湖北荆门市2019年中考化学真题(附解析)
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资料简介
‎2019年湖北省荆门市中考化学试卷 一、选择题:每小题2分.每小题只有1个选项符合题意 ‎1.(2分)化学使世界变得更加绚丽多彩。下列说法正确的是(  )‎ A.化学是人类社会进步的关键,但化学不能研究和创造自然界不存在的物质 ‎ B.“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”的“清白”是指氢氧化钙 ‎ C.儿童发育停滞,智力低下,严重时会得侏儒症,其体内缺少的元素是碘 ‎ D.“工业的维生素”稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域,是重要战略资源。合理开发、利用稀土资源,保护稀土资源,人人有责 ‎2.(2分)将物质进行分类、类比是学习化学的重要途径。下列有关分类、类比的说法正确的是(  )‎ A.硅与碳的最外层电子数相同,二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应 ‎ B.醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、碱、盐 ‎ C.化学变化大多伴生发光发热,所以有发光发热的变化一定是化学变化 ‎ D.硫酸、盐酸、干冰都是纯净物 ‎3.(2分)下列化学实验操作正确的是(  )‎ A.向浓硫酸中缓慢加入乙醇,边加边振荡 ‎ B.用10mL的量筒量取9.75mL的溶液 ‎ C.闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻煽动,让极少量的气体飘入鼻孔 ‎ D.不小心打破温度计,应立即用大量水冲洗 ‎4.(2分)除去下列物质中混有的杂质,所用试剂和操作方法不正确的是(  )‎ 选项 物质(括号内为杂质)‎ 除去杂质的方法 21‎ A Na2SO4溶液(NaOH)‎ 滴加适量的稀硫酸 B 铜粉(铁粉)‎ 加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥 C CO(CO2)‎ 通过足量的NaOH溶液,干燥 D NaCl溶液(CaCl2)‎ 通入过量的CO2,过滤 A.A B.B C.C D.D ‎5.(2分)甲元素一价阳离子有10电子,乙元素与氢元素组成三核10电子的分子。则关于甲、乙氢元素形成的化合物W的说法正确的是(  )‎ A.W是由分子构成的 ‎ B.10%W溶液与30%W溶液等体积混合,得20%W溶液 ‎ C.W是一种重要的化工原料,在生活上可用来去除油污 ‎ D.用托盘天平称取15.2克W,计量只需要一个5克、一个10克的砝码和游码 ‎6.(2分)下列关于物质用途的描述中,不正确的是(  )‎ A.石墨用作电极材料,活性炭用作吸附家装产生的有害气体 ‎ B.聚乙烯塑料用作食品包装袋,可以大量使用 ‎ C.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)用作复合肥料 ‎ D.氧气用作气焊 ‎7.(2分)甲、乙两种物质是NaCl和KNO3,它们的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是(  )‎ 21‎ A.将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取升温到t3℃的方法 ‎ B.t2℃时,质量相等的甲和乙的饱和溶液,其溶质的质量一定相等 ‎ C.配制t1℃20%的甲溶液:称取20克NaCl溶解在80克热水中,再降温至t1℃ ‎ D.乙中少量的甲杂质,可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯 ‎8.(2分)走绿色发展道路,既要金山银山又要绿水青山。下列关于环境方面的知识正确的是(  )‎ A.空气污染指数的项目主要有二氧化硫、二氧化碳、氮的氧化物、可吸入颗粒等污染物 ‎ B.臭氧层在距地面10﹣50km的高空,吸收大部分紫外线保护地球生物 ‎ C.倡导绿色出行,节能减排。减排是指减少大气污染气的排放 ‎ D.水体污染的来源主要有酸碱污染、重金属污染和毒气污染 二、非选择题 ‎9.(5分)请用化学知识回答下列问题:‎ ‎(1)钙是人体内含量最高的金属元素,是构成人体的重要组分。如牙齿中含有羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体。羟基磷酸钙中磷元素的化合价为   。‎ ‎(2)质子是化学反应中常见的一种微粒,其化学符号为   。‎ ‎(3)用湿润的pH试纸测定盐酸的pH值,pH值会   (增大或减小或不变)‎ ‎(4)“借问酒家何处有,牧童遥指杏花村”涉及到常见有机物的化学式为   。‎ 21‎ ‎(5)基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、   、无机盐和水六大类。‎ ‎10.(8分)按要求填空:‎ ‎(1)溶洞里形态各异的钟乳石的形成过程可简单理解为:石灰岩长时间缓慢的“溶解”在水中,水在滴落时又缓慢的生长出钟乳。钟乳石生长的化学方程式为   ,其反应类型为   。‎ ‎(2)汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳,对空气有污染作用。有人设计在尾气处加装高效催化剂,将其转化成无污染的一种单质和一种化合物。则生成的化合物的化学式为   ,反应中化合价降低的元素符号是   。‎ ‎(3)侯德榜是我国杰出的化学家,他发明的联合制碱法大大提高了原料的利用率。联合制碱的主要反应原理:向饱和的食盐溶液通入过量的氨气(易溶于水的碱性气体)和二氧化碳气体,反应后分离出碳酸氢钠。反应方程式为:NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 向饱和的食盐溶液是先通入氨气还是二氧化碳?   (填化学式)。该反应属于复分解反应,该反应能够发生的依据是   。‎ ‎(4)已知某铁的氧化物可表示为FexOy=aFeO•bFe2O3.经测:15.2克的某铁的氧化物中铁的质量为11.2克。则x:y=   ,a:b=   (均填最小整数比)。‎ ‎11.(5分)氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料,生产氯气和氢氧化钠,模拟流程如图:‎ ‎(1)试剂A与试剂B的组合为   (填序号)‎ ‎①KOH ②NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3‎ 21‎ ‎(2)操作A需使用玻璃棒,玻璃棒的作用是   。‎ ‎(3)流程中Mg元素必须转化成   (填化学式)才能完全除去。‎ ‎(4)写出电解NaCl溶液的化学方程式   。‎ ‎(5)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用,其理由   (答一条即可)。‎ ‎12.(7分)实验与探究:‎ 某兴趣小组为探究CO2气体与金属Mg的反应,设计了一套制取纯净、干燥CO2气体,并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。请回答相关问题。‎ I、利用下列装置和相关药品进行实验 ‎(1)检查装置A气密性的操作是:   。‎ ‎(2)装置B的作用是:   。‎ ‎(3)实验时应先   ,一段时间后再   (填代号)‎ a、点燃D处酒精灯 b、打开A装置中的弹簧夹,从长颈漏斗处加入稀盐酸 Ⅱ、探究Mg与CO2反应的产物 可观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质,白色固体是镁的化合物。为探究白色固体的成分,进行了假设与猜想。‎ ‎(4)猜想1 白色固体是MgO 21‎ 猜想2 白色固体是MgCO3‎ 猜想3 白色固体是   。‎ ‎(5)验证与结论 取D中固体适量于试管,加入足量的   ,观察到:有黑色固体不溶物,白色固体消失,   的现象,则猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是   。‎ ‎13.(4分)瓦斯气的主要成分是CH4,存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围,遇明火就会发生爆炸,CH4与O2恰好完全反应时(生成CO2)爆炸最强烈。求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量(同温同压时,气体分子个数比等于其体积比。)‎ 要求:写出计算过程,结果保留一位小数。‎ 21‎ ‎2019年湖北省荆门市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题:每小题2分.每小题只有1个选项符合题意 ‎1.(2分)化学使世界变得更加绚丽多彩。下列说法正确的是(  )‎ A.化学是人类社会进步的关键,但化学不能研究和创造自然界不存在的物质 ‎ B.“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”的“清白”是指氢氧化钙 ‎ C.儿童发育停滞,智力低下,严重时会得侏儒症,其体内缺少的元素是碘 ‎ D.“工业的维生素”稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域,是重要战略资源。合理开发、利用稀土资源,保护稀土资源,人人有责 ‎【分析】A、根据化学的用途,进行分析判断。‎ B、根据碱的化学性质,进行分析判断。‎ C、根据缺锌易引起食欲不振、生长迟缓、发育不良,严重时会得侏儒症,进行分析判断。‎ D、根据稀土金属的用途、保护,进行分析判断。‎ ‎【解答】解:A、化学是人类社会进步的关键,化学能研究和创造自然界不存在的物质,故选项说法错误。‎ B、“清白”是指氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙,故选项说法错误。‎ C、儿童发育停滞,智力低下,严重时会得侏儒症,其体内缺少的元素是锌,故选项说法错误。‎ D、“工业的维生素”稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域,是重要战略资源,合理开发、利用稀土资源,保护稀土资源,人人有责,故选项说法正确。‎ 21‎ 故选:D。‎ ‎【点评】本题难度不大,了解化学元素与人体健康的关系、碱的化学性质、化学的用途等是正确解答本题的关键。‎ ‎2.(2分)将物质进行分类、类比是学习化学的重要途径。下列有关分类、类比的说法正确的是(  )‎ A.硅与碳的最外层电子数相同,二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应 ‎ B.醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、碱、盐 ‎ C.化学变化大多伴生发光发热,所以有发光发热的变化一定是化学变化 ‎ D.硫酸、盐酸、干冰都是纯净物 ‎【分析】二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水;‎ 醋酸和硫酸都是酸,纯碱是碳酸钠的俗称,是盐;‎ 发光、放热的过程,可能是物理变化,也可能是化学变化;‎ 盐酸中含有水和氯化氢。‎ ‎【解答】解:A、硅与碳的最外层电子数相同,二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,该选项说法正确;‎ B、醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、盐、盐,该选项说法不正确;‎ C、有发光发热的变化不一定是化学变化,例如电灯通电时发光、放热,表示化学变化,该选项说法不正确。‎ D、硫酸、干冰都是纯净物,盐酸中含有水和氯化氢,是混合物,该选项说法不正确。‎ 故选:A。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。‎ 21‎ ‎3.(2分)下列化学实验操作正确的是(  )‎ A.向浓硫酸中缓慢加入乙醇,边加边振荡 ‎ B.用10mL的量筒量取9.75mL的溶液 ‎ C.闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻煽动,让极少量的气体飘入鼻孔 ‎ D.不小心打破温度计,应立即用大量水冲洗 ‎【分析】浓硫酸能和乙醇发生酯化反应;‎ ‎10mL量筒能够精确到0.1mL;‎ 闻气体的气味时,应该让少量气体进入鼻孔;‎ 温度计中液体是汞,汞不溶于水。‎ ‎【解答】解:A、浓硫酸和乙醇反应时,应该向乙醇中缓慢加入浓硫酸,边加边振荡,该选项实验操作不正确;‎ B、10mL的量筒只能够精确到0.1mL,因此用10mL的量筒不能量取9.75mL的溶液,该选项说法不正确;‎ C、闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻煽动,让极少量的气体飘入鼻孔,该选项实验操作正确;‎ D、不小心打破温度计,不能用大量水冲洗,这是因为汞不溶于水,该选项实验操作不正确。‎ 故选:C。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。‎ ‎4.(2分)除去下列物质中混有的杂质,所用试剂和操作方法不正确的是(  )‎ 选项 物质(括号内为杂质)‎ 除去杂质的方法 21‎ A Na2SO4溶液(NaOH)‎ 滴加适量的稀硫酸 B 铜粉(铁粉)‎ 加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥 C CO(CO2)‎ 通过足量的NaOH溶液,干燥 D NaCl溶液(CaCl2)‎ 通入过量的CO2,过滤 A.A B.B C.C D.D ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎【解答】解:A、NaOH能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。‎ B、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,铜不能与稀硫酸反应,再过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。‎ C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,再干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。‎ D、CO2不能与CaCl2溶液反应,不但除去杂质,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。‎ 故选:D。‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。‎ ‎5.(2分)甲元素一价阳离子有10电子,乙元素与氢元素组成三核10电子的分子。则关于甲、乙氢元素形成的化合物W的说法正确的是(  )‎ A.W是由分子构成的 ‎ 21‎ B.10%W溶液与30%W溶液等体积混合,得20%W溶液 ‎ C.W是一种重要的化工原料,在生活上可用来去除油污 ‎ D.用托盘天平称取15.2克W,计量只需要一个5克、一个10克的砝码和游码 ‎【分析】甲元素一价阳离子有10电子,则甲元素的核内质子数为11,则甲为钠元素;乙元素与氢元素组成三核10电子的分子,该分子为水分子,乙为氧元素,进行分析解答。‎ ‎【解答】解:甲元素一价阳离子有10电子,则甲元素的核内质子数为11,则甲为钠元素;乙元素与氢元素组成三核10电子的分子,该分子为水分子,乙为氧元素。‎ A、甲、乙、氢元素形成的化合物W为氢氧化钠,氢氧化钠是由离子构成的,故选项说法错误。‎ B、10%W溶液与30%W溶液等体积混合,它们的密度不同,得到的W溶液溶质质量分数不为20%,故选项说法错误。‎ C、W是氢氧化钠,是一种重要的化工原料,但具有强烈的腐蚀性,在生活上不能用来去除油污,故选项说法错误。‎ D、用托盘天平称取15.2克W,计量只需要一个5克、一个10克的砝码和游码,故选项说法正确。‎ 故选:D。‎ ‎【点评】本题难度不大,明确甲元素的核内质子数为11、三核10电子的分子为水分子是正确解答本题的关键。‎ ‎6.(2分)下列关于物质用途的描述中,不正确的是(  )‎ A.石墨用作电极材料,活性炭用作吸附家装产生的有害气体 ‎ B.聚乙烯塑料用作食品包装袋,可以大量使用 ‎ C.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)用作复合肥料 ‎ D.氧气用作气焊 21‎ ‎【分析】A、根据石墨具有导电性、活性炭具有吸附性,进行分析判断。‎ B、根据塑料的用途,进行分析判断。‎ C、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。‎ D、根据氧气能支持燃烧,进行分析判断。‎ ‎【解答】解:A、石墨具有导电性,可用作电极材料;活性炭具有吸附性,可用作吸附家装产生的有害气体,故选项说法正确。‎ B、聚乙烯塑料可用作食品包装袋,但大量使用会造成白色污染,故选项说法错误。‎ C、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素,属于复合肥料,故选项说法正确。‎ D、氧气能支持燃烧,可用作气焊,故选项说法正确。‎ 故选:B。‎ ‎【点评】本题难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。‎ ‎7.(2分)甲、乙两种物质是NaCl和KNO3,它们的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是(  )‎ A.将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取升温到t3℃的方法 ‎ B.t2℃时,质量相等的甲和乙的饱和溶液,其溶质的质量一定相等 ‎ C.配制t1℃20%的甲溶液:称取20克NaCl溶解在80克热水中,再降温至t1℃ ‎ 21‎ D.乙中少量的甲杂质,可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】解:A、甲物质的溶解度随温度的升高而增大,所以将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取升温到t3℃的方法,故A正确;‎ B、t2℃时,甲、乙物质的溶解度相等,所以质量相等的甲和乙的饱和溶液,其溶质的质量一定相等,故B正确;‎ C、通过分析溶解度曲线可知,甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以配制t1℃20%的甲溶液:称取20克NaCl溶解在80克热水中,再降温至t1℃是错误的,故C错误;‎ D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小,所以乙中少量的甲杂质,可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯,故D正确。‎ 故选:C。‎ ‎【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。‎ ‎8.(2分)走绿色发展道路,既要金山银山又要绿水青山。下列关于环境方面的知识正确的是(  )‎ A.空气污染指数的项目主要有二氧化硫、二氧化碳、氮的氧化物、可吸入颗粒等污染物 ‎ B.臭氧层在距地面10﹣50km的高空,吸收大部分紫外线保护地球生物 ‎ C.倡导绿色出行,节能减排。减排是指减少大气污染气的排放 ‎ D.水体污染的来源主要有酸碱污染、重金属污染和毒气污染 ‎【分析】A、根据空气污染指数,进行分析判断。‎ B、根据臭氧层的作用,进行分析判断。‎ 21‎ C、根据减少大气污染气的措施,进行分析判断。‎ D、根据减少水体污染的原因,进行分析判断。‎ ‎【解答】解:A、空气污染指数的项目主要有二氧化硫、氮的氧化物、可吸入颗粒等污染物,不包括二氧化碳,故选项说法错误。‎ B、臭氧层在距地面10﹣50km的高空,吸收大部分紫外线保护地球生物,故选项说法正确。‎ C、倡导绿色出行,节能减排,减排不只是指减少大气污染气的排放,还包括减少水体、白色污染等,故选项说法错误。‎ D、水体污染的来源主要有工业污染、生活污染等,故选项说法错误。‎ 故选:B。‎ ‎【点评】本题难度不大,了解水体污染的来源、空气污染指数的项等是正确解答本题的关键。‎ 二、非选择题 ‎9.(5分)请用化学知识回答下列问题:‎ ‎(1)钙是人体内含量最高的金属元素,是构成人体的重要组分。如牙齿中含有羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体。羟基磷酸钙中磷元素的化合价为 +5 。‎ ‎(2)质子是化学反应中常见的一种微粒,其化学符号为 H+ 。‎ ‎(3)用湿润的pH试纸测定盐酸的pH值,pH值会 增大 (增大或减小或不变)‎ ‎(4)“借问酒家何处有,牧童遥指杏花村”涉及到常见有机物的化学式为 C2H5OH 。‎ ‎(5)基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、 维生素 、无机盐和水六大类。‎ ‎【分析】化合物中元素化合价代数和为零;‎ 稀释酸性溶液时,pH升高;‎ 21‎ 每个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成;‎ 基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。‎ ‎【解答】解:(1)羟基磷酸钙中,钙元素化合价是+2,氢氧根化合价是﹣1,氧元素化合价是﹣2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5。‎ 故填:+5。‎ ‎(2)质子是化学反应中常见的一种微粒,其化学符号为H+。‎ 故填:H+。‎ ‎(3)用湿润的pH试纸测定盐酸的pH值,导致酸性减弱,pH值会增大。‎ 故填:增大。‎ ‎(4)“借问酒家何处有,牧童遥指杏花村”涉及到常见有机物是酒精,酒精的化学式是C2H5OH。‎ 故填:C2H5OH。‎ ‎(5)基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。‎ 故填:维生素。‎ ‎【点评】本题主要考查基础知识,比较简单。‎ ‎10.(8分)按要求填空:‎ ‎(1)溶洞里形态各异的钟乳石的形成过程可简单理解为:石灰岩长时间缓慢的“溶解”在水中,水在滴落时又缓慢的生长出钟乳。钟乳石生长的化学方程式为 CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO3)2 ,其反应类型为 化合反应 。‎ ‎(2)汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳,对空气有污染作用。有人设计在尾气处加装高效催化剂,将其转化成无污染的一种单质和一种化合物。则生成的化合物的化学式为 CO2 ,反应中化合价降低的元素符号是 N 。‎ 21‎ ‎(3)侯德榜是我国杰出的化学家,他发明的联合制碱法大大提高了原料的利用率。联合制碱的主要反应原理:向饱和的食盐溶液通入过量的氨气(易溶于水的碱性气体)和二氧化碳气体,反应后分离出碳酸氢钠。反应方程式为:NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 向饱和的食盐溶液是先通入氨气还是二氧化碳? NH3 (填化学式)。该反应属于复分解反应,该反应能够发生的依据是 生成了碳酸氢钠沉淀 。‎ ‎(4)已知某铁的氧化物可表示为FexOy=aFeO•bFe2O3.经测:15.2克的某铁的氧化物中铁的质量为11.2克。则x:y= 4:5 ,a:b= 2:1 (均填最小整数比)。‎ ‎【分析】(1)碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙,进行分析解答。‎ ‎(2)根据题意,汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳,有人设计在尾气处加装高效催化剂,将其转化成无污染的一种单质和一种化合物,进行分析解答。‎ ‎(3)根据氨气极易溶于水的性质,结合复分解反应发生的条件进行分析解答。‎ ‎(4)15.2克的某铁的氧化物中铁的质量为11.2克,则氧元素的质量为15.2g﹣11.2g=4g。‎ ‎【解答】解:(1)碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙,反应的化学方程式为:CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO3)2.该反应符合“多变一”的形式,符合化合反应的特征,属于化合反应。‎ ‎(2)汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳,有人设计在尾气处加装高效催化剂,将其转化成无污染的一种单质和一种化合物,由质量守恒定律,反应前后元素种类不变,则生成的化合物是二氧化碳,其化学式为:CO2。‎ 生成的单质是氮气,反应中化合价降低的元素符号是氮元素,其元素符号为N。‎ ‎(3)氨气极易溶于水,为使溶液呈碱性后吸收更多的气体,故向食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳气体。NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl,该反应属于复分解反应,该反应能够发生的依据是生成了碳酸氢钠沉淀。‎ 21‎ ‎(4)15.2克的某铁的氧化物中铁的质量为11.2克,则氧元素的质量为15.2g﹣11.2g=4g,则x:y=:=4:5。‎ 则a+2b=4,a+3b=5,则a=2,b=1,a:b=2:1。‎ 故答案为:‎ ‎(1)CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO3)2;化合反应;‎ ‎(2)CO2;N;‎ ‎(3)NH3;生成了碳酸氢钠沉淀;‎ ‎(4)4:5;2:1。‎ ‎【点评】本题难度不大,掌握盐的化学性质、复分解反应发生的条件、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。‎ ‎11.(5分)氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料,生产氯气和氢氧化钠,模拟流程如图:‎ ‎(1)试剂A与试剂B的组合为 ②④ (填序号)‎ ‎①KOH ②NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3‎ ‎(2)操作A需使用玻璃棒,玻璃棒的作用是 引流 。‎ ‎(3)流程中Mg元素必须转化成 Mg(OH)2 (填化学式)才能完全除去。‎ ‎(4)写出电解NaCl溶液的化学方程式 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。‎ ‎(5)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用,其理由 不易储存 (答一条即可)。‎ 21‎ ‎【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;‎ 玻璃棒用途:引流、搅拌、转移物质等;‎ 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气。‎ ‎【解答】解:(1)试剂A与试剂B的组合为氢氧化钠、碳酸钠,分别除去氯化镁、氯化钙。‎ 故填:②④。‎ ‎(2)操作A(过滤)需使用玻璃棒,玻璃棒的作用是引流。‎ 故填:引流。‎ ‎(3)流程中Mg元素必须转化为Mg(OH)2才能完全除去。‎ 故填:Mg(OH)2。‎ ‎(4)电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气,反应的化学方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。‎ 故填:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。‎ ‎(5)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用,其理由是不易储存、不安全、制取价格较高等。‎ 故填:不易储存。‎ ‎【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。‎ ‎12.(7分)实验与探究:‎ 某兴趣小组为探究CO2气体与金属Mg的反应,设计了一套制取纯净、干燥CO2气体,并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。请回答相关问题。‎ 21‎ I、利用下列装置和相关药品进行实验 ‎(1)检查装置A气密性的操作是: 连接装置,利用止水夹加紧橡皮管,通过长颈漏斗向锥形瓶中注水直至浸没长颈漏斗末端,继续注水至形成液面差,一段时间后液面差不变,说明装置不漏气 。‎ ‎(2)装置B的作用是: 吸收氯化氢气体 。‎ ‎(3)实验时应先 b ,一段时间后再 a (填代号)‎ a、点燃D处酒精灯 b、打开A装置中的弹簧夹,从长颈漏斗处加入稀盐酸 Ⅱ、探究Mg与CO2反应的产物 可观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质,白色固体是镁的化合物。为探究白色固体的成分,进行了假设与猜想。‎ ‎(4)猜想1 白色固体是MgO 猜想2 白色固体是MgCO3‎ 猜想3 白色固体是 MgO、MgCO3 。‎ ‎(5)验证与结论 取D中固体适量于试管,加入足量的 稀盐酸 ,观察到:有黑色固体不溶物,白色固体消失, 不产生气泡 的现象,则猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是 没有气泡产生,说明不含碳酸镁 。‎ ‎【分析】‎ 21‎ ‎(1)装置气密性检验的原理是:通过气体发生器与液体构成封闭体系,依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏。‎ ‎(2)根据稀盐酸具有挥发性,进行分析解答。‎ ‎(3)根据实验要排尽装置内的空气,进行分析解答。‎ ‎(4)根据也可能是两者的混合物,进行分析解答。‎ ‎(5)根据碳酸镁能与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳,氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水,进行分析解答。‎ ‎【解答】解:(1)检查装置A气密性的操作是连接装置,利用止水夹加紧橡皮管,通过长颈漏斗向锥形瓶中注水直至浸没长颈漏斗末端,继续注水至形成液面差,一段时间后液面差不变,说明装置不漏气。‎ ‎(2)稀盐酸具有挥发性,会挥发出氯化氢气体,氯化氢气体能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,装置B的作用是吸收氯化氢气体。‎ ‎(3)实验要排尽装置内的空气,以防止镁与氧气反应,故实验时应先打开A装置中的弹簧夹,从长颈漏斗处加入稀盐酸,再点燃D处酒精灯。‎ ‎(4)也可能是两者的混合物,则猜想3 白色固体是MgO、MgCO3。‎ ‎(5)碳酸镁能与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳,氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水,取D中固体适量于试管,加入足量的稀盐酸,白色固体消失,不产生气泡,则猜想1成立。‎ 猜想2和猜想3不成立的可能原因是没有气泡产生。‎ 故答案为:‎ ‎(1)连接装置,利用止水夹加紧橡皮管,通过长颈漏斗向锥形瓶中注水直至浸没长颈漏斗末端,继续注水至形成液面差,一段时间后液面差不变,说明装置不漏气;‎ ‎(2)吸收氯化氢气体;‎ ‎(3)b;a;‎ 21‎ ‎(4)MgO、MgCO3;‎ ‎(5)稀盐酸;不产生气泡;没有气泡产生,说明不含碳酸镁。‎ ‎【点评】本题有一定难度,明确实验目的,熟练掌握盐的化学性质、二氧化碳的实验室制法等是正确解答本题的关键。‎ ‎13.(4分)瓦斯气的主要成分是CH4,存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围,遇明火就会发生爆炸,CH4与O2恰好完全反应时(生成CO2)爆炸最强烈。求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量(同温同压时,气体分子个数比等于其体积比。)‎ 要求:写出计算过程,结果保留一位小数。‎ ‎【分析】根据题意,CH4与O2恰好完全反应时(生成CO2)爆炸最强烈,据此进行分析解答。‎ ‎【解答】解:甲烷燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O,‎ 由题意:同温同压时,气体分子个数比等于其体积比,则甲烷和氧气的体积分数为1:2时,爆炸最强烈,空气中氧气约占,则煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量为×100%≈9.1%。‎ 答:煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量为9.1%。‎ ‎【点评】本题难度不大,理解题意、掌握化学方程式的简单计算是正确解答本题的关键。‎ 21‎

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