绝密★启用前
2019~2020 学年度第一学期第一次月考联考
高 一 化 学
2019.9
命题:高一化学命题小组
排版:校文印室排版小组
考生须知:
1.本试卷满分 100 分,考试时间 90 分钟。
2.考生答题时,将答案写在专用答题卡上。选择题答案请用 2B 铅笔将答
题卡上对应题目的答案涂黑;非选择题答案请用直径 0.5 毫米黑色墨
水签字笔在答题卡上各题的答题区域内规范作答,凡是答题不规范一
律无效。
3.考生应遵守考试规定,做到“诚信考试,杜绝舞弊”。
4.本卷命题范围:必修①第一章
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5
K:39
第 I 卷(选择题 共 48 分)
一、选择题:每小题 3 分,共 48 分。每小题给出的四个选项中,只有一项是符合
题目要求的。
1.对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是
A. 当有大量毒气泄漏时,人应沿顺风方向疏散
B.金属钠意外着火时,应用干燥的沙土盖灭
C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上,应立即用氢氧化钠溶液冲洗
D. 酒精失火用水浇灭2.下列基本实验操作不正确的是
编号 ① ② ③ ④
操作示意图
操作名称 倾倒液体 取用块状固体 稀释浓硫酸 检查气密性
A.①③ B.①② C.③④ D.②④
3.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是
A.过滤、蒸发、蒸馏、分液 B.过滤、蒸馏、蒸发、分液
C.蒸发、蒸馏、过滤、分液 D.分液、蒸馏、蒸发、过滤
4.根据下表信息,将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是
物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm–3 溶解性
乙二醇 C2H4O2 –11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
A.分液 B.蒸馏 C.加水萃取 D.冷却至 0℃后过
滤
5.下列有关物质的量的说法,错误的是
A.1 摩尔任何气体都含有 6.02×1023 个分子
B.0.012 Kg12C 中含有 6.02×1023 个碳原子
C.1 摩尔水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧
D.1 mol H2O 中含有 3 mol 原子
6.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量,可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述中正确的是
A.偏二甲肼的摩尔质量为 60 g B.6.02×1023 个偏二甲肼分子的质量为 60 gC.1 mol 偏二甲肼的质量为 60 g/mol D.6 g 偏二甲肼含有 NA 个偏二甲肼分子
7.两份质量相同的 CH4 和 NH3 比较,下列结论错误的是
A.分子个数比为 17∶16
B.同温同压下两种气体的体积之比是 17∶16
C.氢原子个数比为 17∶12
D.原子个数比为 17∶16
8.配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液,下列操作正确的是
A.称量时,应将 NaOH 固体放在称量纸上称量
B.将称量的 NaOH 固体置于小烧杯中溶解,待溶液冷却至室温再转移
C.定容时若加水超过了刻度线,可用胶头滴管直接将多余溶液吸出
D.为减小误差,容量瓶必须干燥才可使用
9.在配制溶液过程中正确的是
A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗
B.配制盐酸溶液时,容量瓶中少量的水不影响最终的浓度
C.定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低
D.浓 H2SO4 稀释后即可注入容量瓶配制
10.下列物质中所含分子物质的量最多的是
A.88 g CO2 B.3.5 mol H2
C.标准状况下 33.6 L SO2 D.3.01×1023 个硫酸分子
11.下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4 L CO 所含原子的物质的量为 1 mol
B.33.6 L NH3 气体所含分子的物质的量为 1.5 mol
C.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
D.同温同压下,一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等
12.已知 300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含 60 g 溶质。现欲配制 1 mol/L 的 NaOH 溶液,应
取原溶液与蒸馏水的体积比约为(忽略稀释时体积的变化)
A.1︰4 B.1︰5 C.2︰1 D.2︰3
13.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用,可通过以下方法制取罐装饮料茶,上
述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是A.①操作利用了物质的溶解性
B.③操作为分液
C.②操作为过滤
D.加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期
14.已知 3.01×1023 个 X 气体分子的质量为 16 g,则 X 气体的摩尔质量是
A.16 g B.32 g C.64 g /mol D.32 g /mol
15.三个密闭容器中分别充入 N2、H2、O2 三种气体,以下各种情况下排序正确的是
A.当它们的温度和压强均相同时,三种气体的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强:p(H2)>p(N2)>p(O2)
C.当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体积:V(O2)>V(N2)>V(H2)
D.当它们的压强和体积、温度均相同时,三种气体的质量:m(H2)>m(N2)>m(O2)
16.80 g 密度为 ρ g·cm−3 的 CaCl2 溶液里含 2 g Ca2+,从中再取出一半的溶液中 Cl−的浓度是
A. mol·L−1 B.1.25ρ mol·L−1
C. mol·L−1 D.0.63 mol·L−1
第Ⅱ卷(非选择题 共 52 分)
17.(10 分)(1)6.02×1023 个氢氧根离子的物质的量是________mol,其摩尔质量为________。
(2)在标准状况下,0.01 mol 某气体的质量为 0.44 g,则该气体的密度为________g·L −1
(保留小数点后两位),该气体的相对分子质量为________。
(3)在标准状况下,由 CO 和 CO2 组成的混合气体为 6.72 L,质量为 12 g,此混合物中 CO
和 CO2 物质的量之比是________,CO 的体积分数是________,CO 的质量分数是
________,C 和 O 原子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是
________,密度是________g·L−1。
18.(10 分)现有 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物,选择适当的试剂除去杂质,从而得到
纯净的 NaNO3 晶体,相应的实验流程如图所示。
800
ρ
1600
ρ请回答下列问题:
(1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂 X ,沉淀 A 。
(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是 (填操作名称)。
( 3 ) 上 述 实 验 流 程 中 加 入 过 量 Na2CO3 溶 液 的 目 的 是
。
(4)按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有 (填化学式)杂质。为了解决这个
问题,可以向溶液 3 中加入适量的 (填化学式),之后若要获得 NaNO3
晶体,需进行的实验操作是 (填操作名称)。
19.(10 分)今有下列六组仪器:①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固
定好的铁架台、酒精灯和带塞(有孔)蒸馏烧瓶(垫有石棉网)、⑥带铁夹的铁架台。现
要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题:
(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号):⑤→ → → →①→
②。
( 2 ) 冷 凝 管 中 冷 凝 水 应 从 下 口 ___________ ( 填 “ 进 ” 或 “ 出 ”,下 同 ),上 口
___________。
(3)蒸馏时,温度计水银球应位于_______________________________。
( 4 ) 在 蒸 馏 烧 瓶 中 注 入 液 体 混 合 物 后 , 加 几 片 碎 瓷 片 的 目 的 是
___________________________。
( 5 ) 蒸 馏 后 在 锥 形 瓶 中 收 集 到 的 液 体 是 ________ , 烧 瓶 中 剩 下 的 液 体 主 要 是
____________。
20.(10 分)“84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84
消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84 消毒液”:含
25%NaClO、1 000 mL、密度 1.192 g·cm−3,稀释 100 倍(体积比)后使用。请根据以上
信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度为________mol·L−1。(2)该同学取 100 mL“威露士”牌“84 消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中 c
(Na+)=________mol·L−1。
(3)一瓶“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空气中________L 的 CO2(标准状况)而变
质。(已知:CO2+2NaClO+H2O Na2CO3+2HClO)
(4)该同学参阅“威露士”牌“84 消毒液”的配方,欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含
25%NaClO 的消毒液。下列说法正确的是________。
A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制
C.利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低
D.需要称量的 NaClO 固体质量为 143 g
21.(12 分)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制 O2。
实验步骤如下:
①连接好实验装置,检查装置的气密性。
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试
管和药品的总质量为 15.95 g。
③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为 285.0 mL,换算成标准状况下氧气的体积为 279. 7 mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为 15. 55 g。
根据上述实验过程,回答下列问题:(1)如何检查装置的气密性?____________________________________________。
(2)以下是测量收集的气体体积必须包括的几个步骤:
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同;
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温;
③读取量筒内液体的体积。
这三步操作的正确顺序是_________________(请填写步骤代号)。
进行③的实验操作时,若仰视读数,则读取氧气的体积_______(填“偏大”“偏小”
或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_____mol;实验测得氧气的气体摩尔体积是
______(保留小数点后两位)。2019~2020 学年度第一学期第一次月考联考
高一化学参考答案
一、选择题:每小题 3 分,共 48 分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B A B C B D B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B B D A B D B B
二、非选择题(52 分)
17.(每空 1 分)(1)1 17 g/mol (2)1.96 44 (3)1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79
18.(除标注外,其余每空 1 分)(1)AgNO3 BaSO4
(2)过滤
(3)除去过量的 Ba2+和 Ag+(2 分)
(4)Na2CO3 HNO3 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
19.(除标注外,其余每空 1 分)(1)③ ⑥ ④
(2)进 出
(3)蒸馏烧瓶支管口处
(4)防止加热时液体暴沸
(5)酒精(1 分) 水(2 分)
20.(1)4.0(2 分)
(2)0.04(3 分)
(3)44.8(3 分)
(4)C(2 分)
21.(1)往广口瓶中注满水,塞紧橡胶塞,按装置图连接好装置,用手将试管底部捂热,若
观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升,松开手后,过一会儿长玻璃管内的液面下降,则证明该装置不漏气(3 分)
(2)②①③(2 分) 偏小(2 分)
(3) 0.0125(2 分) 22. 38 L/mol(2 分)