河南省天一大联考“顶尖计划”2020届高三第一次联考化学（附答案）.doc

绝密★启用前 天一大联考 “顶尖计划”2020 届高中毕业班第一次考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题 卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Ti48 I127 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.化学与生活、生产息息相关。下列有关物质用途及原理分析都正确且有相关性的是 8.乳酸乙酯是一种食用香料，常用于调制国香型、乳酸型食用香精，其中一条合成流程如下： 下列说法错误的是 A.淀粉是结构复杂的天然高分子化合物 B.乳酸与 NaOH 反应所得有机产物的化学式为 C3H5O3Na C.乳酸能发生氧化反应、取代反应 D.乳酸乙酯能快速溶于饱和碳酸钠溶液 9.NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.10.6 g Na2CO3 溶于水后水解出的 OH－数多于 0.1NA B.22.4 L(标准状况)NH3 含有的质子数为 10NA C.90 g 草酸(乙二酸)中含有的羧基数为 NA D.1 mol C2H5OH 与 1 mol CH3COOH 在浓硫酸、加热下反应生成的 CH3COOC2H5 分子数为 NA 10.已知实验室用浓硫酸和乙醇在 170°C 的条件下制备乙烯(140°C 时生成乙醚)。某学习小 组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有 SO2，并制备 1，2－二溴乙烷(装置可以重复 使用)。 下列说法错误的是 A.加热时迅速将温度升高至 170°C，减少生成副产品 B.导管接口连接顺序为 a→d→e→c→b→d→e→f C.装置 B 中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液 D.实验完毕后，采用蒸馏操作分离提纯 1，2－二溴乙烷 11.钛被誉为第三金属，广泛用于航天航空等领域。硼化钒(VB2)－空气电池的放电反应为 4VB2 ＋11O2＝4B2O3＋2V2O5，以该电池为电源制备钛的装置如图所示。 下列说法正确的是 A.电解过程中，OH－由阴离子交换膜右侧向左侧迁移 B.Pt 极反应式为 2VB2＋22OH－－22e－＝V2O5＋2B2O3＋11H2O C.电解过程中，铜极附近电解质溶液的 pH 减小 D.若石墨极只收集到 4.48 L Cl2 气体，则理论上制备 4.8 g Ti 12.短周期主族元素 R、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，RZ3 溶于水生成一种具有漂白性的物质，生成的另一种物质的分子模型如图 A 所示。X 和 Y 的单质按一定比例混合后恰好能完全 溶于足量水中，在其水溶液中缓慢通入 CO2 气体，沉淀质量(m)与 CO2 的体积(V)的关系如图 B 所示。 下列说法一定正确的是 A.Y 一定位于第三周期第ⅢA 族 B.原子半径：X>Y>Z C.Z 与 X、Y 均形成离子化合物 D.R 和 Z 的氧化物对应的水化物都是强电解质 13.常温下，将 Na2A 和 NaHA 溶液分别进行稀释，若－lgc(Na＋)＝pNa、－lgc(OH－)＝pOH， 则测得两种溶液中 pNa 与 pOH 的关系曲线如图。下列说法正确的是 A.X 点所在的直线表示 NaHA 溶液的稀释 B.在 Y 点加入适量 NaOH 固体可以达到 X 点 C.将 X 和 Y 点溶液等体积混合，则有 c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋) D.常温下，H2A 的 Ka1 数量级为 10－5 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第 33～38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(14 分)五氧化二碘(I2O5)可用作氧化剂，除去空气中的一氧化碳，易溶于水形成碘酸，不溶 于无水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。用下列装置制备五氧化二碘(加热装置及夹持装置省略)。制备五氧化二碘的步骤如下： 步骤 1：I2 与 KClO3 按一定比例加入反应器 M 中，用硝酸调节 pH＝1～2，温度控制在 80～ 90°C，搅拌反应 1h，使反应完全。 步骤 2：然后冷却至室温，析出碘酸氢钾晶体。将过滤得到的晶体加水、加热溶解，并用足量 氢氧化钾溶液中和至溶液 pH 为 10。再冷却结晶，过滤得到的晶体于 118°C 干燥 3h，得到碘 酸钾产品。 步骤 3：将步骤 2 制得的碘酸钾酸化后得碘酸(HIO3)，再将碘酸在干燥空气气流中加热到 200°C 失水得到五氧化二碘。 (1)五氧化二碘可除去空气中的一氧化碳，反应生成碘单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质 的量之比为 。 (2)仪器 M 的名称是 (3)步骤 1 中除了生成碘酸氢钾[KH(IO3)2]外，同时还生成氯化钾和氯气，若 n(KCl)：n(C12)＝ 5：3，写出该反应的化学方程式： ，该 反应中的氧化剂是 (填化学式)。 (4)反扣的漏斗 N 除了可以防止倒吸，还有一个作用是 ，NaOH 溶液的作用是 (5)步骤 2 中的主要反应为 KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O，称取 0.550 g 碘酸钾产品(假设杂质 不参与反应)，将产品放入烧杯中，加蒸馏水溶解，并加入足量酸化的 KI 溶液，配制成 100 mL 溶液，取 10.00 mL 配制的溶液于锥形瓶中并加入指示剂，然后用 0.1 mol·L－1Na2S2O3 标准溶 液滴定至终点，三次实验平均消耗标准溶液的体积为 15.00 mL。(已知 I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋ Na2S4O6) ①该滴定选择的指示剂是 。 ②该碘酸钾产品中碘酸钾的质量分数是 ％(保留三位有效数字)。 ③若装 Na2S2O3 标准溶液的滴定管没有用 Na2S2O3 标准溶液润洗，则所测得产品的质量分数 (填“偏高”或“偏低”)。 27.(14 分)PbCO3 广泛用于陶瓷、油漆和颜料配制等。一种由方铅矿(主要成分为 PbS，含少量 FeS) 和软锰矿(主要成分为 MnO2)为原料制备 PbCO3 的流程如下： 已知：①“酸浸”时 PbS 反应的方程式为 PbS＋MnO2＋4Cl－＋4H＋＝PbCl42－＋Mn2＋＋S＋2H2O。 PbCl2 易溶于热水，难溶于冷水。在盐酸中因与 Cl－形成配合离子 PbCl42－而增大 PbCl2 的溶解 度。 ②常温下，几种金属离子沉淀的 pH 如下： (1)“酸浸”之前需要将方铅矿、软锰矿和氯化钠粉碎并混合均匀，其目的是 (2)“趁热抽滤”的目的是 (3)铁锰滤液中阳离子主要是 Mn2＋，还含少量 Fe3＋、Fe2＋。从铁锰滤液中得到较纯锰盐溶液 有两种方案： 方案甲：向滤液中加入酸化的双氧水，再加入足量 MnCO3 粉末，过滤得到锰盐溶液。 方案乙：向滤液中加入稀硫酸酸化，然后加入二氧化锰粉末，充分反应；最后，加氨水调节 溶液 pH，过滤。 ①方案甲中加入 MnCO3 的目的是 ②用离子方程式表示方案乙中“加入二氧化锰”的作用： 已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10－38，为了使溶液中 c(Fe3＋)＝1.0×10－5 mol ·L－1，此时溶 液的 pH＝ 。 ③从操作、产品纯度角度考虑，方案 (填“甲”或”乙”)优于另一种方案。 (4)研究工业生产中温度对浸出率的影响如图所示，则生产中浸出过程的最佳温度是 (5)向氯化铅(难溶于水)产品中加入氯化钠溶液和碳酸钠溶液，得到碳酸铅产品后，要经过“过 滤、洗涤、干燥”等操作，检验碳酸铅是否洗涤干净的操作是 28.(15 分)CO2 回收与利用是环境科学家研究的热点课题。利用 CO2 制备合成气(CO、H2)，再 制备高值产品，如甲醇等，也可以利用 CO2 直接制备甲醇等产品。 (1)已知几种反应的正反应活化能(E1)、逆反应活化能(E2)如表所示： 在相同条件下，起始反应最快的是 (填序号)。由 H2 和 CO 合成气态甲醇的热化 学方程式为 (2)T1°C 下，在 2L 恒容密闭容器中充入 0.20 mol CO 和 0.60 mol H2 合成 CH3OH，发生反应： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H