浙江省名校协作体2020届高三上学期联考试题化学（附答案）.doc

2019 学年第一学期浙江省名校协作体试题 高三年级化学学科 考生须知： 1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 C13.5 Fe56 Cu64 Br80 选择题部分 一、选择题(本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列物质不属于盐的是 A.CuCl2 B.CuSO4 C.Cu2(OH)2CO3 D.Cu(OH)2 2.通过下列反应不可能一步生成 MgO A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 3.下列有关化学用语使用正确的是 A.T 原子可以表示为 B.氢氰酸的结构式是：H－N≡C C.氟离子的结构示意图： D.比例模型 可以表示 CO2 或 SiO2 4.下列有关叙述不正确的是 A.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能 B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取 C.借助扫描隧道显微镜，应用 STM 技术可以实现对原子或分子的操纵 D.燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和 NOx 的催化转化都可以减少酸雨的产生 5.下列有关实验的说法不正确的是 A.用右图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭 3 1 HB.用托盘天平称取 10.2 g NaOH 体时，将 10g 的砝码放在右盘，将游码移到 0.2g 的位置 C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率 D.吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒 6.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A.银氨溶液：Na＋、K＋、NO3－、NH3·H2O B.空气：C2H4、CO2、SO2、NO C.氯化铝溶液：Mg2＋、HCO3－、SO42－、Br－ D.使甲基橙呈红色的溶液：I－、Cl－、NO3－、Na＋ 7.NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1.0 L 1.0 mol L－1 的 H2SO4 水溶液中含有的氧原子数为 4NA B.273K、101kPa 下，22.4L 甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为 NA C.25℃时 pH＝13 的 NaOH 溶液中含有 OH－的数目为 0.1NA D.1 mol Na 与氧气完全反应得到 Na2O 与 Na2O2 的混合物时失去的电子数一定为 NA 8.下列实验中，所选装置或仪器合理的是 9. 下列说法不正确的是 A.石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物 B.生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、晴纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的 C.按系统命名法，有机物 可的名为 2，2，4，4，5－五甲基－3，3－二乙基己烷 D.碳原子数≤6 的链状单烯烃，与 HBr 反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有 4 种(不 考虑顺反异构) 10.2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是 A.位于第五周期第ⅥA 族的元素为金属元素 B.第 32 号元素的单质可作为半导体材料 C.第 55 号元素的单质与水反应非常剧烈 D.第七周期ⅦA 族元素的原子序数为 117 11.下列有关说法正确的是 A.用新制 Cu(OH)2 悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀 B.用纸层析法分离 Cu2＋和 Fe3＋，为了看到色斑，必须通过氨熏 C.氯化钴浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色 D.摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加 AgNO3 溶液和稀硝酸，若出现 白色沉淀，说明火柴头中含氯元素 12.下列指定反应的离子方程式不正确的是 A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：Na＋＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4＋ B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应：3ClO －＋2Fe(OH)3＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋ 5H2O C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体：2Na2O2＋2Fe2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Fe(OH)2↓＋O2↑ D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O 13.可逆反应①X(g)＋2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反 应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物 理量的变化如图所示： 下列判断不正确的是 A.反应①的正反应是放热反应 B.达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 10：11 C.达平衡(Ⅰ)时，X 的转化率为 20％ D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M 的体积分数不相等 14.下列说法不正确的是  A.C5H12 的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同 B.NH3 和 HCl 都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关 C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏 D.NaHSO4 晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同 15.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电 动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理 如图所示。 下列说法中正确的是 A.放电时甲为负极，充电时为阳极 B.电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动 C.放电时负极的电极反应式为：MHn－ne－＝M＋nH＋ D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程 16.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是 A.如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和 B.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少 C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可 为：C(s，金刚石)＝C(s，石墨) ∆H＝－(E2－E3)kJ·mol－1 D.同温同压下，H2(g)＋C12(g)＝2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H 相同 17.H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中 H2C2O4、HC2O4－和 C2O42－物质的量分数与 pH 关系如 图所示，下列说法不正确的是A.由图可知，草酸的 Ka1＝10－1.2 B.0.1 mol·L－1NaHC2O4 溶液中 c(Na＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(OH－) C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至 pH 为 4.2 时：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(C2O42－)＋c(OH－) D.根据图中数据计算可得 C 点溶液 pH 为 2.8 18.硫酸铵在一定条件下发生反应：4(NH4)2SO4＝6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋N2↑＋7H2O，将反应 后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的 是 A.白色沉淀为 BaSO4 B.白色沉淀为 BaSO3 和 BaSO4 的混合物，且 n(BaSO3)：n(BaSO4)约为 1：1 C.白色沉淀为 BaSO3 和 BaSO4 的混合物，且 n(BaSO3)：n(BaSO4)约为 3：1 D.从溶液中逸出的气体为 N2，最后溶液中的溶质只有 NH4Cl 19.以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，含少量杂质 SiO2 等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产 品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的 pH 如下表。 下列说法不正确的是A.试剂 a 可以是 CuO 或 Cu(OH)2，作用是调节 pH 至 3.7～4.7 之间 B.反应Ⅰ的化学反应方程式为 4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O，该反应中 铁元素被还原 C.操作 X 为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶 D.反应Ⅲ的离子方程式为 Cu2＋＋Fe＝Cu＋Fe2＋，试剂 c 参与反应的离子方程式分别为 Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O 20.某红色固体粉末可能是 Cu、Cu2O、Fe2O3 中的一种或几种。为探究其组成，称取 a g 该固体 粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后(已知：Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O)，称得固体质量为 b g。则下列推断不合理的是 A.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有 3 种 B.向反应后的溶液中加入一定量的 NaNO3，可能使 b g 固体完全溶解 C.若 ，则红色固体粉末一定为纯净物 D.b 的取值范围：0”、“＝”或“0 (ii)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H2>0 在一定压强下，1 mol CH4(g)和 1 mol H2O(g)在三种不同催化剂作用下发生反应(i)，经历 相同时间时，CO 的物质的量(n)随温度变化的关系如图 1。 (1)下列说法正确的是_________ A.曲线①中 n(CO)随温度变化的原因是正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动 B.三种催化剂中，催化剂③的催化效果最好，所以能获得最高的产率 C.当温度低于 700℃时的曲线上的点可能都没有到达平衡 D.若温度大于 700℃时，CO 的物质的量保持不变 (2)500℃时，反应(i)在催化剂①的作用下到 10mim 时达到平衡，请在图 2 中画出反应(i)在 此状态下 0 至 12 分钟内反应体系中 H2 的体积分数 ψ(H2)随时间 t 变化的总趋势 (三)研究表明，CO 也可在酸性条件下通过电化学的方法制备甲醇，原理如图 3 所示。 (1)产生甲醇的电极反应式为_________________________________________________； (2)甲醇燃料电池应用很广，其工作原理如图 4，写出电池工作时的负极反应式：___________  24.(15 分)三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂 )与二苯酮反应制备三 苯甲醇。 已知：①格氏试剂非常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应； 实验过程如下 ①实验装置如图 1 所示。 a.合成格氏试剂：向三颈烧瓶中加入 0.75g 镁屑和少量碘(引发剂)，连接好装置，在恒压漏 斗中加入 3.20mL(0.03 mol )溴苯和 15.00mL 乙醚混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。 b.制备三苯甲醇：将 5.50g 二苯酮与 15.00mL 乙醚在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。40℃ 左右水浴回流 0.5h，加入 20.00mL 饱和氯化铵溶液，使晶体析出。 ②提纯：图 2 是简易水蒸气蒸馏装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤。(1)图 1 实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接______________________装置； (2)①合成格氏试剂过程中，低沸点乙醚的作用是___________________________________； ②合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是______； (3)提纯过程中发现 A 中液面上升，此时应立即进行的操作是____________________； (4)①反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为____________、过滤、洗涤、___________； A.蒸发结晶 B.冷却结晶 C.高温烘干 D.滤纸吸干 ②下列抽滤操作或说法正确的是__________ A.用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上 B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀 C.注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出 D.用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失 E.抽滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀 (5)用移液管量取 20.00mL 饱和氯化铵溶液，吸取液体时，左手___________，右手持移液管； (6)通过称量得到产物 4.00g，则本实验产率为_________(精确到 0.1％)。 25.(12 分)奥美拉唑主要用于十二指肠溃疡和胃溃疡的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性 出血的治疗，反应中间体 F 和奥美拉唑的合成路线如下： I 中间体 F 的合成： II 奧美拉唑的合成：结合上述合成路线，请回答： (1)下列说法正确的是__________ A.奥美拉唑的分子式为 C18H19N3O3S B.J 生成 K 的反应类型为加成反应 C.化合物 C 可以发生的反应类型有取代、还原、加成 D.设计 A 转化为 B 的目的是保护其中的官能团 (2)化合物 F 的结构简式为_____________________________________； (3)请写出 A→B 的反应方程式_________________________________________； (4)试写出同时满足下列条件的化合物 H 的同分异构体： ①分子中含苯环，遇 FeC13 显紫色； ②分子中含有 4 种不同化学环境的氢原子。 _______________________________________________________________________________ (5)利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成 的路线。(用流程图表示，无机 试剂任选)2019 学年第一学期浙江省名校协作体参考答案 高三年级化学学科 命题：湖州中学绍兴一中(审校)审核：缙云中学 一、选择题(本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题目要求) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A B B A D D A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C C B B D D B B C 二、填空题(本大题共 5 小题，共 60 分) 21.(1) ；(1 分) (2)2；1；3；1；2；(2 分) (3)H2C2O4＋H2O2＝2CO2↑＋2H2O；(2 分) (4)否；(1 分) 取适量晶体加热，将加热后的固体残留物溶解在稀硫酸中，滴加 KSCN 溶液．若溶液呈血红色 则晶体中含有铁元素，反之则无(其他合理也可)(2 分) 22.(1)N2H4 (2 分) (2)ClO－＋2NH3═N2H4＋Cl－＋H2O(2 分) 次氯酸钠有强氧化性，防止次氯酸钠过量，将 N2H4 氧化。(2 分) (3)4CuO＋N2H4═2Cu2O＋N2↑＋2H2O (2 分)t/min1086420 1/2 2/3 ψ(H2) 12 (4) (各 1 分，共 2 分) 23.(一)(1)AD(2 分) (2)