安徽省“江淮十校”2020届高三上学期第一次联考化学试题（附答案）.doc

江淮十校 2020 届高三第一次联考 化 学 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域 内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 C1 35.5 Cr 52 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷(选择题 共 48 分) 一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题列出的四个选项中，只有一 项是最符合题目要求的。) 1.习近平总书记提出“绿水青山，就是金山银山。“下列说法符合这一理念的是( ) A.秸秆不做燃料，而是经加工处理成吸水性的材料－－植物纤维，可用作食品干燥剂 B.“绿色化学”就是在生产结束后及时治理污染 C.公共交通推广使用利用原电池原理制成的太阳能电池汽车，减少化石能源的使用 D.禁止燃放加入含有铁、钾、钙、铜等金属元素发光剂的传统烟花 2.下列关于古籍中的记载说法不正确的是( ) A，《吕氏春秋・别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特征 B.《天工开物》中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指是金 属硫化物 C.《本草纲目》中记载：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼 而成。”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作 D.《清嘉录》中记载：“研雄黄末，屑蒲根，和酒饮之，谓之雄黄酒。其中的雄黄是 As4S4 3.NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.1 mol Cl2、S、O2 在一定条件下分別和足量的铁单质完全反应，转移的电子数都为 2NA 个 B.足量的 Na2O2 与 1 mol SO2 反应，转移的电子数为 NA 个 C.2.1 g DTO 中含有的质子数为 NA D.1 L，1 mol/L 的 KAl(SO4)2 溶液与等体积、等浓度的 Ba(OH)2 溶液混合后，溶液中 Al3＋的数目为 NA 个(忽略混合后溶液体积的变化值) 4.有机物 C4H8ClBr 的同分异构体(不包括空间异构)的个数是( ) A.9 种 B.10 种 C.11 种 D.12 种 5.下图是另一种元素周期表的一部分，下列说法正确的是( ) A.X 的氢化物只有极性键，Y 的氢化物可能既含有极性键，又含有非极性键 B.X 的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 C.X、Y 的原子半径和单核离子半径均为前者大于后者 D.由于 Y 氢化物的熔沸点高于 X 氢化物的熔沸点，因此，非金属性：Y>X 6.已知 NaCl 在不同的溶剂中可形成不同的分散系( ) 1 mol NaCl 溶解在水中形成无色透明的分散系一； 1 mol NaCl 溶解在乙醇中形成无色透明的分散系二。下列说法正确的是 A.分散系二与雾、霾为同一种型的分散系 B.在两个分散系中，NaCl 都是以 Na＋和 Cl－的形式存在 C.分散系二中，分散质粒子的个数为 NA 个 D.两个分散系都是电解质且性质较稳定 7.下列实验方案正确且能达到实验目的的是( ) A.图Ⅰ比较碳、硅两元素非金属性的强弱 B.图Ⅱ先滴加 5 滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液，再滴加 5 滴 0.1mol/L 的 KBr 溶液。比较 AgBr 与 ACl 溶解度的大小 C.图Ⅲ已知溶解度(20℃) NaHCO3： 9.6g；Na2CO3： 21.8g。室温下，比较 NaHCO3 和 Na2CO3 溶解度的大小 1 3D.图Ⅳ证明碳酸的酸性比硅酸强 8.依据所给条件推出的结论不正确的是( ) 选项 条件 结论 A 在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物， 称为电解质 水中存在：2H2O H3O＋＋OH －，因此，水是电解质 B 凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡 是能接受质子的分子或离子称为碱 HSO3－既是酸又是碱 C 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨 相似 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学 式为：N2H5(HSO4)2 D 发生化学反应时，接受电子对的物质为酸， 提供电子对的物质为碱 NH3＋HCI＝NH4Cl，在该反应中， NH3是碱 9.下列离子方程式中，不正确的是( ) A.侯氏制碱法：Na＋＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4＋ B.向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液：AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－ C.氧化铁与足量的 HI 溶液反应：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝I2＋2Fe2＋＋3H2O D.已知酸性的强弱：H2CO3>HCN>HCO3－，则向 NaCN 溶液中通入少量的 CO2 时：2CN－＋CO2 ＋H2O＝2HCN＋CO32－ 10.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向一定浓度的 NH4HSO4，溶液中滴入某浓 度的 Ba(OH)2 溶液，其电导率随滴入的 Ba(OH)2 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的 是( ) A. bc 段的离子方程式为：NH3・H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O B. c 点溶液中；c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(NH3・H2O)＋c(OH－) C. bc 段之间存在某点，其溶液中：c(NH4＋)＝2c(SO42－) D. b 点溶液存在三个平衡，且水的电离被抑制 11.环戊二烯( )可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2，结构简式为 )，后者广泛用于航天、化工 等领域。二茂铁的电化学制备原理如图所示，下列说法正确的是( ) A. Ni 为电解池的阳极 B.电解质溶液可以是 NaBr 的水溶液 C.电解池的总反应方程式为：Fe＋2C5H6 Fe(C5H5)2＋H2↑ D.电解质溶液中，当有 0.2 ml 的 Na＋向 Ni 电极移动时，同时在 Ni 电极上产生了 22.4 L 的氢 气 12.将甘油(C3H8O3)转化为高附加值产品是当前的热点研究方向，如甘油和水蒸气、氧气经催 化重整或部分催化氧化可制得 H2，反应过程如下( ) 下列说法正确的是 A. ∆H3＝－237.5 kJ/mol B.消耗等量的甘油，反应 III 的放热效果最显著 C.消耗等量的甘油，反应Ⅲ的产氢率最高 D.甘油不溶于水 13.下列叙述正确的有( ) ①需要通电才可以进行的有：电解、电离、电镀、电泳 电解 ＝②水玻璃、福尔马林、天然橡胶、铝热剂都是混合物 ③Fe(OH)3、FeCl3、 NaHCO3 均可由化合反应制得 ④油脂、淀粉、纤维素、天然橡胶都是天然有机高分子化合物 ⑤“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质 ⑥ 分子中的碳原子均共面 ⑦铅蓄电池放电结束后，正极电极板的质量在减小 A.2 个 B.3 个 C.4 个 D.5 个 14.处理含氰(CN－)废水可以用以下两种方法： Ⅰ：ClO－＋CN－＋OH－→Cl－＋CO32－＋A＋H2O(未配平)，其中 A 为参与大气循环的气体 Ⅱ：①CN－＋OH－＋Cl2→OCN－＋Cl－＋H2O(未配平) ②2OCN－＋4OH－＋3Cl2＝2CO2＋N2＋6Cl－＋2H2O 下列说法正确的是( ) A.CO－和 CN－的电子式分别为 B.方法Ⅰ中，每生成 1 mol A，转移 6NA 个电子 C.方法Ⅱ中，CO2 是反应②的氧化产物 D.方法Ⅱ的反应①中，CN－与 C12 的物质的量之比为 1：1 15.类比法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类比是相对的， 必须遵循客观实际，下列说法中正确的是( ) A.CO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中没有现象，SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中也无明显现象 B.Fe3＋与 ClO－会因为水解相互促进而完全反应生成 Fe(OH)3 和 HClO，Fe2＋与 ClO－也可以水 解相互促进至完全反应生成 Fe(OH)2 和 HClO C.偏铝酸是一元酸，因此，H3BO3 也是一元酸 D.C2H5Cl 在标准状况下为气体，所以 C2H5Br 在标准状况下同样为气体 16.以 CO2 和 NH3 为原料可合成尿素[CO(NH2)2]，反应为：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s) ＋H2O(g)。达到平衡时，NH3 的转化率 α 随温度变化的情况如下图。下列说法不正确的是( ) A.该反应的△Hy2 C.若 y 表示反应起始时的水碳比 ，则 y1>y2 D.在恒温恒容(2L)的容器和绝热恒容(2L)容器中，分别加入 2 ml NH3(g)和 1 mol CO2(g)，达到 平衡时，恒温恒容体系中氨气的转化率大于绝热恒容体系中氨气的转化率。 第Ⅱ卷(非选择题 共 52 分) 二、填空题(本大题共 5 小题，共 52 分。) 17.(11 分)X、Y、Z、R、Q、M 是六种原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最 小的元素，Y 的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z 的单质是空气的主要成分之一， R、Q、M 三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间均可反应，M 的单质是黄绿色气体。 请回答下列问题 (1)Z 和 M 的非金属性强弱 Z M(填“”或“＝”)。 (2)Z、Q、M 简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)X 和 Z 两元素形成的原子个数比为 1：1 的化合物电子式为 。 (4)Y 元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 ，所 生成的物质水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 (5)MZ2 是一种高效安全的杀菌消毒剂，它能将电镀废水中的 CN－氧化为两种无毒的气体，自 身还原成最低价的简单离子，写出该反应的离子方程式 。 (6)用电解法可制备 XMZ，电解总反应为 2XM＋YX4M＋3X2Z 3XMZ＋YX3＋3X2。已知阳 极产物为 YM3 ，该物质在水中水解生成 XMZ 和 YX3 ，则该电极生成 YM3 的电极反应 为 。 18.(10 分)含氮化合物的种类非常丰富，请回答下列问题 (1)已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H1＝－55.3kJ/mol N2O5(g)＝2NO2(g)＋ O2(g) △H2＝＋53.1kJ/mol 2 2 ( )H O CO n n 通电 ＝ 1 2则 2N2O5(g)＝2N2O4(g)＋O2(g) △H＝ 。 (2)T1 温度时在容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 4 mol NO 和 2 mol O2 发生反应：2NO(g)＋ O2(g) 2NO2(g)，△H