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胶体的性质 班级: 姓名: 小组: 分数:
1.下列分散系最稳定的是( )。
A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液
2.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是( )。
A.K2CO3和K2O都属于盐
B.KOH和Na2CO3都属于碱
C.H2SO4和HNO3都属于酸
D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
3.下列有关说法正确的是( )。
A.氯化钠溶液均一、稳定、透明,不是分散系
B.“冰水混合物”是一种分散系
C.分散系有的是纯净物,有的是混合物
D.分散系都是混合物,按分散质和分散剂所处的状态,分散系的组合可能有9种方式
4.下列说法中不正确的是( )。
A.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
B.“血液透析”利用了胶体的性质
C.明矾能生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
D.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
5.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无关的是( )。
6.下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是( )。
选项
①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
B
NaCl
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
7.下列有关胶体的叙述中不正确的是( )。
A.实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象,同时也与胶体有关
C.在溶有1 mol Fe(OH)3的胶体中,含有NA个Fe(OH)3胶粒
D.分散质粒子直径介于1~100 nm之间的分散系称为胶体
8.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应的四个反应类型分别是( )。
A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应
B.中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应
C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
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1.下列分散系最稳定的是( )。
A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液
【解析】分散质微粒越小,分散系越稳定。
【答案】D
2.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是( )。
A.K2CO3和K2O都属于盐
B.KOH和Na2CO3都属于碱
C.H2SO4和HNO3都属于酸
D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
【解析】K2O属于氧化物,Na2CO3和Na2SiO3都属于盐。
【答案】C
3.下列有关说法正确的是( )。
A.氯化钠溶液均一、稳定、透明,不是分散系
B.“冰水混合物”是一种分散系
C.分散系有的是纯净物,有的是混合物
D.分散系都是混合物,按分散质和分散剂所处的状态,分散系的组合可能有9种方式
【解析】溶液全部是分散系,且一定是混合物。根据分散剂和分散质的状态可以判断出组合方式有9种。
【答案】D
4.下列说法中不正确的是( )。
A.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
B.“血液透析”利用了胶体的性质
C.明矾能生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
D.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
【解析】向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体,A项正确;血液是胶体,尿素及盐类属于小分子化合物,能通过渗析的方法使其分离,B项正确;明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性,可作净水剂,C项正确;丁达尔效应是胶体的特性,溶液无此性质,D项错误。
【答案】D
5.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无关的是( )。
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【解析】胶体、溶液、浊液三种分散系的根本区别是分散质粒子的大小不同,胶体分散质粒子直径为1~100 nm,胶体粒子能透过滤纸,不能透过半透膜;溶液中的粒子直径小于1 nm,可透过半透膜和滤纸;而浊液的分散质粒子直径大于100 nm,不能透过滤纸和半透膜。丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的,而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱,故无此现象。萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解度的不同,与分散质粒子大小无关。
【答案】C
6.下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是( )。
选项
①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
B
NaCl
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
【解析】C项中Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐、钾盐,但根据阴离子判断都属于硫酸盐;KCl和NH4Cl分别属于钾盐和铵盐,根据阴离子判断都属于盐酸盐;A、B两项中的NaCl属于钠盐或盐酸盐,A、D两项中的(NH4)2SO4属于铵盐或硫酸盐,都不符合图示关系。
【答案】C
7.下列有关胶体的叙述中不正确的是( )。
A.实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象,同时也与胶体有关
C.在溶有1 mol Fe(OH)3的胶体中,含有NA个Fe(OH)3胶粒
D.分散质粒子直径介于1~100 nm之间的分散系称为胶体
【解析】在Fe(OH)3胶体中,分散质粒子是许多Fe(OH)3分子形成的集合体,故溶有1 mol Fe(OH)3的胶体中含有Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。
【答案】C
8.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应的四个反应类型分别是( )。
A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应
B.中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应
C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
【解析】依次写出各反应的化学方程式:Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O,Ca(OH)2+CuCl2CaCl2+Cu(OH)2↓,Fe+CuCl2Cu+FeCl2,Fe+2HClFeCl2+H2↑,然后根据反应判断知C项正确。
【答案】C
9.(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下图的适当位置。
物质
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(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种反应物,按下述反应类型,各写一个化学方程式。
①分解反应: 。
②化合反应: 。
③置换反应: 。
④复分解反应: 。
【答案】(1)①碳酸钙 ②铁 ③氧气 ④稀盐酸
(2)①CaCO3CaO+CO2↑
②3Fe+2O2Fe3O4
③Fe+2HCl(稀)FeCl2+H2↑
④CaCO3+2HCl(稀)CaCl2+H2O+CO2↑
10.从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:
A.过滤 B.聚沉 C.凝胶
D.布朗运动 E.电泳 F.丁达尔效应
(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间后,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫 。
(2)光束通过Fe(OH)3胶体,可看到光亮的通路,这种现象叫 。
(3)向Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电),胶体变得浑浊,这是发生了 。
(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是 。
【解析】(1)因Fe(OH)3胶粒带有正电荷,所以在电场的作用下,向阴极区移动,而使该区颜色加深,这种现象称为电泳。(2)光束通过胶体时,产生光亮的通路,这种现象称为丁达尔效应。(3)加入与胶粒带相反电荷的胶体,胶体会发生聚沉。(4)可利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。
【答案】(1)E
(2)F
(3)B
(4)F
13.要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)。
甲:CaCO3(Na2CO3) 乙:NaOH(Na2CO3)
丙:KCl(KHCO3) 丁:炭粉(CuO)
可选用的试剂及操作方法有:
①加适量盐酸,搅拌,过滤 ②加适量水,搅拌,过滤
③加适量盐酸,蒸发 ④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发
下列组合正确的是( )。
A.甲—②,乙—④
B.乙—③,丙—③
C.丙—①,丁—②
D.丙—③,丁—④
【解析】甲:CaCO3(Na2CO3)中,碳酸钠易溶于水,而碳酸钙不溶于水,则选②加适量水,搅拌,过滤可除杂;乙:NaOH(Na2CO3)中,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和NaOH,则选④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发即可除杂;丙:KCl(KHCO3)中,碳酸氢钾与盐酸反应生成KCl,则选③加适量盐酸,蒸发可除杂;丁:炭粉(CuO)中,CuO能与盐酸反应,而炭粉不能,则选①加适量盐酸,搅拌,过滤可除杂。
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【答案】A
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