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密 封 线
学校 班级 姓名 学号
密 封 线 内 不 得 答 题
太原五中 2019—2020 学年度第一学期阶段性检测
高 三 化 学(理)
出题人：尹延刚 校对人：谢英峰、赵姣姣 时间：2019.9
相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
一．选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意,
请将正确答案填涂在答题卡中）
1、2018 年是“2025 中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切
相关，下列有关化学知识的说法错误的是
A、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B、我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维是一种非金属材料
C、用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用
D、碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料
2、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A、溶液是电中性的，胶体是带电的
B、向 FeCl3 溶液中加入 Na2CO3 溶液，会有红褐色沉淀生成属于胶体聚沉
C、制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液煮沸
D、用丁达尔效应可区别 NaCl 溶液和 Fe(OH)3 胶体
3、NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是
A、56 g 铁粉在 1mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数为 3NA
B、标准状况下 22.4L CH4 和 C2H4 的混合气体所含氢原子数为 4NA
C、常温常压下，3.4gNH3 中含 N—H 键数目为 0.6NA
D、1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA
4、NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A、标准状况下，5.6L 一氧化氮和 5.6L 氧气混合后的分子总数为 0.5NA
B、等体积、浓度均为 1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 3:1
C、一定温度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl 溶液与 2L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含 NH4+的物质
的量不同
D、标准状况下，等体积的 N2 和 CO 所含的原子数均为 2NA
5、下列离子方程式正确的是
A、FeCl3 溶液中滴加过量 Na2S 溶液：2Fe3++S2- ＝ 2Fe2++S↓
B、将 Na2O2 固体投入 H218O 中：2Na2O2＋2H218O ＝ 4Na+＋4OH－＋18O2↑
C、向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO42-完全沉淀：
NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝ Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
D、二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl- Mn2++2H2O+2Cl2↑
6、下列离子方程式中，表达正确的是
A、用石墨作两电极电解 MgCl2 溶液：2C1-+2H2O
电解
==== C12↑+2OH-+H2↑
B、在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成 Na2FeO4：
3ClO- + 2Fe(OH)3 ＝ 2FeO42- + 3Cl- + H2O + 4H+
C、稀氨水中通入过量 CO2：NH3·H2O + CO2 ＝ NH4+ + HCO3-
D、NaHS 的水解反应：HS-＋H2O S2－＋H3O+
7、某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：①用 pH 计测试，
溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液组成，还需检验的离子是
A、 Na+ B、SO42- C、 Ba2+ D、NH4+
8、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜
色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg ＝ Cu2HgI4＋2Cu
下列有关说法正确的是
A、上述反应的产物 Cu2HgI4 中，Hg 的化合价为＋2
B、上述反应中 CuI 既是氧化剂，又是还原剂
C、上述反应中 Hg 元素与 Cu 元素均被氧化
D、上述反应中生成 64g Cu 时，转移的电子数为 2NA
△
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9、某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O 和一种
未知物质 X。已知 0.2 mol KBrO3 在反应中得到 1 mol 电子，则下列说法错误的是
A、AsH3 是该反应的还原剂
B、X 的化学式为 Br2
C、根据反应可推知氧化性：KBrO3>H3AsO4
D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2：5
10、下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是
A、金属钠投入 Ca(HCO3)2 溶液，反应后有白色沉淀析出
B、干粉灭火器能用于扑灭金属钠 、钾的着火
C、生理盐水的质量分数为 0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是 NaCl
D、取用金属钠、钾时，所需实验用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
11、某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究 Mg 的活泼性
B、将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中，观察 Mg(OH)2 沉淀的生成
C、将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D、将 Mg(OH)2 沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2 固体
12、第ⅡA 族中的铍在一定条件下可以形成化合物 Na2BeO2，结合元素周期表的斜对角
线规则，下列有关铍及其化合物的叙述错误的是
A、单质铍可溶于 NaOH 溶液生成 H2
B、Na2BeO2 溶液呈碱性
C、氢氧化铍易溶于水
D、氧化铍能溶于 NaOH 溶液
13、将 a 克 Fe2O3、Al2O3 样品溶解在过量的 200mL pH=1 的硫酸溶液中，然后向其中加
入 NaOH 溶液使 Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去 NaOH 溶液 100 mL,则 NaOH 溶液的
浓度为
A、0.1 mol/L B、0.2 mol/L
C、0.4 mol/L D、0.8 mol/L
14、下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项
的编号和曲线的编号一一对应，其中描述错误的是
A、向 NaAlO2 溶液中逐渐滴入 HCl 至过量
B、向澄清石灰水中通入 CO2 至过量
C、向含有盐酸的 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量
D、向含有等物质的量的 Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入 CO2 至过量
15、下列实验方案中，不能测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数的是
A、取 a 克混合物充分加热，残留 b 克
B、取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体
C、取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克
D、取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体高三化学(理) 第 5 页(共 10 页) 高三化学(理) 第 6 页(共 10 页)
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二、非选择题（本题包括 5 个小题，共 55 分）
16、（8 分）某厂废水中含 5.00×10-3mol·L-1 的 Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组
为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe 的化合价依次为+3、+2），
设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是
（2）第②步中用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作是：
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除 Cr(OH)3 外，还有
（4）欲使 1L 该废水中的 Cr2O72-完全转化为 Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入
克 FeSO4·7H2O。
17、(13 分)已知 A、B 均是由两种元素组成的化合物，A 中某种元素的质量分数为 75%，
B 是一种淡黄色固体，C、J 是同周期元素的气态氢化物，其中 C 是含氢量最高的烃，X
为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。
(1)写出化学式：A________ B________ J________
(2)反应③中每生成 1 mol F，转移电子的数目为______________
(3)反应④的化学方程式为：______________________________
(4)写出离子方程式：
反应②_______________________________________________
反应⑤________________________________________________
(5)反应①中，每 1.00 g C 与足量的 F 作用，恢复到 25 ℃放出 55.6 kJ 热量，写出反
应①的热化学方程式__________________________
18、（10 分）雄黄 (As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空：
（1） As2S3 和 SnCl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S 气体。若 As2S3 和
SnCl2 正好完全反应，As2S3 和 SnCl2 的物质的量之比为
（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
（3）As2S3 和 HNO3 有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2 O
若生成 2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为
（4）若反应产物 NO2 与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3，
然后与过量的碳反应，所产生的 CO2 的量 （填字母）
a．小于 0.5 mol b．等于 0.5 mol c．大于 0.5mol d．无法确定
19．（12 分）硼氢化钠(NaBH4，硼为+3 价)为白色粉末，在干燥空气中稳定，在潮湿空
气中分解，是常用的还原剂。偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于乙醇，易水解。
目前有多种工艺可制备 NaBH4。
（1）用硼精矿（含有一定量 B2O3，及 Al2O3、SiO2、Fe2O3 等杂质）制取 NaBH4 的流
程如下：
①“溶解”时，B2O3 与 NaOH 反应生成了 NaBO2，反应离子方程式为______________
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②“除硅铝”步骤加入 CaO，而不加入 CaCl2 的原因有：能将硅、铝以沉淀除去；尽
量不带入杂质离子；_________________
③“操作 2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂最好是________（填
字母）
a. 冷水 b. 乙醇 c. 氨水 d. NaOH 溶液
④“反应 1”是 MgH2 与 NaBO2 混合得到 NaBH4 和 MgO，其化学方程式为________
（2）我国孙彦平采用耐腐蚀电极材料，以阳离子交换膜为隔离膜，电解偏硼酸钠的
碱溶液，也可以高效制备 NaBH4。
该工艺阳极产物为________，阴极电极方程式为_____
20、（12 分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：
H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O，
下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填序号）
（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有 Fe2O3·nH2O 和 Fe 两种成
分），利用草酸分解产生的 CO 和铁锈反应，实验装置如下图所示。
①为得到干燥、纯净的 CO 气体，洗气瓶 A、B 中盛放的试剂分别是 、
②在点燃 C 处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是
③准确称量质量为 20.00g 的样品置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设
每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为 16.64g，D 中浓硫酸增重 1.44g，
则 n=
④在本实验中，下列情况会使测定结果 n 偏大的是 （填字母）
a．缺少装置 A b．缺少装置 B c．反应后固体是铁和少量 Fe2O3·nH2O
高三(9月)月考化学
参 考 答 案
一、选择题（45分，每题3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
选项
C D A C C C A A D B B C B D C
二、填空题(55分)
16、（8分，每空2分）
（1）Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋ === 2Cr3+ + 6Fe3＋ + 7H2O
（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH
试纸上，再与标准比色卡对照高三化学(理) 第 9 页(共 10 页) 高三化学(理) 第 10 页(共 10 页)
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（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2
（4）13.9
17、（13分，除标注外每空2分）
(1)Al4C3 Na2O2 NH3 （每空1分）
(2)2NA
(3)4NH3＋5O2===4NO＋6H2O（条件：催化剂、加热）
(4)2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－ （CO2少量）
或者AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－ （CO2过量）
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(5)CH4(g)＋2O2(g) ===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－889.6 kJ/mol
18、（10分，每空2分）
（1）1：1
（2）As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（其他合理答案也给分）
（3）10mol
（4）a
19、（12 分， 每空 2 分）
（1） ①B2O3+2OH- ===2BO2-+H2O
②使溶液呈碱性， 抑制 NaBO2 的水解
③b
④2MgH2+NaBO2 ===NaBH4+2MgO
（2） O2 BO2-+8e-+6H2O=== BH4-+8OH-
20、（12 分， 每空 2 分）
（1）④
（2）①NaOH溶液 浓硫酸
②排除装置中的空气，防止CO中混有空气而在加热时发生爆炸
③2
④b
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