湖北名师联盟2020届高三上学期第一次月考（9月）精编仿真金卷化学（B卷）试题Word版含解析.doc

2019-2020 学年上学期湖北名师联盟高三 第一次月考仿真测试卷 化 学（B） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题（每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质 B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的 10 倍，有望取代硅用于制造晶体管 C．Ni-Zn 化合物的纳米颗粒可作 反应的催化剂，提高苯的转化率 D．用 K2FeO4 代替 Cl2 处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用 2．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 B．CaO2 能缓慢与水反应产生 O2，可用作水产养殖中的供氧剂 C．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸 D．FeCl3 溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 3．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1mol CO2 与 1L 2mol·L－1 的 NaOH 溶液反应后，溶液中 CO 2−3 数为 NA B．标准状况下，11.2L HF 所含原子数为 NA C．常温下，1L pH=10 的氨水溶液中，发生电离的水分子数为 1×10-10 NA 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 D．常温常压下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数为 NA 4．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．常温下，水电离的 c(OH－)=1×10－12mo1·L－1 的溶液中：NH +4 、Fe2+、SO2−4 、NO−3 B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O−4、Cl－ C．0.1 mol·L−1 KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH− D．常温下， =10－10 的溶液中：K+、Na+、I－、SO2−4 5．工厂排放的 SO2 烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法正确的是 A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为 SO2＋SO2−3 ＋H2O=2HSO−3 B．氨气吸收塔中发生的反应为 HSO−3＋OH－=H2O＋SO2−3 C．上述流程利用的是氧化还原反应原理 D．上述流程可循环利用的物质有 2 种 6．某溶液仅有 K＋、Al3＋、Mg2＋、NH +4 、Cl－、SO2−4 、HCO −3中的几种．为确定其成分，做如 下实验： ①取部分溶液．加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解； ②另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是 A．肯定有 Al3＋、Cl－，一定没有 HCO −3和 SO2−4 B．肯定有 Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有 NH +4 、K＋ C．肯定有 Al3＋、NH +4 、Cl－，肯定没有 HCO−3 D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．Fe(NO3)3 加入过量的 HI 溶液：2Fe3++2I−==2Fe2++I2 B．向 NH4HSO3 溶液中加少量的 NaOH 溶液：NH +4 +OH−==NH3·H2OC．将 1mol Cl2 通入到含 1mol FeI2 的溶液：2Fe2＋＋2I−＋2Cl2==2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D．0.01 mol·L−1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02 mol·L−1 Ba(OH)2 溶液等体积混合：NH +4 +Al3++2Ba2++ 4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq) B．Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s) C．AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq) Ag(s) D．Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq) 9．南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利 用的部分过程，有关说法正确的是 A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B．氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C．由 MgCl2·6H2O 得到无水 MgCl2 的关键是要低温小火烘干 D．溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中 被还原 10．某同学设计用下图的装置制备少量的 AlCl3(易水解)。下列说法错误的是 A．G 装置作用是除去多余氯气，防止空气污染 B．装置 C 和 F 中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人 E 中 饱和石灰水→ ( )NaOH aq → →过量盐酸 氨水→ →蔗糖溶液 Al 高温 → →盐酸C．用 50mL 12mol/L 的盐酸与足量的 MnO2 反应，所得氯气可以制取 26.7g AlCl3 D．实验过程中应先点燃 A 处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃 D 处的酒精灯 11．某 Na2CO3、NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO2−3 、HCO−3、AlO −2、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是 （已知：H2CO3 的电离平衡常数 K1=4.3×10−7，K2=5.6×10−11；Al(OH)3 的酸式电离平衡常数 K=6.3×10−13） A．a 曲线表示的离子方程式为：AlO−2+4H+=Al3++2H2O B．M 点时生成的 CO2 为 0.05mol C．原混合溶液中的 CO 2−3 与 AlO −2的物质的量之比为 1∶2 D．V1∶V2=1∶4 12．已知 NH4CuSO3 与足量的 10mol·L−1 硫酸混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是 A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3 中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1mol NH4CuSO3 完全反应转移 0.5mol 电子 13．已知 X、Y、Z、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部 分产物已略去)。则 W、X 不可能是 选项 W X A 稀硫酸 NaAlO2 溶液B 稀硝酸 Fe C CO2 Ca(OH)2 溶液 D Cl2 Fe 14．向一定量的 Mg2+、NH +4 、Al3+混合溶液中加入 Na2O2 的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标) 的关系如图所示，则溶液中 Mg2+、NH +4 、Al3+三种离子的物质的量之比为 A．1∶1∶2 B．2∶2∶1 C．1∶2∶2 D．9∶2∶4 15．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向 Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸， 滴入 KSCN 溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化 Fe2 ＋ B Cu 与浓硫酸反应，将反应混合物 冷却后，再向反应器中加入冷水 溶液变蓝 验证生成 Cu2＋ C 向盛有 Na2SO3 溶液的试管中向 加入 BaCl2 溶液，再滴入稀硝酸 生成不溶于稀硝 酸的白色沉淀 原 Na2SO4 溶液已 被空气中 O2 氧化 D 电解 FeCl2 和盐酸的混合溶液，电解一 段时间后，在阳极附近滴加 KSCN 溶液 阳极附近溶液变 红，并无气 泡产生 Fe2＋的还原性 强于 Cl－ 16．一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3 中，收集到气体 VL（标准状况），向反 应后的溶液中（存在 Cu2+和 SO2−4 ）加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 CuO 12.0g，若上述气体为 NO 和 NO2 的混合物，且体积比为 1∶1，则 V 可能为 A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L 二、非选择题（共 5 小题，52 分）17．Ⅰ.某实验小组为探究 ClO－、I2、SO 2−4 在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验 ①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②： 向实验①的溶液中加入 4mL 0.5mol·L－1 的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 (1)写出实验①中发生反应的离子方程式：__________________________。 (2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。 (3)以上实验说明，在酸性条件下 ClO－、I2、SO 2−4 的氧化性由弱到强的顺序是__________________。 Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为 Cl－)、O3(1mol O3 转化为 1mol O2 和 1mol H2O)等物质常被用 作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。 A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3 (5)“84”消毒液(主要成分是 NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______(用离 子方程式表示)。 18．酸性 KMnO4、H2O2 在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中 H2O2 还可用于漂白，是化学 实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3 也 是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。 （1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入 H2O2 后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式______ ______________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （2）取 300mL 0.2 mol·L-1 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量 的 I2 和 KIO3，则转移电子的物质的量是_____ mol。 （3）在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色， 溶液先变为浅绿色的原因是_________________（用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是____ _________________。 （4）测定 KMnO4 样品的纯度可用标准 Na2S2O3 溶液进行滴定，取 0.474g KMnO4 样品溶解酸化 后，用 0.100mol·L-1 标准 Na2S2O3 溶液进行滴定，标准 Na2S2O3 溶液应盛装在___(填“酸式”或“碱式”) 滴 定 管 中 。 配 平 上 述 反 应 的 离 子 方 程 式 ： ___MnO−4+___S2O2−3 +___H+=____Mn2++_____SO2−4 +____H2O，实验中，滴定至终点时消耗 Na2S2O3 溶液 12.00mL，则该样品中 KMnO4 的物质的量是 _____。 19．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂； 食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含 Al、Al2O3 及少量 SiO2 和 FeO·xFe2O3)可制备 明矾。工艺流程如下：回答下列问题：(1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。 (2)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。 (3)检验滤液 A 中是否存在 Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。 (4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液 A 中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下 MnO −4转化为 Mn2＋)：________________。 (5)已知：在 pH＝3、加热条件下，MnO −4可与 Mn2＋反应生成 MnO2。加入 MnSO4 发生反应的离 子方程式为：________，滤渣 2 含有的物质是_______________。 20．汽车尾气中 CO、NOx 以及燃煤废气中的 SO2 都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。 (1)氧化还原法消除 NOx 的转化如下所示： NO NO2 N2 ①反应Ⅰ为 NO＋O3=NO2＋O2，生成标准状况下 11.2 L O2 时，转移电子的物质的量是____mol。 ②反应Ⅱ中，当 n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2 时，氧化产物与还原产物的质量比为____。 (2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的 CO 和 NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为 CO＋ NOx―→N2＋CO2(未配平)，若 x＝1.5，则化学方程式中 CO2 和 N2 的化学计量数之比为____。 (3)吸收 SO2 和 NO，获得 Na2S2O4 和 NH4NO3 产品的流程图如图所示(Ce 为铈元素)。 装置Ⅱ中，酸性条件下 NO 被 Ce4＋氧化的产物主要是 NO −3和 NO−2，请写出生成等物质的量的 NO −3和 NO −2时的离子方程式：____。 (4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得 Ce4＋再生，再生时生成的 Ce4＋在电解槽 的____(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成 S2O 2−4 的电极反应式为___。(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中 NO −2的浓度为 a g·L －1，要使 1m3 该溶液中的 NO −2完全转化为 NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气____L(用含 a 代数式表示，结果保留整数)。 21．工业上以铬铁矿(主要成分为 FeO 和 Cr2O3，含有 Al2O3、SiO2 等杂质)为主要原料生产化工 原料红矾钠(主要成分为：Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下： 查阅相关资料得知： i.常温下，NaBiO3 不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将 Cr3+转化为 CrO2−4 ，自身被还原为 Bi(OH)3 固体。 ii. 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cr(OH)3 Fe(OH)2 Bi(OH)3 开始沉淀的 PH 2.7 3.4 4.6 7.5 0.7 完全沉淀的 PH 3.7 4.4 5.9 9.7 4.5 回答下列问题： (1)将铬铁矿矿石粉碎的目的是________________________________________。 (2)操作 I、III、IV 用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________（填仪器名称）。 (3)写出④反应的化学方程式_____________________________________________。 (4)⑤中酸化是使 CrO 2−4 转化为 Cr2O2−7 。写出该反应的离子方程式______。 (5)将溶液 H 经下列操作：蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。 (6)取一定质量的固体 D 溶解于 200mL 的稀硫酸中，向所得溶液中加入 5.0mol/L 的 NaOH 溶液， 生成沉淀的物质的量（n）与加入 NaOH 溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_________， 固体 D 中含 Fe 化合物的物质的量为___________。2019-2020 学年上学期湖北名师联盟高三 第一次月考仿真测试卷 化 学（B）答 案 一、选择题（每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 【答案】C 【解析】催化剂只能改变化学反应速率，不能使化学平衡移动，故不能提高苯的转化率， 选项 C 不正确。 2. 【答案】C 【解析】铝表面能产生氧化膜，可用铝罐贮运浓硝酸，故 C 错误，故选 C。 3. 【答案】C 【解析】1mol CO2 与 1L 2mol·L－1 的 NaOH 溶液反应生成 1mol 碳酸钠，而 CO 2−3 为弱酸 根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于 NA 个，故 A 错误；标准状况下，HF 是 液态，无法计算，故 B 错误；碱溶液中的氢离子来源于水，常温下，1L pH=10 的氨水溶液中， 水中氢离子的浓度为 1×10-10 mol·L－1，发生电离的水分子数为 1×10-10 NA，故 C 正确；1.8g 甲 基（-CD3）的物质的量为 0.1mol，而甲基中含 9 个中子，故 0.1mol 甲基中含 0.9NA 个中子， 故 D 错误。 4. 【答案】D 【解析】常温下，水电离的 c(OH－)=1×10－12mo1·L－1 的溶液可能呈酸性也可能呈碱性， 若酸性则 Fe2+、H+、NO −3发生氧化还原反应而不能大量共存，若碱性则 NH +4 、Fe2+不能大量 存在，选项 A 错误；能使酚酞变红的溶液呈碱性，HC2O −4与氢氧根离子反应而不能大量存在， 选项 B 错误；0.1 mol·L−1 KI 溶液中 ClO−与 I−发生氧化还原反应而不能大量共存，选项 C 错误； 常温下， =10－10 的溶液呈酸性，H+、K+、Na+、I－、SO2−4 ，各离子相互之间不反应，能 大量共存，选项 D 正确。 5. 【答案】A 【解析】SO2 吸收塔中：SO2＋SO2−3 ＋H2O=2HSO3。故 A 正确；氨气吸收塔中发生 HSO−3＋ NH3·H2O=H2O＋NH +4 ＋SO2−3 ，故 B 错误；反应中化合价不变，故 C 错误；上述流程可循环利 用的物质有硫酸铵，故 D 错误；故选 A。 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 6. 【答案】A 【解析】由①取部分溶液，加入适量Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，2Na2O2 ＋2H2O=4NaOH＋O2↑，产生无色无味的气体，说明无 NH +4 ，再加入足量的 NaOH 溶液后白 色沉淀全部溶解，说明无 Mg2＋，有 Al3＋，无 HCO−3；②另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液，无沉淀产生，说明无 SO2−4 ，溶液中只有 Cl―一种阴离子。纵上所述 A 正确； B、应无 Mg2＋和 NH +4 ，K＋不能确定，故 B 错误；C、无 NH +4 ，故 C 错误；D、Al3＋水解呈 酸性，故 D 错误；故选 A。 7. 【答案】D 【 解 析 】 Fe(NO3)3 加 入 过 量 的 HI 溶 液 的 离 子 反 应 为 4H ＋ +NO−3+Fe3 ＋ +4I － ═Fe2 ＋ +2I2+NO↑+2H2O，故 A 错误；向 NH4HSO3 溶液中加少量的 NaOH 溶液：HSO−3＋OH－=SO2−3 ＋ H2O，故 B 错误；将 1mol Cl2 通入到含 1mol FeI2 溶液中，离子方程式：2I－+Cl2═2Cl－+I2，故 C 错误；0.01 mol·L−1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02 mol·L−1 Ba(OH)2 溶液等体积混合：NH +4 +Al3＋ +2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O 8. 【答案】A 【解析】NaHCO3 受热分解成 Na2CO3、CO2 和 H2O，Na2CO3 与饱和石灰水反应生成 CaCO3 和 NaOH，两步反应均能实现，选项 A 正确；NaAlO2 与过量盐酸反应生成 NaCl、AlCl3 和 H2O，第二步反应不能实现，选项 B 错误；蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第 二步反应不能实现，选项 C 错误；Fe 与 HCl 反应生成 FeCl2 和 H2，第二步反应不能实现，选 项 D 错误；答案选 A。 9. 【答案】D 【解析】海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A 错误；氯碱工业是电 解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯 气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B 错误 MgCl2 溶液加热，镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，使水解可以完全，因此 由 MgCl2·6H2O 得到无水 MgCl2 的关键是抑制 MgCl2 的水解，C 错误；海水提溴是先通入足量 氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单 质，溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，因此溴工业中③、④的目的是为了富集溴元 素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原，D 正确。 10. 【答案】C 【解析】氯气是有毒气体不能直接排放到空气中，G 装置中的氢氧化钠溶液能与氯气反应而除去多余氯气，防止空气污染，选项 A 正确；因为 AlCl3 易水解，所以铝和氯气反应必须在 干燥的环境下进行，因此装置 C 和 F 中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人 E 中， 选项 B 正确；用 50mL 12mol/L 的盐酸与足量的 MnO2 反应，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐 酸，与二氧化锰不反应，所以 50mL 12mol/L 的盐酸产生氯气的量小于 0.15mol，因此氯气与 铝反应生成氯化铝的量少于 0.1 mol，质量小于 13.35g，选项 C 错误；实验过程中应先点燃 A 处的酒精灯，反应产生氯气，利用氯气排净装置内的空气，待装置中充满黄绿色气体时再点 燃 D 处的酒精灯，反应进行，选项 D 正确。 11. 【答案】D 【解析】根据 H2CO3 和 Al(OH)3 的电离平衡常数，得 H＋能力大小：AlO−2>CO2−3 >HCO−3， 滴加盐酸发生：AlO−2＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，继续滴加盐酸发生 CO2−3 ＋H＋=HCO−3、HCO−3＋H ＋ =CO2↑ ＋ H2O 、 Al(OH)3 ＋ 3H ＋ =Al3 ＋ ＋ 3H2O ， 因 此 a 曲 线 表 示 的 是 AlO−2＋ H ＋ ＋ H2O=Al(OH)3↓，故 A 错误；根据图像，M 点是 CO 2−3 完全转化成 HCO−3，即发生 CO2−3 ＋H＋=HCO −3，没有 CO2 产生，故 B 错误；根据 A 选项分析，a 线发生 AlO−2＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，AlO −2 全部转化成 Al(OH)3，消耗 H＋的物质的量 50×10－3×1mol=0.05mol，则 n(AlO−2)=0.05mol，b 线 发生 CO2−3 ＋H ＋ =HCO−3，CO 2−3 全部转化成 HCO−3，消耗 H ＋ 的物质的量为(100－50)×10 － 3×1mol=0.05mol，则 n(CO2−3 )=0.05mol，原溶液中 CO 2−3 和 AlO −2的物质的量之比为 0.05∶ 0.05=1∶1，故 C 错误；D、当加入 V1mL 盐酸时，溶液中 n(HCO−3)=n(CO2−3 )=0.025mol，因此 共消耗盐酸的体积为 V1=(0.05＋0.025)×1000/1mL=75mL，当盐酸体积为 V2 时，溶液中溶质为 NaCl 和 AlCl3 ， 根 据 元 素 守 恒 ， 因 此 n(HCl)=n(Na ＋ ) ＋ 3n(Al3 ＋ )=[0.05×2 ＋ 0.05 ＋ 3×0.05]mol=0.3mol，则 V2=0.3×1000/1mL=300mL，因此 V1∶V2=75∶300=1∶4，故 D 正确。 12. 【答案】D 【解析】反应只有 Cu 元素的化合价发生变化，硫酸根中硫元素在反应前后化合价未变， 反应中硫酸体现酸性，不做氧化剂，故 A 项错误；反应前后 S 元素的化合价没有发生变化， 故 B 项错误；因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故 C 项错误；NH4CuSO3 与硫 酸混合微热，生成红色固体为 Cu、在酸性条件下，SO2−3 +2H+=SO2↑+H2O，反应产生有刺激性 气味气体是 SO2，溶液变蓝说明有 Cu2+生成，则 NH4CuSO3 中 Cu 的化合价为+1 价，反应的离 子方程式为：2NH4CuSO3+4H+= Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH +4 ，故 1mol NH4CuSO3 完全反应转移的电子为 0.5mol，故 D 项正 确。 13. 【答案】D【解析】X 为 NaAlO2 溶液，W 为稀硫酸时，偏铝酸钠和少量稀硫酸反应生成生成氢氧化 铝沉淀，与过量稀硫酸反应生成硫酸铝，氢氧化铝和硫酸铝之间可以相互转化，能实现上述 转化关系，错误；X 为铁，W 为稀硝酸，铁与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，与过量稀硝酸 反应生成硝酸铁，硝酸铁和硝酸亚铁可以相互转化，符合转化关系，错误；X 为氢氧化钙，W 为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸 氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，错误；氯气和铁反应，无论量多 少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，正确。 14. 【答案】C 【解析】由图知，沉淀中含0.1mol Mg(OH)2 和 0.2mol Al(OH)3，即原溶液中含 Mg2+ 0.1mol， 含 Al3+ 0.2mol，根据 Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓、Al3++3OH−=Al(OH)3↓，沉淀 2 种金属阳离子共 需 NaOH 的物质的量为 0.1mol×2+0.2mol×3=0.8mol。由图中横坐标知与 3 种阳离子恰好完全 反应时需 Na2O2 0.5mol，而 0.5mol Na2O2 与水反应生成 1mol NaOH 和 0.25mol O2，由 NH +4 +OH− ====△ NH3↑+H2O，所以由 NH +4 消耗 NaOH 的量（1mol-0.8mol=0.2mol）或生成 NH3 的 物质的量（0.45mol-0.25mol=0.2mol）均可求得原溶液中含 0.2mol NH +4 ，所以 Mg2+、NH +4 、 Al3+物质的量之比=0.1mol∶0.2mol∶0.2mol=1∶2∶2；故合理选项是 C。 15. 【答案】D 【解析】向 Fe(NO3)2 溶液中滴加稀硫酸，酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还 原反应生成铁离子，结论不合理，故 A 错误；Cu 与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，会有浓硫酸 剩余，因此加水稀释时，一定要遵循浓硫酸加入水中，玻璃棒不断搅拌，不能相反操作，易 发生危险，B 错误；Na2SO3 溶液与 BaCl2 溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，再滴入稀硝酸（具 有强氧化性），亚硫酸钡被氧化为硫酸钡沉淀，不溶于稀硝酸，故不能证明 Na2SO4 溶液已被 空气中 O2 氧化，故 C 错误；电解 FeCl2 和盐酸的混合溶液，电解一段时间后，在阳极附近滴 加 KSCN 溶液，阳极附近溶液变红，并无气泡产生，说明有铁离子产生，亚铁离子被氧化， 而氯离子没有发生氧化反应，因此还原性：Fe2＋的还原性强于 Cl－，结论正确，故 D 正确。 16. 【答案】A 【解析】若混合物全是CuS，其物质的量为 12/80＝0.15 mol，电子转移数 0.15 mol×(6＋2) ＝1.2 mol。两者体积相等，设 NO x mol，NO2 x mol，3x＋x＝1.2，计算的 x＝0.3。气体体积 V ＝0.6mol×22.4 L·mol－1＝13.44 L；若混合物全是 Cu2S，其物质的量为 0.075mol，转移电子数 0.075mol×10＝0.75mol，设 NO x mol，NO2x mol，3x＋x＝0.75，计算得 x＝0.187 5，气体体积 V＝0.375 mol×22.4L·mol－1＝8.4 L，因此 8.4 L＜V＜13.44 L。 17. 【答案】（1）ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O （2）0.004mol （3）SO2−4