湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2020届高三9月月考化学试题.doc

宜昌市部分示范高中教学协作体 2019 年秋 9 月联考 高 三 化 学 全卷满分：100 分 考试用时：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Cl－35.5，S－ 32 第Ⅰ卷 （选择题，共 48 分） 一、选择题（只有一个选项正确，每小题 3 分，共 48 分） 1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”， 其中的硝是指硝酸 B．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同 C． 洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同 D．家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．Na2O、MgO、Al2O3 均属于碱性氧化物 B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 C．镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物 D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质 3．关于强、弱电解质的叙述不正确的是 A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B.导电能力强的溶液其电解质是强电解质 C.同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同 D.强电解质在液态时，有的能导电，有的不能导电 4．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该 反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是 A.甲和丙中同种元素化合价不可能相等 B．该反应属于氧化还原反应 C．丁物质一定是非金属单质 D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均 为 2 5.在下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是 A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线 D．在饱和氯化铁溶液中滴加 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀 6.下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.3 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液中含有 Na＋和 SO 2－4 的总物质的量为 0.9 mol B．当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 mol·L－1，只有当 22.4 L 氨气溶于水 制得 1 L 氨水时，其浓度才是 1 mol·L－1 C．在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na＋和 SO 2－4 的物质的量相等，则 K＋和 Cl－的 物质的量浓度一定相同 D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1 的 KCl 饱和溶液蒸发掉 5 g 水，冷却到 10 ℃时，其体积 小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.35 mol·L－1 7．下列叙述正确的是 A．常温常压下，4.6 g NO2 和 N2O4 的混合气体中约含有 1.81×1023 个原子 B．在标准状况下，80 gSO3 所占的体积约为 22.4L C．常温下，0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH 约为 1 D．16 g CH4 与 18 g NH4+所含质子数相等 8．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．1 mol 甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为 4NAB．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA C．25 ℃时，1 L pH＝1 的 H2SO4 溶液中含有的 H＋数为 0.2NA D．常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0．25NA 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入 KSCN 变红的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、S2－ B．1.0 mol∙L-1 的 Na2SO3 的溶液中：NH4+、MnO4－、Cl－、Al3+ C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－ D．pH=12 的溶液中：Na+、Cl－、SO42－、HCO3－ 10．对某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一 定有 CO2－3 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO2－4 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH＋4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2＋ 11．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3—=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O C．实验室用 MnO 2 和浓盐酸制取 Cl2：MnO2+4HCl（浓） Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O D．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++ OH—=H2O 12.SO2 气体与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7 溶液，发生如下化学 反应： ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO2－4 ＋2Fe2＋＋4H＋； ②Cr2O2－7 ＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 则下列有关说法不正确的是 A．氧化性：Cr2O2－7 ＞Fe3＋＞SO2 △B．标准状况下，若有 6.72 L SO2 参加反应，则最终消耗 0.2 mol K2Cr2O7 C．反应②中，每有 1 mol K2Cr2O7 参加反应，转移电子的数目为 6NA D．由上述反应原理推断：K2Cr2O7 能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4 13．下列各项操作中不发生先沉淀后沉淀全部溶解现象的是 A．向明矾溶液中逐滴滴加入过量氢氧化钡溶液 B．向 Fe（OH）3 胶体中逐滴滴加入过量 H2SO4 溶液 C．向澄清石灰水中通入过量 CO2 D．向 NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸至过量 14．NH3 和 NO2 在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少 0.1 mol，则下列判断正确的是 A. 转移电子 4.8NA 个 B. 还原剂比氧化剂多 0.2 mol C. 生成气体的体积 42.56 L(标准状况） D. 被还原的氮原子是 11.2 g 15.将足量的 CO2 不断通入 NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2 的混合溶液中，生成沉淀与通 入 CO2 的量的关系可表示为 16．有 FeO、Fe2O3 的混合物若干克，在足量 H2 气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体 比原混合物减轻 0．8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需 1 mol·L-1 的 盐酸的体积至少为 A．0.05 L B．0.1 L C．0.2 L D．1 L 第Ⅱ卷 (非选择题，共 52 分) 二、非选择题（本大题共 4 小题，共计 52 分） 17、（8 分）已知 A 和 B 两支试管的溶液中共含有 K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO3—六种 离子，向试管 A 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管 A 的溶液中所含的上述离子有_______________________ (2)若向试管 B 的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液， 则加入的药品是________(填化学式)。 (3)若试管 A 和试管 B 中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将 A 和 B 中的溶液混合 过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_________________________（要求标注出离子 种类）。 (4)若向由试管 A 的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量 Ba(OH)2 溶液，则发生 反 应的离子方程式为 18．（12分）Ba 2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用 Na2S2O3、K2Cr2O7 等试剂测定某工厂废水中 Ba2+ 的物质的量浓度。 ⑴ 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填字母序号）。 a．使用容量瓶前先检查是否漏水 b．使用容量瓶前必须用蒸馏水将其洗净并干燥 c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水 至接近刻度线 1~2cm 处，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至刻度线 d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一手拖住瓶底，将容量瓶反复倒转摇匀 ⑵ 现需配制 250mL0.1000mol∙L－1 的标准 Na2S2O3 溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、 玻璃棒、烧杯外，还需要 ⑶ 需准确称取 Na2S2O3 固体的质量为 g ⑷ 若配制标准 Na2S2O3 溶液时，出现如下错误操作，所配溶液的浓度将如何变化？ ① 若将洗涤液转移至容量瓶时，不小心洒落部分洗涤液，会导致所配溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。 ② 若观察液面时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的浓度 ⑸另取 50.00mL 废水，控制适当的酸度，加入足量的 K2Cr2O7 溶液，得到 BaCrO4 沉 淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时 CrO42－全部转化为 Cr2O72 －，再向其中滴加上述标准 Na2S2O3 溶液，反应完全时，消耗 Na2S2O3 溶液 36.00mL。 已知有关反应的离子方程式为 Cr2O72－+6S2O32－+14H+ = 2Cr3++3S4O62－+7H2O。则该工 厂废水中 Ba2+的物质的量浓度为 19．（14 分）某校化学实验小组在“探究碘水与 FeCl2 溶液能否反应”的系列实验 中发现：在足量的稀 KI 溶液中，加入 1~2 滴 FeCl3 溶液，振荡后溶液呈黄色。 【查阅资料】 碘微溶于水，碘的水溶液颜色随浓度变化呈现黄色或棕色，碘水中含有碘单质； 含 Fe3+的溶液也呈黄色。 【提出问题】 Fe3+、I2 的氧化性强弱情况。 【提出猜想】 ⑴甲同学认为氧化性 I2＞Fe3+，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈 黄色是因为含 ；乙同学认为氧化性 Fe3+＞I2，故上述实验现象是发生化学反 应所致，则溶液呈黄色是因为含 。 【设计实验并验证】 ⑵为验证乙同学的观点正确，丙同学选用下面所提供的试剂设计出以下两种方案 进行实验，请完成下列表格。供选用的试剂： a．酚酞试液 b． 四氯化碳 c．无水酒精 d．KSCN 溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号） 试剂 实验现象 方案 1 方案 2 【实验结论】 氧化性：Fe3+＞I2。 【拓展应用】⑶ ①根据上述实验推测，若在 FeI2 溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 ②在 100mL FeI2 溶液中通入 2.24LCl2（标准状况下），溶液中若有 2/3 的 Fe2+ 被氧化，用离子方程式表示该反应过程： 20．（18 分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸 钾的一种工艺流程： （1） KMnO4 稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列　 　物质相似。 A．75%酒精　 B．双氧水 　　　C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO 溶液） （2）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ是根据 KMnO4 和 K2CO3 两物质在 （填性质）上差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到 KMnO4 粗晶 体的。 （3）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、　　　　和　　　　 （写化 学式）。 （4）向 K2MnO4 溶液中通入 CO2 以制备 KMnO4，该反应中的还原剂是　　　　　　　。 （5） 铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中 Mn2+的存在（铋元素 的还原产物为 Bi3+，Mn 的氧化产物为+7 价），写出反应的离子方程 式：　　　　　　　 。 （6） 写出 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程 式：　 。 （7）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则 1mol MnO2 可制得　 　mol KMnO4。 宜昌市部分示范高中教学协作体 2019 年秋 9 月联考 化学参考答案 一、选择题（只有一个选项正确，每小题 3 分，共 48 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D C B A D D A D C C B B A B C B 17、（共 8 分，每空 2 分） (1)、OH—、K+、Cl— (2)、Mg (3)、n(Mg2+)：n(K+)：n(NO3—)=1：4：6（或 0.5：2：3） (4)、2HCO3— + 2OH— + Ba2+ === BaCO3↓ + 2H2O + CO32— 18（共 12 分，每空 2 分） （1） b、c （2）250mL 容量瓶、胶头滴管 （3） 4.0 （4）①偏低 ②偏高 （5） 0.024 mol∙L－1 19．（共 14 分，除标注外每空 2 分） （1） 含 Fe3+ （1 分） 含 I2（1 分） （2） 试剂 实验现象 方案 1 b 四氯化碳层呈紫色 方案 2 d 溶液不变红 （3） I― 2Fe2++6I―+4Cl2==3I2+2Fe3++8Cl―20（共 18 分，除标注外每空 2 分） （1） BD （2）过滤（1 分）溶解度（1 分）浓缩结晶 （3） KOH MnO2 （4） K2MnO4 （5）2Mn2++5NaBiO3+14H+==2MnO4−+5Bi3++5Na++7H2O （6）2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O （7） 2/3 高温