江西省南昌市2020届高三上学期开学摸底考试化学（附答案）.doc

2020 届高三摸底测试卷. 化 学 说明：本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间 100 分钟，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 P:31 S:32 Cl:35.5 I:127 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。只有一个选项是符合题目要求的。) 1.2019 年 2 月，华为发布了制造出首款 5G 折叠屏手机的消息。下列说法错误的是 A.制造手机芯片的关键材料是二氧化硅 B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 D.手机电池电极材料碳纳米管是新型无机非金属材料 2.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A.小苏打——作食品疏松剂 B.漂粉精——作游泳池消毒剂 C.甘油——作护肤保湿剂 D.明矾——作净水剂 3.C4H10O 属于醇的同分异构体有 A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 4.南宋张世南《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重， 常使花多于香。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之”。古代中国常用如图所示装置来制花露水等。 该装置利用的实验操作方法是 A.蒸馏 B.过滤 C.灼烧 D.升华 5.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是 A.1 mol 月球表面的氦－3(3He)含有质子为 2NA B.1LpH＝1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H＋ C.标准状况下，22.4L CCl4 中所含分子数为 NA D.标准状况下，1mol 金刚石中含有的 C－C 键数目为 2NA 6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH＝2 的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO3－B.c(NaAlO2)＝0.1mol·L－1 的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO42－ C.由水电离出的 c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1 的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、ClO－ D.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1 的溶液：Al3＋、NO3－、MnO4－、SCN－ 7 一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法正确的是 A.反应①属于“氮的固定” B.反应②属于氧化还原反应 C.反应③可通过电解 LiOH 水溶液实现 D.上述三步循环的总结果为：N2＋3H2＝2NH3 8.下列结论正确的是 A.氢化物的稳定性：H2O>HF>H2S B.离子的还原性：S2－>Cl－>Br－ C.粒子半径：K＋>C1－>S2－ D.酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3 9.下列事实所对应的离子方程式正确的是 选项 事实 离子方程式 A 向酸性KmnO4溶液中加入 NaHSO3溶液，溶液变为无色 5SO32－＋2Mno4－＋6H＋＝5SO42－＋2Mn2＋＋3H2O B 硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸， 有淡黄色沉淀产生 SO32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O C 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液 使SO42－刚好沉淀完全 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝3BaSO4↓＋ 2Al(OH)3↓ D 碘化亚铁溶液中滴加少量溴水， 溶液变为黄色 2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－ 10.如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下 列说法中一定正确的是A.M电极为正极 B.电子流动方向为N→Y→X→M C.N电极反应式：2NO＋4e－＋4H＋＝N2＋2H2O D.质子透过阳离子交换膜由右向左移动 11.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 和 Y 同族，X 和 Z 同族，W 和 X 可以形成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体甲。下列说法正确的是 A.W 和 Y 也能形成共价化合物 B.氧化物对应的水化物的酸性：X>Z C.简单阳离子氧化性：W>Y D.甲分子中含有 4 对共用电子对 12.CuBr 是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备 CuBr 的反应原理为 SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O＝2CuBr↓＋2H2SO4＋Na2SO4，用下列装置 进行实验，不能达到实验目的的是 A.用装置甲制取 SO2 B.用装置乙制取 CuBr C.用装置丙避光将 CuBr 与母液分离 D.用装置丁干燥 CuBr 13.Y 是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由 X 在一定条件下合成： 下列说法错误的是 A.Y 的分子式为 C10H8O3 B.由 X 制取 Y 的过程中可得到乙醇 C 一定条件下，Y 能与 5 mol H2 发生加成反应 D.等物质的量的 X、Y 分别与 NaOH 溶液反应，最多消耗 NaOH 的物质的量之比为 1：114.在 373K 时，把 0.1 mol N2O4 气体通入体积为 1L 的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。在 60s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的 1.6 倍。下列说法错误的是 A.压缩容器，颜色加深 B.在平衡时体系内含 N2O4 0.04 mol C.以 N2O4 的浓度变化表示的平均反应速率为 0.001mol/(L·s) D.平衡时，如果再充入一定量 N2O4，则可提高 N2O4 的转化率 15.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 B 向1 mL 2mol/L NaOH溶液中先滴加2滴0.l mol/L MgCl2溶液，再滴加2滴 0.l mol/L FeCl3溶液 先生成白色沉淀， 后生成红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]”、“＝”或“