一轮复习第一阶段过关检测
化学试卷（一）
一、选择题：（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题中只有一个选项
符合题意。）
1．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
C．“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
2.混合物 M 中可能含有 Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案：
下列分析正确的是( )
A 若 m1>m2，则混合物 M 中一定含有 Al2O3 B．生成蓝色溶液的离子方程式为 Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋
Fe2＋
C．固体 B 既可能是纯净物，又可能是混合物
D．要确定混合物 M 中是否含有 Al，可取 M 加入适量盐酸
3.NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 ( )
A.25 ℃时,pH=13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA
B.标准状况下,6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数为 0.1NA
C.常温下,2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为 0.3NA
D.100 g 46%的乙醇溶液中,含 H—O 键的数目为 7NA
4.某磁黄铁矿的主要成分是 FexS(S 为-2 价),既含有 Fe2+又含有 Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与
100 mL 的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成 2.4 g 硫单质、0.425 mol FeCl2 和一定量 H2S 气体,且溶液中无 Fe3+。则下列说法正确的是 ( )
A.100 mL 的盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 7.5 mol·L-1
B.生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 2.24 L
C.该磁黄铁矿 FexS 中,x=0.85
D.该磁黄铁矿 FexS 中,Fe2+与 Fe3+的物质的量之比为 3∶1
5.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．氯化钙溶液中通入 CO2 气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+ 2H2O 2OH－+ H2↑+ Cl2↑
C．Ca(C1O)2 溶液中通人过量的 SO2 气体：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO
D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
6.工业上以铬铁矿 (主要成分为 FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠
(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应为
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4 Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是 ( )
A.反应①和②均为氧化还原反应
B.反应①的氧化剂是 O2,还原剂是 FeO·Cr2O3
C.高温下,O2 的氧化性强于 Fe2O3,弱于 Na2CrO4
D.反应①中每生成 1 mol Na2CrO4 时转移电子 3 mol
7.下图所示转化关系中 A、B、C 均为双原子气态单质,分别由短周期主族元素 X、Y、Z 组成。
其中单质 B 含共用电子对数最多,甲和丙分子中均含有 10 个电子。下列说法错误的是 ( )A.Z 元素位于第 2 周期第ⅥA 族
B.可用排水法收集化合物乙
C.元素 X、Y、Z 的原子半径大小关系为 XZ>X B.W 和 Y 分別与 X 元素形成的简单化合物的沸点:Y>W
C.Z2Y 和 ZX 都只存在离子键
D.v 能抑制水的电离,u 能促进水的电离
9.液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如下图．两边电解液存储罐盛放的
电解液分别是含有 V3+、V2+的混合液和 VO2+、VO2+酸性混合液，且两极电解液分开，各自循
环． 下列说法不正确的是
A．充电时阴极的电极反应是 V3++e-=V2+
B．放电时，VO2+作氧化剂，在正极被还原，V2+做还
原剂，在负极被氧化
C．若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有 1mol e-
发生转移时，左槽电解液的 H+ 的物质的量增加了
1mol
D．若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐
10.在一定条件下,向 Al2O3
和 过 量 C 粉 的 混
合物中通入氯气,可制得易 水解的 AlCl3,实验
装置如图所示。下列说法不 正确的是 ( )A.c 中盛装的是浓硫酸
B.实验时应先点燃 d 处酒精灯,再点燃 a 处酒精灯
C.此反应中的尾气除氯气外都可直接排放到大气中
D.该装置不完善,其中应改进的一项是在 d、e 之间添加一个干燥装置
11.下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是 ( )
选
项
实验操作和现象 结论
A
KBrO3 溶液中加入少量苯,然后
通入少量 Cl2,有机相呈橙色
氧化性:Cl2>Br2
B
室温下,向浓度均为 0.1 mol·L-1
的 KCl 和 KI 混合溶液中滴加几
滴 AgNO3 溶液,只出现黄色沉淀
Ksp(AgI)7,将其
蒸干并灼烧得到固体残留物
该固体为 Al2O3
12.已知亚硝酸为弱酸，且不稳定易分解成 NO 和 NO2。某钠盐溶液中可能含有 NO2﹣、SO42
﹣、SO32﹣、CO32﹣、Cl﹣、I﹣等阴离子．某同学取 5 份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用 pH 计测得溶液 pH 大于 7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，
溶液不褪色
⑤加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2 溶液，再滴
加 KSCN 溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中共含 NO2﹣、CO32﹣、Cl﹣三种阴离子．请分析，该同学只
需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．（ ）
A．①②④⑤ B．③④
C．③④⑤ D．②③⑤
13.常温下，将除去表面氧化膜的 Al、Cu 片插入浓 HNO3 中组成原电池（如图 1），测得原电
池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图 2 所示，已知 0-t1 时，原电池的负极是 Al 片，反应
过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是（ ）
A．0-t1 时，正极的电极反应式为：2H+ + NO3- - e-=NO2 + H2O
B．0-t1 时，溶液中的 H+ 向 Cu 电极移动
C．t1 时，负极的电极反应式为：Cu – 2e-= Cu2+
D．t1 时，原电池中电子流动方向发生改变是因为 Al 在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了 Al 的进
一步反应
14.将质量为 W1 g 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共
收集到标准状况下的气体 V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为 a mol/L 的盐酸，过程中有白色
沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为 V2L，将溶液在 HCl 气氛中小
心蒸干得固体 W2 g。下列所列关系式中正确的是 ( )
A．35．5a＝(W2－W1)V2 B． n(Al)> mol 1
50
WC．n(Na)＋3n(Al)＝ mol D． aV2＝
15.已知：Fe5O7 可以看作 Fe2O3 和 Fe3O4 的混合物．现有 Fe、Fe2O3、Fe5O7 混合物共 0.1mol，
加盐酸后固体全部溶解，共收集到 0.01mol H2，且向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液不显红
色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）
A．0.05 mol B．0.06 mol C．0.07 mol D．0.08 mol
Ⅱ卷
二．（本题包括 4 小题，共 55 分）
16.（14 分）PCl3 是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分
性质如下：
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ g·mL－1 其他
黄磷 44.1 280.5 1.82
2P＋3Cl2(少量) =====
△
2PCl3；
2P＋5Cl2(过量) =====
△
2PCl5
PCl3 －112 75.5 1.574
遇水生成 H3PO3 和 HCl，遇 O2 生成
POCl3
(一)制备
如图是实验室制备 PCl3 的装置(部分仪器已省略)。
(1)仪器乙的名称是________；其中，与自来水进水管连接的接口编号是________。(填“a”
或“b”)
(2)实验室制备 Cl2 的离子方程式___________________________。
实验过程中，为减少 PCl5 的生成，应控制____________。
12
22.4
V 1
22.4
V(3)碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使 PCl3 水解，影响产品的纯度；二是
_____________________________________________。
(4)向仪器甲中通入干燥 Cl2 之前，应先通入一段时间 CO2 排尽装置中的空气，其目的是
________。
(二)分析
测定产品中 PCl3 纯度的方法如下：迅速称取 4.100 g 产品，水解完全后配成 500 mL 溶液，取
出 25.00 mL 加入过量的 0.100 0 mol·L－1 20.00 mL 碘溶液，充分反应后再用 0.100 0 mol·L
－1 Na2S2O3 溶液滴定过量的碘，终点时消耗 12.00 mL Na2S2O3 溶液。
已知：H3PO3＋H2O＋I2===H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6；假设测定过程中没有其
他反应。
(5)根据上述数据，该产品中 PCl3(相对分子质量为 137.5)的质量分数为________。若滴定终
点时俯视读数，则 PCl3 的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(三)探究 (6)设计实验证明 PCl3 具有还原性：____________________________________
_____________________________________________________________。
(限选试剂有：蒸馏水、稀盐酸、碘水、淀粉)
17.(12 分）下图是某工业生产过程，请回答下列问题。
溶解度表(单位：g/100 g 水)：
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
氯化铵 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 71.3 77.3
硫酸铵 70.6 73 75.4 78 81 88 95 98 103
硫酸钾 7.4 9.3 11.1 13 14.8 18.2 21.4 22.9 24.1
氯化钾 28 31.2 34.2 37.2 40.1 45.8 51.3 53.9 56.3
(1)该工业生产过程的目标产品是________________(写化学式)。
(2) 过 滤 Ⅰ 操 作 所 得 固 体 中 ， 除 CaCO3 外 还 有 一 种 物 质 ， 该 物 质 的 用 途 有
________________________________________________________________(试举一例)。
(3)根据溶解度表，转化Ⅱ中适宜的温度是________。A．0～10 ℃ B．20～30 ℃ C．40～60 ℃ D．90～100 ℃
过滤Ⅱ操作所得滤渣是________。
(4)我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备过程的化
学方程式为
________________________________________________________________________。
(5)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择的
最佳脱水方法是________。
A．氯化氢气流中加热到 174 ℃
B．直接加热至 174 ℃
C．直接加热至 260 ℃
D．氯化氢气流中加热到 260 ℃
(6)上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中______________(填化学式)实现了循环利
用，副产品________(填化学式)可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。
18.（13 分）A、B、D 和 E 四种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大。A 元素原子的核外
电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E 三种元素在周期表中相对位置如图①所
示,只有 E 元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z 七种物质均由 A、
B、D 三种元素中的一种或几种组成,其中只有 M 分子同时含有三种元素;W 为 N2H4,可做火箭
燃料;甲、乙为非金属单质;X 分子中含有 10 个电子。它们之间的转化关系如图②所示。
回答下列问题:
(1)甲和乙生成标准状况下 1.12 L Y,吸收 9.025 kJ 热量,写出反应的热化学方程式: 。
(2)一定量 E 的单质与 NaOH 溶液恰好完全反应后,所得溶液的 pH 7(填“大于”“等于”或“小于”),原因是 (用离子方程式表示)。
(3)W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是 20%~30%的 KOH 溶液。W-空气燃料
电池放电时,正极反应式为 , 负极反应式为 。
(4)将一定量的 A2、B2 混合气体放入 1 L 密闭容器中,在 500 ℃、2×107 Pa 下达到平衡。测得平
衡气体的总物质的量为 0.50 mol,其中 A2 为 0.3 mol,B2 为 0.1 mol。则该条件下 A2 的平衡转化
率为 ,该温度下的平衡常数为 。
19.（16 分）某反应中反应物与生成物有 FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示,请回答下列问题:
①图中 X 溶液是 ;
②Cu 电极上发生的电极反应式为 ;
③原电池工作时,盐桥中的 (填“K+”或“Cl-”)不断进入 X 溶液中。
(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示,乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质
的量的变化关系如图丙,请回答下列问题:
①M 是 极;
②图丙中的②线是 (填离子)的变化。
③当电子转移为 2 mol 时,向乙烧杯中加入 L 5 mol·L-1NaOH 溶液才能使所有的金属
阳离子沉淀完全。 (3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂,具有很多优点。
①高铁酸钠的生产方法之一是电解法,其原理为 Fe+2NaOH+2H2O Na2FeO4+3H2↑,则电解时
阳极的电极反应式是 。
②高铁酸钠的生产方法之二是在强碱性介质中用 NaClO 氧化 Fe(OH)3 生成高铁酸钠、氯化钠
和水,该反应的离子方程式为 。
③Na2FeO4 能消毒、净水的原因是 。 参考答案
BDDCD BDDBC BBACB
16.答案 (1)冷凝管(或冷凝器) b
(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－ =====△
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(或 2MnO－4 ＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑
＋8H2O) 氯气通入的速率(或流量)
(3)吸收多余的 Cl2，防止污染环境
(4)排净装置中的空气，防止 O2 和水与 PCl3 反应
(5)93.9% 偏大
(6)向碘水中加入 PCl3，碘水褪色
17.答案：
(1)CaCl2·6H2O
(2)做石膏模型；加入水泥中调节水泥的硬化速率；做建筑材料(答出一点即可)
(3)D K2SO4(或 K2SO4 和 KCl)
(4)NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓
(5)C (6)NH3 CaCO3
18.答案:(1)N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+361 kJ·mol-1
(2)大于 ClO-+H2O HClO+OH-
(3)O2+2H2O+4e- 4OH- N2H4+4OH--4e- N2↑+4H2O
(4)33.3% 3.7
19.答案:(1)①FeCl3 和 FeCl2 溶液 ②Cu-2e- Cu2+ ③K+
(2)①负 ②Fe2+ ③2.8
(3)①Fe+8OH--6e- Fe +4H2O
②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- 2Fe +3Cl-+5H2O
③高价铁具有氧化性,能杀菌消毒,生成的 Fe3+水解形成胶体,具有吸附悬浮物的净水作用
参考答案
BBDCD BDDBC BBACB
16.答案 (1)冷凝管(或冷凝器) b
(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－ =====△
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(或 2MnO－4 ＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑
＋8H2O) 氯气通入的速率(或流量)(3)吸收多余的 Cl2，防止污染环境
(4)排净装置中的空气，防止 O2 和水与 PCl3 反应
(5)93.9% 偏大
(6)向碘水中加入 PCl3，碘水褪色
17.答案：
(1)CaCl2·6H2O
(2)做石膏模型；加入水泥中调节水泥的硬化速率；做建筑材料(答出一点即可)
(3)D K2SO4(或 K2SO4 和 KCl)
(4)NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓
(5)C (6)NH3 CaCO3
18.答案:(1)N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+361 kJ·mol-1
(2)大于 ClO-+H2O HClO+OH-
(3)O2+2H2O+4e- 4OH- N2H4+4OH--4e- N2↑+4H2O
(4)33.3% 3.7
19.答案:(1)①FeCl3 和 FeCl2 溶液 ②Cu-2e- Cu2+ ③K+
(2)①负 ②Fe2+ ③2.8
(3)①Fe+8OH--6e- Fe +4H2O
②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- 2Fe +3Cl-+5H2O
③高价铁具有氧化性,能杀菌消毒,生成的 Fe3+水解形成胶体,具有吸附悬浮物的净水作用
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