初三化学金属活动性测试题.doc

初三化学金属活动性测试题 ‎1、有A、B、C、D四种金属．只有A在自然界主要以单质形态存在．D盐的水溶液不能用B制的容器盛放，但可以用C制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）‎ A．A＞B＞D＞C B．C＞D＞B＞A C．B＞D＞C＞A D．C＞B＞D＞A 答案 C 试题分析：只有A在自然界主要以单质形式存在，说明A是稳定的金属；D盐的水溶液不能用B制的容器盛放，说明B的金属活动性比D强，即B＞D，但可以用C制的容器盛放，说明C的金属活动性比D弱，即D＞C；则四种金属的活动性由强到弱的顺序B＞D＞C＞A．‎ 故选：C．‎ ‎2、某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜．小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液．关于该实验，下列说法正确的是（　　）‎ A．反应前后液体的酸性减弱，pH变小 B．实验所得滤液是纯水，可直接排放 C．滤渣中一定含铜和锌 D．发生的反应都是置换反应 答案 A、反应后液体的酸性减弱，pH应该变大，不是变小，故此项错误．‎ B、实验所得滤液中至少含有硫酸锌，不可直接排放，此项错误．‎ C、滤渣中一定含铜和锌，错误，如果锌的量比较少，没有使酸和硫酸铜完全反应，滤渣中就没有锌，此项错误．‎ D、发生的反应都是置换反应，正确，金属和盐、金属和酸发生的都是置换反应．‎ 故选D ‎3、向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中加入一些锌粉完全反应后过滤．不可能存在的是（　　）‎ A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+‎ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+‎ C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+‎ D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2+‎ 答案 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，由于镁＞锌＞铜＞银，锌不能与硝酸镁反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后继续和硝酸铜进行反应，生成了铜和硝酸锌； ‎ A、若锌的量较少，只与部分硝酸银反应，生成银，则滤纸上只有银；滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+．所以该选项是有可能的； B、若锌粉的量恰好将溶液中的银、铜置换出来，则滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+．所以该选项是有可能的； C、若锌粉过量，则滤纸上有银、铜、锌，则液中的硝酸银、硝酸铜全部反应，溶液中滤液中有Zn2+、Mg2+．所以该项有可能； D、由于锌的活动性小于镁的活动性，滤纸上不会有镁．所以该选项是不可能的． 故选D．‎ ‎4、活动小组同学通过Al、Fe、Cu三种金属与稀盐酸反应的实验，验证它们的活动性．‎ ‎【所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸大小、形状相同的铝、铁、铜 ‎【实验记录】‎ Al Fe Cu 现象 开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速率慢 无气泡产生 一段时间后 产生气泡速率快 产生气泡速率慢 无气泡产生 ‎【分析与结论】‎ ‎（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是______‎ ‎（2）铜表面始终无气泡产生的原因是______‎ ‎（3）根据一段时间后三种金属与稀盐酸反应的现象，可证明三种金属的活动性由强到弱依次是______；‎ ‎______‎ ‎【拓展与应用】‎ ‎（1）解释：在铁器表面常刷铝粉防锈的原因是______；‎ ‎（2）判断：某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，你认为应选择以上三种金属中的______为原料更适合；‎ ‎（3）比较三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可以选用的方法有 ‎______（答出一点即可）‎ ‎【反思】在通过金属与酸溶液反应验证金属活动性的实验中，为确保实验成功，你认为应注意 ‎______（答出一点即可）‎ 答案 ‎（分析与结论）‎ ‎（1）常温下铝表面易形成致密的氧化膜，故答案为：铝表面有致密的氧化膜（或者铝表面氧化膜没有除去）‎ ‎（2）铜表面无气泡产生说明铜不与盐酸反应，排在H的后面．故答案为：铜不与酸反应（或铜在金属活动性顺序表中排在H之后）‎ ‎（3）根据金属与稀盐酸反应的现象，一段时间后铝反应的最快，铁产生气泡速率慢，铜无气泡产生，可证明三种金属的活动性最强的是铝．从而得出：Al＞Fe＞Cu．‎ ‎（拓展与应用）‎ ‎（1）铁在潮湿的空气中容易生锈；铝比铁活泼，但是常温下铝表面易形成致密的氧化膜性质稳定，可以保护铁制品．‎ 故答案为：常温下铝表面易形成致密的氧化膜保护内层的铁不被锈蚀（或铝表面易形成致密的氧化膜）；‎ ‎（2）在酸雨多发地区用不活泼的铜做雕像比较好．故答案为：铜（或Cu）；‎ ‎（3）比较三种金属的活动性，还可以用金属的另外两个化学性质，但是比较常用的是金属与盐溶液反应．故答案为：金属与盐溶液的反应（或金属与氧气的反应）．‎ ‎（反思）为确保实验成功应注意：实验开始时药品的量要相同；‎ 故答案为：酸溶液的溶质质量分数相同（或金属需打磨去除氧化膜；金属的形状、大小相同；或酸的种类相同；或反应时温度相同；或控制实验条件相同）‎ 故答案为：【分析与结论】（1）铝表面有致密的氧化膜；（2）铜不与酸反应；（3）Al＞Fe＞Cu；‎ ‎【拓展与应用】（1）铝表面易形成致密的氧化膜；（2）铜；（3）金属与盐溶液反应或金属与氧气反应；‎ ‎【反思】酸的种类相同或控制实验条件相同（合理即可）．‎ ‎5、学生实验：探究铁、铜、银三种金属活动性强弱．以下是小强同学的实验方案，我们一起对实验分析、完善並归纳． [实验药品]铁片、铜片、银片、20%稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液 [提出假设]三种金属的活动性强弱为：Fe＞Cu＞Ag [实验方案]取体积相等的金属片，用砂纸打磨光亮；分别进行下列实验操作．‎ 序号 步骤Ⅰ 步骤Ⅱ 实验 操作 将铁片、铜片和银片分别放入盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中 将铁片分别放入盛有溶质质量分数相同、体积相同的CuSO4溶液和AgNO3溶液的试管中 A B C D E ‎[观察分析] ①上述实验中能观察到金属表面有气泡产生是______（填字母A、B、C）． ②我国古代“湿法炼铜”就是利用了实验试管D中的反应原理，请写出该反应化学方程式______．该反应属于______反应（填：基本反应类型）． [方案完善]通过上述实验还不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，请你在此基础上补充一个实验帮助小强达到实验目的．‎ 实验操作步骤 实验现象 结论 ‎[讨论归纳]根据上述实验探究过程，请你归纳探究金属活动性强弱的方法一般有： a．______；b．______．‎ 答案 金属活动性顺序表可知三种金属的活动性铁＞氢＞铜＞银，其中铁和硫酸反应得到浅绿色硫酸亚铁和氢气，铜、银不能硫酸亚铁反应； ①上述实验中能观察到金属表面有气泡产生是铁和硫酸反应； ②我国古代“湿法炼铜”就是利用了实验试管D中的反应原理，该反应化学方程式Fe+CuSO4→FeSO4+Cu；该反应是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应； 铁能置换出硫酸铜中的铜并生成的硫酸亚铁溶液．铁能置换出硝酸银中的银并生成的硝酸亚铁溶液，但不能证明铜和银的活动性，要想证明，只要把铜插入硝酸银中或银放入到硫酸铜溶液中即可 ‎ 故答案为：①A；②Fe+CuSO4→FeSO4+Cu；置换； [方案完善]：‎ 实验操作步骤 实验现象 结论 将Cu片放入AgNO3溶液中 Cu的表面覆盖一层银白色物质 Cu的活动性大于Ag ‎ 将Ag片放入CuSO4溶液中 ‎ 无明显现象 ‎ Cu的活动性大于Ag 6、 梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下： Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑； Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Cu+2HCl--不反应． （1）从上述反应中，我获取的信息有：______；______． （2）深入思考，我能说明镁比铁活泼，其依据是______；如果补充一个实验（用化学方程式表示）______，也能说明镁比铁活泼． （3）我能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：______．‎ 答案 由Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，得铁、镁排在氢的前面． 由Fe+CuSO4═FeSO4+Cu得铁的活动性比铜强． 由Cu+2HCl--不反应得铜排在氢的后面． 综上所述可得出的结论是：铁的活动性比铜强、镁的活动性也比铜强． 铁和镁在与酸反应时因铁镁的活动性不同，所以产生气泡的速率不同． 故答案为：（1）铁的活动性比铜强、镁的活动性也比铜强 （2）相同时间内镁放出的气泡比铁多、Mg+FeCl2=MgCl2+Fe ‎ ‎（3）不能用铁桶装硫酸铜溶液．‎ ‎7、下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中正确的是（　　） ‎ A．用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多时pH情况 B．向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出 答案 A、胃酸呈酸性，氢氧化铝呈碱性，用氢氧化铝来治疗胃酸过多不能使胃液呈碱性，故A错误；‎ B、氯化铁能与氢氧化钠反应就生成氢氧化铁沉淀，不会过一段时间再生产沉淀，故B错误；‎ C、相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多，锌的反应速度比铁快，故C正确；‎ D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，其质量分数不断增大，有晶体析出后质量分数不再改变，故D错误，‎ 故选C．‎ ‎8、为测定铜锌合金的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下数据和图象．‎ 次数 第1次 第2次 第3次 加入稀硫酸的质量/g ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ 剩余固体的质量/g ‎33.5‎ a ‎20.5‎ 请计算： （1）a的数值为______． （2）合金中铜的质量分数为______． （3）实验所用稀硫酸的质量分数是______．‎ 答案 ‎（1）有图象可以看出在加入到150g时酸与金属恰好完全反应，有表格可以看出每消耗50g硫酸反应的锌的质量是6.5g，所以a=40g-6.5g×2=27‎ 故答案为：27‎ ‎（2）最后剩余的金属是铜，质量是20.5g，合金中铜的质量分数为 ‎20.5g ‎40g ‎ ×100%=51.3%． 故答案为：51.3% （3）设硫酸的溶质质量分数是x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 6.5g 50g×x ‎65‎ ‎98‎ ‎=‎ ‎6.5g ‎50g×x ‎ x=19.6% 故答案为：19.6%‎