湖北名师联盟2020届高三上学期第一次月考（9月）精编仿真金卷化学（A卷）试题Word版含解析.doc

2019-2020 学年上学期湖北名师联盟高三 第一次月考仿真测试卷 化 学（A） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．我国已能利用 3D 打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛 合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同 D．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料 2．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 A．在 1mol NaHSO4 晶体中，含阳离子数为 2NA B．1mol C4H10 分子中共价键总数为 13NA C．0.5mol·L－1 Ba(NO3)2 溶液中，NO −3的数目为 NA D．任何条件下，20L N2 含有的分子数都不可能为 NA 3．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2　②向 NaAlO2 溶液中逐滴加入过量的稀盐酸　③向 AlCl3 溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液　④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 A．①② B．①③ C．①④ D．②③ 4．下列离子方程式的书写及评价均合理的是 选项 离子方程式 评价 A 将 2mol Cl2 通入含 1mol FeI2 的溶液中： 2Fe2+＋2I－＋2Cl2=2Fe3+＋4Cl－＋I2 正确；Cl2 过量，可将 Fe2+、I－均氧化 B Ba(HCO3)2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应： Ba2+＋HCO−3＋OH－=BaCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量 SO2 通入 NaClO 溶液中： SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO−3 正确；说明酸性：H2SO3 强于 HClO D 1mol/L 的 NaAlO2 溶液和 2.5mol/L 的 HCl 溶液等体积混合：2AlO−2＋5H+=Al3+＋ Al(OH)3↓＋H2O 正确；第一步反应和第二步反应消耗的 H+的物质的量之比为 2∶3 5．下列除去杂质的方法不正确的是 A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去 Fe3+溶液中的少量 Al3+ C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．Al(OH)3 中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2 后过滤 6．某溶液可能含有 Na＋、Fe2＋、Br－、CO2−3 、I－、SO 2−3 六种离子中的几种①在该溶液中加入足 量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入 BaCl2 溶液时无沉淀生成；③向 淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是 A．Fe2+、CO2−3 、Br－ B．Na＋、SO2−3 、I－ C．Fe2+、I－、SO2−3 D．Na＋、Br－、CO2−3 7．把 22.4g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到 0.3mol NO2 和 0.2mol NO，下列 说法正确的是 A．反应后生成的盐只为 Fe(NO3)3 B．反应后生成的盐只为 Fe(NO3)2 C．反应后生成的盐为 Fe(NO3)3 和 Fe(NO3)2，其物质的量之比为 1∶3D．反应后生成的盐为 Fe(NO3)3 和 Fe(NO3)2，其物质的量之比为 3∶1 8．宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之 得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3 或浓 H2SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：①SeO2＋4KI＋ 4HNO3―→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有关叙述正 确的是 A．SeO2、H2SO4(浓)、I2 的氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓)＞SeO2＞I2 B．①中 Se 是氧化产物，I2 是还原产物 C．反应①中 KI 是氧化剂，SeO2 是还原剂 D．反应①中每有 0.6mol I2 生成，转移电子数目为 2.4NA 9．下列有关实验装置的说法，正确的是 A．用图 1 装置制取干燥纯净的 NH3 B．用图 2 装置制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色 C．用图 3 装置可以完成“喷泉”实验 D．用图 4 装置测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 10．下列有关叙述不正确的是 A．在 K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O 反应中，若有 212 克氯气生成，则反应中电子 转移的数目为 5NA B．常温下，向等浓度、等体积的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸钠溶液 中红色更深，证明阴离子水解常数 Kh：CO2−3 >HCO−3 C．含 0.2mol H2SO4 的浓硫酸与足量 Zn 完全反应，转移的电子数目可能为 0.3NA D．标准状况下，33.6L Cl2 与足量 CH4 在光照条件下充分反应，生成的 C－Cl 键数目为 3.0NA 11．下列说法中正确的是 ①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 ②砹(At)是第ⅦA 族，AgAt 易溶于水③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 ④Cs2CO3 加热时不能分解为 CO2 和 Cs2O ⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子 ⑥根据反应 SiO2＋CaCO3 ===== 高温 CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强 A．①③④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤⑦ D．①③⑥ 12．用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置 均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是 选项 气体 a b c d A CO2 盐酸 CaCO3 饱和 Na2CO3 溶液 浓硫酸 B Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH 溶液 浓硫酸 C NH3 饱和 NH4Cl 溶液 消石灰 H2O 固体 NaOH D NO 稀硝酸 铜屑 H2O 浓硫酸 13．下列关于铁的叙述正确的是 ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀　②在人体内的血红蛋白中含有铁元素　③铁位于元素周 期表中第四周期第ⅧB 族　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与强氧化剂硝 酸反应的产物仅是 Fe(NO3)3　⑥不能通过化合反应制得 FeCl2 和 Fe(OH)3 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 14．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋ 5FeSO4＋12H2SO4 下列说法正确的是 A．Cu2S 是还原产物，反应中 1mol CuSO4 失 1mol 电子 B．5mol FeS2 发生反应，有 10mol 电子转移 C．产物中的 SO 2−4 离子有一部分是氧化产物D．FeS2 只作还原剂 15．将 CO2 气体缓缓地通入到含 KOH、Ba(OH)2 和 KAlO2 的混合溶液中直至过量，生成沉 淀 的物质的量与所通 CO2 的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正 确的是 A．O～A 段反应的化方程式是 Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O B．B～C 段反应的离子方程式是 2AlO−2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO2−3 C．A～B 段与 C～D 段所发生的反应相同 D．D～E 段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致 16．常温下含碳各微粒 H2CO3、HCO −3和 CO 2−3 存在于 CO2 和 NaOH 溶液反应后的溶液中，它们 的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图所示，下列说法错误的是 A．为获得尽可能纯的 NaHCO3，宜控制溶液的 pH 为 7～9 之间 B．pH=10.25 时，c(Na+)=c(CO2−3 )+c(HCO−3) C．根据图中数据，可以计算得到 H2CO3 第一步电离的平衡常数 K1(H2CO3)=10－6.37 D．若是 0.1mol NaOH 反应后所得的 1L 溶液，pH=10 时，溶液中存在以下关系：c(Na+)＞c(HCO −3)＞c(CO2−3 )＞c(OH－)＞c(H+) 二、非选择题（共 5 小题，52 分） 17．现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳 离子 Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五种阴离子 NO 、OH－、Cl－、CO 、Xn-(n=1 或 2)中的一种。 （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_____和_____。 （2）物质 C 中含有离子 Xn-。为了确定 Xn-，现将(1)中的两种物质记为 A 和 B，当 C 与 A 的溶 液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则 X 为________(填字母)。 A．Br－ B．CH3COO－ C．SO D．HCO （3）将 38.4g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解， 管口附近有红棕色气体出现，则物质 D 一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)，写出 Cu 溶解的离子方程式____________________________________________，若要将 Cu 完全溶解，至 少加入 H2SO4 的物质的量是_____________。 （4）E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为______________ _________________________________。 18．“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联 合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几家工厂利用废气、废液、废渣联合生产化肥硫酸铵 的工艺： 请回答下列问题： （1）操作②为______________________________________________________。 （2）工业合成氨的化学方程式为_____________________。 （3）沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式________________________________________。 （4）在实验室中检验氨气的方法是_________________________________。 （5）副产品的化学式为________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是________。 19．某一化工厂以废铁屑为原料制备 FeCl3 溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液 B 进行 电解处理的实验流程如图： (1)试剂 a 应选用________(填写名称)；(2)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填写仪器名称)； (3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式____________________； (4)实验室制取气体 E 的离子方程式是________________________，欲对气体 E 进行干燥和吸收， 需选用下列装置中的________(填写序号)； (5)如何用化学方法检验气体 E？______________________________。 20．铜在生活中有广泛的应用。CuCl2 和 CuCl 是两种常见的盐，广泛应用于工业生产. I. CuCl2 固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与 粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。 （1）写出装置 A 中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置 C 的作用是_______________________________ （2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是 a→_________________________。 （每种仪器限使用一次） （3）上述 D 装置的作用是____________________ Ⅱ.CuCl 是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl 晶体呈白色，露置于潮 湿空气中易被氧化。 方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入 SO2，加热一段时间即可制得 CuCl，写出该反应的 离子方程式：_______________________________。 方法二　铜粉还原 CuSO4 溶液已知：CuCl 难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－ 　[CuCl3]2－(无色 溶液)。 （1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到______________ ________________现象，即表明反应已经完全。 （2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释） 21．过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中， 它的制备原理和路线如下： 已知：2Na2CO3 +3H2O2=2Na2CO3·3H2O2 ΔHSeO2> I2，所以 A 正确；反应①中，Se 的化合价降低， I 的化合价升高，所以 2 是氧化剂，是还原剂，是还原产物，2 是氧化产物，、都不正确；反应① 中每有 0.6mol I2 生成，转移电子 1.2mol，D 不正确，答案选 A。 9. 【答案】C 【解析】装置中发生装置可以制备氨气，通过碱石灰干燥氨气，但氨气密度小于空气， 收集时需要用向下排空气法收集，选项 A 错误；装置中应把铁做电解池的阳极生成亚铁离子， 亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，选项 B 错误；氯气和氢氧化钠溶液反应，烧 瓶中压强减小，烧杯中氢氧化钠溶液被压入烧瓶形成喷泉，符合形成条件，选项 C 正确；铜 和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮能与水反应，不能通过装置中排开水的体积测定 二氧化氮的体积，选项 D 错误；答案选 C。10. 【答案】D 【解析】氯气与甲烷发生取代反应，标准状况下，33.6L Cl2 与足量 CH4 在光照条件下充 分反应，氯气的物质的量为 1.5mol，即使氯气完全参加反应也只能生成 1.5mol C－Cl 键，由 于该反应为可逆反应，故生成 C－Cl 键的数目一定小于 1.5NA，选项 D 不正确。 11. 【答案】B 【解析】①福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液，都是混合物，漂白粉 是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故①正确；②氯、溴、碘、砹均为第ⅦA 族元素，根据卤素元 素及其化合物的性质递变规律可知，氯化银、溴化银和碘化银等都是不溶于水的，则 AgAt 也 不溶于水，故②错误；③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定含 有钠元素，但是不一定是钠盐溶液，也可能是氢氧化钠溶液，错误；④碳酸钠加热不分解， 同主族元素的化合物性质相似，则加热时 CS2CO3 也不分解，故④正确；⑤纳米铁粉可以高效 地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，是金属离子与 Fe 发生了还原 反应，故⑤正确；⑥反应只有在高温条件下才能进行，由于 CO2 是气体，生成后脱离反应体 系使反应得以继续进行，但并不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强，故⑥错误。答案选 B。 12. 【答案】D 【解析】二氧化碳气体中混有的杂质是氯化氢气体除去氯化氢气体用饱和碳酸氢钠溶液， 不能用碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液会吸收二氧化碳，A 错误；制取的氯气中常含有氯化氢气 体但是不能用氢氧化钠溶液除杂因为氯气会与氢氧化钠反应，B 错误；除去氨气中的杂质气体 不能用水因为氨气极易溶于水，C 错误；一氧化氮难溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或 硝酸，再用浓硫酸干燥即可得到纯净的一氧化氮气体。所以答案选 D。 13. 【答案】B 【解析】当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力 较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB 族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为 Fe3+， 但若铁过量，则 Fe3+被 Fe 还原为 Fe2+，所以，Fe 与 HNO3 反应的产物可能因铁过量而生成 Fe(NO3)2 ； FeCl2 、 Fe(OH)3 可 分 别 通 过 化 合 反 应 Fe ＋ 2FeCl3=3FeCl2 、 4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O=4Fe(OH)3 制得。故选项 B 正确。 14. 【答案】C 【解析】A. CuSO4 转化为 Cu2S，Cu 元素由+2 价降低为+1 价，所以反应中 1mol CuSO4 得 1mol 电子，故 A 错误；B. 5FeS2 中 7 个 S 原子转化为 Cu2S，S 元素由-1 价降低为-2 价，3 个 S 原子转化为 SO2−4 ，S 元素由-1 价升高到+6 价，所以 5mol FeS2 发生反应，有 21mol 电子转移，故 B 错误；C. CuSO4 中含有 SO2−4 ，部分 FeS2 中 S 元素转化为 SO2−4 ，所以产物中的 SO 2−4 离子有一部分是氧化产物，故 C 正确；D. 部分 FeS2 中 S 元素转化为 SO2−4 ，S 元素化合价升 高；部分 FeS2 中 S 元素转化为 Cu2S，S 元素化合价降低，所以 FeS2 既是氧化剂也是还原剂， 故 D 错误。 15. 【答案】C 【 解 析 】 只 要 通 入 CO2 ， 立 刻 就 有 沉 淀 BaCO3 产 生 ， 首 先 发 生 反 应 Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O ， 将 Ba(OH) 消 耗 完 毕 ， 接 下 来 消 耗 KOH ， 发 生 反 应 2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应 2AlO−2 +3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO2−3 ，沉淀量达最大后，再发生 CO2−3 +H2O+CO2=2HCO−3，最后发生 反应 BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解；C. 由上述分析可以知道 C～D 段所发生 的反应：CO2−3 +H2O+CO2=2HCO−3，A～B 段所发生的反应：2OH−+CO2= CO2−3 +H2O，所以 A～B 段与 C～D 段所发生的反应不相同，C 错误。 16. 【答案】B 【解析】根据图示可知，pH 在 7～9 之间，溶液中主要存在 HCO−3，该 pH 范围内和获得 较纯的 NaHCO3，选项 A 正确；pH=10.25 时，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液中满足 物料守恒：c(Na+)═2 c(CO2−3 )+2c(HCO−3)+2c（H2CO3 ），碳酸氢钠溶液中存在物料守恒： c(Na+)=c(CO2−3 )+c(HCO−3)+c（H2CO3），则混合液中 c(Na+)> c(CO2−3 )+c(HCO−3)，选项 B 错误； 根据图象曲线可知，pH=6.37 时，H2CO3 和 HCO −3的浓度相等，碳酸的第一步电离的平衡常数 K1（H2CO3）= =10-6.37，选项 C 正确；pH=10 时的溶液为碱性，则 c(OH－)> c(H+)， 溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，c(Na+)离子浓度最大，结合图象曲线变化可知：c(HCO−3)>c(CO2−3 )， 此时离子浓度大小为：c(Na+)> c(HCO−3)> c(CO2−3 )> c(OH－)> c(H+)，选项 D 正确；答案选 B。 17. 【答案】（1）K2CO3 Ba(OH)2 （2）C （3）NO 3Cu＋8H＋＋2NO ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 0.8mol （4）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 【解析】（1）因为碳酸根离子只能与钠离子结合才能形成可溶性物质 Na2CO3，与其他阳 离子结合都是沉淀，氢氧根离子除与钾离子结合外还可以与钡离子结合形成可溶性物质，与 其余三种结合都是沉淀，根据题意它们所含的阴、阳离子互不相同，所以氢氧根离子只能与 钡离子结合形成 Ba(OH)2。（2）根据 C 与 A 的溶液混合时产生蓝色沉淀，可知沉淀为氢氧化铜，则 B 为 Na2CO3，A 为 Ba(OH)2；向该沉淀中滴入稀 HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白 色沉淀不再溶解，则 C 为硫酸铜，因 C 为 CuSO4，则阴离子有 SO2−4 ，则 X 为 SO2−4 ，则另两 种物质为氯化铁、硝酸铝或氯化铝、硝酸铁。（3）Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不 溶解；再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，说明 D 中的阴离子一定是 NO−3，则 D 为硝酸铝，E 为 氯化铁；管口有红棕色气体，说明开始产生的是 NO，所以 Cu 溶解的离子方程式为： 3Cu+8H++2NO−3=3Cu2++2NO↑+4H2O。（4）氯化铁溶液与氢碘酸反应氯化亚铁和使淀粉变蓝的 I2，反应的离子方程式为：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2。 18. 【答案】（1）过滤 （2）N2＋3H2 2NH3 （3）CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋(NH4)2SO4 （4）用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明含有 NH3(或用玻璃棒蘸取浓盐酸 检验，若产生白烟，则含有 NH3)(其他合理答案均可) （5）CaO CO2(若有 NH3，均可) 【解析】（1）将沉淀池中的混合物经过滤可得到产品和沉淀，则操作②为过滤；（2）工 业合成氨的化学方程式为：N2+3H2 2NH3；（3）“产品”是（NH4）2SO4，反应物是 CaSO4 悬浊液、CO2、NH3 等，产物除(NH4)2SO4 外还有 CaCO3，其中离子方程中 CaSO4 悬浊 液要写分子式，沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式为：CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3↓＋ (NH4)2SO4；（4）利用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3，操作方法为：用湿润的红色石蕊试纸检 验，若试纸变蓝，则说明含有 NH3 或用玻璃棒蘸取浓盐酸检验，若产生白烟，则含有 NH3； （5）CaCO3 煅烧可生成 CO2 和 CaO，其中 CO2 可循环使用，CaO 为副产品。 19. 【答案】(1)稀盐酸 (2)烧杯、玻璃棒 (3)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2 (4)MnO2＋4H＋＋2Cl－ ====△ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；②④ (5)将湿润的 KI­淀粉试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体为 Cl2。 【解析】(1)铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故答案为：稀盐酸；(2)过滤用到的玻璃仪器有： 漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：烧杯、玻璃棒；(3)三氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，故答案为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2； (4)二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl－ ====△ Mn2++Cl2↑+2H2O；氯气与 浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥氯气；氯气有毒不能直接排放到空气中，尾气用氢氧化钠吸 收；故答案为：MnO2+4H++2Cl－ ====△ Mn2++Cl2↑+2H2O；②④；(5)氯气具有强氧化性能氧化 碘化钾生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝，所以将湿润的淀粉 KI 试纸靠近集气瓶口，试纸变 蓝，证明该气体为 Cl2，故答案为：将湿润的淀粉 KI 试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明该 气体为 Cl2。 20. 【答案】I.（1）2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2 除去氯气中混有的 HCl （2）d e j h (b c) g f （3）吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使 CuCl2 水解 Ⅱ.2Cu2+＋2Cl−＋SO2＋2H2O ====△ 2CuCl↓＋4H+＋SO2−4 （1）温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高 HCl 挥发 溶液由蓝色变为无 色 （2）稀释促进平衡 CuCl（白色）+2Cl− [CuCl3]2−（无色溶液）逆向移动，生成 CuCl 【 解 析 】 I. （ 1 ） 写 出 装 置 A 中 ， 发 生 反 应 的 化 学 反 应 方 程 式 为 ： 2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+ 8H2O+2MnCl2，装置 C 装有饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的 HCl；（2）从 a 出来的 气体含有氯化氢和水蒸气，依次通过 d e j h 除去氯化氢和水蒸气，然后与铜反应，最后尾气 处理用氢氧化钠，则依次再通过 b c g f，所以按照气流方向各仪器接口的连接顺序为 a→d→e→j→h→b→c →g→f；（3）D 装置中装有碱石灰，其作用是吸收氯气防止尾气污染； 防止空气中的水蒸气进入装置，使 CuCl2 水解；Ⅱ. 向制得的氯化铜溶液中通入 SO2，加热一 段时间即可制得 CuCl，同时生成硫酸，反应的离子方程式为：2Cu2+＋2Cl−＋SO2＋2H2O ====△ 2CuCl↓＋4H+＋SO2−4 ；（1）温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高 HCl 挥发，故① 中“加热”温度不宜过高和过低；当观察到溶液由蓝色变为无色，即表明反应已经完全；（2）② 中，加入大量水的作用是稀释促进平衡 CuCl（白色）+2Cl− [CuCl3]2−（无色溶液）逆向 移动，生成 CuCl。 21. 【答案】（1）abc （2）使 2Na2CO3·3H2O2 在水中的溶解降低，析出更多晶体 （3）催化双氧水的分解 （4）温度高时双氧水易分解 （5）晶体的洗涤 向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然 流出后，再重复操作两到三次 （6）酸性高锰酸钾溶液滴入最后一滴时，溶液有无色变为浅红色，且 30s 不回复原色 变大 【解析】（1）a、二氧化锰能够做催化剂，促进固体双氧水分解，使固体双氧水失效，故 A 正确；b、硫化氢具有还原性，能够与固体双氧水反应，使固体双氧水失效，故 B 正确；c、 稀硫酸能够与过碳酸钠反应，使固体双氧水失效，故 C 正确；d、碳酸氢钠与固体双氧水不反 应，不会使固体双氧水失效，故 D 错误；所以正确的有 abc；（2）加入了氯化钠盐析，溶液 中钠离子浓度增大，降低了固体双氧水的溶解度，会析出更多晶体。（3）铁离子能够做催化 剂，促进双氧水的分解；（4）由于双氧水不稳定，温度高了容易分解；若是温度低了，反应 速率太慢；（5）生成流程中需要洗涤操作，具体操作方法为：向置于过滤器上的沉淀加蒸馏 水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作两到三次；（6）滴定到达终点的现 象是：酸性高锰酸钾溶液滴入最后一滴时，溶液有无色变为浅红色，且 30s 不回复原色；设参 加反应的 2Na2CO3·3H2O2 为 n mol；根据关系式： 6KMnO4～～～～～～5（2Na2CO3·3H2O2） 6mol 5mol （c mol·L-1×v mL×10-3 L·mL－1） n 所以 n（2Na2CO3·3H2O2）=cV5/6×10-3mol 则 m（2Na2CO3·3H2O2）=cV5/6×10-3mol×314g·mol－1 故 w（2Na2CO3·3H2O2）= 。 配制 c mol/L KMnO4 标准溶液时，移液时有少量液体溅出，使标准液浓度偏小，消耗的标 准液体积偏大，则产品的纯度将变大。