2020年高考化学仿真刷题模拟试卷（5）（含解析）.doc

1 仿真模拟(二) 一、选择题(每题 6 分，共 42 分) 7．(2019·广东韶关市高三调研)化学与生活密切相关，下列有关物质与用途的因果关 系错误的是(　　) A．Fe(OH)3 胶体具有较强的吸附性，所以可用于制备红色颜料铁红 B．NaClO 溶液具有强氧化性，所以可用于生活环境的消毒 C．NH4Cl 溶液呈酸性，所以可用于除去钢板上的铁锈 D．KMnO4 溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡过 KMnO4 溶液的硅藻土作水果保鲜剂 答案　A 解析　Fe(OH)3 胶体具有较强的吸附性，可用 Fe(OH)3 胶体净水，而利用 Fe(OH)3 分解生 成 Fe2O3，制备红色颜料铁红，故 A 错误；NaClO 中 Cl 元素化合价为＋1 价，NaClO 溶液具 有强氧化性，所以可用于生活环境的消毒，故 B 正确；因为 NH4Cl 水解使得 NH4Cl 溶液显酸 性，所以可用于除去钢板上的铁锈，故 C 正确；乙烯是果实的催熟剂，KMnO4 溶液可以氧化 乙烯，所以可用浸泡过 KMnO4 溶液的硅藻土吸收乙烯，作水果保鲜剂，故 D 正确。 8．(2019·福建漳州高三质检)下列说法正确的是(　　) A．2­甲基丁烷也称异丁烷 B．光照下，1 mol CH4 与 4 mol Cl2 发生取代反应，产物中物质的量最多的是 CCl4 C．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯杂质 D．甲苯的结构简式为 ，分子内所有原子不可能在同一平面上 答案　D 解析　2­甲基丁烷也称异戊烷，故 A 错误；光照下，1 mol CH4 与 4 mol Cl2 发生取代反 应，产物中物质的量最多的是 HCl，故 B 错误；若用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的乙烯，乙 烯会被氧化为二氧化碳气体，甲烷中混进了新的杂质气体，故 C 错误；甲苯的结构简式为 3，因为有甲基，分子内所有原子不可能在同一平面上，故 D 正确。 9．(2019·陕西咸阳高三一模)NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温下，4.6 g NO2 气体中含有的分子数为 0.1NA B．常温常压下，22.4 L SO2 中含有的分子数小于 NA C．0.1 mol 氯气参加反应时转移的电子数为 0.2NA D．用含有 0.1 mol FeCl3 的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于 0.1NA 答案　B 解析　4.6 g NO2 气体的物质的量为 0.1 mol，而 NO2 中存在平衡：2NO2N2O4，导致分2 子数减小，则小于 0.1NA 个，故 A 错误；常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 L/mol，故 22.4 L 二氧化硫的物质的量小于 1 mol，则分子数小于 NA 个，故 B 正确；氯气反应后的价态 不明确，故其转移的电子数无法确定，故 C 错误；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集 体，故所得胶粒的个数小于 0.1NA 个，故 D 错误。 10．(2019·北京朝阳高三一模)2019 年是“国际化学元素周期表年”。1869 年门捷列夫 把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置， 并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是(　　) A．元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA 族 B．原子半径比较：甲>乙>Si C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于 CH4 D．推测乙可以用作半导体材料 答案　C 解析　甲为 Ga，位于现行元素周期表第四周期第ⅢA 族，故 A 正确；电子层越多，原子 半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲>乙>Si，故 B 正确；非金属 性 C 大于 Ge，则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于 CH4，故 C 错误；乙为 Ge，位于金 属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故 D 正确。 11．(2019·深圳市高三调研)用 CuCl2·2H2O 晶体制取无水 CuCl2 的实验装置如图所示， 下列说法错误的是(　　) A．通入 HCl 可以抑制 CuCl2 的水解 B．先滴入浓硫酸，再点燃 c 处酒精灯3 C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D．装置 d 中上层为苯，下层为 NaOH 溶液 答案　D 解析　通入 HCl 抑制 Cu2＋水解，故 A 正确；先滴入浓硫酸，促使 HCl 挥发出来，再点 燃 c 处酒精灯，故 B 正确；硬质玻璃管内部 HCl 遇水蒸气出现白雾，故 C 正确；若上层为苯， 下层为 NaOH 溶液，装置 d 中会倒吸，应上层为 NaOH 溶液，下层为 CCl4，故 D 错误。 12．(2019·湖南教考联盟一诊)中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本 储能电池——“铝－石墨”双离子电池，电池总反应为 Al＋ xC＋Li＋＋PF－6  充电 放电 LiAl＋ CxPF6。下列有关该电池的说法正确的是(　　) A．放电时，PF －6 向正极移动 B．放电时，负极反应为 Al－3e－===Al3＋ C．充电时，两个电极增加的质量相等 D．充电时，阳极反应为 xC＋PF－6 －e－===CxPF6 答案　D 解析　放电时，原电池负极反应为 LiAl－e－===Al＋Li＋(它可向正极移动)，正极反应 为 CxPF6＋e－===xC＋PF－6 (它可向负极移动)，故 A、B 错误；充电时电解池阳极反应为xC＋PF －6 －e－===CxPF6，阴极反应为 Al＋Li＋＋e－===LiAl，两极转移电子的物质的量虽然相等，但 增加的质量不相等，故 C 错误、D 正确。 13．(2019·石家庄高三质检)常温下，分别向 NaA 溶液和 MCl 溶液中加入盐酸和 NaOH 溶液，混合溶液的 pH 与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．曲线 L1 表示 lg c(M＋) c(MOH)与 pH 的变化关系 B．Ka(HA)＝1×10－5.5 C．a 点时两溶液中水的电离程度相同4 D．0.01 mol·L－1 MA 溶液中存在：c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) 答案　C 解析　MCl 溶液中加入 NaOH 溶液，溶液 pH 逐渐增大，M＋浓度逐渐减小，MOH 的浓度逐 渐增大，则 lg c(M＋) c(MOH)的值逐渐减小，则曲线 L1 表示 lg c(M＋) c(MOH)与 pH 的变化关系，故 A 正确； 曲线 L2 表示 lg c(A－) c(HA)与 pH 的关系，lg c(A－) c(HA)＝0 时， c(A－) c(HA)＝1，此时 pH＝5.5，c(H＋)＝1×10 －5.5mol/L，则 Ka(HA)＝ c(H＋)·c(A－) c(HA) ＝c(H＋)＝1×10－5.5，故 B 正确；a 点溶液的 pH>7，对 于曲线 L2，由于 A－水解导致溶液呈碱性，促进了水的电离；而对于曲线 L1，MCl 溶液呈酸 性，a 点时呈碱性，说明 MOH 的电离程度大于 M＋的水解程度，抑制了水的电离，所以两溶 液中水的电离程度不同，故 C 错误；曲线 L1 中，lg c(M＋) c(MOH)＝0 时， c(M＋) c(MOH)＝1，Kb(MOH)＝c(OH －)>1×10－5>1×10－5.5，根据 Kh＝ Kw Ka(或Kb)可知，电离平衡常数越大，对应离子的水解程度 越小，则水解程度 A－>M＋，则 MA 溶液呈碱性，则 c(OH－)>c(H＋)、c(M＋)>c(A－)，溶液中离 子浓度大小为：c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故 D 正确。 二、非选择题 (一)必考题(共 43 分) 26．(2019·福建南平高三质检)(14 分)元素铬(Cr)在自然界主要以＋3 价和＋6 价存在。 (1)＋6 价的 Cr 能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方 程式为：3SO2－3 ＋Cr2O2－7 ＋8H＋===2Cr3＋＋3SO2－4 ＋4H2O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量 之比为________。 (2)工业上利用铬铁矿( FeO·Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示： ①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是____________。 ②水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是________。 ③浸出液的主要成分为 Na2CrO4，加入 Na2S 反应后有 Na2SO4 生成，则操作Ⅱ发生反应的 离子方程式为____________________________________。 (3) 常 温 下 Cr(OH)3 的 溶 度 积 Ksp ＝ 1×10 － 32 ， 若 要 使 Cr3 ＋ 完 全 沉 淀 ， pH 为 ________[c(Cr3＋)降至 10－5 mol·L－1 可认为完全沉淀]。 (4)以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图 所示(已知：2CrO2－4 ＋2H＋===Cr2O2－7 ＋H2O)。5 ①阳极的电极反应式为_____________________。 ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中 Na＋物质的量由 a mol 变为 b mol，则生成重铬 酸钠的物质的量为__________mol。 答案　(1)1∶3　 (2)① 将 铬 铁 矿 粉 碎 ( 或 其 他 合 理 措 施 ) 　 ② 过 滤 　 ③8CrO2－4 ＋ 3S2 － ＋ 20H2O===8Cr(OH)3↓＋3SO2－4 ＋16OH－ (3)5(或≥5)　 (4)①2H2O－4e－===O2↑＋4H＋(或 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O)　② a－b 2 解析　(1)还原剂为 SO2－3 ，氧化剂为 Cr2O2－7 ，离子反应方程式为：3SO2－3 ＋Cr2O2－7 ＋8H＋ ===2Cr3＋＋3SO2－4 ＋4H2O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶3。 (2)①影响化学反应速率的因素：物质的表面积大小，表面积越大，反应速率越快。为 加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施是：将铬铁矿粉碎(或其他合理措施)。 ②可用过滤分离固体和液体，水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是过滤。 ③Na2CrO4 将 Na2S 氧化成 Na2SO4，由得失电子守恒和质量守恒，操作Ⅱ发生反应的离子 方程式为：8CrO2－4 ＋3S2－＋20H2O===8Cr(OH)3↓＋3SO2－4 ＋16OH－。 (3)Ksp[Cr(OH)3]＝ c(Cr3＋ )·c3(OH－)，若 c(Cr3＋ )＝10 －5 mol·L－1 时，c(OH－)＝ 3 10－32 10－5 mol·L－1＝10－9 mol·L－1，常温时 c(H＋)＝10－5 mol·L－1，pH＝5(或≥5)。 (4)①电解池中阳极发生氧化反应，电极反应式为 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋(或 4OH－－4e －===O2↑＋2H2O)。 ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中 Na＋物质的量由 a mol 变为 b mol，则溶液中移 动的电荷为(a－b) mol，所以外电路中转移的电子为(a－b) mol，阳极的电极反应为：2H2O －4e－===O2↑＋4H＋，则阳极生成的氢离子为(a－b) mol，已知：2CrO2－4 ＋2H＋===Cr2O2－7 ＋ H2O，所以阳极消耗的 CrO 2－4 为(a－b) mol，则生成重铬酸钠的物质的量为 a－b 2 mol。 27．(2019·山东泰安高三质检)(14 分)某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进6 行如下探究实验，根据实验回答问题。 Ⅰ.探究氯化亚铁与氧气反应的产物 已知氯化亚铁的熔点为 674 ℃，沸点为 1023 ℃；三氯化铁在 100 ℃左右时升华，极易 水解。在 500 ℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应：12FeCl2＋3O2 =====△ 2Fe2O3＋ 8FeCl3、4FeCl2＋3O2 =====△ 2Fe2O3＋4Cl2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选 用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。 (1)实验装置的合理连接顺序为：A→__________→D，装置 E 的作用是________________。 (2)控制在 500 ℃下发生反应，一段时间后，B 中反应剩余固体的成分可能是________ 或________(填化学式)。 设计实验对上述剩余固体的成分进行验证：__________________________。 (3)实验室保存 1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液，应控制溶液的 pH 不大于________。[已知： Fe(OH)3 的 Ksp 为 1×10－39] Ⅱ.卤素化合物之间反应实验条件控制的探究 (4)室温下，KClO3 可将 KI 氧化为 I2 或 KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表： 试管标号 1 2 3 4 0.20 mol·L－1 KI 溶液/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10 6.0 mol·L－1 H2SO4 溶液/mL 0 3.0 6.0 9.0 蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0 ①该组实验的目的是________________________________________； ②2 号试管反应完全后，取少量 2 号试管中的溶液加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物 只有 KCl，写出反应的离子方程式：_____________________。 答案　Ⅰ.(1)C→B→E→C　冷却收集 FeCl3 (2)Fe2O3　Fe2O3、FeCl2　取反应后的混合物于试管中，加稀盐酸进行溶解，静置后取 上层清液滴加浓溴水，如果溴水褪色，说明含有 FeCl2；如果溴水不褪色，说明只含 Fe2O3(合 理即可)　(3)1 Ⅱ.(4)①探究其他条件相同时，酸的浓度对反应产物的影响　 ②ClO－3 ＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O7 解析　Ⅰ.(1)A 为 O2 的发生装置，制得的氧气中含有水蒸气，由于三氯化铁极易水解， 因此需要对制得的氧气进行干燥，可通过盛有碱石灰的装置 C；氯化亚铁与氧气反应的产物 为 Fe2O3、FeCl3、Cl2，通过装置 E 冷却可以收集 FeCl3，为防止 FeCl3 与 D 中溶液接触水解， 在 E 与 D 之间增加装置 C，则氯化亚铁与氧气反应的实验装置的合理连接顺序为： A→C→B→E→C→D；装置 E 的作用是冷却收集 FeCl3。 (2)控制在 500 ℃下发生反应，一段时间后，由 12FeCl2＋3O2 =====△ 2Fe2O3＋8FeCl3、 4FeCl2＋3O2 =====△ 2Fe2O3＋4Cl2，氯化亚铁的熔点为 674 ℃，沸点为 1023 ℃，可知 B 中反 应剩余固体的成分可能是 Fe2O3 或 Fe2O3、FeCl2。 (3)由 Fe(OH)3===Fe3＋＋3OH－且 Fe(OH)3 的 Ksp 为 1×10－39，实验室保存的 FeCl3 溶液中 c(Fe3＋)＝1 mol·L－1，则 c(OH－)＝3 1 × 10－39 1 ＝1×10－13 mol·L－1，c(H＋)＝10－1 mol·L －1，应控制溶液的 pH 不大于 1。 Ⅱ.(4)①4 组实验只有硫酸的浓度不同，因此实验的目的是探究其他条件相同时，酸的 浓度对反应产物的影响。②滴加淀粉溶液后显蓝色，说明有 I2 生成，由 2I－→I2，失 2e－； 由 ClO－3 →Cl－，得 6e－，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平，离子方程式为： ClO－3 ＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O。 28．(2019·江西九校高三联考)(15 分)“绿水青山就是金山银山”，研究 NxOy、CO、SO2 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 (1)已知：①NO2＋COCO2＋NO，该反应的平衡常数为 K1(下同)，每 1 mol 下列物质分 解为气态基态原子吸收的能量分别为 NO2 CO CO2 NO 812 kJ 1076 kJ 1490 kJ 632 kJ ②N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝＋179.5 kJ/mol　K2 ③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝－112.3 kJ/mol　K3 写出 NO 与 CO 反应生成无污染气体的热化学方程式：__________________，该热化学方 程式的平衡常数 K＝__________(用 K1、K2、K3 表示)。 (2)直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。可用 NaOH 吸收，所得含硫各微粒 (H2SO3、HSO －3 和 SO2－3 )存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数 X 与溶液 pH 的关系如 图 1 所示。8 ① 测 得 溶 液 的 pH ＝ 8 时 ， 溶 液 中 各 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是 ______________________________。 ②向 NaHSO3 溶液中滴加一定浓度的 CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH 降低，用化学平 衡移动原理解释溶液 pH 降低的原因：____________________。 (3)在一定温度下的恒容容器中，反应 2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)的部分实验数据如下： ①在 0～40 min 时段，反应速率 v(N2O)为________________ mol/(L·min)。 ②若 N2O 起始浓度 c0 为 0.150 mol/L，则反应至 30 min 时 N2O 的转化率 α＝________。 ③不同温度(T)下，N2O 分解半衰期随起始压强的变化关系如图 2 所示(图中半衰期指任 一浓度 N2O 消耗一半时所需的相应时间)，则 T1________T2(填“>”“c(SO2－3 )>c(HSO－3 )>c(OH－)>c(H＋)　②亚硫酸氢根离子存在电离平衡 HSO －3 H＋＋SO2－3 ，加入氯化钙后，Ca2＋＋SO2－3 ===CaSO3↓，使电离平衡正向移动，氢离子浓 度增大，pH 减小 (3)①1.0×10－3　②20.0%　③>　1.25p0 解析　(1)由已知，反应①的 ΔH＝(812＋1076－1490－632) kJ/mol＝－234 kJ/mol， 根据盖斯定律，①×2＋③－②得：2NO2(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，ΔH＝[－234×2＋ (－112.3)－179.5] kJ/mol＝－759.8 kJ/mol，当总反应式相加时平衡常数相乘，相减时平 衡常数相除，成倍时平衡常数为幂，所以平衡常数 K＝ K21·K3 K2 。 (2)①由图 1 可得，pH＝8 时溶液中溶质主要为 Na2SO3 和 NaHSO3，c(SO2－3 )＞c(HSO－3 )， 溶液中的主要离子为 Na＋、SO2－3 、HSO－3 ，次要离子为 OH－、H＋，离子浓度大小顺序为 c(Na ＋)＞c(SO2－3 )＞c(HSO－3 )＞c(OH－)＞c(H＋)。 (3)①在 0～40 min 时段，Δc＝(0.100 mol/L－0.060 mol/L)＝0.040 mol/L，所以化学 反应速率 v(N2O)＝ Δc Δt＝ 0.040 mol/L 40 min ＝0.001 mol/(L·min)＝1.0×10－3 mol/(L·min)。 ②根据①可知，化学反应速率为 1.0×10－3 mol/(L·min)，则 30 min 内改变的浓度 Δc ＝v·Δt＝1.0×10－3 mol/(L·min)×30 min＝0.03 mol/L，所以 N 2O 的转化率 α＝ Δc c0 ×100%＝ 0.03 mol/L 0.15 mol/L×100%＝20%。 ③根据温度升高，反应速率加快，半衰期时间缩短。根据图示可知，在压强不变时，T1 温度下半衰期小，说明温度 T1>T2。根据题干信息可知 2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，反应开始 时 c(N2O)＝0.100 mol/L，当其浓度减小一半时，物质的浓度：c(N2O)＝0.050 mol/L，c(N2) ＝0.050 mol/L，c(O2)＝0.0250 mol/L，此时物质的总浓度＝0.050 mol/L＋0.050 mol/L＋ 0.0250 mol/L＝0.125 mol/L，起始时的浓度为 0.1 mol/L，所以体系压强 p p0＝ 0.125 mol/L 0.100 mol/L ＝1.25，所以 p＝1.25p0。 (二)选考题(共 15 分) 35．(2019·昆明市高三复习诊断测试理科综合能力测试)[化学——选修 3：物质结构 与性质](15 分) 金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世 界第二。已知钼在元素周期表中呈现的信息为 42 Mo 钼 4d55s1 95.96 回答下列问题： (1)钼位于元素周期表的位置是________________，基态 Mo 原子核外有________种不同10 运动状态的电子，其中核外电子占据最高能层的符号是________。 (2)辉钼(MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如 C60)更有优势，可用 H2S 硫化 (NH4)2MoO4 溶液生产辉钼。O、N、S 的第一电离能由大到小的顺序为______________，H2S 中 心原子的杂化轨道类型为________。 (3)MoS2 纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是 __________________________________。 (4)Mo 能与 CO 形成 Mo(CO)6 的配合物，其中 Mo 的化合价为________，其配体分子与 N2 具有相似的化学结构，则该配体分子中 σ 键与 π 键数目之比为________。 (5)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式为__________堆积。若晶体 钼的密度为 ρ g·cm－3，钼原子半径为 r pm，NA 表示阿伏加德罗常数的值，M 表示钼的相对 原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为______________________(用含有 ρ、r、NA、M 的代数式表示)。 答案　(1)第五周期ⅥB 族　42　O　 (2)N＞O＞S　sp3 (3)层与层之间的范德华力较弱，外力作用下易发生滑动 (4)0　1∶2　(5)体心立方　 2 × 4 3π × (r × 10－10)3 2M ρNA 解析　(1)Mo 原子核外有 42 个电子，所以基态 Mo 原子核外有 42 种不同运动状态的电 子，其中核外电子占据最高能层是第五电子层，其符号是 O。 (2)同一周期由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但氮原子 2p 轨道为半充满状 态，第一电离能比相邻的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小；S 原 子价电子对数＝2＋ 6－1 × 2 2 ＝4，则 S 原子的杂化轨道为 sp3 杂化。 (4)Mo 能与 CO 形成 Mo(CO)6 的配合物，由于 CO 分子不带电，故 Mo 的化合价为 0 价，CO 与 N2 是等电子体，N2 的结构式为 N≡N，CO 的结构式为 C≡O，CO 中有 1 个 σ 键，2 个 π 键。11 (5)该晶胞中含有 2 个钼原子，体积为 V＝2× 4 3π×(r×10－10)3 cm3，晶胞的体积为 V′ ＝ m ρ＝ 2M ρNA cm3，钼晶胞中原子的空间利用率为 2 × 4 3π × (r × 10－10)3 2M ρNA 。 36．(2019·湖北部分重点中学高三联考)[化学——选修 5：有机化学基础](15 分) 鲁米诺又名发光氨，是一种在犯罪现场检验肉眼无法观察到的血液，可以显现出极微量 的血迹形态的重要刑侦用有机物。有机物 B 是一种常用工业原料，俗称苯酐，以其为原料可 以合成酚酞、鲁米诺等物质。有机化合物 C 的苯环上有三个相邻的基团。 请回答以下问题： (1)关于酚酞的下列说法，正确的是________。 A．酚酞的分子式为 C20H14O4 B．酚酞遇 FeCl3 溶液显紫色 C．1 mol 酚酞最多可与 4 mol NaOH 反应 D．酚酞中有三种官能团 (2) 请 写 出 下 列 化 合 物 的 结 构 简 式 ： 有 机 物 B ： ________________ ； 鲁 米 诺 ： ______________。12 (3)请写出 C→D 的方程式：___________________________________。 (4)有机物 G 的分子式为 C9H8O4，它是有机物 A 的最简单的同系物，请写出符合下列要 求的 G 的所有同分异构体的结构简式：____________________。 a．含有羧基和酯基官能团 b．苯环上有两个对位取代基 (5) 设 计 以 邻 甲 基 苯 甲 酸 为 原 料 合 成 的 流 程 图 ( 无 机 试 剂 任 选)________________________________________________________。 答案　(1)AB　(2) 　 (3) 解析　(1)根据合成图中酚酞的结构简式可知：酚酞的分子式为 C20H14O4，故 A 正确；酚 酞中含有酚羟基，所以遇 FeCl3 溶液显紫色，故 B 正确；1 个酚酞分子中含有 2 个酚羟基和 一个酯基，所以 1 mol 酚酞最多可与 3 mol NaOH 反应，故 C 错误；由酚酞的结构简式知，分 子中含有羟基和酯基两种官能团，故 D 错误。13 (2)用逆合成法分析得：酚酞由 B(C8H4O3)与苯酚在浓硫酸作用下脱水所得，则 B 的结构 简式为： ；比较 B 和 C 的分子式，及 B 到 C 的反应条件，可知 B 分子中氢原子 被硝基取代生成 C，C 的苯环上有三个相邻的基团，则 C 的结构简式为： ，根据 题 干 中 已 知 条 件 ① ， 对 比 C 和 D 的 分 子 式 及 D 中 含 有 两 个 六 元 环 可 得 反 应 ： ，则 D 为： ，根据题干中已知条件②可知， D 中硝基转化为氨基，则鲁米诺的结构简式为： 。 (3)根据题干中已知条件①和对比 C 和 D 的分子式可知，C 生成 D 的方程式为： 。 (4)B 为 ，则逆推 A 为：邻苯二甲酸 ，有机物 G 的分子式为 C9H8O4， 它是有机物 A 的最简单的同系物，从分子组成上可观察到，有机物 G 比有机物 A 多一个 C 原 子和 2 个 H 原子，且苯环上有两个对位取代基，含有羧基和酯基官能团，所以 G 可能的结构 有 、14 (5)邻甲基苯甲酸与 Cl2 发生取代反应生成