高中化学必修一4铁的重要化合物 课外拓展训练含答案.doc

天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科 铁的重要化合物 一、选择题(每小题4分，共48分)‎ ‎1．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是(　　)‎ ‎①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应FeCl2溶液中通入少量Cl2‎ ‎④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 ⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸 A．只有① B．只有①③⑤ C．只有①②③ D．全部 ‎2．将2.4 g Fe、Al混合粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液，反应完全后，溶液中大量存在的有(　　)‎ A．Na＋、Fe2＋ B．Al3＋、Fe2＋ C．Fe3＋、AlO D．Na＋、AlO ‎3．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。‎ 甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋； 乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。‎ 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(　　)‎ 试剂 选项　　　　‎ 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 溴水 D 溴水 酸性KMnO4溶液 ‎4．(双选题)证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是(　　)‎ A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显血红色 B．先滴加KSCN溶液，不显血红色，再滴加氯水后显血红色 C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D．只需滴加KSCN溶液 ‎5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　)‎ A．溶液中一定含Cu2＋ B．溶液中一定含Fe2＋‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ C．加入KSCN溶液一定不变血红色 D．剩余固体中一定含Cu ‎6．“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。下列叙述不正确的是(　　)‎ 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl3溶液 FeCl2‎ 通入适量Cl2‎ B FeCl2溶液 FeCl3‎ 加入过量铁粉并过滤 C 铁粉 铝粉 加入过量NaOH溶液并过滤 D Fe(OH)3溶液 Fe(OH)2‎ 在空气中灼烧 ‎7．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，此时得到的溶液中存在较多的金属阳离子是(　　)‎ A．Fe3＋、Cu2＋ B．Fe2＋、Al3＋ C．Fe3＋、Al3＋ D．Fe2＋、Fe3＋‎ ‎8．将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应，固体无剩余。测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下的气体0.224 L。则下列判断中正确的是(　　)‎ A．原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)＝2:1 B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色 C．无法计算原混合物的质量 D．溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3:1‎ ‎9．有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L－1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为(　　)‎ A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7‎ ‎10．向200 mL 0.1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为(　　)‎ A．1.44 g B．1.6 g C．2.82 g D．4.36 g ‎11．已知下述三个实验均能发生化学反应：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是(　　)‎ A．实验①中铁钉只做还原剂 B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋‎ ‎12．(双选题)某溶液中有NH、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　)‎ A．NH B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋‎ 二、非选择题(共52分)‎ ‎13．(13分)下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的稀硫酸，其他试剂任选。请回答下列问题：‎ ‎(1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是________，A装置中发生反应的离子方程式是_________ _。‎ ‎(2)实验开始时应先将活塞a_______(填“打开”或“关闭”)。‎ ‎(3)简述制取Fe(OH)2的操作过程_________________________。‎ ‎(4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时B装置中发生反应的化学方程式为_______________________。‎ ‎(5)在下图中，装置________(填序号)能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。‎ ‎14．(13分)过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。‎ ‎(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3＋应选用的试剂是________。‎ ‎(2)为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，可采用如上 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 图所示实验步骤。请在各空格或括号内填入适当的物质使实验达到预期目的。‎ ‎(3)写出有关反应的离子方程式__________________。‎ ‎15.(13分)图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：‎ ‎①反应C＋GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；‎ ‎②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。[来源:学科网ZXXK]‎ 回答问题：‎ ‎(1)①中反应的化学方程式为_____________________________；‎ ‎(2)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；‎ ‎(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________；反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为________________；‎ ‎(4)E在I中燃烧观察到的现象是__________________________。‎ ‎16．(13分)Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料，某校一化学实验小组通过实验来探究—红色粉末的成分，该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：‎ 查阅资料　Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。‎ 提出假设　假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。‎ 设计探究实验　取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。‎ ‎(1)若假设1成立，则实验现象是____________________。‎ ‎(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法合理吗？________。‎ 简述你的理由：____________________________________。‎ ‎(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式：______________________________________。‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎1.B 2.D 3.B 4.BC 5.A 6. D 7. B 8. A 9. D 10. B 11. A 12. AC[来源:Zxxk.Com]‎ ‎13.解析：(1)题图中A装置的作用是产生H2，利用H2赶走整个装置中的空气，降低Fe2＋被氧化的速率，以便能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，故A装置中应预先加入的试剂为铁屑：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。(2)实验开始时打开活塞a，A装置中产生的H2沿导管进入B装置，赶走装置中的空气。(3)关闭活塞a，气体不能逸出，压迫A装置中的液体通过导管进入B装置，FeSO4与NaOH混合产生Fe(OH)2白色沉淀。(4)实验完毕拔去B装置的橡胶塞，空气进入B装置，O2与Fe(OH)2发生反应，使Fe(OH)2转化为Fe(OH)3红褐色沉淀。(5)①装置用H2SO4与Fe反应产生的H2赶出装置中的空气；②装置与①装置原理相似，只不过在两个试管中进行；③装置没有隔绝空气；④装置中胶头滴管插入液面以下，且有苯在上层隔离空气，故①②④装置都能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。‎ 答案：(1)铁屑　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (2)打开 (3)关闭活塞a，使FeSO4溶液压入B装置中进行反应 (4)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓ (5)①②④‎ ‎14.答案：(1)KSCN(或其他含SCN－可溶性盐) (2)①Fe　③盐酸　⑤Cl2　(A)FeCl2　(B)Fe、Cu　(C)Cu ‎(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎15.解析：由①中反应C＋GB＋H曾应用于铁轨的焊接，可知该反应为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，又知G、H是B、C分别与A形成的二元化合物，可确定A为O2，C为Al，G为Fe2O3，B为Fe，H为Al2O3。由②中I是一种常见的温室气体，则I为CO2，又知I(CO2)是D和A(O2)形成的二元化合物，则D为碳。结合反应2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%可知，E为Mg，F为MgO。‎ Fe2O3溶于盐酸生成Fe3＋，Fe3＋与铜粉发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。n(Fe2O3)＝＝0.010 mol,0.010 mol Fe2O3生成0.020 mol Fe3＋，Fe3＋与铜粉反应时消耗0.010 mol Cu，即0.64 g。‎ 答案：(1)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe ‎(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，n(Cu)＝n(Fe2O3)＝＝0.010 mol，铜粉的质量＝0.010 mol×64 g·mol－1＝0.64 g 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ‎(注：不要求写OH－＋CO2===HCO)‎ ‎(4)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体 ‎16.解析：(1)Fe3＋可与SCN－生成红色络合物。(2)不合理，若是两者的混合物，因Cu2O可与稀硫酸作用生成Cu，Cu可将Fe3＋还原为Fe2＋，Fe2＋不能与SCN－反应生成红色络合物。(3)结合(2)的分析可知粉末一定是两者的混合物，否则若是Fe2O3，会出现红色；若是Cu2O一定有沉淀。‎ 答案：(1)固体完全溶解，溶液呈红色 ‎(2)不合理　因Cu2O与H2SO4反应会生成Cu，Cu可将Fe3＋还原为Fe2＋，故Cu2O、Fe2O3混合物溶于稀H2SO4，可能无Cu、Fe3＋产生 ‎(3)Fe2O3与Cu2O的混合物　Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O,‎ ‎2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎