河北省大名县第一中学2020届高三9月月考化学试题（普通班）（带答案）.doc

高三 9 月份考试化学试题 时间：90 分钟 总分：100 分 命题人：田方明 审题人：赵丽坤 ①本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题） ，总分 100 分,测试时间 90 分钟 ②请将答案填写在答题卡的相应位置上，考试结束后，只交答题卡 ③可能用到的相对原子质量（原子量）： H:1 C:12 O:16 Na:23 N：14 S:32 Al:27 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64 第 I 卷 选择题（共 50 分） 一．单选题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题 2 分，共 50 分） 1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（　　） A．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒 B．金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火 C．误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒 D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 2. 实验室需要用 480mL0.1mol•L-1 的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（　　） A. 称取 胆矾（CuSO4·5H2O），配成 500mL 溶液 B. 称取 胆矾（CuSO4·5H2O），加入 500mL 水配成溶液 C. 称取 无水硫酸铜粉末，加入 480mL 水配成溶液 D. 称取 无水硫酸铜粉末，加入 500mL 水配成溶液 3.中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪 淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底 来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是(　　) A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物 B．由沙子到计算机芯片发生了还原反应 C．淘金原理与化学上的萃取一致 D．雾的分散质粒子直径范围是 10－9～10－7cm 4．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，2.24L Cl2 溶于水或 NaOH 溶液中转移的电子数均为 0.1NAB．常温常压下，18gH2O 含有的氢原子总数为 NA C．2.3g 钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 0.1NA D．0.1molCH3OH 中所含 C-H 键的数目为 0.4NA 5．有下列三个反应： ①3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。 下列说法正确的是(　　) A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3＋、CoCl2 B．根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl2>Fe3＋>Co2O3 C．可以推理得到 Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在③反应中当 1 mol Co2O3 参加反应时，2 mol HCl 被氧化 6．在 、 、 、 、 、 中，下列说法不正确的是（ ） A．63Li 和 73Li 为同种元素的不同核素，互为同位素 B．表示 6 种核素 C．146C 和 147N 质量数相同，属于同主族元素 D．2311Na 和 2412Mg 的中子数相同 7．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．Ba(HCO3)2 溶液与少量的 NaOH 溶液反应：Ba2＋＋HCO ＋OH－==BaCO3↓＋H2O B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO C．用氨水吸收少量二氧化硫 OH﹣+SO2═HSO3﹣ D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4 ==BaSO4↓ 8. 联合国大会确定 2019 年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是（　　） A．短周期共有 18 种元素 B．元素周期表中有 118 种元素，即发现了 118 种原子 C．在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的 9. 第ⅡA 族相邻周期的 A、B 两种元素所在周期分别最多可排 m 和 n 种元素，且 B 在 A 的上周期，当 A 的原子序数为 x 时，B 的原子序数可能为( ) A．x+m B．x-m C．x+n D．x-n 6 3 Li 7 3 Li 23 11 Na 24 12 Mg 14 6 C 14 7 N10．下列说法正确的是( ) ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤双原子分子组成的物质中一定存在非极性共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物 A．②③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．①③⑤ 11. 下列说法正确的是(　　) A．在粗硅的制取中发生 2C＋SiO2 2CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性强于 硅的还原性 B．盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C．用 SiO2 制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入 CO2 D．由 Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性强于碳酸 12. 下列关于氯及其化合物说法正确的是( ) A．氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解 C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3 D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯 气 13．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生 成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关 IBr 的叙述 中，不正确的是(　　)。 A．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 B．在很多反应中 IBr 是强氧化剂 C．IBr 与 AgNO3 溶液反应会生成 AgBr 沉淀 D．IBr 与 NaOH 溶液反应时，生成 NaBr 和 NaIO 14. 某同学设计的微型实验装置验证 SO2 的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是 A．a 棉球褪色，验证 SO2 具有氧化性 B．b 棉球褪色，验证 SO2 具有酸性氧化物的通性 C．c 棉球蓝色褪去，验证 SO2 漂白性 D．可以使用浓硫酸吸收尾气 15. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 将铜粉加入 1.0mol·L-1Fe2(SO4)3 溶液中 溶液变蓝，有黑色 固体出现 金属铁比铜活泼 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入 集满 CO2 的集气瓶 集气瓶中产生大 量白烟，瓶内有黑 色颗粒产生 CO2 具有氧化性 C 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加 KSCN 溶液 有气体生成，溶液 呈红色 稀硝酸将 Fe 氧化 Fe3+ D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精 灯上加热 熔化后的液态铝 滴落下来 金属铝的熔点较低 16.下列说法正确的是(　　) A．Na2O2 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B．Na2O2 与 CO2 反应生成 0.1 mol O2 时转移电子 0.4 mol C．Na2O2 投入到 CuCl2 溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D．向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中 c(Na＋)不变 17．工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3,含 Fe2O3 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如 下: 图 D3-2 下列叙述正确的是 (　　)A.试剂 X 可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸 B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D.反应②的化学方程式为 NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+NaHCO 18. 下列各组物质，不能按 (“→”表示反应一步完成)关系转化的是（　　） 选　项 a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B Al Al(OH)3 Al2O3 C AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 19.下列关于 Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是(　　) A．用上图装置可以制备 Fe(OH)2 沉淀 B．配制 FeCl3 溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再 加水稀释到所需要的浓度 C．FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液会生成红色沉淀 D．向 FeCl2 溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2＋被氧化 20.在 FeCl3、CuCl2、FeCl2 的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和 Fe2＋的物质的量之比为 3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变化为 1∶2∶4， 则参加反应的铁粉与原溶液中 Fe3＋的物质的量之比为(　　) A．2∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4 21.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　) A．Na2CO3 溶液(NaHCO3)，选用适量的 NaOH 溶液 B．NaHCO3 溶液(Na2CO3)，应通入过量的 CO2 气体 C．Na2O2 粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3 溶液(Na2SO4)，加入适量 Ba(OH)2 溶液，过滤 22.某 100 mL 混合酸中，HNO3 物质的量浓度为 0.4 mol/L，H2SO4 物质的量浓度为 0.2 mol/L。向其中加入 2.56 g Cu 粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中 Cu2＋的物质的量浓度为 ( ) A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.225 mol/L D．无法计算 23.无色的混合气体甲，可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2 中的几种，将 100 mL 甲气 体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体 的组成为( ) A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 24.用含有少量 Mg 的 Al 片制取纯净的 Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是(　　) ①加盐酸溶解　②加 NaOH 溶液　③过滤　④通入过量 CO2 生成 Al(OH)3　⑤加盐 酸生成 Al(OH)3　⑥加过量氨水生成 Al(OH)3 A．①⑥③ B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③ 25.将 a 克 Fe2O3、Al2O3 样品溶解在过量的 200mL pH=1 的硫酸溶液中，然后向其中 加入 NaOH 溶液使 Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去 NaOH 溶液 100 mL,则 NaOH 溶 液的浓度为( ) A、0.1 mol/L B、0.2 mol/L C、0.4 mol/L D、0.8 mol/L 第 II 卷 非选择题(共 50 分) 二、非选择题（共 4 题，共 50 分） 26. （ 12 分 ） （ 1 ） 15.6gNa2X 中 含 Na+0.4mol ， 则 Na2X 的 摩 尔 质 量 是 ____________。 （2）设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，如果 a g 氧气中含有的分子数为 b，则 c g 氧气在标准状况下的体积约是 (用含 NA 的式子表示）。 （3）标况下，密度为 1.25g/L 的 CO2 与 CH4 组成的混合气体中，CO2 的体积分数为 ______。 （4）下列各项与胶体性质无关的有______________________。 ①卤水点豆腐 ②明矾净水 ③静电除尘 ④油水分离 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸碱中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃楼 ⑨臭氧消毒27.(13 分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并 进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)： 请回答下列问题： (1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(填 标号)。 A．烧杯　　B．坩埚　　C．表面皿　　D．泥三角　　E．酒精灯　　F．干燥器 (2)步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单 质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。 (3) 步 骤 ⑤ 是 萃 取 、 分 液 ， 某 学 生 选 择 用 苯 来 提 取 碘 的 理 由 是 _______________________。 在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。 A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出 B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出 (4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。 28.（14 分） A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。 已知：A 元素的原子半径最小，B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍， C 元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D 与 E 同主族，E 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 2。请回答： (1)元素 C 在周期表中的位置是________。 (2)元素 D 的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合 物与水反应的离子方程式 。 (3)D 和 E 两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________(写名称)。 以下说法中，可以证明上述结论的是__________(填写编号)。 a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．二者形成的化合物中，D 元素的原子显负价 c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性 (4)元素 A、D、E 与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐 在水溶液中反应的离子方程式是___________________________。 29.（12 分）已知 A、B、C、D、E 是化学中常见的物质，常温下，E 是一种无色无 味的液体，它们之间有如下反应关系。 （1）若 A 是一种红色金属单质，B 是一种常见的挥发性酸，反应时生成的 C 是无 色气体，反应的离子方程式为 ， 若反应放出 1.12 L 气体（标准状况下），则被还原的 B 物质的量为 mol。 （2）若实验室中利用固体 A 和固体 B 的反应制备气体 C，C 是一种无色、刺激性 气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式为 实验室检验 C 的方法为 （3）若 B 是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子 方程式为 。 若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满 B 的试管口，看到的现象 高三月考化学答案 一、选择题（共 25 题，25*2 分 50 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C A B C D C A B D C C D A 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B B C D B C C D B B C B 二、非选择题（50 分） 26. （12 分）（每空 3 分）（1）78g/mol （2）． L （3）42.86％ （4）④⑦⑨ 27.（13 分）(1)BDE（3 分） 　(2)过滤（2 分）　 蒸馏（2 分） (3)苯与水互不相溶，苯与碘不反应，碘在苯中的溶解度比在水中大（2 分） 　D（2 分）(4)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说 明还有单质碘)（2 分） 28.（12 分）(1)第二周期第ⅤA 族（2 分）　(2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑（3 分）　 (3)氧（2 分）　bc　（2 分） (4)H＋＋HSO－3 ===SO2↑＋H2O（3 分）　 29.（13 分）（1）2NO3－+ 3Cu + 8H+ = 2NO↑+ 4H2O + 3 Cu2+ （3 分）　 0.05（2 分）　 （2）2NH4Cl+ Ca（OH）2 CaCl2 +2NH3↑+2H2O；（3 分）　 把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气。（合理即可）（2 分）　 （3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO- + H2O （2 分）　 试纸变为蓝色（1 分）