湖北省名师联盟2019-2020学年高一上学期第一次月考（9月）精编仿真金卷化学（A卷）试题Word版含解析.doc

2019-2020 学年上学期湖北名师联盟高一 第一次月考仿真测试卷 化 学（A） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 1．2015 年 8 月 12 日，天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是 违规存放爆炸物品。下列图标警示是爆炸物品的是 A． B． C． D． 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是 A．若用蒸馏水润湿过的 pH 试纸检测某溶液的 pH，pH 值一定有误差。 B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体 D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 3．下列说法中正确的是 A．1mol 氢的质量是 2 g B．0.5mol H2SO4 中 H2 分子的数目是 3.01×1023 C．1mol 水与 44g 二氧化碳所含原子数不相等 D．0.5mol 氧分子约含 6.02×1023 个氧原子 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 4．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g，一个 12C 的原子质量是 b g，NA 是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该原子的摩尔质量是 a·NA B．w g 该原子的物质的量一定是 w/(a·NA) mol C．w g 该原子中含有(w/a)×NA 个该原子 D．由已知信息可得：NA＝12/a 5．现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；③溶有碘(I2)的酒精溶 液；④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm－3 溶解性 乙二醇 －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是 A．①―c―分液 B．②―b―过滤 C．③―d―蒸发结晶 D．④―a―蒸馏 6．根据阿伏加德罗定律，下列说法中正确的是 A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比 7．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是 A．有 CO、CO2、O3 三种气体，它们各含有 1mol O，则三种气体物质的量之比为 3∶2∶1 B．n g Cl2 中有 m 个 Cl 原子，则阿伏加德罗常数 NA 的数值可表示为 35.5m/n C．常温下，a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数就是(a/22.4)×6.02×1023 个 D．28 g CO 和 22.4 L CO2 中含有的碳原子数一定相等 8．下列叙述正确的是 A．与 V L CO 具有相同分子数的 CO2 的体积一定是 V LB．标准状况下，22.4 L 氧气、氮气和 CO 的混合气体中含有 2NA 个原子 C．1mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子 D．所含原子数相等的 CO 与 CO2 的密度之比为 21∶22 9．设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．NA 个 CO2 分子占有的体积一定为 22.4L B．标准状况下，22.4L 四氯化碳含有的分子数为 NA C．常温常压下，1.06ｇNa2CO3 含有的 Na＋数为 0.02NA D．物质的量浓度为 0.5mol·L−1 的 MgCl2 溶液中，含 Cl－数为 NA 10．若某溶液中只含有 Na+、Mg2+、SO2−4 、Cl−四种离子，其中 c(Na+)∶c(Mg2＋)∶c(Cl−)=3∶5∶ 5，若 c(Na+)=3mol·L－1，则 SO 2−4 的浓度为 A．1mol·L－1 B．2mol·L－1 C．3mol·L－1 D．4mol·L－1 11．草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生 H2O、CO 和 CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去) A． B． C． D． 12．将 5mol·L－1 的 Mg(NO3)2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO −3的物质的量浓度为 A．5a/b mol·L－1 B．b/5a mol·L－1 C．10a/b mol·L－1 D．a/b mol·L－1 13．等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是 A．它们的分子数目之比是 1∶1 B．它们的氧原子数目之比为 2∶3 C．它们的质量之比为 1∶1 D．它们所含原子数目之比为 3∶4 14．下列溶液里离子检验的结论正确的是 A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含 CO2−3 B．加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有 SO2−4 C．加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有 Cl－ D．加入 Na2CO3 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有 Ca2+15．密度为 d g·cm－3 的溶液 V mL，含有摩尔质量为 M 的溶质 m g，其物质的量浓度为 c mol·L －1，质量分数为 W%，下列表示式不正确的是 A．c＝1000m/VM B．m＝dVW/100 C．d＝cM/10W D．W%＝cM/1000d% 16．某密闭容器盛装一氧化碳和二氧化碳气体，容积为 22.4 L，此时温度为 273 K，容器内压强 为 1 个大气压，混合气相对于氢气的密度为 15，则该容器中 CO 的质量为 A．5.5 g B．24.5 g C．28 g D．30 g 二、非选择题（共 6 小题，52 分） 17．下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题： （1）写出仪器 A、E 的名称________、________。 （2）若向 C 装置中加入碘水和少量 CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？________。 （3）若粗盐溶液中含有少量的 CaCl2、MgCl2、MgSO4，为除掉这些杂质得到纯净的食盐，需 依次加入的化学试剂是________（写化学式）。 18．（1）在______ mol Al2(SO4)3 中含 0.3mol SO2−4 ，含 Al3+约_______________个。 （2）同温同压下，相同质量的 SO2 气体和 SO3 气体，其分子数之比为_________，密度之比为 _________。 （3）质量同为 46 g 的两种气体，NO2 和 N2O4，物质的量之比为________，二者所含 O 原子个 数之比为_______。 19．实验室用 NaOH 固体配制 240mL 1.00mol/L 的 NaOH 溶液，填空并请回答下列问题： （1）配制 1.00mol/L 的 NaOH 溶液，应称取 NaOH 的质量__________g，需要的仪器为_______ ___________量筒、烧杯，玻棒、托盘天平、砝码。 （2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________； ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 （3）补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______； A．用 30mL 水洗涤烧杯 2—3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需的 NaOH 的质量，加入少量水（约 30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已冷却的 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 250mL 的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1—2cm 处 F．______________________ （4）下列配制的溶液浓度偏低的是____________ A．称量 NaOH 时，将 NaOH 放在纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，NaOH 未冷却直接定容 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E．定容时俯视刻度线 F．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 20．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯， 一种不溶于水，密度比水小的液体）： 请填写下列空白： （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中 选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 （2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收 苯，该步骤的实验操作名称是_______。 （3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______。在分液操作中，应充 分振荡，然后静置，待分层后______（填标号），以下略。 A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出 B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出 21．回答下列问题： (1)1.01×105Pa、0℃时气态单质 Xn 的密度为 d g/L，则 X 的相对原子质量为________。 (2)NO 和 O2 可发生反应：2NO＋O2＝2NO2，现有 a mol NO 和 b mol O2 充分反应后氮原子与氧 原子的个数比为_____。 (3)已知铝的相对原子质量为 27，若阿伏加德罗常数取 6.02×1023mol－1，则可估算一个铝原子的 质量约为________g。 (4)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，如果 a g 氧气中含有的分子数为 b，那么 c g 氧气在标准状 况下的体积约是______(用含 NA 的式子表示)。 22．取 50 mL 含 Na2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液与过量盐酸反应，生成 2.24 L CO2（标准状况）， 然后加入足量的 Ba(OH)2 溶液，得到沉淀的质量为 2.33 g。试计算原混合溶液中 Na+的物质的量浓度？2019-2020 上学期湖北名师联盟高一 第一次月考仿真测试卷 化 学（A）答 案 1. 【答案】B 【解析】A. 此图标为放射性标识；B. 此图标为爆炸物的标识；C. 此图标为易燃物品的 标识；D、此图标为有毒物品标识；因此选项 B 符合题意。 2. 【答案】B 【解析】测定某溶液的 pH 值时，对中性溶液测得 pH 不变，A 错误；不慎将浓碱沾到皮 肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，B 正确；为防止试剂相互污染，不能将胶头 滴管垂直伸进试管内滴加液体，应该垂直悬空于试管口上方，C 错误；浓硫酸溶于水放热，配 制稀硫酸时，不能在量筒中稀释，应该在烧杯中，D 错误。 3. 【答案】D 【解析】1mol 氢指代不明确，不能确定是氢气还是氢原子，根据 m=nM 计算，1mol 氢气 的质量是 2g，1mol 氢原子的质量是 1g，故 A 错误；B. 硫酸在溶液中完全电离，不存在 H2 分 子，故 B 错误；C. 1mol 水含有原子 3mol，44 g 二氧化碳物质的量为 1mol，包含的原子也是 3mol， 故 C 错误；D.氧分子为双原子分子，0.5mol 氧分子含有 1mol 氧原子，约为 6.02×1023 个氧原 子，故 D 正确；本题选 D。 4. 【答案】B 【解析】摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g·mol−1，根据摩尔质量 概念可知．摩尔质量应为 aNA g·mol−1，故 A 错误；物质的量=质量/摩尔质量=[W/(aNA)[mol， 或物质的量=W/(a/b×1/12)=(bW/12a)mol，故 B 正确；原子个数=Wg/ag=W/a 个，故 C 错误；1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，以 12g 12C 中所含碳原子数定义为阿伏伽德罗常数， 应为 NA=12/b，故 D 错误。 5. 【答案】C 【解析】溶有碘(I2)的酒精溶液，碘易升华，酒精易挥发，采用蒸发结晶的方法不能分离， 故 C 错误。 6. 【答案】C 【解析】根据阿伏加德罗推论，同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比， 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 如果气体质量相等，则同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量的反比，故 A 错误； 同温同压下，两种气体密度之比等于其摩尔质量之比，如果同温同压下，两种气体的质量相 等，两种气体的物质的量之比等于密度的反比，故 B 错误；根据阿伏加德罗推论，同温同压 下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故 C 正确；同温通压下，两种气体的物质的 量之比等于体积之比，故 D 错误。 7. 【答案】B 【解析】含 1mol O 的 CO、CO2、O3 的物质的量分别是 1mol、0.5mol、1 3mol，三种气体 物质的量之比为 6∶3∶2，A 错误；n g Cl2 的物质的量为 n 71mol，含 Cl 原子数 n 71×NA×2＝m， 因此 NA＝35.5m/n，B 正确；常温下气体的摩尔体积大于 22.4L/mol，a L 氧气和氮气的混合物 含有的分子数不是 个，C 错误；28 g CO 的物质的量是 1 mol，22.4 L CO2 的 物质的量不一定是 1mol，不能比较二者的碳原子数目，D 错误。 8. 【答案】B 【解析】温度、压强未知，则与V L CO 具有相同分子数的 CO2 的体积不一定是 V L，A 错误；标准状况下，22.4 L 氧气、氮气和 CO 的混合气体的物质的量是 1mol，由于均是双原 子分子组成的，所以其中含有 2NA 个原子，B 正确；氯化钠是离子化合物，不存在 NaCl 分子， C 错误；根据 ρ=M/Vm 可知，气体密度与气体摩尔体积有关，没有指出条件，无法判断密度关 系，D 错误。 9. 【答案】C 【解析】NA 个 CO2 分子是 1mol，所占有的体积不一定为 22.4L，需要考虑温度和压强，A 错误；标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体的摩尔体积计算分子数，B 错误；常温常 压下，1.06g Na2CO3 是 1. 06g÷106g/mol＝0.01mol，含有的 Na+数为 0.02NA，C 正确；不能确 定物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液的体积，则不能计算含有的 Cl−离子个数，D 错误， 答案选 C。 10. 【答案】D 【解析】c(Na＋)=3mol·L－1，则 c(Mg2＋)=5mol·L－1，c(Cl－)=5mol·L－1，根据溶液呈现电 中性，即有 c(Na＋)＋2 c(Mg2＋)=2c(SO2−4 )＋c(Cl－)，代入数值得到 c(SO2−4 )=4mol·L－1，故 D 正 确。 11. 【答案】D【解析】草酸晶体受热时会熔化，同时反应中生成水蒸气，为避免液体回流，装置只能 选择 D。答案选 D。 12. 【答案】B 【解析】根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的 2 倍，所以硝酸根浓度 为 10mol/L。令稀释后硝酸根的浓度为 c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不 变，则：10mol/L×amL=c×bmL，解得，c=10a/bmol/L．B 项正确。 13. 【答案】C 【解析】物质的物质的量之比等于其分子数之比，相同物质的量的两种物质其质量之比 等于其摩尔质量之比，故两种的质量比为 4∶5，C 错误；答案选 C 14. 【答案】A 【解析】加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该 气体是二氧化碳，原溶液中可能含有 CO 2−3 或 HCO −3或 CO2−3 、HCO−3，故 A 正确；加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，由于硫酸钡和氯化银都是不溶于水、不溶于 酸的沉淀，所以原溶液中不一定含有 SO2−4 ，故 B 错误；除氯离子外，碳酸根离子等也可以与 银离子反应生成白色沉淀，加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，原溶液不一定含有 Cl−，故 C 错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，符合条件的离子除了钙离子， 还可能含有钡离子、镁离子等，故 D 错误；本题选 A。 15. 【答案】D 【解析】溶质的物质的量为 m/M mol，溶液的体积为 V×10－3L，根据 c=n/V，得出 c=1000m/V M mol·L－1，故 A 表达式正确；溶液的质量为 Vd g，溶质质量为 VdW% g，即 m=dVW/100g， 故 B 表 达 式 正 确 ； 根 据 c=1000ρw%/M ， 则 d=cM/10W ， 故 C 表 达 式 正 确 ； 根 据 c=1000ρw%/M，W%=cM/1000d，故 D 的表达式错误。 16. 【答案】B 【解析】由混合气相对氢气的密度为 15 可知，平均摩尔质量为 M=15×2=30g/mol，一氧 化碳与二氧化碳的总物质的量为 1mol，混合气体的质量为 30g，假设 CO 的质量为 x g，CO2 的质量为 30-x g，x/28+(30-x)/44=1，解得 x=24.5 g，故本题选 B。 17. 【答案】（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 （2）溶液分层，上层颜色变浅，下层颜色由无色变为紫红色 （3）BaC l2、NaOH、Na2CO3、HCl【解析】（1）由仪器的结构特点可知 A 是蒸馏烧瓶，E 是冷凝器，故答案为：蒸馏烧瓶； 冷凝器；（2）根据碘易溶于四氯化碳，并且四氯化碳与水互不相溶，密度比水大的性质，向 C 装置中加入碘水和少量 CCl4，振荡后静置，会观察到溶液分层，上层颜色变浅，下层溶液 颜色为紫红色；（3）除去粗盐溶液中含有少量的 CaCl2、MgCl2、MgSO4，应先加入过量 BaCl2，使 MgSO4 转化为 BaSO4 沉淀，然后加入过量 NaOH，使 Mg2+转化为 Mg(OH)2 沉淀； 再加入过量 Na2CO3，除去溶液的中的 CaCl2 以及过量的 BaCl2，最后加入盐酸除去 NaOH 和 Na2CO3，故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。 18. 【答案】（1）0.1 1.204×1023 （2）5∶4 4∶5 （3）2∶1 1∶1 【解析】（1）Al2(SO4)3 中含 0.3mol SO2−4 ，则 n[Al2(SO4)3]=1 3n（SO2−4 ）=1 3×0.3mol=0.1mol， n（Al3+）=2n[Al2(SO4)3]=0.1mol×2=0.2m ol；即含 Al3+约 1.204×1023 个；（2）相同质量的 SO2 气体和 SO3 气体，其分子数之比为m 64×NA∶m 60×NA=5∶4；同温同压下，气体密度之比等于摩 尔质量之比，故密度之比为 64∶80=4∶5；（3）NO2 和 N2O4 的最简式相同，都为 NO2，则等 质量的 NO2 和 N2O4，二者的物质的量之比为 2∶1，二者所含 O 原子个数之比为 1∶1。 19. 【答案】（1）10.0 250mL 容量瓶、胶头滴管 （2）①③⑤ （3）B C A E F D 用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 （4）A D F 【解析】（1）根据容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液，故 配制 240mL 溶液，需要选用 250mL 容量瓶，所以所需的氢氧化钠的质量 m＝c·V·M ＝ 1.00mol/L×0.25L× 40g/mol＝10.0g；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托 盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌， 加速溶解．冷却后转移到 250mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒 2～3 次，并 将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线 1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠 倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管，根据提供的 仪器可知，还需的玻璃仪器有胶头滴管、250mL 容量瓶，故答案为：10.0；250mL 容量瓶、 胶头滴管；（2）容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来 稀释溶液或作为反应容器，还标有温度，答案选①③⑤；（3）根据配制步骤是计算、称量、 溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知 E 操作后应进行定容，则操作为：加水至 溶液凹液面与刻度线相切，正确的操作顺序是：B、C、A、E、F、D；故答案为：B C A E F D；用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切；（4）A.称量 NaOH 时，将 NaOH 放在纸上 称重，因氢氧化钠易潮解而导致溶质的质量减少，浓度偏低；B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏 水对浓度无影响；C. 配制时，NaOH 未冷却直接定容，溶液的体积偏小，浓度偏大；D. 向容 量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面 ，导致溶质的质量减少，浓度偏低； E. 定容时俯视刻度线，溶液的液面低于刻度线，浓度偏高；F.加蒸馏水时不慎超过了刻度线， 溶液体积增加，浓度偏低；综上所述，配制的溶液浓度偏低的是 A、D、F；故答案为：A、 D、F。 20. 【答案】（1）BDE （2）过滤 蒸馏（或减压蒸馏） （3）苯与水不互溶、不反应，且碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度 D 【解析】(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚 架上，三脚架下面的空间放酒精灯.因此，本题正确答案是：BDE；(2)将悬浊液分离为残渣和 含碘离子溶液应选择过滤的方法；将苯和碘分离，应用的是两者的沸点不同，即用蒸馏的方 法；(3)萃取剂的选择原理：和水 互不相溶，苯与碘不反应，要萃取的物质在其中的溶解度大 于在水中的溶解度，故可以选择苯；分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出， 因为苯的密度比水小，故碘的苯溶液在上层，水在下层，故先将水层从分液漏斗的下口放出， 再将含碘苯溶液从上口倒出，所以 D 选项是正确的。 21. 【答案】（1） （2） （3）4.49×10－23 （4） 【解析】（1）1.01×105Pa、0℃时气态单质 Xn 的密度为 d g/L，由于标况下气体的摩尔体积是 22.4L/mol，所以 Xn 的相对分子质量是 22.4d，则 X 的相对原子质量为22.4d n 。（2）NO 和 O2 可发生反应：2NO＋O2＝2NO2，根据原子守恒可知 a mol NO 和 b mol O2 充分反应后氮原子 与氧原子的个数比为 a a + 2b 。（3）已知铝的相对原子质量为 27，则 1mol 铝的质量是 27g，若 阿伏加德罗常数取 6.02×1023mol－1，所以一个铝原子的质量约为 g。（4） 根据其组分都为氧气相同，所以其质量与分子数成正比，ag 氧气含有的分子数为 b 个，质量 与分子数的比列式为：ag∶b 个=cg∶x 个，解得 x=bc/a 个；cg 该混合气体含有的物质的量为 ，在标况下的体积为 。 22. 【答案】n(CO2)=n(CO2−3 )=0.1mol；c(CO2−3 )=n/V=2 mol/L，n(SO2−4 )=n(BaSO4)=0.0 1mol c(SO2−4 )=n/V=0.2 mo l/L，c(Na+)=2c(CO2−3 )+2c(SO2−4 )=4.4 mol/L 【解析】生成二氧化碳气体的物质的量 ，生成硫酸钡沉淀的物质的量 ，n (Na2CO3)=n(CO2)=0.1mol，n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.01mol，根据元素 守恒，n(Na+)=0.1mol×2+0.01mol×2=0.22mol， 。