浙江温州十五校2018-2019高二下学期期末考试化学（带答案）.doc

绝密★考试结束前 2018学年第二学期“温州十五校联合体”期末考试联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，1－15题每小题2分，15－20题每小题3分，共45分。每小题列出 的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于碱性氧化物且常温下不与水反应的是 A.MgO B.NaOH C.SiO2 D.Na2O 2.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不需要使用的仪器是 3.下列属于非电解质的是 A.铜 B.熔融氯化钠 C.干冰 D.碳酸钙 4.下列物质溶于水后因电离显酸性的是 A.NaCl B.NaHSO4 C.NH4Cl D.NaHCO3 5.下列属于复分解反应的是 A.2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 B.CaCO3 CO2↑＋CaO C.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O D.2Mg＋CO2 2MgO＋C 6.下列叙述中正确的是 A.玻璃、水泥和玛瑙的主要成分都是硅酸盐 B.氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠 ∆ == ==点燃C.常温下铁在浓硫酸中不反应，可用铁槽车贮运浓硫酸 D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会断路 7.下列化学用语中，不合理的是 A.蔗糖的分子式：C12H22O11 B.N2分子的结构式：N≡N C.37Cl－的结构示意图： D.CCl4的比例模型： 8.下列说法正确的是 A.使用pH试纸测量气体的酸碱性时可以润湿 B.实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量HCl C.蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中 D.配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏低 9.下列说法正确的是 A.白磷和红磷互为同素异形体，两者之间不能相互转化 B.C2H6和C5H12一定互为同系物 C.CH3CH2CH(CH3)2的名称是3－甲基丁烷 D.CH3OCHO和HCOOCH3互为同分异构体 10.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层 电子数之和为21。则下列说法不正确的是 A.原子半径大小：Y0)，5min末测得Z的物质的量为1.2 mol。则下列说法正确的是 A.若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态 B.0～5min，X的平均反应速率为0.04 mol ·L－1·min－1 C.达到平衡时，反应放出的热量为akJ D.达到平衡时，Y和Z的浓度之比一定为2：3 13.下列说法正确的是 A.分子式为C2H6O且能与金属钠反应的有机物有2种 B.1 mol 乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应 C.一定条件下，葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应 D.加入NaOH溶液并加热，通过观察油层是否消失或变薄来鉴别矿物油和植物油 14.甲醇燃料电池能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注， 其工作示意图如下，其总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。 下列说法不正确的是 A.电极A是负极，发生氧化反应 B.电池工作时，电解液中的H＋通过质子交换膜向B电极迁移 C.放电前后电解质溶液的pH不变 D.b 物质在电极上发生的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O 15.下列说法不正确的是 A.金刚石、NaCl、H2O、HCl晶体的熔点依次降低 B.I2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱 C.硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 D.干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同 16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1.8gH218O含有的中子数为NA B.0.1 mol ·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA C.0.1 mol 的CH4和NH3混合气体，含有的共价键数目为0.4NA D.4.6gNa与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA 17.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应 的终点。在一定温度下，用0.1 mol ·L－1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol ·L－1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是 A.①表示的是KOH溶液滴定醋酸溶液 B.A点的溶液中有c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol ·L－1 C.C点水电离的c(OH－)大于A点水电离的c(OH－) D.A、B、C三点溶液均有Kw＝1.0×10－14 18.关于常温下pH＝11的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是 A.c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Na＋) B.氨水的导电能力明显强于NaOH溶液 C.向等体积的两溶液中加盐酸溶液至中性，NaOH溶液消耗的盐酸溶液体积多 D.该氨水溶液与等体积，pH＝3的盐酸溶液混合后：c(OHˉ)>c(H＋) 19.过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用 CaCO3 为原料制备过氧化钙，流程如下： 下列说法不正确的是 A.逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2 B.加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＝CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O C.生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解 D.产品依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是为了除去晶体表面的NH4Cl杂质 20.有一包白色粉末 X，由 BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2、KCl 中的一种或几种组成， 为了探究其成分，进行了如下实验： 下列判断正确的是A.白色滤渣A可能为CaCO3、BaSO4的混合物 B.K2SO4、CuCl2一定不存在 C.KCl、K2SO4可能存在 D.CaCO3、BaCl2一定存在，NaOH可能存在 非选择题部分 二、非选择题(本大题共6小题，共55分) 21.(5分)按要求回答下列问题： (1)“水玻璃”中溶质的化学式为 ▲ ，乙二醇的结构简式为 ▲ 。 (2)AlCl3熔沸点较低，熔融状态不导电，则其晶体类型为 ▲ 晶体。 (3)浓硝酸需避光保存在棕色试剂瓶的原因是 ▲ 。(用化学方程式解释) 22.(10分)已知C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X 在周期表中原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄 绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。各物质之间的转 化关系如下图，部分生成物省略。 请回答下列问题： (1)写出Z在周期表中的位置 ▲ ，D的结构式 ▲ 。 (2)写出A的化学式 ▲ 。 (3)写出反应①的离子方程式 ▲ 。 (4)为了获得氯化铜晶体，需要将B溶液在HCl氛围中蒸发结晶，原因是 ▲ 。 (5)将F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体.写出该反应的化学方程式 ▲ 。 23.(10分)第19届亚洲运动会将于2022年在杭州举行，杭州的空气与水质量的提高越来越成为人 们关注的问题。其中，烟气中的NOX与水中总氮含量(包括有机氮及NO3－、NO2－、NH4＋等无 机氮)都必须脱除(即脱硝)后才能排放。请回答下列问题： I.空气的脱硝处理： 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3.kJ· mol－1 N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH2＝＋180.kJ· mol－1(1)CH4可用于脱硝，其化学方程式为CH4(g)＋4NO(g) CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝ ▲ kJ· mol－1。在恒温，恒容的密闭容器中通入2 mol CH4和4 mol NO，下列说法正确的是 ▲ 。 A.甲烷过量，可将NO完全转化为N2 B.从反应开始到平衡的过程中，NO的转化率一直增大 C.反应过程中，容器中的压强保持不变 D.平衡后，再通入一定量的甲烷，正反应速率增大 (2)C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对其NO去除率的影响，控制其 他条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2＋负载 量分别是 ▲ 。 II.水的脱硝处理： (3)水中的含氮物质在好氧硝化菌的作用下有如下反应： 2NH4＋(aq)＋3O2(g)＝2NO2－(aq)＋4H＋(aq)＋2H2O(l)(快反应) 2NO2－(aq)＋O2(g)＝2NO3－(aq)(慢反应) 20℃时含氮废水(以NH4＋)的NH4＋的浓度随DO(水体中溶解氧)浓度的变化曲线如图2所示，在 图2上画出20℃时NO2－的浓度随DO的变化趋势图。 (4)研究表明，用电解法除去氨氮废水(反应中视为NH4＋)有很高的脱氮(转化为N2)效率，写出 该过程中阳极的电极反应式 ▲ 。 24.(12分)磺酰氯(SO2Cl2)在医药、染料行业有重要用途，也可用于制备表面活性剂。沸点为 69.2℃，遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下， 制备SO2Cl2并测定产品纯度，设计如下实验如图1(夹持装置略去)。请回答下列问题： Ⅰ.SO2的制备  (1)欲收集一瓶干燥的SO2，装置中气流方向合理的连接顺序为 ▲ (填小写字母)。 (2)A装置分液漏斗中装的是70%的硫酸溶液，A中反应的化学方程式为 ▲ 。 Ⅱ.SO2Cl2的制备和纯度的测定 将上述收集到的SO2充入注射器h中，用图2装置制备SO2Cl2。 (3)仪器e的名称为 ▲ ，b中试剂的名称为 ▲ 。 (4)f的作用是 ▲ 。 (5)取反应后的产品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000 mol ·L－1NaOH溶液滴定； 达到滴定终点时消耗标准液的体积为20.00mL(杂质不参加反应)。 ①产品加水配成溶液时发生的反应为 ▲ 。 ②SO2Cl2的质量分数为 ▲ 。(保留三位有效数字)。 25.(12分)苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如右图所示。 (1)苏合香醇的分子式为 ▲ ，它不能发生的有机反应类型有(填数字序号) ▲ 。 ①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④加聚反应 ⑤水解反应 有机物丙(分子式为C13H18O2)是一种香料，其合成路线如下图所示。其中A的相对分子质量通 过质谱法测得为56，核磁共振氢谱显示只有两组峰；乙与苏合香醇互为同系物；丙分子中含有两个－CH3。 (2)甲中官能团的名称是 ▲ ；甲与乙反应生成丙的反应类型为 ▲ 。 (3)B与O2反应生成C的化学方程式为 ▲ 。 (4)在催化剂存在下1 mol D与2 mol H2可以反应生成乙，且D能发生银镜反应。则D的结构简式 为 ▲ 。 (5)写出符合下列条件的乙的同分异构体结构简式 ▲ 。 ①苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种 ②遇氯化铁溶液显紫色 26.(6分)取4.64g铁屑(含有Fe2O3、CuO杂质)，加入足量的稀硫酸溶解，产生标准状况下气体V ml，过滤后得到0.64g残渣和滤液M(无Cu2＋)。在滤液M中加入足量NaOH溶液过滤残渣充分灼 烧得到4.80g固体。请计算： (1)滤液M中存在的金属阳离子有 ▲ 。 (2)参与反应的硫酸的物质的量为 ▲ mol。 (3)V＝ ▲ 。 2018 学年第二学期“温州十五校联合体”期末考试联 考 高二年级化学学科参考答案 一、选择题（本大题共 20 小题，1--15 题每小题 2 分，15--20 题每小题 3 分，共 45 分。每小题 列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 A C C B C D D A B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 选项 C A D C B D A D D B 二、非选择题部分（本大题共 6 小题，共 55 分） 21．（5 分） （1）Na2SiO3（1 分） （1 分） （2）分子（1 分） （3）4HNO3 ====== 4NO2↑ +O2↑ +2H2O（2 分） 22．（10 分） （1）第 2 周期ⅥA 族（1 分） O== C== O（1 分） （2）Cu2(OH)2CO3 或 CuCO3（2 分）（其它合理答案也给分） （3）Cu +2Fe3+==== Cu2+ +2Fe2+ （2 分）（不配平得 1 分） （4）避免 Cu2+水解生成 Cu（OH）2（2 分） （5）3Cu2O＋14HNO3(稀)==== 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（2 分）（不配平得 1 分） 23．（10 分） I．（1）－1250.3（2分） BD（2分） （2） 3% 350℃左右（2分） II．（3） （2分） （4）2NH4+－6e－==== N2+8H+（2分） 24．（12 分） I．（1）adecbf（2分） （2） Na2SO3+H2SO4==== Na2SO4+SO2↑+H2O（2分） II．（3）冷凝管（1分） 饱和食盐水（1分） （4）防止水蒸气进入D使SO2Cl2水解（2分） （5）①SO2Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl（2分） ②84.4%（2分） CH2 CH2 OH OH 光照25．（12 分） （1）C8H10O（2 分） ④⑤（2 分） （2）羧基（1 分） 酯化(或取代)（1 分） （3） （2 分） （4） （2 分） （5） （2 分） 26．（6 分） （1）Fe2+（2 分） （2）0.06 （2 分） （3）448 （2 分） CH3CHCH2OH CH3 2 + O2 Cu/加热 CH3CH2CHO CH3 2 + 2H2O CH CH CHO OH CH2CH2CH3 OH CHCH3 CH3