山西省2019年中考化学真题试题（含解析）.doc

1 2019 年山西省中考真题化学 第Ⅰ卷 选择题（共 50 分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1. 习近平总书记提出：“绝不容许生态环境继续恶化，要给子孙后代留下一条清洁美丽的 万里长江。”为保护长江沿线的自然环境，下列做法合理的是 （ ） A.增大绿地面积 B.兴建火力发电厂 C.垃圾就地焚烧 D.污水直接排放 【考点】化学与环境 【难度】★ 【答案】A 【解析】增大绿地面积有利于环境保护 2. 绚烂多姿的“冰晕”装点着美丽的天空，它是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大 气光学现象。“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒。“冰晕”和“冰晶”的形成过程 发生的变化是（ ） A.均为物理变化 B.均为化学变化 C.前者是物理变化后者是化学变化 D.前者是化学变化后者是物理变化 【考点】化学变化与物理变化 【难度】★ 【答案】A 【解析】冰晶与冰晕形成过程中均没有新物质生成，都属于物理变化 3. 钛被认为是 21 世纪的重要金属材料，四氯化钛（TiCl4）是制取金属钛的重要中间物质， 该物质中氯元素为-1 价，则钛元素的化合价为（ ） A.-4 B.+1 C.+2 D.+42 【考点】化合价计算 【难度】★ 【答案】D 【解析】四氯化钛中氯元素的化合价为-1 价，因为化合物中正负化合价的代数和为零， 所以钛元素的化合价为+4 价； 4. 烧烤食物在烟熏、烘烤并发生焦糊过程中，高活性致癌剂苯并芘（C20H20）的含量比普通 食物增加约 10—20 倍，对苯并芘的描述正确的一项是（ ） A.它由碳、氢两种原子构成 B.它含有 6 个氢分子 C.它含有碳、氢两种元素构成 D.其中碳、氢元素的质量比为 5:3 【考点】化学式的概念与意义 【难度】★★ 【答案】C 【解析】苯并芘由苯并芘分子构成，苯并芘分子由碳原子和氢原子构成，苯并芘含碳氢两种 元素，碳、氢元素的质量比为 20:1； 5. 我国“高分 5 号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图为镍的原子结构示意图， 关于该原子的叙述错误的一项是（ ） A.它的核电荷数为 28 B.它有 4 个电子层 C.它的质子数大于核外电子数 D.它易失电子 【考点】原子结构示意图 【难度】★★ 【答案】C 【解析】圈中数字表示质子数（核电荷数），弧线上数字表示每层电子数，由图可知，镍原 子核电荷数为 28，有 4 层电子，最外层有 2 个电子，易失电子；镍原子中质子数等于核外 电子数。 6. 土星是太阳系里的气态行星，约含有 92.4%的 H2、7.4%的 He 和 0.2%的 CH4 等，平均温度3 为 150 ℃。它没燃烧成火球的原因可能有①可燃物种类太多②氦气含量太高③没有适宜的 温度④没有支持燃烧的氧气。其中分析正确的一项是（ ） A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【考点】燃烧三要素 【难度】★★ 【答案】D 【解析】燃烧三要素：可燃物、氧气、温度达到可燃物着火点，由题干可知，没有燃烧是由 于缺少氧气和温度未达着火点； 7. 化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以 下实验，不能达到预期效果或目的的是（ ） A. 泥沙水的净化 B.生石灰遇水放热 C. 验证质量变化 D. 制取氧气 【考点】基本化学实验 【难度】★★ 【答案】A 【解析】净水时先过滤大颗粒杂质，再过滤小颗粒杂质，接着除色素和异味，所以最上层应 为小卵石，接着是石英砂，然后是活性炭； 8. 中国对大深度载人潜水器“蛟龙号”的研制取得了世界瞩目的成绩，实现了我国挺进深 蓝的宏伟目标。乘蛟龙号下潜的科研人员，他们的呼吸环境必须注意调节的是（） A. O2 和 H2O 的含量 B. O2 和 N2 的含量 C. O2 和 H2 的含量 D. O2 和 CO2 的含量4 【考点】氧气与二氧化碳的性质 【难度】★★ 【答案】D 【解析】人类呼吸呼入氧气，氧气浓度过高或过低都对人不利；呼出二氧化碳，若环境中二 氧化碳浓度过高，会使人窒息，所以要调节氧气和二氧化碳的含量 9. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的一项是（） 【考点】物质鉴别与除杂 【难度】★★ 【答案】B 【解析】鉴别硬水与软水应加入肥皂水；氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸 热，温度降低，可以通过加水溶解触摸容器壁的方法鉴别；除去二氧化锰中的氯化钾，二氧 化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以方法应为加水溶解，过滤，洗涤，干燥；除去硫酸亚铁 溶液中的硫酸铜，应加入足量铁粉，加足量锌粉会把铁也置换出来，最后得到硫酸锌溶液； 10. 配制 50g 质量分数 5%的 KNO3 溶液，作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中的质量 分数随时间的变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是（ ） A. 所用 KNO3 固体中含有水分 B. 量筒量水时俯视刻度线 C. KNO3 固体溶解前所用烧杯内有水5 D. 配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外 【考点】溶液的配制 【难度】★★ 【答案】B 【解析】最后得到的硝酸钾溶液质量分数大于 5%，可能是硝酸钾固体取多了，也可能是水 取少了，若硝酸钾固体中含有水分，会导致固体取少，使质量分数偏小；取水时俯视读数， 会导致水取少，使质量分数偏大；溶解前烧杯中有水会导致水变多使质量分数偏小；溶液配 好后装瓶过程洒出对质量分数无影响； 第 II 卷 非选择题（共 100 分） 化学部分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 三、生活生产应用题（本大题共 5 个小题。化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 15 分， 共 16 分） 【关注生活现象】 21. 合理选择清洁用品，可以营造整洁、卫生的厨房环境。以下是三种去污用品的相 关信息。 （1）它们的用途与 紧密相关。 （2）洗手时，不慎误用了油烟机清洁剂，会导致的不良后果是 。 【考点】溶液酸碱度；乳化 【难度】★ 【答案】（1）pH（或 pH 大小或酸碱度）； （2）腐蚀皮肤（或伤害皮肤） ； （3）乳化 【解析】不同污垢需要用酸碱度不同的去污用品；油烟机清洗剂呈碱性，不慎用于洗手可能6 会腐蚀皮肤；洗洁精除油污是乳化； 22. 山西的酒文化、醋文化驰名中外。陈年老酒，醇香四溢，从微观角度看，产生这一现 象的原因 。食醋是餐桌上常见的调味品，它呈酸性，主要是因为食醋中 含有的物质是 。 【考点】微观粒子的特征 【难度】★★ 【答案】分子在不断运动；醋酸（或乙酸或 CH3COOH） 【解析】酒香四溢是分子不断运动的结果；食醋显酸性是由于食醋中含有醋酸 23.国家宝藏“绢衣彩绘木俑”是“一带一路”沿线的历史遗存。她们妆容考究、彩绘飘飘、 锦 衣罗衫，再现了唐代的繁荣、开放和包容。 （1）以蚕丝为原料可织成绢和绫，再用它们可做成襦裙和间裙。这些服饰的原材料属 于 纤维，这种纤维的优点是 （写一点）。 （2）木俑上的彩绘虽年代久远，仍色彩鲜艳，说明彩绘颜料的化学性质 。 【考点】常见有机合成材料 【难度】★ 【答案】（1）天然有机高分子（或天然）；透气性好（或吸水性好）；（2）稳定（或不活泼） 【解析】蚕丝属于天然纤维，天然纤维的吸水性、透气性比较好；彩绘年代久远仍色彩鲜艳 说明化学性质不活泼，不易和其他物质发生化学反应； 24. 莲是多年生水生草木。水下的莲藕富含维生素 C、铁、淀粉和膳食纤维， 有除烦解渴、补心生血和健脾开胃等功效。莲子中钙、磷、钾含量很高。 荷叶有减肥瘦身的作用。7 （1）莲藕中富含的维生素 C 可预防 病。 （2）患有骨质疏松症的人群，可选上述中的 进行食补。 【考点】六大营养素 【难度】★ 【答案】（1）坏血；（2）莲子 【解析】维生素C 可以预防坏血病；患有骨质疏松症的人需要补钙，可以选择含钙的莲子食 补 【关注生产实际】 25. 工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。卤水中主要含 有 NaCl，还含有少量 Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3。用火碱和烟道气中的 CO2 为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题： （1）反应器 1 中主要除去的离子是 （填符号）8 （2）烟道气通入反应器 2 前要脱硫，是为了除去有害气体 （填化学式）。 反应器 2 中生成沉淀的化学方程式 （写一个） （3）下表为 NaCl 和 Na2SO4 在不同温度时的溶解度： 从析盐罐中排出的溶液 a，在温度不变的条件下，每 10g 水中含有 NaCl 约 g。 为提高 Na2SO4 纯度，析硝罐中析出 Na2SO4，需采用 （填“升温” 或“降温”）结晶方法。 【考点】工业流程 【难度】★★★ 【答案】（1）Mg2+、Fe3+； （2）SO2；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 或 CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4 （3） 3.64；升温 【解析】火碱是氢氧化钠，含有氢氧根离子。可以把镁离子和铁离子转化为氢氧化镁和氢氧 化铁沉淀，从而除去镁离子和铁离子；脱硫是为了除去有害气体二氧化硫，二氧化碳和氢氧 化钠反应生成碳酸钠，碳酸根离子可以和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，从而除去钙离子，方 程式见答案；32.4℃时，氯化钠的溶解度为 36.4g，即 100g 水中此时最多溶解 36.4g 氯化 钠，所以 10g 水中含氯化钠为 3.64g，原温度为 32.4℃，降温的话氯化钠也可能析出，而 升温的话氯化钠溶解度增大，不会析出，硫酸钠溶解度减小，结晶析出，所以采用升温结晶 的方法； 四、科普阅读题（本大题共 1 个小题。共 7 空，共 7 分） 26. 港珠澳大桥 港珠澳大桥连接香港、珠海和澳门，它是采用桥、岛、隧结合的方案进行建造的。全长约为 55km， 海中主体工程长 29km。使用寿命约 120 年，可抗 2 级台风和 8 级地震。这是目前世 界上规模最大、标准 最高、挑战性最强的交通集群工程。大桥钢索、桥面和桥墩等均使用 了大量金属材料。钢筋混凝土沉管隧道是港珠澳大桥的控制性工程，为满足通航要求，沉管 底深埋于海面以下深处可达且 44.5m，是目前世界上唯一的深埋沉管隧道工程。燧道内不仅 可通年，还可餐饮、休闲和加油等。承载沉管隧道的海床由坚 硬的花岗岩（主要成分是二 氧化硅）、云母（主要含二氧化硅、氧化铝等）等种圹物组成。 阅读上述内容，回答下列问题：9 （1）金属材料在被制成桥上的钢索和钢板时体现了金属的________性。 （2）沉管在海洋环境中应具备的特性是________、________。（合理即可） （3）海床矿物中含有的一种物质的化学式是____________，它属于化合物分类中的 _________。 （4）沉管隧道内的加油站应张贴的安全标志是___________（合理即可）（写一个），目的 是_________。（合理即可） 【考点】材料题 【难度】★★ 【答案】（1）延展；（2）耐腐蚀、强度大；（3）SiO2（或 Al2O3）;氧化物；（4）禁止烟 火；防止爆炸 【解析】金属制成钢索和钢板体现了金属的延展性；沉管在海洋环境中必须要耐腐蚀，要承 受海水压强必须强度大；化学式见答案，两者都是氧化物；加油站空气中含有挥发出的汽油， 必须禁止烟火，有明火可能引起爆炸 五、物质组成与变化分析题（本大题共 1 个小题。化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分。 共 4 空，共 6 分） 27. A~F 是六种不同物质， A 是单质， C 和 E 都是酸。它们之间的反应关系如图所示（部分 物质已略）。分析辨识，解决问题： （1）B 和 C 反应的化学方程式是_______________________。基本反应类型是________。 （2）D 生成 A 的化学方程式是______________________________________。（写一个） （3）若 F 与其他物质类别不同， E 和 F 反应的微观实质是___________________________。 【考点】物质推断 【难度】★★★ 【答案】（1）AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO3 ;复分解反应； （2）Fe 2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2； 10 （3）氢离子和氢氧根 离子反应生成水分子 【解析】C 和 E 都是酸，C 能生成 E，酸和盐反应可以生成新酸和新盐，所以 B 应是一种 盐，常见的酸有 HCl、H2SO4 和 HNO3, HCl 可以和 AgNO3 反应生成 HNO3，H2SO4 可以和 BaCl2 反应生成 HCl，因为初中未学过可以和 BaCl2 反应的单质，所以 C 不能是 H2SO4，所以 C 为 HCl，B 为 AgNO3，E 为 HNO3,A 是单质，所以 A 应是活动性排在银前的一种金属，常见的 铁、铜、铝、镁等均可，D 可以生成金属单质，又可以和酸反应，应是金属氧化物，与 A 的金属单质对应即可，F 是一种能和酸反应的物质，金属氧化物，碱，盐均可，题干中说 F 和其他物质类别不同，则 F 只能是一种碱； 六、实验探究题（本大题共 2 个小题。28 题（2）和化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分， 共 12 空，共 15 分）。 【基本实验】 28. 小红和小明通过合作交流，完成了 CO2 的实验室制取，并进行了相关问题的思考和 讨论。（查阅资料：氧化钙溶液呈中性） （1）仪器 a 的名称是 （2）块状大理石装入试管内的基本操作是 （3）试管内发生反应的化学方程式是 （4）烧杯中溶液变红，他们分析废液呈酸性的一种原因是____________ 【考点】二氧化碳的实验室制法 【难度】★★ 【答案】（1）集气瓶；（2）试管横放，大理石放入试管口，再把试管缓慢竖起，使大理石 缓缓滑到试管底部；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）盐酸过量 【解析】a 是集气瓶；取用固体药品操作：试管横放，将大理石放入试管口，再把试管缓慢 竖起，使缓缓滑到试管底部；废液中加石蕊变红说明溶液显酸性，可能是稀盐酸有剩余 【科学探究】11 29. 冬季雾霾频发。某校社会实践小组的同学们，对某地区雾霾的成分、成因、危害及防治 产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习之旅。 【信息检索】雾是浮游在空中的大量微小水滴。霾是可吸入颗粒物浓度较高造成的能见度较 低的现象。霾的主要成分肯含有可溶性硫酸盐、硝酸盐、铵盐、不溶性有机物、黑碳、金属 元素和其它元素。 【提出问题】某地霾的成分是什么？ 【实验准备】选择该地重度雾霾天气，用 SDLKC-1000 型大流量 TSP 采样器在室外采集大气 中的可吸入颗粒物 10g。 活动一：探究霾中是否含有铵盐和硫酸盐。 【总结反思】工业上应加强对污染企业的监管，农业上应合理施用化肥。 活动二：探究霾中是否含有黑碳。同学们设计了如下图所示的创新实验。（将活动一得到的 残渣，干燥后置于中间凹槽内）。 【实验步骤】①滴入过氧化氢溶液制取 O2，排出装置内空气后，再在导管口接上气球。 ②向右边的凹槽内滴入澄清的石灰水。 ③接通电源，用用热电阻丝点燃残渣。 【实验现象】残渣剧烈燃烧，澄清石灰水浑浊，气球变大。 【实验结论】霾中含有黑碳。装置内澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 【交流研讨】某同学对“霾中含有黑碳”的结论产生质疑，理由是 12 活动三：查阅资料，霾中还含有 Al、Na、Zn、Pb、Hg、Cd 等金属元素，其中的有害元素出 Cd 外，还有 【能力发展】请你联系实际填写关于雾霾的问卷调查表： 【检出进度】小组同学没有进行的探究项目是 【考点】物质成分探究；空气污染 【难度】★★★ 【答案】活动一：放出刺激性气味气体；氯化钡溶液 活动二：【实验结论】Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【交流研讨】可能含有不溶性有机物，它燃 烧也会生成 CO2；活动三：Hg、Pb；【能力发展】②集中供暖③汽车尾气；【检查进度】霾 中是否含有硝酸盐； 【解析】铵根离子和氢氧根离子反应可产生氨气，所以含有铵盐的话和熟石灰混合研磨会产 生有刺激性气味气体；和硫酸根离子反应生成白色沉淀说明加的是含有钡离子的溶液，氯化 钡、硝酸钡均可；澄清石灰水变浑浊说明生成了 CO2 气体，但不能说明一定含黑碳，因为不 溶性有机物燃烧也会生成 CO2； 30. 碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为 Cu2(OH)2 CO3，受热可分解生 成 CuO、水和二氧化碳。 （1）碱式碳酸铜的相对分子质量是 。 （2）铜绿分解生成 22g 的二氧化碳的同时，生成 CuO 的质量是多少？ 【考点】化学方程式计算 【难度星级】★★ 【答案】（1）相对分子质量：64×2+16×5+1×2+12×1=222 （2）解：设生成 CuO 的质量为 x13 答：生成 22gCO2 的同时，生成 CuO 的质量为 80g 【解析】见答案