湖北省名师联盟2019-2020学年高一上学期第一次月考（9月）精编仿真金卷化学（B卷）试题Word版含解析.doc

2019-2020 学年上学期湖北名师联盟高一 第一次月考仿真测试卷 化 学（B） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 1．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是 A．汽油失火时，立即用水灭火 B．加热液体的试管口不能正对着自己或别人 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗 D．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道 2．下列实验操作中，不合理的是 A．洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 B．用 CCl4 提取碘水中的碘，选③ C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干 D．粗盐提纯，选①和② 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 3.在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是 A． B． C． D． 4．下列叙述错误的个数是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个分子 ③6.02×1023 就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是 1 g ⑤HCl 的摩尔质量等于 1mol HCl 分子的质量 ⑥1mol H2O 中含有 1mol 氢分子和 1mol 氧原子 A．3 B．4 C．5 D．6 5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标况下，224 L H2O 含有的分子数为 10NA B．1mol 任何气体所含的原子数均为 NA C．28g CO 所含的分子数为 NA D．标况下，NA 个分子的体积为 22.4 L 6．下列叙述正确的是 A．同温同压下，1 L 一氧化碳气体一定比 1 L 氧气的质量小 B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等 C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，质量一定相等 D．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 7．有 0.2mol·L－1 K2SO4 溶液 300mL、0.2mol·L－1 MgSO4 溶液 200mL 和 0.2mol·L－1 Al2(SO4)3 溶 液 100mL，这三种溶液中 SO 2−4 物质的量浓度之比是 A．6∶4∶3 B．1∶1∶1 C．3∶2∶3 D．1∶1∶3 8．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.3mol·L－1 Na2SO4 溶液中含有 Na＋和 SO 2−4 总物质的量为 0.9mol B．10℃时 0.35mol·L－1 的 KCl 饱和溶液 100mL，蒸发掉 5 g 水，再冷却到 10℃时，它的物质的 量浓度仍为 0.35mol·L－1C．用 1L 水吸收标准状况下 22.4 L 氨气所得氨水的浓度是 1mol·L－1 D．50mL 1mol·L－1 的 KCl 溶液和 100mL 0.25mol·L－1MgCl2 溶液中，Cl－物质的量浓度相等 9．NA 为阿伏加德罗常数的数值，若 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况 下的体积是 A． B． C． D． 10．下列溶液中 Cl−的物质的量浓度最大的是 A．200mL 0.2mol/L MgCl2 溶液 B．500mL 0.5mol/L NaCl 溶液和 500mL 0.5mol/L KCl 的混合液 C．250mL 0.2mol/L AlCl3 溶液 D．300mL 1.0mol/L KClO3 溶液 11．某溶液中含有大量的 Cl－、CO2−3 、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是 ①滴加 Mg(NO3)2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO3 溶液；④滴加 Ba(NO3)2 溶液 A．④②③②① B．④②①②③ C．①②③②④ D．①②④②③ 12．相对分子质量为 M 的气态化合物 VL（标准状况）溶于 mg 水中，得到溶液的质量分数为 ω%，物质的量浓度 c mol/L，密度为 ρ g/cm3，则下列说法正确的是 A．相对分子质量 M 可表示为： B．溶液密度 ρ 可表示为： C．溶液的质量分数 ω%可表示为： D．物质的量浓度 C 可表示为： 13．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是 A．质子数之比为 1∶1 B．密度比为 11∶8 C．物质的量之比为 8∶11 D．原子个数比 1∶1 14．配制一定物质的量浓度的 KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是 A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外 C．容量瓶盛过 KOH 溶液，使用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面 15．将浓度为 2c mol·L－1、质量分数为 a%的氨水，加水稀释至浓度为 c mol·L－1，质量分数变 为 b%。则 a、b 之间的大小关系为（已知：氨水的浓度越大密度越小） A．a=2b B．2b＞a＞b C．a＞2b D．不能比较 16．在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为 66.4 g，若改充氮气，其质量为 66 g， 则容器的容积为 A．4.48 L B．2.24 L C．11.2 L D．5.6 L 二、非选择题（共 6 小题，52 分） 17．物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。 （1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠______。 （2）除去碳酸钙中的氯化钠______。 （3）分离乙酸(沸点 118℃)和乙酸乙酯(沸点 77.1℃)的混合液(两者互溶)：______。 （4）从溴水中提取溴______。 （5）除去氧化钙中的碳酸钙______。 （6）分离固体食盐和碘的方法______。 18．实验需要 0.2mol·L－1 NaCl 溶液 240 mL，配制流程如下：回答下列问题： （1）①中称得________g NaCl。 （2）玻璃棒在②③两步中的作用分别是____________、______________。 （3）某同学在第⑧步观察液面时俯视，所配溶液浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）容量瓶在使用之前要__________，具体操作是________________________________。 19．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海 藻中提取碘的流程如下图： (1)实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的______________(填字母)。 a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯 (2)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是____________(填字母)。 A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 (3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、 圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有____、_____。 (4)小组用 CCl4 萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈______色；他们打开分液漏 斗活塞，却未见液体流下，原因可能是______________________。 20．一定量的液态化合物 XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(l)＋3O2(g) =====点燃 XO2(g)＋2YO2(g)（l 代表液体，g 代表气体）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL，密度是 2.56g·L－1。 （1）观察反应前后气体的化学计量数，可得反应前氧气的体积是__________。 （2）化合物 XY2 的摩尔质量是__________。 （3）若 XY2 分子中 X、Y 两元素质量比是 3:16，则 X、Y 两元素分别为__________和 __________(填元素符号)。 21．(1)______mol CO2 中含有氧原子数跟 1.806×1024 个 H2O 分子含有的氧原子数相同。 (2)0.4 mol SiH4 分子中所含原子数与________g HCl 分子中所含原子数相等。 (3)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体 8.96 L，其质量为 7.60 g，则混合气体中甲烷的体 积为____________；一氧化碳的质量为___________。 (4)等物质的量 O2 和臭氧(O3)，其质量之比为______________。若 O2 和 O3 质量相等，则其原子 数之比为_____________。 22．现有 14.4 g CO 和 CO2 的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。回答下列问题： （1）该混合气体的平均摩尔质量为________。 （2）混合气体中碳原子的个数为________(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。 （3）将混合气体依次通过上图所示装置，最后收集在气球中。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为______________。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为____________(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。2019-2020 学年上学期湖北名师联盟高一 第一次月考仿真测试卷 化 学（B）答 案 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 【答案】B 【解析】汽油着火，不能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭 火的作用，选项 A 错误；给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人，以免试管中的液体 喷出伤人，选项 B 正确；皮肤上不小心沾上浓硫酸，立即用大量水冲洗，然后涂上 3%～5% 的 NaHCO3 溶液，选项 C 错误；硫酸是强酸，具有腐蚀性，造成水体的污染，应到入指定的 容器内，选项 D 错误。答案选 B。 2. 【答案】A 【解析】洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗 底部流走，重复步骤两到三次，用玻璃棒搅拌可能会搅坏滤纸，所以，不能用玻璃棒搅拌， 故 A 错误；用 CCl4 从碘水中提取碘需要经过萃取和分液操作，使用的是分液漏斗，故 B 正确； 蒸馏时防止暴沸和意外事故，蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2 3 ，液体也不能蒸干，故 C 正确；粗盐提纯，应先用过滤方法除去不溶性杂质，后蒸发结晶，故 D 正确。 3. 【答案】C 【解析】在萃取-分液实验中，振荡分液漏斗的操作：盖上分液漏斗口部的玻璃塞，右手 用虎口握住口部，左手反握活塞部位，用拇指、食指和中指控制活塞，将漏斗倒转用力上下 振荡，选 C。 4. 【答案】D 【解析】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量单位，故① 错误；②有些物质是由原子组成的，不含有分子，如金刚石是由碳原子组成，应说成是 1mol 任何微粒的集合体含有约 6.02×1023 个粒子，故②错误；③6.02×1023 是实验值，阿伏加德罗常 数是 NA，故③错误；④摩尔质量的单位是 g·mol－1，故④错误；⑤摩尔质量单位是 g·mol－1， 质量的单位是 g。故⑤错误；⑥H2O 中不含有氢分子，应是 1mol H2O 中含有 2mol 氢原子和 1mol 氧原子，故⑥错误；综上所述，选项 D 符合题意。 5. 【答案】C 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 【解析】标况下水为液态，不能使用气体摩尔体积，故 A 错误；体分子可以是双原子分 子、也可以是单原子分子或多原子分子，所以 1mol 任何气体所含的原子数不都为 NA，故 B 错误；28g CO 的物质的量= =1mol，所含的分子数为 NA，故 C 正确；物质在标况下 的状态不知道，不能使用气体摩尔体积，故 D 错误。 6. 【答案】A 【解析】根据阿伏加德罗定律，同体积的一氧化碳和氧气的物质的量相等。因为一氧化 碳的摩尔质量比氧气的小，因此同体积的一氧化碳气体一定比氧气的质量小，故 A 正确；已 知 N=n·NA，则物质的量相同时，甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，原子数之比为 5∶ 2，故 B 错误；同温同压下的一氧化碳气体和氮气，因体积未知，质量并一定相等，故 C 错误； 根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，分子数目一定相等， 但原子数目不一定相等，因为一个分子含有的原子个数不一定相等，故 D 错误；答案选 A。 7. 【答案】D 【解析】K2SO4 溶液中 c(SO2−4 )=0.2mol·L－1，MgSO4 溶液中 c(SO2−4 )=0.2mol·L－1，Al2(SO4)3 溶液中 c(SO2−4 )=0.2×3mol·L－1=0.6mol·L－1，即 c(SO2−4 )比值为 0.2∶0.2∶0.6=1∶1∶3，故选项 D 正确。 8. 【答案】B 【解析】没有注明溶液的体积，故 A 错误；10℃时 0.35mol·L−1 的 KCl 饱和溶液 100mL， 蒸发掉 5 g 水，再冷却到 10℃时，得到的溶液还是原温度下的 KCl 饱和溶液，故其浓度仍为 0.35mol·L－1，B 正确；用 1L 水吸收标准状况下 22.4 L 氨气所得氨水的体积并不是 1L，故 C 错误；50mL 1mol·L−1 的 KCl 溶液中 Cl－物质的量浓度为 1mol·L−1，而 100mL 0.25 mol·L−1 MgCl2 溶液中，Cl－物质的量浓度为 0.5mol/L，故 D 错误。 9. 【答案】A 【解析】a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 气体含有的分子数为 ，c g 该气体的物 质的量为 mol，在标准状况下 Vm=22.4L/mol，则体积为 mol×22.4L/mol= L，所 以 A 正确；答案选 A。 10. 【答案】C 【解析】200mL 0.2mol/L MgCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol·L－1×2=0.4mol·L－1； 28 28 / g g mol500mL 0.5mol/L NaCl 溶液和 500mL 0.5mol/L KCl 的混合液中氯离子的物质的量浓度= （0.5mol·L－1×0.5L＋0.5mol·L－1×0.5L）/(0.5L＋0.5L)=0.5mol·L－1；250mL0.2mol/L AlC13 溶液 中氯离子的物质的量浓度=0.2mol·L －1×3=0.6mol·L －1；300mL 1.0mol/L KC1O3 溶液中无氯离 子，氯离子的物质的量浓度=0mol·L－1；故选 C。 11. 【答案】B 【解析】银离子能与氯离子、碳酸根离子、氢氧根离子结合，镁离子能与碳酸根离子和 氢氧根离子结合，钡离子只能与碳酸根离子结合，故先加入硝酸钡溶液，检验出碳酸根离子， 过滤除去生成的沉淀；然后加入硝酸镁溶液，检验出氢氧根离子，过滤除去生成的沉淀；最 后加入硝酸银溶液，检验出氯离子，故正确的顺序是④②①②③，故答案选 B。 12. 【答案】A 【解析】mg∶m（溶质）=（1-ω%）∶ω%，所以 m（溶质）= g，所以 ×Mg/mol= g，解得 M= ，所以该气体的相对分子质量为 ，选项 A 正确； 由于 c= ，所以 ρ= = ，选项 B 错误； 溶质的质量为 ×Mg/mol = g， 溶液质量为 mg+ × Mg/mol=（m+ ）g，所以质量分数为 = ，选项 C 错误；溶质的物质的量为 以 = mol，溶液质量为 mg+ ×Mg/mol=（m+ ）g，所以溶液的体积为 ，所以溶液浓度为 = mol/L，选项 D 错误；答案选 A。 13. 【答案】A 【解析】同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳，物质的量之比与摩尔质量成反比，质 子数之比为 ∶ ＝1∶1；同温同压下，密度比等于摩尔质量之比＝32∶44＝8∶11；物质的量之比为 ∶ ＝11∶8；原子个数比＝ ∶ ＝11∶12。综上所述，A 正 确，本题选 A。 14. 【答案】B 【解析】容量瓶中原有少量的蒸馏水对配制溶液的浓度没有影响；移液时，不慎将液体 流到瓶外，溶质没有全部转移到容量瓶，浓度偏低；容量瓶中原有 KOH 溶液，会使所配溶液 浓度偏高； 定容时俯视刻度线，其实液面最低点还未和刻度相切，水放的少，使溶液浓度偏 高。 15. 【答案】C 【解析】依据c=1000ρw%/M，稀释前有 2c=1000×ρ1×a%/M，稀释后有 c=1000×ρ2×b%/M， 两式相比得到：2=ρ1×a/（ρ2×b），a∶b=2ρ2∶ρ1，氨水的密度随着浓度增大而减小，则有 ρ12b，故选项 C 正确。 16. 【答案 】B 【解析】容器体积为固定值，因此O2 和 N2 的物质的量相等，设容器的体积为 V，则 66.4g- ×32g/mol=66g- ×28g/mol=m(容器的质量)，解得 V=2.24L，故选 B。 17. 【答案】（1）② （2）① （3）⑤ （4）④ （5）③ （6）⑥ 【解析】（1）碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再进行蒸发， 能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，答案选②；（2）氯化钠易溶于水，碳酸钙 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，答案选①；（3）乙酸 （沸点 118℃）和乙酸乙酯（沸点 77.1℃）的沸点不同，故可以用蒸馏的方法来分离，答案选 ⑤；（4）利用溴易溶于有机溶剂的性质，选择苯或 CCl4 等萃取海水中的溴，通过分液得到溴 的有机溶剂的溶液，然后再蒸馏，得到纯溴。答案选④；（5）碳酸钙在高温下分解生成氧化 钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，答案选③；（6）碘易升华， 可用加热的方法分离固体 NaCl 和碘单质，升华后的碘在盛有水的烧瓶底部凝华，答案选⑥。 18. 【答案】（1）2.9 （2）搅拌、引流 （3）偏高 （4）检查是否漏液 向容量瓶中加入少量的水，塞紧瓶塞，将容量瓶倒置，看瓶塞处是 否漏液，若不漏，直立过来，将瓶塞旋转 180°，再次倒立，若不漏，可以使用。（强调两次倒立，一次瓶塞旋转 180°） 【 解 析 】（1 ） 应 选 用 250mL 的 容 量 瓶 ， 需 要 称 量 的 NaCl 的 质 量 为 250×10 － 3×0.2×58.5g=2.9g；（2）②为溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，③为转移，玻璃棒的作 用是引流；（3）定容时，俯视刻度线，容量瓶中溶液的体积减小，所配溶液的浓度偏高； （4）容量瓶使用前检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加入少量的水，塞紧瓶塞，将容量 瓶倒置，看瓶塞处是否漏液，若不漏，直立过来，将瓶塞旋转 180°，再次倒立，若不漏，可 以使用。 19. 【答案】（1）cdef （2）B （3）分液漏斗 普通漏斗 （4）紫红 分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通 【解析】（1）灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚，故选 cdef；（2） A．酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故 A 错误；B．四氯化碳、苯符合萃取剂条件，所以 能作萃取剂，故 B 正确；C．乙酸和水互溶，所乙酸不能作萃取剂，故 C 错误；答案选 B； （3）根据流程图可知使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，需要的操作有过滤、萃取，因 此还缺少的玻璃仪器有分液漏斗和普通漏斗；（4）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四 氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫红色；如果分液漏 斗上口玻璃塞未打开或分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通，则液体不会流出。 20. 【答案】（1）672 mL （2）76 g·mol－1 （3）C S 【解析】(1)观察反 应前后气体的化学计量数，可得反应前氧气的体积与反应生成物总体 积相等，在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL，所以反应前氧气的体积为 672mL；(2)根 据质量守恒得出，产物的总质量为 m(XO2)＋m(YO2)=0.672L×2.56g·L－1=1.72g，又根据方程式 计量数对应关系得出 n(XY2)=0.01mol，n(O2)=0.03mol，m(O2)=0.03mol×32g/mol=0.96g，根据 质量守恒可知 m(XY2)= 1.72g-0.96g=0.76g，根据 M=m/n 得出，M(XY2)=0.76g÷0.01mol=76g/mol。 (3)由在 XY2 分子中，X、Y 两元素的质量之比为 3∶16 得出：1mol XY2 分子中，X 的质量为 76g×3/19=12g，Y 的质量为 76g-12g=64g，1mol XY2 含有 1mol X，2mol Y，故 X 的相对原子 质量是 12，Y 的相对原子质量是 64/2=32，即 X 是 C，Y 是 S。 21. 【答案】（1）1.5 （2）36.5 （3）6.72L 2.8g （4）2∶3 1∶1 【解析】（1）1.806×1024 个 H2O 分子的物质的量为 =3mol，与之含有相等 O 原子数目的二氧化碳的物质的量为 3mol÷2=1.5mol，故答案为：1.5；（2）0.4 mol SiH4 分子中 所含原子数为 0.4×5NA=2NA，则含有相同原子数的 HCl 的物质的量为 1mol，其质量为： 1mol×36.5g/mol=36.5g， 故 答 案 为 ：36.5g； （3） 设 CH4 为 x mol，CO 为 y mol， 则 x +y=8.96/22.4=0.4 mol；16x+28y=7.6 解得 x=0.3，y=0.1 即 CH4 为 0.3 mol，CO 为 0.1mol，则甲 烷体积为 0.3mol×22.4L/mol=6.72 L，CO 质量 0.1mol×28g/mol=2.8 g，故答案为：6.72L、2.8g； （4）等物质的量的 O2 和 O3 质量之比等于其摩尔质量之比，为 32∶48=2∶3；O2 和 O3 都由相 同氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数相等，即含有氧原子数目之比为 1∶1，故答 案为：2∶3、1∶1。 22. 【答案】（1）36g/mol （2）0.4NA （3）28g/mol 2.8NA 【解析】（1）根据气体的物质的量为 8 .96L/22.4L·mol－1=0.4mol，该混合气体的平均摩尔 质量为 M=14.4g/0.4mol=36g/mol；（2）设混合气体中 CO 的物质的量为 x mol，CO2 的物质的 量为 y mol，则根据混合物的质量为 14.4g 可得：28x+44y=14.4①；可得：x+y=0.4②，解①② 得：x=0.2mol、y=0.2mol，由于 CO 和 CO2 中均含 1 个碳原子，故 0.2mol CO 和 0.2mol CO2 中 共含 0.4mol C 原子即 0.4NA 个；（3）将混合气体依次通过如图装置，则 CO2 会被 NaOH 溶液 吸收，剩余 CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的 CO 气体；①气球中收 集到的气体为 CO，而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故收集到气 体的摩尔质量为 28g·mol －1；②一个 CO 含有 14 个电子，由（2）求出的 CO 的物质的量为 0.2mol，则电子的物质的量为 0.2mol×14=2.8mol，电子总数为 2.8NA 个。