶；（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用 AE 装置，反应方程式： 2KClO3===== MnO2 △ 2KCl+3O2↑；（3）F 装置浓硫酸和向上收集一瓶干燥的某气体，具备性质该气体密度大于空气 样品 —————— 加入足量的水 使其充分溶解 过滤 滤渣 a 1.5g ——————→加入足量稀盐酸 充分反应 现象①滤渣全部溶解 现象②产生无色气体0.44g 滤液 ——————→通入适量CO2气体 产生白色沉淀 b 水—6 且不与浓硫酸反应。故选 CD。 42．（9 分）科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛有少量 NaOH 溶液的试管中通入 CO2，未看到明显的实验现象。同学们对 NaOH 与 CO2 能否反应进行验证，并对废液 的成分进行探究。 活动一：同学们经过讨论，设计了甲装置并进行实验，请你把实验现象补充完整。 实验步骤 实验现象 猜测 如图甲，向集满二氧化碳的 软塑料瓶中滴加足量的氢 氧化钠溶液，振荡 ①CO2 溶于 NaOH 溶液中 ②CO2 与 NaOH 反应 活动二：兴趣小组的同学对猜测②进行如下探究实验 （1）取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图所示实验。 （2）同学们观察到 A 试管中有气泡冒出，B、C 试管中均有白 色沉淀生成。请你写出 A 试管中生成气体的化学反应方程式 。 （3）以上三个实验均能证明 CO2 与 NaOH 发生了反应。请写出甲装置中发 生反应的化学方程式 。 活动三：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如下图），充 分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。请你分析烧杯上层溶液 中一定不含有的离子是 （填离子符号）。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的 离了进行如下探究。 【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？ 【猜想与假设】上层溶液中可能含有 OH-、CO3 2-、Ca2+中的一种或几种。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴 加 ，静置 有白色沉淀生成 有 CO3 2－、无 Ca2+ ②取①中反应后的上层清液少许于试管 中，滴加 （指示剂除外） 有 OH－ 【反思评价】（1）经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有 （填离子符号）。 （2）将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的 （填名称）进行处理后再排放，可以 有效防止水体污染。 【答案】活动一：软塑料瓶变瘪 活动二：（2）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ （3）CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 活动三：H+ 【进行实验】①BaCl2（或 CaCl2）溶液 ②CuCl2（或 FeCl3）溶液 蓝色（或红褐色）沉淀（合理即可） 【反思评价】稀盐酸（合理即可） —CO2 NaOH 溶液 注射器— 软塑 料瓶 甲 ↓ A B C 稀盐酸 CaCl2溶液 Ca(OH)2溶液7 【解析】活动一：二氧化碳与氢氧化钠反应，软塑料瓶内压强减小，软塑料瓶变瘪； 活动二：（2）稀盐 酸与碳酸钠反应方程式：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑；（3）二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+2NaOH===N a2CO3+H2O； 活动三：H+与碳酸根反应产生气泡，烧杯上层溶液中一定不含有 H+；【进行实验】①BaCl2（或 CaCl2）溶液与碳酸根反应生成白色沉淀；②滴加 CuCl2（或 FeCl3）溶液，出现蓝色（或红褐色）沉淀；【反 思评价】稀酸与氢氧根离子、碳酸根离子反应。