2020版高考化学一轮复习阶段过关检测一实验基础与基本概念（含答案）.doc

天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 阶段过关检测(一)　实验基础与基本概念 ‎(时间:90分钟　满分:100分)‎ 可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Si—28　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Cu—64　Zn—65　Se—79　‎ I—127　Ba—137‎ 一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列有关物质性质的应用不正确的是(　B　)‎ A.浓硫酸具有吸水性,可用来干燥氯气 B.二氧化硅不与强酸反应,可用玻璃容器盛放氢氟酸 C.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂 D.用硝酸洗涤银镜反应后的试管 解析:浓硫酸具有吸水性,且不与氯气反应,可用来干燥氯气,故A正确;二氧化硅不与强酸反应,但二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体,故应用塑料瓶盛放氢氟酸,故B不正确;液氨汽化时要吸收大量的热,导致周围温度急剧降低,可用作制冷剂,故C正确;Ag与硝酸反应而溶解,则可以使用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管内壁上的银,故D正确。‎ ‎2.古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识,下列对成语、谚语的解释正确的是(　D　)‎ A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,冰的能 量高 B.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味 D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 解析:相同质量的同种物质,固态的能量比液态的低,所以水和冰比较,水的能量高,A项错误;“玉不琢不成器”中的“琢玉”是物理变化,“百炼方能成钢”是化学变化,B项错误;不是所有的糖类都有甜味,如淀粉、纤维素属于糖类,它们均没有甜味,C项错误。‎ ‎3.下列物质的用途利用了其氧化性的是(　A　)‎ A.漂粉精用于消毒游泳池水 B.SO2用于漂白纸浆 C.Na2S用于除去废水中的Hg2+‎ D.FeCl2溶液用于吸收Cl2‎ 解析:漂粉精中含次氯酸根离子,具有强氧化性,可以消毒游泳池中的水,故A选;SO2用于漂白纸浆,是化合漂白,反应中没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故B不选;Na2S用于除去废水中的Hg2+,反应中没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故C不选;FeCl2溶液用于吸收Cl2,Fe元素化合价升高,利用了其还原性,故D不选。‎ ‎4.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)(　B　)‎ A.空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)‎ B.液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)‎ C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤 代烃)‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)‎ 解析:A中H2SO4是共价化合物;C中Na2O2不属于碱性氧化物;D中NO2不是酸性氧化物,CO是无机物。‎ ‎5.不能用胶体的知识解释的现象是(　C　)‎ A.牛油与NaOH溶液共煮,向反应后所得的溶液中加入食盐,会有固体析出 B.雨后天上出现美丽的彩虹 C.向氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液,会出现白色沉淀 D.在河水与海水的交界处,易形成三角洲 解析:A项,牛油在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠胶体,加入食盐后胶体聚沉而析出;B项为胶体的丁达尔现象;D项为胶体的聚沉。‎ ‎6.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　A　)‎ A.在常温常压下,16 g氧气和臭氧组成的混合气体中所含氧原子数目为NA B.1 mol C(碳正离子)中含电子数目为10NA C.标准状况下,22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NA D.200 mL 0.5 mol/L硝酸铵溶液中含有N 0.1NA 解析:16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为16 g,含有 ‎1 mol氧原子,数目为NA,故A正确;1个C(碳正离子)中含电子数目为8,故1 mol C(碳正离子)中含电子数目为8NA,故B错误;标准状况下,SO3不为气体,22.4 L SO3物质的量不是1 mol,故C错误;氨根离子为弱碱阳离子,发生部分水解,所以200 mL 0.5‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎ mol/L硝酸铵溶液中,N的数目小于0.1NA,故D错误。‎ ‎7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　A　)‎ A.4.6 g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA B.1 mol Cl2参加反应时转移的电子数目一定为2NA C.1 mol KClO3中含有的氯离子数目为NA D.22.4 L O2中含有2NA个氧原子 解析:Na与氧气反应时,钠元素化合价由0变为+1,4.6 g Na的物质的量是0.2 mol,所以4.6 g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA,故A正确;氯气与水的反应中,1 mol Cl2参加反应时转移的电子数目为NA,故B错误;KClO3中含Cl,不含氯离子,故C错误;非标准状况下,22.4 L O2的物质的量不一定是 1 mol,故D错误。‎ ‎8.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(　C　)‎ A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117.0 g C.1 000 mL,117.0 g D.任意规格,111.2 g 解析:实验室中没有950 mL规格的容量瓶,应用 1 000 mL的容量瓶进行配制,则n(NaCl)=1 L×2 mol/L=2 mol,m(NaCl)=2 mol×‎ ‎58.5 g/mol=117.0 g。‎ ‎9.进行化学实验时必须注意安全,下列选项正确的是(　B　)‎ A.用方法点燃酒精灯 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上2%～5%的硼酸溶液 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ C.用制备氢气并检验H2的可燃性 D.用配制硫酸溶液 解析:切忌用已燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯,A项错误;如果将浓碱溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上2%～5%的硼酸溶液,万一眼睛里溅进了酸或碱溶液,要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛),边洗边眨眼睛,必要时请医生治疗,B项正确;点燃可燃性气体前必须验纯,C项错误;浓硫酸的稀释应将浓硫酸缓慢加入水中,边加边搅拌,防止硫酸飞溅伤人,D项错误。‎ ‎10.下列有关实验的叙述正确的是(　C　)‎ A.可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液 B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 C.取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶 D.配制500 mL 0.4 mol·L-1NaCl溶液,必要的仪器如图乙所示 解析:A中KMnO4‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 溶液具有强氧化性,不能用碱式滴定管量取;B中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处;D中不需要分液漏斗,而需要 ‎500 mL容量瓶。‎ ‎11.下列各条件下可能共存的离子组是(　B　)‎ A.某无色溶液中:N、Na+、Cl-、Mn B.常温下,由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、S、C C.在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:N、Al3+、S、N D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、N 解析:无色溶液中有颜色的Mn不能大量存在,故A错误;常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液,可能呈酸性,也可能呈碱性,碱性条件下离子可大量共存,故B正确;c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液,应为碱性溶液,碱性条件下N和Al3+不能大量存在,故C错误;pH=1的溶液呈酸性,在酸性条件下Fe2+与N发生氧化还原反应而不能大量共存,故D错误。‎ ‎12.下表中对离子方程式的评价不合理的是(　B　)‎ 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向碳酸钙上滴加稀盐酸:2H++C CO2↑+H2O 错误,碳酸钙难溶于水,不应该写成C B 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SBaSO4↓‎ 正确 C 铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+‎ 错误,H+‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎2Fe3++3H2↑‎ 的氧化性较弱,只能将铁单质氧化为Fe2+‎ D 氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-‎ 错误,反应生成的次氯酸是弱电解质,应写成HClO 解析:A.碳酸钙为难溶物,在离子方程式中不能拆开,离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑,该评价合理;B.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液,N与OH-反应生成一水合氨,离子反应为2OH-+2N+Ba2++‎ SBaSO4↓+2NH3·H2O,评价不合理;C.H+的氧化性较弱,只能将铁单质氧化为Fe2+,离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,该评价合理;D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸为弱酸,离子方程式中不可拆,评价合理。‎ ‎13.某溶液中含四种离子,已知其中三种离子Na+、Mg2+、N的物质的量浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.1 mol·L-1,则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是(　C　)‎ A.S　0.1 mol·L-1 B.Al3+　0.2 mol·L-1‎ C.Cl-　0.3 mol·L-1 D.K+　0.4 mol·L-1‎ 解析:根据溶液显电中性可知,另一种离子一定是阴离子,如果是硫酸根,则其浓度是 mol·L-1=0.15 mol·L-1,如果是氯离子,其浓度是 mol·L-1=0.3 mol·L-1。‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎14.某离子反应中涉及H2O、ClO-、N、H+、N2、Cl-六种微粒,其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列判断正确的是(　B　)‎ A.该反应的还原剂是Cl-‎ B.反应后溶液的酸性明显增强 C.消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3‎ 解析:根据图像可知,随着反应的进行,N2的量逐渐增加,则N2为生成物,N为反应物;N→N2是氧化过程,则还原过程为ClO-→Cl-。根据化合价升降守恒配平,可得氧化还原反应方程式为3ClO-+2NN2↑+3H2O+3Cl-+2H+。由方程式可知还原剂为N,故A错误;反应生成H+,溶液酸性增强,故B正确;氮元素化合价由-3价升高到0价,则消耗1 mol还原剂,转移3 mol电子,故C错误;由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2,故D错误。‎ ‎15.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS,某同学以该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 已知:(1)步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应 ‎(2)滤渣2的主要成分是SiO2和S 下列说法不正确的是(　D　)‎ A.步骤①,最好在通风橱中进行 B.步骤①和③,说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸 C.步骤③,涉及的离子反应为CuS+H2O2+2HCu2++S+2H2O D.步骤②和④,均采用蒸发结晶的方式获取溶质 解析:步骤①发生的反应是ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O,ZnS+H2SO4ZnSO4+H2S↑,H2S是有毒气体,因此应在通风橱内进行,故A说法正确;根据流程图,步骤④得到CuSO4·‎ ‎5H2O,说明滤渣1中含有Cu元素,即CuS,步骤③从滤液中得到硫酸铜晶体,说明滤液中存在Cu2+,从而推出CuS不溶于稀硫酸,步骤②从滤液中得到ZnSO4·7H2O,说明滤液中含有Zn2+,即ZnS溶于稀硫酸,故B说法正确;步骤③中CuS转变成Cu2+,根据信息,滤渣2中有SiO2和S,推出CuS中S被过氧化氢氧化变为硫单质,根据化合价的升降法进行配平,得到CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O,故C说法正确;得到的CuSO4·‎ ‎5H2O和ZnSO4·7H2O中都含有结晶水,对滤液蒸发结晶,容易失去结晶水,因此采用的方法是蒸发浓缩、冷却结晶,故D说法不正确。‎ ‎16.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和S)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎ g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1∶1,则V可能为(　A　)‎ A.9.0 B.13.5 C.15.7 D.16.8‎ 解析:若混合物全是CuS,其物质的量n(CuS)=n(CuO)==0.15 mol,转移电子物质的量=0.15 mol×(6+2)=1.2 mol,NO和NO2的体积相等,设NO的物质的量为x mol,NO2的物质的量为x mol,则3x+x=1.2,计算得出x=0.3,故气体体积V=0.6 mol×22.4 L/mol=13.44 L;若混合物全是Cu2S,其物质的量n(Cu2S)=n(CuO)=×0.15 mol=0.075 mol,转移电子物质的量为0.075 mol×10=0.75 mol,设NO为 x mol、NO2为 ‎ x mol,则3x+x=0.75,计算得x=0.187 5,气体体积为 0.187 5 mol×‎ ‎2×22.4 L/mol=8.4 L。‎ 二、非选择题(共52分)‎ ‎17.(10分)研究钠及其化合物有重要意义。‎ ‎(1)实验室配制0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液480 mL,根据配制溶液的过程,回答问题:‎ ‎①实验中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外,还需要的其他玻璃仪器是　 。 ‎ ‎②实验中需用托盘天平(带砝码)称量碳酸钠固体　　　　g。 ‎ ‎③某同学配制Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学存在错误的操作是　 (填字母,下同)。 ‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ A.①⑥ B.②④⑦‎ C.①③⑥ D.⑤⑥⑦‎ ‎④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是　　　　。 ‎ A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.容量瓶使用前没有经过干燥,瓶中有少量的水 C.在容量瓶中定容时俯视刻度线 D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至 刻度 ‎(2)过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质,请你设计实验,限用一种溶液和水,证明过氧化钠已经部分变质:  ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎(说明操作、现象和结论)。‎ 答案:(1)①500 mL容量瓶、胶头滴管　②5.3　③A　④AD　(2)取少量样品于一洁净试管中,加水溶解,向其中加入BaCl2(或CaCl2‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎)溶液,充分振荡,有白色沉淀生成,证明Na2O2已经变质 ‎18.(10分)现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G,它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部 标出)‎ 根据以上信息填空:‎ ‎(1)写出下列物质的化学式:A　　　　　;G　 。 ‎ ‎(2)纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象:  ‎ ‎ 。 ‎ ‎(3)写出下列反应的离子方程式:‎ 反应①:　 ; ‎ 反应④:　 。 ‎ 答案:(1)Na　Fe(OH)3‎ ‎(2)产生苍白色火焰,放出大量的热,出现白雾 ‎(3)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑‎ ‎2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-‎ ‎19.(10分)化学是一门以实验为基础的科学,熟练使用中学化学实验中的常见仪器,熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础。试回答以下问题:‎ ‎(1)现有如下仪器,用序号回答有关问题:‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎①容量瓶　②蒸馏烧瓶　③滴定管　④量筒　⑤烧杯 ‎⑥蒸发皿　⑦分液漏斗 对允许加热的仪器,加热时必须垫石棉网的有　 ; ‎ 使用时必须检查是否漏水的有　　 　　;标有“0”刻度的有　　　　。 ‎ ‎(2)拟在烧杯中在加热条件下配制50 mL某溶液,应选择的烧杯是 ‎　　　　(填字母)。 ‎ a.400 mL烧杯 b.250 mL烧杯 c.100 mL烧杯 d.50 mL烧杯 ‎(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有:浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列 问题。‎ ‎①若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶A中的试剂与分液漏斗B中的试剂均为无色液体,则烧瓶A中的试剂为　　　　,制取该气体利用了分液漏斗B中试剂的性质有　　　　　　　　、‎ ‎　　　　　　　　　　　　‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝,则烧瓶A中应加入的固体试剂为　　　　。 ‎ ‎②若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是:a→　　　　→　　　‎ ‎→d(填接口代号)。 ‎ 解析:浓硫酸具有强吸水性,溶于水时放出大量的热,浓盐酸具有挥发性,所以将浓硫酸滴入浓盐酸中可以制备HCl气体。NaOH(或CaO或碱石灰)溶于水时放出大量的热,浓氨水受热可以分解放出氨气,所以在NaOH(或CaO或碱石灰)中滴加浓氨水可以制备氨气。氨气的密度比空气小,应用向下排空气法收集。‎ 答案:(1)②⑤　①③⑦　③　(2)c ‎(3)①浓盐酸　吸水性　溶于水放出大量的热　NaOH(或CaO或碱石灰)　②c　b ‎20.(11分)某无色废水中可能含有H+、N、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、N、S中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100 mL,进行了三组实验,其操作和有关图像如下所示:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)根据实验①可以分析废水中一定存在的离子有　　　　。 ‎ ‎(2)实验③分析图像中,AB段的离子反应方程式为 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎ 　。 ‎ ‎(3)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有　　　　‎ ‎　　　　　 。 ‎ ‎(4)分析图像,在原溶液中c(N)与c(Al3+)的比值为　　　　。 ‎ ‎(5)根据上述3组实验现象和数据分析N是否存在?　　　　(填“存在”“不存在”或“不确定”)。 ‎ 答案:(1)Na+　‎ ‎(2)Al3++3OH-Al(OH)3↓‎ ‎(3)Fe3+、Mg2+　(4)1∶1　(5)存在 ‎21.(11分)硒和硫是同一主族元素,二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:‎ ‎(1)Se和一定量的浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1∶1,写出Se和浓HNO3反应的化学方程式:  ‎ ‎ 　。 ‎ ‎(2)已知:Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2OSe+2S+4H+,SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 ‎ ‎　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:‎ ‎①　　　　SeO2+　　　　KI+　　　　HNO3　　　　Se+　　　　I2+　　　　KNO3+　　　　H2O ‎ ‎②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 配平化学方程①,并标出电子转移的方向和数目 ‎ 　。 ‎ ‎(4)实验中,准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗了 0.200 0 mol·L-1 的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测样品中SeO2的质量分数为　　　　。 ‎ 解析:(1)利用题中信息可知Se与浓HNO3反应,Se被氧化为+4价的SeO2,HNO3被还原为NO与NO2,生成NO与NO2的物质的量之比为1∶1,即两者计量系数比为1∶1,令两者系数为1,根据电子转移守恒可知,‎ Se的系数为(1×3+1×1)/4=1,故反应方程式为Se+2HNO3(浓)‎ H2O+SeO2+NO↑+NO2↑。‎ ‎(2)在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以根据反应的方程式可知,SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>SO2。‎ ‎(3)①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O中,I失去电子,Se得到电子,根据得失电子守恒配平如下:SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O。‎ ‎(4)根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3,消耗的n(Na2S2O3)=‎ ‎0.200 0 mol·L-1×0.025 L=0.005 mol,根据关系式计算样品中n(SeO2)=0.005 mol×1/4=0.001 25 mol,故SeO2的质量为 ‎ 0.001 25 mol×111 g/mol=0.138 75 g,所以样品中SeO2的质量分数为92.5%。‎ 答案:(1)Se+2HNO3(浓)SeO2+NO↑+NO2↑+H2O　(2)H2SO4(浓)>SeO2>SO2‎ ‎(3)‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎(4)92.5%‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎