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2020 届高三第一学期六校联考期初检测
化学试卷
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64
一、单选题（本大题共 10 小题，共 40 分）
1、下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是（ ）
A． 吸收 产生 ，可用作呼吸面具供氧剂 B． 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C． 硬度大，可用于制造光导纤维 D． 易溶于水，可用作制冷剂
2、设 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，30 g 乙烷气体中所含有的共价键数目为 6NA
B．常温下，1 L pH=12 的氨水溶液中含有 NH4+数目为 0.01NA
C．常温常压下， 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA
D．1mol 乙酸和 1mol 乙醇充分反应生成的水分子数为
3、下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①沸点： ；②离子还原性：S2—＞Cl—＞Br—＞I—；③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；④金
属性： ；⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S；⑥半径：O2—＞F—＞Na+＞Mg2+。
A．①②③ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①⑥
4、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．异戊二烯所有碳原子可能共平面 B．可用溴水鉴别 M 和对二甲苯
C．对二甲苯的一氯代物有 2 种 D．M 的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气
5、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H + + 2I—═ 2 Fe2 + + I2 + 3 H2O
B．0.1mol / L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2mol / L Ba(OH)2 溶液等体积混合：
Al3+ + 2SO42— +2Ba2+ + 4OH— ═ 2BaSO4↓ + AlO2— + 2H2O
C．用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ═ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClO— + SO2 + H2O ═ HClO +HSO3—第
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6、下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
实验 现象 结论
A 向 Ba(NO3)2 溶液中通入二氧化硫气体 有白色沉淀生成 SO2 与 Ba(NO3)2 反应得到 BaSO3
B 向 FeI2 的溶液中滴加少量的氯水 溶液颜色变深 Cl2 与 Fe2+反应生成 Fe3+
C
向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热 5min 后，再
加新制 Cu(OH)2 后加热
无砖红色沉淀生
成
蔗糖没有水解
D 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体 溶液红色变浅 证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡
7、三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电
场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42—可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙
述正确的是（ ）
A．通电后中间隔室的 SO42—离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大
B．该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品
C．负极反应为 2H2O－4e— = O2↑+4H+，负极区溶液 pH 降低
D．当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol O2 的生成
8、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向 0.1mol•L—1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小
B．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中 增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 ＞1
D．向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 不变
9、2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积
均为 2L 的恒容密闭容器中投入 SO2（g）和 O2（g），其起始物质的量及 SO2 的平衡转化率如下表所示：
甲 乙 丙
起始物质的量 n(SO2) / mol 0.4 0.8 0.8第
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n(O2) / mol 0.24 0.24 0.48
SO2 的平衡转化率% 80
下列判断中，正确的是（ ）
A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．平衡时，丙中 c (SO3)是甲中的 2 倍
C．该温度下，平衡常数值为 400 D．平衡时，甲中 O2 的转化率大于乙中 O2 的转化率
10、足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 LO2
（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好被水完全吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol • L—1
的 NaOH 溶液至恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是（ ）
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
二、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分）
11、（本题共 10 分）砷为 VA 族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工
艺流程如下：
已知：①As2S3 与过量的 S2—存在以下反应：As2S3（s）+3S2—（aq） 2AsS33—（aq）；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
（1）亚砷酸中砷元素的化合价为______；砷酸的第一步电离方程式为_________________________________。
（2）“一级沉砷”中 FeSO4 的作用是______________________；“二级沉砷”中 H2O2 与含砷物质反应的化学方
程式为______________________________________________________。
（3）沉淀 X 为________________（填化学式）。
Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以 As2S3 的形式存在，粉碎后与锌粉混合，加入 H2SO4 共热，生成 AsH3 气体。将
AsH3 气体通入 AgNO3 溶液中，生成银镜和 As2O3。
（4）AsH3 的电子式为________________。
12、（本题共 10 分）原子结构与性质
（1）元素 As 与 N 同族。As 的氢化物沸点比 NH3 的______（填“高”或“低”），其判断理由是_______________。
（2）铜原子在基态时的价电子排布式为_____________________。第
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（3）Fe 是人体需要补充的元素之一，试写出 Fe2+的核外电子排布式：_______________。与 Al 同一周期的 Na、
Mg 元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al 基态原子第一电离能的大小关系是_______________。某同学所画基态
镁原子的核外电子排布图如图 ，该同学所画的电子排布图违背了______。
（4）K 元素处于元素周期表的____ 区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有____个。
13、（本题共 16 分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物 H 的合成路线如图所示：
已知：ⅰ． RCH2Br
ii．
iii． （以上 R、R’、R’’代表氢、烷基或芳基等）
（1）A 属于芳香烃，其名称是_________________。
（2）D 的结构简式是_________________________。
（3）由 F 生成 G 的反应类型是_________________。
（4）由 E 与 I2 在一定条件下反应生成 F 的化学方程式是__________________________________________；此反
应同时生成另外一个有机副产物且与 F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是___________________。
（5）下列说法正确的是__________（选填字母序号）。
A．G 存在顺反异构体
B．由 G 生成 H 的反应是加成反应
C．1 mol G 最多可以与 1mol H2 发生加成反应
D．1 mol F 或 1mol H 与足量 NaOH 溶液反应，均消耗 2 mol NaOH
（6）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路线（用结构简式
表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。第
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_______________________________________________________________________________________________
14、（本题共 13 分）用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的
流程如图：
（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是____________（填字母）。
A．延长浸取时间 B．将辉铜矿粉碎 C．充分搅拌 D．适当增加硫酸浓度
（2）滤渣 I 中的主要成分是 MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成 S 的离子方程式：_______________。
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是___________________________________。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液 pH，使 Fe3+转化为 Fe(OH)3．则加入的试剂 A 可以是__________（填化学
式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是__________________________。
（5）“沉锰”（除 Mn2+）过程中有关反应的离子方程式为__________________________________________。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是_________________（填化学式）。
15、（本题共 11 分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题：
Ⅰ．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在 T·F 菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。
过程 i 的离子反应方程式为______________________________________________。
已知：①Fe3+在 时开始沉淀， 时沉淀完全。
②30℃时，在 T·F 菌作用下，不同 pH 的 FeSO4 溶液中 Fe2+的氧化速率如下表。
pH 0.7 1.1 1.5 1.9 2.3 2.7
Fe2+的氧化速率 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6
在转化脱硫中，请在上表中选择最佳 pH 范围是____＜pH＜____，这样选择的原因是：__________________。
Ⅱ 蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将 CH4 氧化。结合下图回答问题。第
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（3）①该过程的热化学方程式是_____________________________________________________________。
②比较压强 P1 和 P2 的大小关系：P1____P2（选填“＜”、“＞”或“=”）。
Ⅲ CO 变换：500℃时，CO 进一步与水反应生成 CO2 和 H2。
Ⅳ 提纯：将 CO2 和 H2 分离得到 H2 的过程如示意图如下。
（4）吸收池中发生反应的离子方程式是__________________________________________________________。 1
2020 届高三第一学期六校联考期初检测化学试卷答案
一、单选题（本大题共 10 小题，共 40 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B D A D B D C A
二、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分）
11、本题共 10 分
（1）+3 （1 分） H3AsO4 ⇌ H+ + H2AsO4
— （2 分，微粒正确不写可逆号得 1 分）
（2）沉淀过量的 S2−，使 As2S3(s) + 3S2—(aq) ⇌ 2AsS3
—(aq)平衡左移，提高沉砷效果 （2 分）
H3AsO3 + H2O2 == H3AsO4 + H2O （2 分）
（3）CaSO4 （2 分）
（4） （1 分）
12、本题共 10 分
（1）低 （1 分） NH3 分子间存在氢键 （2 分）
（2）3d104s1 （1 分）
（3）1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 （1 分） Na＜Al＜Mg （2 分） 泡利原理 （1 分）
（4）s （1 分） 4 （1 分）
13、本题共 16 分
（1）邻二甲苯 （1 分）
（2） （2 分）
（3）消去反应 （1 分）
（4） （2 分，物质正确没写条件得 1 分）
（3 分）
（5） BD （2 分，有错 0 分，少选且正确得 1 分） 2
（6）
（5 分，每步物质条件均正确得 1 分，不写试剂及条件不得分）
14、本题共 13 分
（1）A （1 分）
（2）2MnO2 + Cu2S + 8H+ == S↓ + 2Cu2+ + 2Mn2+ + 4H2O （2 分，物质正确未配平得 1 分）
（3）Fe3+可催化 Cu2S 被 MnO2 氧化 （2 分）
（4）CuO 或 Cu(OH)2 （2 分） 加热 （2 分）
（5）Mn2+ + HCO3
—+ NH3 = MnCO3↓ + NH4+ （2 分）
（6）(NH4)2SO4 （2 分）
15、本题共 11 分
（1）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ （2 分，物质正确未配平得 1 分）
（2） 1.5 1.9 （2 分，各 1 分）
当 pH＞1.9 时，Fe3+开始沉淀，导致 Fe3+、Fe2+离子浓度均下降，降低反应速率；pH＜1.5 时，T•F 菌活
性较低，反应速率减慢。 （2 分，两个要点各 1 分）
（3）① CH4（g）+H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H = +204KJ/mol （2 分，方程式配平及状态均正确
得 1 分，△H 完全正确得 1 分）
② ＞ （1 分）
（4）CO2 + H2O + CO32— == 2HCO3
— （2 分，物质正确未配平得 1 分）
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