尚德中学 2019—2020 学年度上学期高三年级第一次质量检
测
化学试卷
命题人： 肖先绒 李娟娜
考生注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分 100
分。考试时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40
第Ⅰ卷 选择题（共 54 分）
一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合
题意)
1. 下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是( )
A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸
2. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )
A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是( )
A．燃烧后得白色固体 B．燃烧时火焰为黄色
C．燃烧后生成淡黄色固体物质 D．金属先熔化
4. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 ( )
A．硫酸 纯碱 孔雀石[Cu2(OH)2CO3]
B．硝酸 烧碱 绿矾[FeSO4·7H2O]
C．醋酸 乙醇 碳酸钙 D．盐酸 熟石灰 苛性钠
5. 下列变化必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A.Na→Na2O2 B. Na→NaOH C.Zn→ZnCl2 D.CuO→Cu
6. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯气的酒精溶液
⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A.①②③ B.①②③⑥C.③⑥ D.②④⑤⑥
7.用 NaOH 固体配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下列操作中正确的是（ ）
A．称量时，将固体 NaOH 直接放在天平右盘上
B．将称量好的固体 NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．将烧杯中溶解固体 NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
8.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中，含 Cl-个数为 NA
B．0.1molNa2O2 固体与足量的 H2O 充分反应，转移 0.2NA 个电子
C．3g 3He 含有的中子数为 1NA
D．标况下，4.48L 的水中含有 H2O 分子的数目为 0.2NA
9. 下列对过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中
D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂
10.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的
原理是 4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，下列说法不正确的是（ ）
A.X 的化学式为 Ag2S B.银针验毒时，空气中氧气得到电子
C.反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂 D.每生成 1mo1X，反应转移 2mo1 e－
11.下列离子方程式中，正确的是 ( )
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO－3 ＋H＋===H2O＋CO2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO2－4D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO－3
12. 已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br 2；②KClO3＋
6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下列说法正确的是
(
)
A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B.反应①和反应③中均生成 Br2，溴元素发生的变化相同
C.反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为 6∶1
D.③中 1 mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 10 mol
13. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4LCl2 通入足量的 NaOH 溶液充分反应，有 NA 个电子转移
B. 100 mL 1 mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C. lmolSO2 与足量 O2 在一定条件下反应生成 SO3，共转移 2NA 个电子
D. 84gNaHCO3 固体含有 CO32-离子的数目为 NA
14．下列各组离子可能大量共存的是（ ）
A．在含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
B．在含有 Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3
﹣、I﹣、NH4+、Mg2+
C．在 c（H+）=1×10﹣13 mol·L﹣1 的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3
﹣
D．在溶质为 KNO3 和 NaHSO4 的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣
15. 下列指定反应的化学用语表达正确的是（ ）
A Mg(HCO3)2 溶液与足量的 NaOH
溶液反应
Mg2＋＋2HCO－3 ＋4OH－===Mg(OH)2↓＋
2H2O＋2CO2－3
B[ 过量 SO2 通入到 NaClO 溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO－3
C 向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的稀
氨水
Al3 ++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
D KClO 碱性溶液与 Fe（OH）3 反
应制取 K2FeO4
3ClO﹣+2Fe （ OH ） 3 ＝
2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O
16.用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度
偏低的是 ( ) ①用天平称量时所用砝码生锈；
②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度；
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线；
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．②⑤ B．②③⑥ C．①⑤⑥ D．③⑥
17.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，
先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
下列说法中正确的是( )
A. 起始滤液的 pH＝7
B. 试剂Ⅰ为 Ba(NO3)2 溶液
C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去 Ba2＋
D. 图示的步骤中必须要经过 2 次过滤操作
18. 向 Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入
量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a 点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b 点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C．c 点对应的溶液中：Na+．Ca2+．NO3-、Cl-
D．d 点对应的溶液中：F—、NO3-、Fe2+、Ag+
第Ⅱ卷 非选择题（共 46 分）
二、非选择题(本题包括 3 小题，共 46 分)19. 有一瓶澄清的溶液,其中可能含有 H+，Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl﹣，
CO32﹣，SO42﹣等离子，取该溶液进行以下实验
A.用 PH 试纸检验，表明溶液呈强酸性。
B.取部分溶液逐渐滴加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，整个滴加
过程中，溶液均无沉淀生成。
C.取部分上述碱性溶液加 Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可
能存在的离子有。
（2）写出以下反应的离子方程式：
①氧化镁溶于盐酸。
②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合。
③氢氧化钡与稀硫酸混合。
20. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A 中盛有浓盐酸，B 中盛有 MnO2，写出反应的化学方程式_______。
（2）D 中放入浓 H2SO4，其目的是_____________________________。
（3）E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，
对比 E 和 F 中现象的差异可得出的结论及解释是____________________。
（4）G 处的现象是____________________________________。
（5）画出 H 处尾气吸收装置图并注明试剂____________。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分 NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁
卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
注意事项：
1、本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
2、密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
3、保质期为一年。“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式________。
（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药
丸通常分内外两层。外层的优氯净 Cl2Na(NCO)3 先与水反应，生成次氯酸起杀菌
消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯
酸 等 ） 除 去 。 亚 硫 酸 钠 将 水 中 多 余 次 氯 酸 除 去 的 离 子 反 应 方 程 式 为
____________________。
21.如下图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的 KMnO4 颗粒，在周围分别滴加一滴含
有酚酞的澄清石灰水、FeCl2 溶液，然后在 KMnO4 晶体上滴加适量的浓盐酸，迅
速盖好表面皿。
提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：
2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应在常温下即能进
行。
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 ______ （填写编号），氧化剂与还原剂
物质的量之比为______ ，氧化产物为______ 。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）产生 0.1 mol Cl2，则转移电子的物质的量为 ______ mol。
（3）a 处反应的化学方程式是___________________________，工业上用此原理制
取漂白粉。
（4）b 处离子方程式是________________________。
（5）高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法间接测定石
灰 石 中 CaCO3 的 含 量 的 方 法 为 : 称 取 试 样 0.1250g ， 用 稀 盐 酸 溶 解 后 加 入
(NH4)2C2O4 得 CaC2O4 沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的
H2C2O4 用去浓度为 0.0 16mo/LKMnO4 溶液 25.00mL。①写出 CaC2O4 沉淀溶解的离子方程式:___________________
②配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式:
口 MnO4-+ 口 H2C2O4+口=口 Mn2++口 CO2↑+口
③石灰石中 CaCO3 的百分含量:_______
尚德中学 2019—2020 学年度上学期高三年级第一次质量检
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化学答案
一、 选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项
符合题意)
1-5 ABABD 6-10 CDCCC 11-15 BDACA 16-18 DCC
二、非选择题(本题包括 3 小题，共 46 分)
19. （15 分）
（1）H+ Ba2+ Cl- （2 分） CO32-，Fe3+，Mg2+，SO42- （2 分） Na+（2
分）
（2）①MgO+2H+=Mg2++2H2O（3 分）
②HC + OH-= C +H2O（3 分）
③2 H++ SO42－ + Ba2+ + 2OH－＝2 H2O + BaSO4↓（3 分）
20. （15 分）
（1）MnO2+4HCl(浓) ====
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O （3 分）
（2）除去氯气中的水蒸气 （2 分）
（3）E 中不褪色，F 中褪色；（2 分）干燥的氯气没有漂白性，氯气和水
反应生成的次氯酸有漂白性 （2 分）
（4）出现蓝色 （2 分）
（5） （2 分）
（6）Cl−+ClO−+2H+===Cl2↑+H2O（1 分）（7）SO2−3 +HClO===SO2−4 +H++Cl−（1 分）
21. （16 分）
（1） ② （2 分） 1:5 （2 分） Cl2（2 分）
（2）0.2（2 分）
（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3 分）
（4）2Fe2+＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl−（3 分）
（5）①CaC2O4+2H+ ==Ca2++H2C2O4（1 分）
②2、5、6、2、10、8H2O（1 分）
③ 80%、（1 分）
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