高三化学试卷
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质全:H1 C12 O16 Al27 Cl35.5 Ti48
第Ⅰ卷(选择题 共 42 分)
一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意)
1.世界上最大的空港——北京新机场，被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当今世界
机场多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。下列属于无机
材料的是
A.高韧薄层沥青罩面 B.隔震橡胶垫 C.超高分子量聚乙烯纤维 D.高强度耐腐蚀钢筋。
2.下列化学用语表示正确的是
A.16O2－的离子结构示意图： B 甲烷的球棍模型：
C 乙酸的结构是：CH3COOH D.羧基的电子式：
3.下列关于有机物的说法正确的是
A.分馏汽油和裂化汽油均可使溴水褪色，其原理相同
B.C4H8O2 的同分异构体中，能与溶液反应生成的有 2 种。
C.硬脂酸甘油酯发生皂化反应后，加入饱和食盐水，下层有固体析出
D.组成人体蛋白质的氨基酸均须由食物供给
4.常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是A.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1 的溶液中：K＋、Cl－、SO42－、SCN－
B.在 pH＝2 的溶液中：NH4＋、K＋、F－、NO3－
C.由水电离出的 c(H＋)＝10－12mol·L－1 的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、ClO－
D.通入足量 CO2 的溶液中：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
5. 一 定 条 件 下 ， 卤 素 互 化 物 碘 化 砹 (AtI) 与 Zn 、 NH3 发 生 反 应 ， 化 学 方 程 式 ：
。下列叙述正确的是
A.上述两个反应均是氧化还原反应 B.上述两个反应均是非氧化还原反应
C.ZnAt2 既是氧化产物，又是还原产物 D.AtI 与 Zn 反应，AtI 是还原剂
6.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.标准状况下，30.8gCCl4 中所含的原子数为 NA
B.100g46%乙醇溶液中含有的 H－O 键的数目为 NA
C.1molNa2O3 与足量的 CO2 充分反应，转移的电子数为 NA
D. 的 NaHSO3 溶液中，含有 Na＋的数目大于 NA
7.以 Pt－g－C3N4 为催化剂，用光催化氧化法脱除 NO 的过程如图所示。
该脱除过程中，下列说法不正确的是
A.该过程为太阳能转化为化学能
B.Pt 端发生的是氧化反应
C.过程①发生的电极反应为 H2O2－2e－＝O2↑＋2H＋
D.过生③的化学方程式为 2NO2＋H2O2＝2HNO3
8.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，W、Z 核
2 2 3 4 22 2 , 2 ( )AtI Zn ZnI ZnAt AtI NH I NH I AtNH+ = + + = +
2 3 3( ) ( ) 1n H SO n HSO mol−+ =外电子数之和是 X 核外电子数的 2 倍，Y 的最外层电子数是其质子数的 。下列叙述正确的
是
A.X、Z 两元素可形成离子化合物
B.气态氢化物的稳定性：X>Y>Z
C.该新化合物中的 Y 元素满足 8 电子稳定结构
D.Y、Z 元素分别对应的最高价氧化物的水化物均是强酸
9.环丙叉环丙烷可通过下列反应生成：
下列说法不正确的是
A.反应②属于取代反应
B.Z 与苯互为同分异构体
C.Z 分子中所有碳原子处于同一平面
D.与 W 互为同分异构体的链状羧酸类化合物有 8 种(不考虑立体异构)
10.在两个容积均为 2L 的恒容密闭容器中，起始时均充入 a mol H2S，以温度、Al2O3 催化剂为
实验条件变量，进行 H2S 的分解实验[反应为 ]。测得的结果
如图所示。（曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时 H2S 的转化率）
下列说法正确的是
1
3
2 2 22 ( ) 2 ( ) ( )H S g H g S g+A.温度升高，HS 分解的速率增大，S2 的含量减少
B.由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入 Al2O3 可提高 H2S 的平衡转化率
C.900°C 时，ts 后达到平衡，则 H2 的生成速率为
D.约 1100°C，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明 Al2O3 可能几乎失去催化活性
11.根据下列实验所操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验，操作和现象 实验结论
A 石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体使酸性 KMNO4 溶
液褪色
产生的气体中一定含有 C2H4
B 常温下，用 pH 试纸分别测定浓度均为的 0.1mol·L －1 的
NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH
比较 HClO 和 CH3COOH 的
酸性强弱
C 将 Ag2SO4 微热分解产生的气体依次通入饱和的 Ba(HSO3)2
溶液和品红溶液，依次出现白色沉淀、溶液褪色
分解产生物中一定有 SO3 和
SO2
D 向 NaI 溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，上层溶
液呈紫红色
I－还原性强于 Cl－
12.生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐的形式存在，可用电解法从溶液中除去。有 Cl－
存在时。除氮原理如图 1 所示。主要依靠有效氯（HClO、ClO－）将 NH4＋或 NH3 氧化为 N2。
在不同 pH 条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度与溶液 pH 的关系如图 2 所示。
下列说法不正确的是
A.pH＝3 时，主要发生 ClO－氧化 NH3 的反应
B.pH>8 时，有效氯浓度随 pH 的增大而减小
C.pH>8 时，NH4＋转变为 NH3·H2O，且有利于 NH3 逸出
D.pH
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