一轮复习第一阶段过关检测
化学试卷(二)
一、选择题:(本题共 16 小题,每小题 3 分。每小题中只有一个选项符合题意
的。)
1.新版人民币的发行,引发了人们对有关人民币中化学知识的关注,下列表述不正确的是
( )
A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
B.用于人民币票面图案等处的油墨中所含有的 Fe3O4 是一种磁性物质
C.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料
D.某种验钞笔中含有碘酒,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是葡萄糖
2.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.80 ℃时,1 L pH=1 的硫酸溶液中,含有的 OH-数目为 10-13NA
B.向含有 FeI2 的溶液中通入适量氯气,当有 1 mol Fe2+被氧化时,该反应转移电子数目为 3NA
C.100 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中氧原子数为 4NA
D.以 Mg、Al 为电极,NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过NA 个电子,则正极放出
氢气 11.2L
3.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )
4. 我
国 科
研 人
员以
Zn
和 尖
晶 石
型 锰
酸锌(ZnMn2O4)为电极材料,研制出一种水系锌离子电池,该电池的总反应式为 xZn+Zn1-xMn2O4
ZnMn2O4(09)溶解
(1)实验室用 18.4 mol·L-1 的浓硫酸配制 480 mL 2 mol·L-1 的硫酸,需要量取浓硫酸
________ mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需
________________________________________________________________________。
(2)H2O2 的作用是将滤液Ⅰ中的 Cr3+转化为 Cr2O2-7 ,写出此反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
(3)加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性,既可以除去某些杂质离子,同时又可以将 Cr2O 2-7 转化
为______________(填微粒的化学式)。
(4)钠离子交换树脂的反应原理为 Mn++nNaR===MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除
去滤液Ⅱ中的金属阳离子有________。
(5)写出上述流程中用 SO2 进行还原时发生反应的离子方程式:
_________________________________________________________________________。
(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一,为了测定某废水中 SCN-的浓度,可用标准
AgNO3 溶液滴定待测液,已知:
银盐性质 AgCl AgI AgCN Ag2CrO4 AgSCN
颜色 白 黄 白 砖红 白
Ksp 1.8×10-10 8.3×10-17 1.2×10-16 3.5×10-11 1.0×10-12
滴定时可选为滴定指示剂的是________(填编号),滴定终点的现象是________________________________________________________________________。
A.NaCl B.K2CrO4 C.KI D.NaCN
19.B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,B是短周期中金属性最强的元素,
C 是同周期中离子半径最小的元素,D 元素的最高价氧化物对应水化物与 B 元素的最高 价氧化
物对应水化物反应的产物 M 是制备木材防火剂的原料,E 的最外层电子数与内层电子数 之比
为 3﹕5。请回答:
(1)D 的原子结构示意图为___________________。
(2)写出工业制 F 单质的化学方程式:___________________。
(3)用电子式表示元素 B 与元素 F 形成的化合物:___________________。
(4)B 单质与氧气反 应的产物与 C 的单质同时放入水中,产生两种无色气体,有关的化学方
程式为____________________、___________________。
(5)写出 M 与盐酸反应的离子方程式:___________________。
(6)工业上将干燥的 F 单质通入熔融的 E 单质中可制得化合物 E2F2,该物质可与水反应生成
一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol 该物质参加反应时转移 0.3mol 电子,其中只有一种
元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为___________________。
20.Ⅰ.(1)真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反应 Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol -1(用含 a、b 的代数式表示);
(2)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H 反应过程的能量变化如图所示,已知 1mol SO2(g)氧化为
1mol SO3 放出 99kJ 的热量,请回答下列问题:
①图中 A 分别表示______________;②E 的大小对该反应的反应热_________(填“有”或
“无”)影响;③该反应通常用 V2O5 作催化剂,加 V2O5 会使图中 B 点 __________(填“升高”
“降低”)。Ⅱ.碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。请
回答下列问题:
(3)有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N,转化过程如下:
ΔH=+88.6 kJ/mol 则 M、N 相比,较稳定的是_____________。
(4)已知 CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-238.6 kJ/mol,CH3OH(l)+12O2 (g)===CO2(g)+2H2(g) Δ
H=-a kJ/mol,则 a________238.6(填“>”“