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化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 选项 C D D B C B D C A C C C C B B D 1.C 解析：A、B、D 项均未发生氧化还原反应。 2.D 解析：四氢铝钠、四氢铝锂中氢显－1 价，具有强还原性，C 项正确。碳酸钙和硫酸钡在熔融状态下能导电， 属于电解质，D 项不正确。 3. D 解析：在停止加热后，通入氢气，氢气起保护作用，防止 Fe 被水蒸气氧化，故选 D。 4. B 解析：苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水，而乙醇与水互溶，A 项正确；含铁离子和碘单质的水溶液 都是黄色，B 项错误；AlO2 ＋H＋H2O＝Al(OH)3↓，C 项正确；BaSO3 在硝酸作用下转化为 BaSO4，难溶于硝酸，D 项正确。 5. C 解析：氯水中存在 Cl2、HClO、HCl 等，溶液具有强氧化性且显酸性。 HCO3 、Fe2+、Br、AlO2 、I均不能大 量共存。故选 C。 6. B 解析：在空气中蒸干氯化铁溶液，得到氢氧化铁固体，A 项错误；水和乙醇的沸点不同，B 项正确；提纯胶 体应用渗析法，C 项错误；检验气体时，长导管进气，短导管出气，D 项错误。 7. D 解析：由其结构示意图知 A、B、C 项正确；H2O 是电解质，D 项错误。 8. C 解析：实验室没有 480mL 容量瓶，应选择 500mL 容量瓶，A 项错误；过氧化钠能氧化亚铁离子，B 项错误； 仰视刻度线，导致溶液加水的实际体积大于理论体积，所配制溶液浓度偏小，D 项错误。 9. A 解析：胶体不带电荷，胶粒带电荷，A 项错误；乙转化为丙的过程中，氢氧化铁胶体在 HI 作用下，先聚沉生 成氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁被氢碘酸溶解，最后 I被 Fe3+氧化，B 项正确；胶体能发生丁达尔现象，溶液不能， C 项正确；氯化铁水解是吸热反应，煮沸能促进氯化铁水解，D 项正确。 10.C 解析：用碳酸钙除去新制氯水中的 HCl 可增强氯水的漂白性，但碳酸钙不溶于水，应写化学式，A 项错误； 次氯酸会将亚硫酸钙氧化为硫酸钙，B 项错误；在酸性条件下，亚铁离子被氧化成铁离子，C 项正确；向偏铝酸钠 溶液中通入过量的 CO2，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，D 项错误。 11. C 解析：锂是还原剂，磷酸铁是氧化剂，A 项错误；磷酸铁中铁元素被还原，磷元素化合价没有变化，B 项错 误；磷酸亚铁锂既是氧化产物，又是还原产物，C 项正确；每消耗 1mol FePO4 必有 1mol 电子转移，D 项错误。 12. C 解析：二氧化硫与氢氧化钠反应，碱性减弱，A 项错误；铝片与浓硫酸在常温下发生钝化现象，B 项错误； 重铬酸钾能氧化乙醇，C 项正确；应该生成红褐色沉淀，D 项错误。 13. C 解析：标准状况下，苯为液态，A 项错误；溶液中水含有氧原子，B 项错误；氯气与水的反应属于可逆反应， C 项正确；乙烯、丙烯分子中都只含 1 个双键，D 项错误。 14. B 解析：高锰酸钾溶液会氧化 HCl 产生氯气，A 项错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，B 项 正确；①反应中，Mn2+是还原剂，而 S2O82-是氧化剂，由得失电子守恒知，氧化剂、还原剂的物质的量之比为 5∶2， C 项错误；在硝酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水，硝酸会氧化亚铁离子，D 项错误。15 .B 解析：灼烧需要高温，所以选用酒精喷灯，CaCO3、BaCO3 在高温下能与 SiO2 反应，所以不能用瓷坩埚，而 用铁坩埚，铁坩埚置于泥三角上，灼烧时用玻璃棒搅拌使其受热均匀，A 项正确。过滤的目的是分离 Ba (O H ) 2 和 Ca (O H ) 2 ，根据溶解度曲线可知应趁热过滤，所以过滤与温度有关，B 项错误。当观察到红色刚好消失时，说明 Ba (O H ) 2 已与 CO2 完全反应生成 BaCO3 沉淀，则可停止通 CO2，C 项正确。步骤 I 发生的是分解反应、BaO、CaO 与水发生化合反应、Ba (O H ) 2 溶液中通入 CO2 发生的是复分解反应，D 项 正确。 16. D 解析：依题意，产物是 KClO3、KClO、KCl。根据得失电子守恒知，n(KCl)＝5n(KClO3)＋n(KClO)＝0.14 mol。 所以，n(KOH)＝n(KCl)＋n(KClO)＋n(KClO3)＝0.2 mol，c(KOH)＝2mol·L1。 17. (1)24.8%（2 分） (2)①C（2 分） ②D（2 分） (3)①Ba(NO3)2（2 分） ②N（2 分） 18. （1）BD（2 分） （2）清晨（1 分） 小水滴或冰晶被太阳加热，形成水雾，可能构成 1 nm～100 nm 的分散质，阳光透过树叶间隙 形成光束，穿过这些水雾时会产生丁达尔效应（2 分，合理即可） （3） ①2CaCO3 + 2SO2 + O2 + 4H2O== 2CaSO4·2H2O+ 2CO2 （2 分） 1 mol（1 分） ②0.174（2 分） 19. （1）Cu2+、Fe2+、MnO4 （2 分） （2）3（2 分） （3）Ba2+＋2OH＋2HCO3  =BaCO3↓＋CO32-＋2H2O（2 分） （4）HNO3（或 HCl、HI、HClO4 等，2 分） BaCO3 和 BaSO4（2 分） 20. （1）便于观察实验现象和了解反应进行的程度（1 分，合理即可） S2-＋Br2＝2Br＋S↓（2 分） （2）避免空气中 O2 氧化 S2-（2 分） （3）S（1 分） Fe2+＋S2-＝FeS↓（2 分） （4）Ag2S 的溶解度很小（2 分） 21． (1)NH3(1 分) CO2(1 分) (2)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(2 分) (3)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O(2 分) (4)Fe(OH)3(2 分) (5)稀硝酸(1 分) AgNO3(1 分) 洗涤(1 分) 干燥(1 分)