荆门市2019年初中学业水平考试理科综合
本试题共10页满分150分考试时间150分钟
★祝考试顺利★
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上的对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并上交。
5.物理试题中g取10N/kg。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64
一、选择题:本题共25个小题。第1-15小题,每小题2分,第16-25小题,每小题3分,共60分。每小题只有1个选项符合题意。
8.化学使世界变得更加绚丽多彩。下列说法正确的是
A.化学是人类社会进步的关键,但化学不能研究和创造自然界不存在的物质
B.“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”的“清白”是指氢氧化钙
C.儿童发育停滞,智力低下,严重时会得侏儒症,其体内缺少的元素是碘
D.“工业的维生素”稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域,是重要战略资源。合理开发、利用稀土资源,保护稀土资源,人人有责
9.将物质进行分类、类比是学习化学的重要途径。下列有关分类、类比的说法正确的是
A.硅与碳的最外层电子数相同,二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应
B.醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、碱、盐
C.化学变化大多伴生发光发热,所以有发光发热的变化一定是化学变化
D.硫酸、盐酸、干冰都是纯净物
10.下列化学实验操作正确的是
A.向浓硫酸中缓慢加入乙醇,边加边振荡
B.用10ml的量筒量取9.75ml的溶液
C.闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻煽动,让极少量的气体飘入鼻孔
D.不小心打破温度计,应立即用大量水冲洗
11.除去下列物质中混有的杂质,所用试剂和操作方法不正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
Na2SO4溶液(NaOH)
滴加适量的稀硫酸
B
铜粉(铁粉)
加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
C
CO(CO2)
通过足量的NaOH溶液,干燥
D
NaCl溶液(CaCl2)
通入过量的CO2,过滤
5
12.甲元素一价阳离子有10电子,乙元素与氢元素组成三核10电子的分子。则关于甲、乙、氢元素形成的化合物W的说法正确的是
A.W是由分子构成的
B.10%W溶液与30%W溶液等体积混合,得20%W溶液
C.W是一种重要的化工原料,在生活上可用来去除油污
D.用托盘天平称取15.2克W,计量只需要一个5克、一个10克的砝码和游码
13.下列关于物质用途的描述中,不正确的是
A.石墨用作电极材料,活性炭用作吸附家装产生的有害气体
B.聚乙烯塑料用作食品包装袋,可以大量使用
C.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)用作复合肥料
D.氧气用作气焊
14.甲、乙两种物质是NaCl和KNO3,它们的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A.将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取升温到t3℃的方法
B.t2℃时,质量相等的甲和乙的饱和溶液,其溶质的质量一定相等
C.配制t1 ℃20%的甲溶液:称取20克NaCl溶解在80克热水中,再降温至t1℃
D.乙中少量的甲杂质,可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯
15.走绿色发展道路,既要金山银山又要绿水青山。下列关于环境方面的知识正确的是
A.空气污染指数的项目主要有二氧化硫、二氧化碳、氮的氧化物、可吸入颗粒等污染物
B.臭氧层在距地面10--50km的高空,吸收大部分紫外线保护地球生物
C.倡导绿色出行,节能减排。减排是指减少大气污染气的排放
D.水体污染的来源主要有酸碱污染、重金属污染和毒气污染
二、非选择题共90分。
36.(5分)请用化学知识回答下列问题
(1)钙是人体内含量最高的金属元素,是构成人体的重要组分。如牙齿中含有羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体。羟基磷酸钙中磷元素的化合价为 ▲
(2)质子是化学反应中常见的一种微粒,其化学符号为 ▲
(3)用湿润的PH试纸测定盐酸的PH值,PH值会 ▲ (增大或减小或不变)
(4)“借问酒家何处有,牧童遥指杏花村”涉及到常见有机物的化学式为 ▲
(5)基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、 ▲ 、无机盐和水六大类
5
37.(8分)按要求填空
(1)溶洞里形态各异的钟乳石的形成过程可简单理解为:石灰岩长时间缓慢的“溶解”在水中,水在滴落时又缓慢的生长出钟乳。钟乳石生长的化学方程式为 ▲ ,其反应类型为 ▲
(2)汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳,对空气有污染作用。有人设计在尾气处加装高效催化剂,将其转化成无污染的一种单质和一种化合物。则生成的化合物的化学式为 ▲ ,反应中化合价降低的元素符号是 ▲
(3)侯德榜是我国杰出的化学家,他发明的联合制碱法大大提高了原料的利用率。联合制碱的主要反应原理:向饱和的食盐溶液通入过量的氨气(易溶于水的碱性气体)和二氧化碳气体,反应后分离出碳酸氢钠。反应方程式为
NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
向饱和的食盐溶液是先通入氨气还是二氧化碳? ▲ (填化学式)。该反应属于复分解反应,该反应能够发生的依据是 ▲
(4)已知某铁的氧化物可表示为FexOy=aFeO·bFe2O3。经测:15.2克的某铁的氧化物中铁的质量为11.2克。则x:y= ▲ ,a:b= ▲ (均填最小整数比)
38.(5分)氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料,生产氯气和氢氧化钠,模拟流程如下:
(1)试剂A与试剂B的组合为 ▲ (填序号)
①KOH ② NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3
(2)操作A需使用玻璃棒,玻璃棒的作用是 ▲
(3)流程中Mg元素必须转化成 ▲ (填化学式)才能完全除去
(4)写出电解NaCl溶液的化学方程式 ▲
(5)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用,其理由 ▲ (答一条即可)
39.(7分)实验与探究
某兴趣小组为探究CO2气体与金属Mg的反应,设计了一套制取纯净、干燥CO2气体,并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。请回答相关问题。
Ⅰ、利用下列装置和相关药品进行实验
5
(1)检查装置A气密性的操作是: ▲
(2)装置B的作用是: ▲
(3)实验时应先 ▲ ,一段时间后再 ▲ (填代号)
a、点燃D处酒精灯
b、打开A装置中的弹簧夹,从长颈漏斗处加入稀盐酸
Ⅱ、探究Mg与CO2反应的产物
可观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质,白色固体是镁的化合物。为探究白色固体的成分,进行了假设与猜想
(4)猜想1 白色固体是MgO
猜想2 白色固体是MgCO3
猜想3 白色固体是 ▲
(5)验证与结论取D 中固体适量于试管,加入足量的 ▲ ,观察到:有黑色固体不溶物,白色固体消失, ▲ 的现象,则猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是 ▲
40.(4分)瓦斯气的主要成分是CH4,存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围,遇明火就会发生爆炸,CH4与O2恰好完全反应时(生成CO2)爆炸最强烈。求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量(同温同压时,气体分子个数比等于其体积比)。
要求:写出计算过程,结果保留一位小数
参考答案
8.D 9.A 10.C 11.D 12.C 13.B 14.C 15.B
36.(共5分)
(1)+5 (2)H+ (3)增大 (4)C2H6O(或C2H5OH) (5)维生素
37.(共8分)
(1)Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 分解反应
(2)CO2 N
(3)NH3 NaHCO3的溶解度小,有沉淀生成
(4)4:5 2:1
38.(共5分)
(1)②④ (2)引流
(3)Mg(OH)2
(4)2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH
(5)H2不易储存和运输或生产H2的成本高(其他合理答案也可)
39.(共7分)
5
(1)关闭弹簧夹(或止水夹),从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面,静置一段时间,两液面高度不变,则气密性好。
(2)除去CO2中的HCl气体
(3)b a
(4)MgO和MgCO3的混合物
(5)稀硫酸或稀盐酸 无气体产生(或无使石灰水变浑浊的气体产生) 加热时氧化镁不能与二氧化碳反应(或碳酸镁受热分解)
40.(共4分)
解:设CH4的体积为V1,空气的体积为V2,则O2的体积为V2×21%
CH4+2O2=CO2+2H2O
1 :2
V1 : V2×21%V1 : V2=21:200
CH4%=21/(200+21)=9.5%
答:当CH4的体积百分含量为9.5%时,瓦斯爆炸最强烈。
5