安陆一中 2019 级高一年级 9 月月考
化 学 试 卷
本试卷共 6 页。满分 100 分。考试用时 90 分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号
条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用 2B 铅笔将答题卡上试卷类型 A 后的方框涂黑。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿
纸上无效。
4．选考题作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用 2B 铅笔涂黑。考生应根
据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试
题卷、草稿纸上无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
所用到的相对原子质量： H=1，C=12，O=16，Na=23，S=32
卷Ⅰ（选择题，共 48 分）
一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有 1 个选项符合题意，不
选、多选、错选均不得分。）
1.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟
牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是( )
A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物
2.下列仪器中不能直接加热的是（ ）
A.试管 B.烧杯 C.量筒 D.坩
埚
3.下列行为中符合安全要求的是（ ）
A.进入煤矿井时，用火把照明 B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D.实验时，将水倒入浓硫酸配稀硫酸
4.下列关于原子结构的说法正确的是（ ）
A．1H、2H2、3H+不能互称为同位素 B．原子核均由质子和中子组成
C．所有微粒都有电子 D．原子的质子数一定等
于中子数
5.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，
贴错了包装标签的是（ ）
选项 A B C D
物质 氢氧化钠 酒精 碳酸钠 黑火药
标签
6.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（ ）
A B C D
实验
分 离 植 物 油 和
氯化钠溶液
除去氯化钠晶体中混有
的氯化钾晶体
分离 CCl4 中的 Br2
除去 CO2 气体中
的 HCl 气体
装置
或仪器
7.上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物
质(Y2Ba4Cu6O13)是以 YmOn、BaO 和 CuO 为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的
化合价均不变，则高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中 Y 元素的化合价是( )A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5
8.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酞菁”的分子(直径为 1.3 ×10-9m)恢复了磁性。“钴
酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子
的说法正确的是( )
A.其直径比 Na+的小 B.其既能透过滤纸,也能透过半透膜
C.其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D.其在水中形成的分散系属于乳浊液
9.下列叙述中,不正确的是( )
A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3 都属于碳酸盐
B.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物,铁矿石属于混合物
D.通过化学反应,可由 Ba(OH)2—步转化生成 NaOH
10.下列有关物质的分类及反应均正确的是( )
A.碳酸钙属于盐,可用于实验室制 CO2:CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
B.铁属于活泼金属,可用于实验室制 H2:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.纯碱属于碱,可与稀盐酸发生反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D.烧碱属于碱,可与稀硫酸反应:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
11.下列说法正确的是( )
A. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位
B. 2 mol O2 的摩尔质量是 64 g/mol
C. 当摩尔质量以 g·mol－1 为单位时，在数值上与阿伏加德罗常数个该物质的微粒的质量总
和相等(质量以 g 为单位)
D. 1 mol SO2 中含有 2 mol 氧元素
12.下列叙述正确的是( )
A.1mol 的质量为 34 B. 的摩尔质量为 46g
C. 个 分子的质量为 32g D.1mol 任何物质均含有 个分子
13.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素,开创了治疗疟疾的新方法,荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的
分子式为 C15H22O5。下列有关说法正确的是( )
A.青蒿素的摩尔质量为 282g·mol-1 B.青蒿素中 C、H、O 的质量之比为 15:22:5
C.1mol 青蒿素的体积约为 22.4L D.1mol 青蒿素中含 11mol H2
2 2H O -1g mol⋅ 2 5C H OH
233.01 10× 2SO 236.02 10×14.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
① 测定溶液的 pH,溶液显强碱性;
② 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体;
③ 在上述② 溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液,无白色沉淀产生,再滴加 AgNO3 溶液,产生白色沉淀。
则以下对原溶液的推测正确的是( )
A.—定有 B.—定有 C.一定有 D.不能确定 是否存在
15.在 Na2SO4、NaCl、NaOH 的混合溶液中，含有 Na＋、SO42－、OH－的个数比是 8∶1∶2，则溶
液中 Na2SO4、NaCl、NaOH 的物质的量之比是( )
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶4 C. 1∶3∶2 D. 1∶4∶2
16.若 a g 某气体中含有的分子数为 b,则 c g 该气体在标准状况下的体积是(设 NA 为阿伏加德
罗常数的值)( )
A. B. C. D.
卷Ⅱ（非选择题，共 52 分）
二、填空题（本题包括 4 小题，共 52 分）
17.（共 16 分，每空 2 分）
（1）53gNa2CO3 的物质的量是________，其中含有 Na+数目是______________。
（2）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 1:4 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为_______。
（3）已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为 。
（4）2 mol O3 和 3 mol O2 的质量之比为 ，分子数之比为 ，同
温同压下的密度之比为 ，含氧原子数之比为 。
18. （共 12 分，每空 1 分）
（1）写出以下现象对应的胶体性质（填字母编号，每空只选一项）：
A.丁达尔效应 B.电泳 C.聚沉 D.渗析
① 清晨，阳光透过茂密的树叶产生美丽的光线_____________；
②卤水点豆浆做豆腐_______________；
③静电除尘_______________； ④血液透析_______________；
⑤不同品牌的墨水不能混用，否则会堵塞笔尖____________。
（2）下列分离提纯中最适宜的方法是（填字母编号，每空只选一项）：
2
4SO − 2
3CO − -Cl 3HCO−
A
22.4 Lbc
aN A
22.4 Lab
cN A
22.4 Lac
bN A
22.4 Lb
acNA.洗气 B.升华 C.过滤 D.蒸发 E.蒸馏 F.萃取 G.分液
①分离氯化钠溶液中的泥沙_________； ②除去 CO 中混有的 CO2_____________；
③用 75%的医用酒精制无水乙醇__________；④提取碘水中的碘________________；
⑤分离石油和水的混合物___________；
⑥从氯化钠和硝酸钾混合液中提取氯化钠___________；
⑦在沙子与碘的固体混合物中提取碘______________。
19.（共 12 分，每空 1 分）草木灰中富含钾盐(主要是 ,还有少量 KCl 和 )。根据
从草木灰中提取钾盐的实验,填写下列空白:
（1）此实验操作顺序如下:
①称量样品;②溶解、沉降;③__________;④__________;⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示 ( )
A.左盘重,样品轻 B.左盘轻,砝码重 C.右盘重,砝码轻 D.右盘轻,样品重
（3）在进行第③步操作时,有可能要重复进行,这是由于________________________________。
（4）在进行第④步操作时,要用玻璃棒不断小心地搅动液体,目的是防止__________________。
（5）在②、③、④步操作时,要用到的同一种玻璃仪器是___________________________。
（6）将制得的少量晶体放入试管,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在三支试管中。
①在第一支试管中加入稀盐酸,可观察到有_________生成,证明溶液中有__________离子。
②在第二支试管中加入足量稀盐酸,取清液再加入 溶液,可观察到有________生成,证明
溶液中有__________离子。
③在第三支试管中加入足量的稀硝酸后,再加入 溶液,可观察到有___________生成,证
明溶液中有___________离子。
20.（共 12 分，每空 2 分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知反应 I 为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl
（1）海水中含有大量的 NaCl，以及少量的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等。
2 3K CO 2 4K SO
2BaCl
3AgNO① 为得到纯净的饱和 NaCl 溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中加入过量___________________（填化学式），过滤；
c．向滤液中加入过量___________________（填化学式），过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和 NaCl 溶液。
② 步骤 c 中反应的化学方程式是____________________，______________________。
（2）反应 II 的化学方程式是_________________________。
（3）制得的纯碱中含有少量 NaCl。取 5.5 g 纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下 1120
mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留 1 位小数）。
化学参考答案
1-5 ACBAC 6-10 ABCBD 11-16 CCABDA
17（16 分，每空 2 分）
（1）0.5mol ，NA
（2）1:2
（3）106g/mol
（4）1:1 ， 2:3 ，3:2 ，1:1
18（12 分，每空 1 分）
（1）A C B D C
（2）C A E F G D B
19（12 分，每空 1 分）
（1）过滤， 蒸发浓缩
（2）B
（3）滤液仍有浑浊（或过滤不完全，合理即可）
（4）液体飞溅（5）玻璃棒
（6）①气泡，CO32- ②白色沉淀，SO42- ③白色沉淀，Cl-
20（12 分，每空 2 分）
（1）①BaCl2 ，Na2CO3
②BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（2）2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）96.4
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